浙江省嘉兴一中2017-2018学年高一下学期期末测试化学试卷 Word版含解析
浙江省嘉兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题含解析
浙江省嘉兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ【答案】A【解析】分析：依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。
详解：设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=a kJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ。
答案选A。
点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变△H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。
2．二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（）A．有漂白性B．溶于水后溶液显酸性C．有氧化性D．有还原性【答案】B【解析】【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。
答案选B。
【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性、还原性和氧化性等，易错点为褪色不一定是因为漂白性所致。
3．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N2【答案】A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。
2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题Word版含解析
嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试高一化学试题卷考生须知：1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1.乙烷的分子式是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H2【答案】B【解析】【详解】A. CH4是甲烷的分子式，故A错误；B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误；D. C2H2是乙炔的分子式，故D错误。
2.下列属于碱的是A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O【答案】A【解析】【分析】电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱【详解】A. NaOH=Na++OH-B. CH3COOH⇌CH3COO-+H+C. NH3不会电离；D. H2O⇌H++ OH-根据定义故A正确。
3.下列仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。
4.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2【答案】D【解析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。
5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3固体【答案】B【解析】详解】A．硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正确，答案选B。
高一化学-浙江省嘉兴市2018学年高一下学期期末考试(化
嘉兴市2018～2018学年第二学期期末联考 高一化学(B)试题卷 (2018／18)本试卷共100分，考试时间90分钟．相对原子质量： H 一1； C —12； Na 一23； O —16； Ca —40： 一．选择题(共22小题，每小题2分，计44分，每小题仅一个选项符合题意) 1．下列各组物质的分类正确的是A ．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯B ．纯净物：氯化钠、水银、氢气、汽油C ．碳元素的同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨D ．非电解质：液氨、液氯、液态氯化氢、氧化镁 2．下列举措不符合．．．“节能减排”要求的是 A ．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 B ．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 C ．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D ．将废旧塑料进行回收利用3．运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误．．的是 A ．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B ．单质砹(At)为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 4．下列说法或物质性质的比较中正确的是A ．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B ．所有主族元素都有正价，且最高正化合价数与它的族序数数值相等C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D ．热稳定性：SiH 4>NH 3>H 2O>HF5．已知合成氨反应：223N +3H 2NH 垐?噲?，反应过程中反应物的浓度变化如下,当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：()1mol L s -⋅⋅] A ．0．2B ．0．4C ．0．6D ．0．86．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．IA 族和VIIA 族元素原予化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下 列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 8．下列实验不能．．作为判断依据的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 9．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．氯化氢溶于水 D ．氯化钠溶于水10．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
浙江省嘉兴市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试高三化学试题卷命题：朱国雁审题：卜伟平满分[100]分，时间[90]分钟2017年1月试卷中可能用到的相对原子质量：H－1、He－4、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Ba－137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中，属于碱的是A．MgO B．SO2C．H2SO4 D．Ca(OH)22．仪器名称为“分液漏斗”的是3．下列物质属于电解质的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. Na2CO3溶液4．反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A．CuSO4B．H2SO4C．H2O D．SO25．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3D．NaOH6．下列与盐类水解无关的是A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C．铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用D．配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉7．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：8．下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠可制金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．ClO2可用于自来水的消毒D．“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业9．下列说法正确的是A．试纸在使用时必须先要湿润B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应C．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤10．下列说法正确的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O的物质不一定是乙烯11. 下列说法不正确的是A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源12、X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
浙江省嘉兴市2017—2018学年度高一下学期期末考试
浙江省嘉兴市2017—2018学年度高一下学期期末考试历史试题试卷Ⅰ：选择题部分一、选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分。
每题所列的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。
）1．《史记》叙述西周历史时写道：“封周公旦于少昊之虚曲阜。
”下列有关周公受封的叙述，正确的有①按照血缘宗族关系分配权力②对燕国进行世袭统治③对天子定期朝贡并提供军赋④官僚政治进一步完善A．①②B．①③C．②③D．③④2．有同学在近代中国某不平等条约的历史叙事中看到如下表述：“割绿岛、钓鱼岛、赤尾屿等二十多个岛屿”“大大加深了中国社会的半殖民地半封建化程度”。
据此可知，该条约是A．《南京条约》B．《北京条约》C．《马关条约》D．《辛丑条约》3．读图1。
以下对1911年11月全国形势图解读不正确的是A．革命形势发展迅速、影响广泛B．清政府统治呈现土崩瓦解之势C．革命力量主要分布于中国南方D．预示着中国革命即将取得胜利4．中国政府在抗日战争某一时期表示：“武汉已为我抗战之政治经济及资源之中枢，故其得失关系至巨。
应战于武汉之远方，守武汉而不战于武汉是为上策。
”这一认识提出的主要背景是A．南京政府的沦陷B．武汉会战的展开 C．枣宜会战的进行D．百团大战的胜利5．《中间地带的革命》写道：“布哈林在中共六大的会议上指出了中国革命‘左’倾盲动本质，纠正了中共中央一味进攻，不考虑力量对比的‘蠢汉’做法，提出了争取群众、扩大苏区、建立红军的任务。
”当时，中共领导的革命应处于A．国民革命时期B．井冈山时期C．延安时期D．解放战争时期6．1954年，第一次全国人民代表大会第一次会议审议通过了《中华人民共和国宪法》。
该法体现的原则包括①人民民主②社会主义③一个中国④依法治国A．①②B．①③C．②④D．③④7．20世纪80年代初，邓小平提出了“一国两制”的伟大构想，有利于实现祖国的和平统一。
1984年，___________的《政府工作报告》阐述了这一伟大构想，使“一国两制”获得了法律效应。
嘉兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
嘉兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=13v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键【答案】C【解析】A. 任何时候都存在v(CO2)= 13v(H2)，不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C. v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D. 断裂3molH-H 键的同时，一定会形成2molO-H 键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。
点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志：1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变等。
2．在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化【答案】B【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率，故选B。
点睛：本题考查调控化学反应速率的意义，注意结合生产、生活实际考虑，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
全国各地高中化学试题及解析浙江省嘉兴市第一中学2017～2018学年度高一10月月考化学试题
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年度高一10月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.19世纪初,某科学家提出原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是A.汤姆生B.道尔顿C.卢瑟福D.玻尔2.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.盐中一定含有金属元素C.水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸D.含有氧元素的化合物一定是氧化物3.下列电离方程式书写错误的是（）A.CaCl2＝Ca2＋＋2Cl-B.Na2SO4＝2Na＋＋SO42-C.HNO3＝H＋＋NO3-D.KClO3＝K＋＋Cl-＋3O2-4.已知:Ba(OH)2（固态）、CuSO4(固态)、CH3COOH（液态）可以归为一类,则下列物质还可以和它们归为一类的是A.75％的酒精溶液B.硝酸钠（固态）C.Fe(OH)3胶体D.豆浆5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化:是否有新物质生成D.电解质与非电解质:物质本身的导电性6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③7.m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n8.在标准状况下,等质量的CH4 和CO2比较,下列说法中正确的是A.密度比4:11B.分子数之比为4:11C.体积比4:11D.物质的量之比为4:119.下列属于电解质并能导电的物质是A.淀粉B.KNO3溶液C.FeC13晶体D.熔融的Na2O10.下列关于实验基本操作的叙述,不正确．．．的是A.用蒸发皿进行加热蒸发时,不需要垫石棉网即可直接进行加热B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体发生局部过热而暴沸C.蒸馏时,冷凝水应从冷凝管上口进,下口出D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出11.某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体,据此分析,对上述溶液判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3A.①②③B.①③C.②③D.①⑤12.下列说法正确的是A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中肯定不含有K＋B.过滤操作时,为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C.蒸馏装置中,温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近D.粗盐的提纯实验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶13.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.12g 13C含有的原子数为N AB.28g CO和44g CO2含有的氧原子数均为N AC.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD.标准状况下,2.24LH2O所含分子数为0.1N A14.下列有关气体体积的叙述中,正确的是A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同C.一定温度和压强下,各种气体体积大小,由构成气体分子的大小决定15.VmL硫酸铁溶液中含w g SO42-,取此溶液0.5V mL,用水稀释成2V mL。
浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题有答案
2020届高一下期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Ba 137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。
)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VI A族C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D.IA族的元素全部是金属元素2．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法不．正确．．的是A. 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B. 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C. 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是A．它只有一种结构 B．它是平面分子C．它有2种同分异构体 D．它有4种同分异构体4．关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm之间B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液5．下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型：B. HClO的结构式：H—Cl－OC.CO2的电子式是：D. 硫原子的结构示意图：6．下列说法不正确．．．的是A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒7．下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A．CH3CHO既有氧化性，又有还原性B．反应BaO+H2O2＝BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C．反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D．反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:38．下列说法不正确．．．的是A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O9．下列有关说法正确的是A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10．阿伏加德罗常数的值为N A。
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浙江省嘉兴一中2017-2018学年高一下学期期末测试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。
粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。
氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。
C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中错误！未找到引用源。
为0.1N AB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A【答案】C【解析】本题主要考查N A的应用。
考虑错误！未找到引用源。
的水解，其数目小于0.1N A，A错；1 mol的羟基所含电子数为9N A，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2N A，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3N A，D错；故选C。
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.非电解质：乙醇，氯气，乙酸B.醇：甘油，，C.分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖D.混合物：铝热剂，聚乙烯，分析纯盐酸【答案】A【解析】本题主要考查化学用语。
氯气为单质，不属于非电解质，乙酸属电解质，A错；这些分别属于多元醇、脂环醇、芳香醇，B对；这些物质属于共价化合物，或是一定数目原子组成的小分子，是分子晶体，C对；铝热剂由氧化铝和某些金属氧化物组成，聚乙烯属高分子化合物，盐酸由溶质溶剂组成，都属混合物，D对；故选A。
6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为错误！未找到引用源。
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2【答案】D【解析】本题主要考查氧化还原反应原理。
H2O和O2是反应中生成的含氢元素的物质和氧化产物，A正确；只有铁元素被氧化，根据转移电子守恒规律Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B正确；根据2Cl- －2e - Cl2知C正确；由第②组产物知道还原性Fe2＋＞Br-，所以氧化性Br2＞Fe3＋，D错；故选D。
;7．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色。
此有机物是A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯【答案】D【解析】本题主要考查有机物化学性质。
该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为油酸甘油酯和甲苯，加入滴有酚酞试液的强碱，共热后酚酞变无色，该物质只能是甲苯；故选B。
8．下列说法正确的是A.按系统命名法，命名为3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷B.是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C.与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种D.室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷【答案】C【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。
支链编号从离主链近的一端编，即从右端编为1号碳，A错；组成中含羧基和羟基，不属于氨基酸，B错；两者1︰1加成产物有3种，1︰2加成产物有1种，共4种，C对；溶解性为丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，D错；故选C。
9．下列关于的说法正确的是A.所有原子可能都在同一平面上B.最多有9个碳原子在同一平面上C.只可能有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一直线上【答案】C【解析】本题主要考查有机物空间结构。
判断的依据为：乙炔分子的直线结构、苯分子的正六边形结构、乙烯分子的平面结构、甲烷分子的正四面体结构，因有甲基存在，所有原子不可能都在同一平面上，A错；最多有10个碳原子在同一直线上，B错；除最右端两个碳原子只可能有5个碳原子在同一直线上，C对；D错；故选C。
10．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是A.1-戊醇B.3-戊醇C.2，2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇【答案】C【解析】本题主要考查有机物化学性质。
只有羟基碳直接连接的碳上有氢原子时，才可以发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不具备该条件，A、B、D能发生去反应，C不能；故选C。
11．除去下列有机物中的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是A.乙醇中的水：CaO，蒸馏B.乙酸乙酯中的乙酸：NaOH溶液，分液C.乙醇中的苯酚：溴水，过滤D.乙烷中的乙烯：溴水，分液【答案】A【解析】本题主要考查有机物性质。
水与CaO反应，乙醇蒸发冷凝，可达目的，A正确；NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，用饱和碳酸钠溶液可以，B错；生成物溶于乙醇，无法过滤，C错；乙烷为气体，不能用分液法分离，D错；故选A。
12．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】本题主要考查有机物化学性质。
A为饱和一元醇和饱和一元羧酸反应生成的酯，根据题意，判断分子中含有5个碳原子且能被氧化生成醛的醇的种类即可，符合此条件的醇有4种，该有机物A也有4种；故选C。
13．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A.无色溶液：K＋、Al3＋、错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
B.常温下错误！未找到引用源。
=1×10－12的溶液：Na＋、K＋、错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
C.强酸性溶液：错误！未找到引用源。
、Na＋、错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
D.加入苯酚显紫色的溶液：K＋、错误！未找到引用源。
、Cl－、I－【答案】B【解析】本题主要考查有关离子的化学性质。
Al3＋、错误！未找到引用源。
能发生双水解反应，不能共存，A错；根据题意，此溶液PH=13，呈强碱性，所列离子能大量共存，B对；错误！未找到引用源。
离子能与强酸反应，C错；加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+ ，该离子能氧化I－，D错；故选B。
14．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2(标准状况)和5.4g 水，则下列说法正确的是A.混合烃的质量为5gB.两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1C.两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4D.肯定没有甲烷【答案】C【解析】本题主要考查烃的性质。
n(烃)=错误！未找到引用源。
=0.25mol，n(CO2)= 错误！未找到引用源。
=0.45mol，n (H2O)=错误！未找到引用源。
=0.3mol，m(C)=0.45mol×12g/mol=5.4g，m(H)= 0.6mol×1g/mol=0.6g，m(烃)=5.4g + 0.6g=6g，所以A错；混合烃的平均分子式：Cl.8H2.4，必有甲烷，B错，D错；故选C。
15．只用一种试剂鉴别甲酸、乙醇、乙酸、葡萄糖四种溶液，可选用A.钠B.酸性高锰酸钾C.溴水D.新制氢氧化铜【答案】D【解析】本题主要考查有机化合物性质。
待鉴别物质均为水溶液，无法用钠鉴别，A错；酸性高锰酸钾能氧化甲酸、乙醇、葡萄糖，B错；溴水与乙醇、乙酸均不反应，C错；新制氢氧化铜能被甲酸、乙酸溶解，加热后甲酸溶液能产生红色沉淀；不能溶解新制氢氧化铜者为乙醇、葡萄糖，加热产生砖红色沉淀者为葡萄糖溶液；故D正确。
16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置由MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体C.用图3所示装置制取少量CO2气体D.用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br2【答案】D【解析】本题主要考查物质的制备和除杂。
Cl2溶于NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，A 错；MgCl2溶液加热水解，需不断通入HCl气体，B错；纯碱会迅速溶解，需用CaCO3颗粒，C错；故选D。
17．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450mL，52.7gB.500mL，58.5gC.1000 mL，117gD.500mL，52.7g【答案】B【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配置。
根据容量瓶的规格大小，所用容量瓶应为500mL，所需氯化钠的质量：0.5L×2 mol·L－1×58.5g/mol=58.5g；故选B。
18．下列实验操作方法正确的是A.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B.将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解C.用酒精清洗盛过苯酚的试管D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物性质。
此实验需在NaOH过量的条件下进行，A错；在加热一段时间后需冷却再加入一定量NaOH溶液中和硫酸使溶液呈碱性，B错；苯酚易溶于酒精，C对；溴乙烷中不存在溴离子，不能用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，D错；故选C。
19．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是A.原料X与中间体Y互为同分异构体B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C.中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D.1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物性质。