2018年高中化学课时跟踪检测(二)基态原子的核外电子排布鲁科版选修3
高中化学课时分层作业2基态原子的核外电子排布含解析鲁科版选修3
课时分层作业(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A[基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
]2．下列说法中正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道最多容纳10个电子A[p电子云形状是纺缍形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。
]3．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是( ) A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子构型是n s2n p4，其最外层电子数是6个，选项D不正确。
]4．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )A．O B．N C．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]5．下列价电子排布式表示正确的是( )A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s2D．Fe：3d64s2D[A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2；C项应为3s1。
]6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D[根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布学案鲁科版选修3(1)(2021年整理)
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第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素（1～36号）原子的核外电子排布.（重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点）基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
（2）基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理（1）一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子.（2）在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则（1）对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
（2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5）和全空(如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习(含解析)鲁科版选修3
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习（含解析）鲁科版选修3一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
高二年级化学：第1章 第2节 第2课时《核外电子排布与元素周期表 原子半径》(鲁科版选修3)(含答案解析)
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标 1.掌握原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分的内在联系。
2.知道原子半径与原子的核外电子排布的关系及在周期表中的变化规律。
1．参阅课本P14图1－2－7鲍林近似能级图，简单地写成7个能级组：________，________，________，____________，____________，________________，________________。
2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于________________________________，1～6周期所包含的元素种数分别是________________，第7周期为不完全周期。
周期与________________有关，即周期序数＝____________。
3．族的划分与原子的____________和____________密切相关，同族元素原子的价电子数目________。
主族元素原子的价电子全部排布在最外层的________或______轨道上，并且主族元素所在族的序数＝该元素原子的______________。
对于过渡元素的原子，价电子排布为________________________________。
而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与族序数________。
4．由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个______体，并采用________的方法来测定它的半径。
5．同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左到右逐渐减小，原因是增加电子产生的________________________小于核电荷增加导致的_____。
同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐________，因为电子层的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，____________________占了主要地位。
鲁科版高中化学选修3 同步学案 第1章 原子结构 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布18
第1课时基态原子的核外电子排布1.了解原子核外电子的能级分布。
2.掌握基态原子的核外电子排布规律,掌握常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
基态原子的核外电子排布原则1．核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照□1________原则对能级进行排序,进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出□2________的数目。
②图示③示例：锂原子的电子排布式为□6________。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个□7________,用箭头“↑”或“↓”来区别□8________不同的电子。
②图示12________。
③示例：锂原子的轨道表示式为□2．基态原子核外电子排布遵循的原则13________的原子轨道上。
基态(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下只能分布在能量□14______________。
原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为□(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳□15____个电子,并且这两个电子的自旋方向必须□16 ________。
(3)洪特规则：对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向□17________。
自我校对：□1能量最低□2电子□3电子层数□4电子数□5能级□61s22s1□7原子轨道□8自旋状态□9原子轨道 □10电子 □11自旋状态不同 □12 □13最低 □141s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,… □15两 □16相反 □17相同写出1～18号元素的基态原子的核外电子排布情况：元素符号原子序数电子排布式轨道表示式H 1 He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar18答案：元素符号原子序数电子排布式轨道表示式H 1 1s 1He 2 1s 2 Li 3 1s 22s 1 Be 4 1s 22s 2B51s 22s 22p 1C 6 1s22s22p2N 7 1s22s22p3O 8 1s22s22p4F 9 1s22s22p5Ne 10 1s22s22p6Na 11 1s22s22p63s1Mg 12 1s22s22p63s2Al 13 1s22s22p63s23p1Si 14 1s22s22p63s23p2P 15 1s22s22p63s23p3S 16 1s22s22p63s23p4Cl 17 1s22s22p63s23p5Ar 18 1s22s22p63s23p61．能量最低原则(1)基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序(2)能级相同时,电子层数越大,原子轨道能量越高,如E3p>E2p。
高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布课后达标检测课件鲁科版选修3
B．3s23p6
C.
D．
解析：选 C。A 代表的是 17Cl 原子；仅根据外围电子不一定能 确定 B 代表何种微粒，如 3s23p6 可以表示稀有气体原子(Ar)、 阴离子(S2－)、阳离子(K+)，故 B 不一定代表阴离子；在离子结 构示意图中，C 的核外电子数多于质子数，代表的是阴离子 17Cl－；而 D 中质子数多于核外电子数，代表的是阳离子 12Mg2+。
复习课件
高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布课后达标检 测课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第1章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子 排布课后达标检测课件鲁科版选修3
课后达标检测
[基础巩固]
1．下列化学用语中，所代表微粒一定属于阴离子的是( )
A．3s23p5
11．下列原子的价电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说 明理由。
(1)氮原子：
选________，理由______________________________________。
(2)钠原子：A.3s1
B．3p1
选________，理由______________________________________。
12．X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期 元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第ⅦA 族；X 和 Z 可形 成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题： (1)R 基态原子的电子排布式是__________________________。 (2)Q2＋基态离子的核外电子排布式为_____________________。 (3)U 基态原子的最外层电子排布式为____________________。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
鲁科版化学选修3教师用书：第1章第2节第2课时核外电子排布与元素周期表含解析
第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
（难点）3.了解元素周期表的应用价值。
核外电子排布与元素周期表[基础·初探]教材整理1 核外电子排布与周期的划分1.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系 7个能级组――→分别对应7个周期能级组最多容纳电子数――→等于本周期所包含元素的种数3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道的主量子数。
(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。
(√)(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。
(√)(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。
(√)教材整理2核外电子排布与族的划分1．划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。
2．特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。
3．规律(1)(2)(3)稀有气体→价电子排布：n s2n p6(He除外)。
(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的n s轨道上。
(×)(2)主族序数＝该元素原子价电子数。
(√)(3)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。
(×)(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。
(×)[合作·探究][探究背景]不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。
[探究问题]1．如何确定主族元素在周期表中的位置？【提示】首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。
(1)元素原子的电子层数＝周期数。
(2)主族元素原子的价电子数＝该元素在周期表中的族序数。
2．同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。
精选2018年高中化学课时跟踪检测二基态原子的核外电子排布鲁科版选修3
课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( )解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。
3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。
5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
6．下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选D A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。
7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( )A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。
8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f解析：选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。
【重点推荐】高中化学 课时跟踪检测(二)基态原子的核外电子排布 鲁科版选修3
课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( )解析：选A Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。
3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。
5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
6．下列微粒中，未成对电子数最多的是( )A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2解析：选D A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。
7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( )A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。
8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f解析：选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。
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课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布
1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确( )
解析：选A Fe原子的核外电子排布为：
1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。
2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是( )
A．3s3p3d4s B．4s4p3d4d
C．4s3d4p5s D．1s2s3s2p
解析：选C A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。
3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )
A．Na＋B．Mg2＋
C．Cl－D．Br－
解析：选C 该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．－1
解析：选C 据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。
5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )
解析：选A 基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
6．下列微粒中，未成对电子数最多的是( )
A．O：1s22s22p4
B．P：1s22s22p63s23p3
C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
解析：选D A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。
7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( )
A．2个B．8个
C．10个D．18个
解析：选D 第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。
8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f
解析：选B 按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p轨道。
9．某元素原子序数为24，则：
(1)该元素的电子总数是________个，有________个未成对电子。
(2)该元素原子有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)写出该元素的价电子排布式___________________________________________。
解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d 能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。
答案：(1)24 6 (2)4 7 15 (3)3d54s1
10．A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______________________________。
解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。