元素周期表(第三课时)
C.CO 与 CO2
D.
3 1
5 7
Cl
与
3 1
7 7
Cl
答案：D
2.设某元素原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为 m+n
C.若碳原子质量为 W g，此原子的质量为(m+n)W g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
［师］也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。如
1 1
H、
2 1
H
和
3 1
H
三种核素均是氢的
同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做 H、D、T。此处的“同 位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。
［投影练习］1.下列叙述中正确的是( ) A.氢有三种同位素，即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D.元素即核素
铜有两种天然同位素
6 2
3 9
Cu
和
6 2
5 9
Cu，已知铜的相对原子质量是
63.5，则
6 2
3 9
Cu
的物质的量分数是
( )
A.75%
B.25%
［学生活动，教师巡视］
C.50%
D.45%
解：设 63 Cu 含 x% 29
则 65 Cu 为(1-x%) 29
依题意：63×x%+65×(1-x%)=63.5 x=75% 故选 A。 ［师］在元素周期表上，氢元素的相对原子质量是 1.008，这个数值是怎样算出来的？
名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的
意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不
可想象的。”
那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？
［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 的比值。
在自然界各同位素的原子百分数
3 1
5 7
Cl
34.969
75.77%
3 1
7 7
Cl
36.966
24.23%
则氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。 ［师］在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替 同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。 ［投影练习］
1
1
［生］1 H 表示一个质量数为 1、质子数为 1 的原子； 3 H 表示一个质量数为 3、质子数为 1 的原
1
1
子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
［请一个同学把答案填写在胶片上］
答案：
1
0
共6页 第1页
1
1
1
2
［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？
［生］核内质子数相同，中子数不同。
＞d 只能说明
a b
X 比 c Y 的相对原子质量大，但不能说明 X 元素和 Y 元素相对原子质量的大小关系， d
故答案不能确定。 ●板书设计 第三节 元素周期表(第三课时) 四、核素、同位素 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
和 14 C 等几种同位素；氯元素有 35 Cl、 37 Cl 两种同位素；铀元素有 234 U、 235 U、 238 U 等多种同位素。
6
17
17
92
92
92
同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 ［讲解时须把以上各核素符号写于黑板上］
［板书］O: 16 O、 17 O、 18 O Cl: 35 Cl、 37 Cl
识。
［布置作业］习题二、1、2，三、6
［参考练习］
－1
1.在过氧化钠中含有 16 8
o
2 2
，各数字所表示的意义是：16Βιβλιοθήκη 、8、2-、
2
、-1
。
答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带 2 个单位负电荷；氧原子数；
氧元素化合价。
2.物质的量相同的 H2O 和 D2O 相比较，所含氧原子数之比为
［板书］
［讲述］1.同一种元素，可以有若干种不同的核素； 2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子；
3.符号 A X 既表示一个具体的原子，又表示一种核素。 Z
［师］许多元素具有多种同位素。如氧元素有
16 8
O、
17 8
O、
18 8
O
三种同位素；碳元素有
12 6
C、
13 6
C
共6页 第2页
［师］我们把具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
［板书］核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
［师］上述 1 H、 2 H 和 3 H 就各为一种核素。
1
1
1
［问］那么， 1 H、 2 H 和 3 H 是否为同一种元素呢？为什么？
1
1
1
［生］是。因为它们的质子数即核电荷数相同。 ［师］对。它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素。 ［讲解并板书］同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有
以下三种：
［投影展示］
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数 氢原子名称和简称
①
1 1
H
氕（H）
②2H 1
氘（D）
③
3 1
H
氚（T）
［问］ 1 H、 3 H 分别表示什么？
E.
3 1
H
是一种同位素
答案：A
2.在 6 Li、 14 N、 23 Na、 24 Mg、 7 Li、 14 C 几种核素中：
3
7
11
12
3
6
(1)
和
互为同位素。
(2)
和
质量数相等，但不能互称同位素。
(3)
和
的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
［师］元素、核素、同位素三者之间的关系，我们可以用下图来表示：
［过渡］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比 一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百 分比算出来的平均值。下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。
［板书］五、元素的相对原子质量 ［问］对于具有同位素的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？
8
8
8
17
17
C:
12 6
C、
13 6
C、
14 6
C
U: 234 U、 235 U、 238 U
92
92
92
［问］截止到 1999 年，人们已经知道了 115 种元素，能不能说人们已经知道了 115 种原子？为 什么？
［生］不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。 ［师］很好！大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用 12C 而不说碳原子呢？ ［生］因为碳原子有 3 种，若不指明是哪种，所测相对原子质量的标准就不一样。 ［师］十分正确。 同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也能大显身手。 请大家阅读课本 P108 有关内容，了解同位素的用途。 ［学生阅读］ ［师］请大家举例说明同位素的用途。
［生］同位素的相对原子质量应是将原子的真实质量与
12 6
C
质量的
1/12
相比较所得的数值。
［师］对。如
18 8
O
的相对原子质量可以通过以下数值求出。
［投影展示］已知一个 18 O 的质量为 2.657×10-26 kg，一个 12 C 的质量为 1.993×10-26 kg，
8
6
18 8
O
的相对原子质量=
A1、A2„„ 为同位素的相对原子质量 a1%、a2%„„ 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
共6页 第3页
［师］下面，我们以氯元素为例，来求氯元素的相对原子质量。
［投影并讲解］已知氯元素有两种天然同位素： 35 Cl 和 37 Cl，并测得以下数值：
17
17
符号
同位素的相对原子质量
［生］如，可以利用
1 1
H、
3 1
H、制造氢弹；利用
235 92
U
制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射
性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某 些核素放射出的射线治疗癌肿等。
［师］需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同)，但它们 的化学性质基本相同。
，式量之比为
，
质量之比为
；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为
。
答案：1∶1 9∶10 9∶10 1∶2
3.元素
X
的一种同位素
a b
X，元素
Y
的一种同位素为
c d
Y，已知
a＞c，b＞d，则元素
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人教版必修二元素周期表第三课时_卤素
2、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）(双选) A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
体现元素的 非金属性
①与氢气的反应(P8)
单质 F2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃
加热至500℃
化学方程式 H2+F2=2HF
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2
H2+Cl2 ＝ 2HCl △ H2+Br2 ＝ 2HBr
H2+I2 △ 2HI
HCl稳定
HBr较稳定 HI很不稳定
I2
持续加热
F2 Cl2 Br2 I2
则氧化性或非金 剧烈程度：逐渐减弱 生成氢化物的稳定性：逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO
氯水
NaI溶液
现象： 溶液由无色变为黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子 卤素结构的递变性 电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大,得电子能 力逐渐减弱
卤素性质的相似性
元素周期表(第_3课时)核素1
16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
人教版化学必修二1.1元素周期表-第三课时-卤素教学课件
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO表示
4、下列各种叙述中，正确的是(Ｃ )
①Cl-和Cl2的性质相同； ②ClO3-具有氧化性；
③Cl-比Cl多一个电子；
④具有酸性;
⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
特性：
3与水反应的能力渐弱
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋ H2O=====HCl＋HClO
越
来
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
越
I2 ＋ H2O===== HI＋ HIO
第一节 元素周期表(第三课时：卤族元素)
【效果检测】
１．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下 发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液 滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
走进“物质结构”的天堂 探寻物质世界的奥秘 这里卤素知识让您开眼界！
水
【阅读讨论】（自主学习）
(一)、分小组讨论 小组1：周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具 有相似性和递变性呢？ 小组2：课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理 性质有哪些递变性？ 小组3：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应 的信息，完成卤素单质与H2反应,并说说氢化物的稳定 性。 （选代表汇报、教师捕捉问题，相机引导）
结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2>Cl2>Br2>I2
总
结
同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐 增强,非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 3、置换反应 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3、置换反应
元素
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 ) 气态氢化物的稳定性 （稳定~强）
元素周期表(三个课时)
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时,原子的电子层结构呈周期性变化所致”.
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
第二节元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律(第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
第一节元素周期表(3课时)
Ｃ
34
2、卤族元素 根据卤族元素的原子结构，请你试 观察卤族元素的原子结构，归纳其 着推测一下它们在化学性质上所表现的 原子结构的相似性和递变性？ 相似性和递变性？
相似性：最外层7个电子 核电荷数递增 递变性：电子层数递增 原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
长周期
5 6
不完全周期
7
6
2、族：
周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族。
①18个纵行，16族。其中：七主族，用A表示 （ⅠA→ⅦA），七副族，用B表示（ ⅠB→ⅦB ），一个 第Ⅷ族（3个纵行），一个零族 ②每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数 增加 。
8
3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（A ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（ D） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行， 也就是有____个周期，短周期指 周期， 长周期 周期。元素周期表有______个纵行， 分为 ___个族.其中____个主族，___个副族，___个第Ⅷ族，____个0族， 0族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的 。
③主族族序数=最外层电子数
7
1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 A、最外层电子数和原子量 D B、原子量和核外电子数 C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数 2、下列叙述错误的是 A A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电 子层数和最外层电子数 C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横 行
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期表》第3课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第三课时一、本课要点1．元素周期律的发现2．元素周期律和元素周期表的意义二、课前思考1．举例说明元素周期表对你学习化学的指导作用？2．周期表中位置靠近的元素性质相近，举例说明这一原理对工农业生产实践的指导作用？三、同步训练1．下列关于元素周期表的说法错误的是（）A．元素周期表是按元素原子序数的大小顺序排列的B．元素原子的电子层数等于其所在元素周期表中的周期的序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在元素周期表中的族的序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期和元素周期表的论述中正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中ⅣA~ⅦA族元素均可表现正化合价4．第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和第K层电子数之差，并且等于第K层电子数的正整数倍，则关于R的不正确说法是（）A．常温下稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物的水化物都是强酸C．R与氢气化合都很困难D．R与气态氢化物都受热易分解5．化学变化中不能实现的是（）A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种单质6．某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期、第ⅦA 族B．位于第三周期、第ⅤA族C．氢化物比PH3、H2S更稳定D．常见价态只有―3、+3、+5价7．元素X和Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两元素原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质很活泼的金属，在自然界中只能以化合态形式存在B．X和Y形成的化合物的化学式可能是Y2X2C．X元素的原子半径比Y大D．Y能置换酸中的氢产生氢气，但不能置换出盐中的金属8．短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核电荷之和为41。
元素周期表(第三课时)
2010年 2010年8月8日星期日
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）