九年级化学知识点汇总(自己整理)
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如，氧气是无色无味的气体，这是氧气的物理性质。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（内壁有水雾出现，说明有水生成），再罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中氧气含量低（可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺，在空气中木条正常燃烧）。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳含量高（用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显）。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中水蒸气含量高（对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片无水雾）。
3. 走进化学实验室。
- 常见仪器的名称和用途。
- 试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
- 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时应放置在石棉网上。
- 烧瓶：有圆底烧瓶和平底烧瓶，用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可用于装配气体发生装置，加热时需垫石棉网。
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。
以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。
首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
其次，掌握化学用语是学习化学的基础。
化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
接着，学习物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
此外，了解溶液的相关知识也很重要。
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。
电离是化学中的一个重要概念。
当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。
酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
九年级化学知识点全汇总
九年级化学知识点全汇总化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。
下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。
一、物质的分类1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质2. 物质的分类：元素、化合物和混合物3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等二、原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子、电子2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价三、化学键1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性四、化学反应1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应3. 化学反应速率：影响因素和计算方法4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素五、酸碱中和1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质六、化学实验1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等4. 化学实验记录与分析：记录实验数据、分析实验结果通过以上对九年级化学知识点的全面汇总，希望同学们能够系统整理和深入理解化学知识，为学习和考试打下坚实基础。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。
2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。
2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。
3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。
4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
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九年级化学知识点汇总（化学用语）1、前二十号元素名称及符号（1）元素符号的书写规则①一个字母表示的元素符号必须大写。
②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。
（2）元素符号所表示的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该种元素的一个原子注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。
2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价数快速求。
3、常见的原子团（一正四负）OH- 氢氧根离子CO3 2- 碳酸根离子SO42-硫酸根离子NO3 - 硝酸根离子NH4+ 铵根离子4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。
5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式：（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则”即化合物中正负化合价代数和为零。
（2）根据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。
注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱7、金属性活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百斤应用：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。
【应用②③可判断金属活动性的强弱】②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2）。
③金属之间前置后，反应需在溶液中。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。
8、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）Cl2（氯气）③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。
①氧化物：读成“氧化某”，如MgO 氧化镁Al2O3氧化铝Fe2O3氧化铁②酸H+ + 酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3—）“某酸”如HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）H NO3（硝酸）H2CO3 （碳酸）③碱金属离子（或NH4+）+ OH—“氢氧化某”如NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2四种强碱，弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）④盐金属离子（或NH4+）+ 酸根离子“某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、9、元素符号或化学式周围数字的意义a、元素符号前面的数字表示原子个数。
b、元素符号上方的数字表示化合价数。
c、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。
d、离子前面的数字表示离子的个数。
e、化学式前面的数字表示分子的个数。
f、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。
注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！10．离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、F- Cl- SO42- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42-11.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
12．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) 可燃物，(2)与氧气接触(3) 温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下③清除可燃物燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸氧气的化学性质①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：②S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。
化学方程式为：③P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。
方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。
方程式：_________________________⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。
方程式：____________________（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
写出方程式：_________________________5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的化学方程式为：6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有和，以及C60 。
金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）(写方程式)________________________现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。