高考化学元素及其化合物复习
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(4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 1 mol Na2O2 与 SO2 的反应转移电子应为 2 mol。 (5)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和的 NaHCO3 溶液。 (7)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3 晶 体析出。
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2．(2016· 高考全国卷Ⅱ，12，6 分)某白色粉末由两种物质 组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足 量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固 体存在。 该白色粉末可能为( A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3
－ ＋
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解析：选 C。A 项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭， 点燃 发生反应为 4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C， CO2 中 C 的化 合价降低，被还原，因此 CO2 作氧化剂，具有氧化性，正 确；B 项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确； C 项没有配平，电荷不守恒，错误；D 项书写正确。
钠及其重要化合物
1．下列各项说法或离子方程式书写错误的是(
)
A．(2017· 高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶 内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO2 具有氧 化性
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B．(2017· 高考江苏卷)Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼 吸面具供氧剂 C ． (2017· 高考江苏卷 ) 钠与水反应： Na ＋ 2H2O===Na ＋ 2OH－＋H2↑ D．(2017· 高考江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 通电 － 2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
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(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具 有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰 色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片。 (9)NaK 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势， 但K 反常。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种 强还原剂；Na2O、Na2O2 中阴、阳离子个数比均为 1∶2。
高考化学元素及其化合物复习
专题三
元素及其化合物
第十讲
常见金属元素及其化合物
专题三
元素及其化合物
[最新考纲] 1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合用。
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) B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
解析：选 C。A 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀 盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样 品加入稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品加入 水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误； C 项，样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶 解， 产生气体， 而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体， 且生成 BaSO4 沉淀， C 项正确； D 项， 样品加入水均溶解， D 项错误。
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所以 Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、 麦秆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用 来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一 种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧 化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作 消毒剂，故错误。
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钠及其化合物的性质和应用 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中 正确的是( )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②KNa 合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多 孔
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④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、麦 秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A．①②③④ C．①②③④⑥ B．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
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[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：钠及其化合物在高考中较为重要，是每年高考都 出题的知识点， 以钠及其化合物(特别是 Na2O2、 NaHCO3、 Na2CO3) 的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形 式， Na2O2 的结构及反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重 要题材，NaHCO3、Na2CO3 则以涉及生产实际或实验类试 题中转化推断和计算类型的考查，在复习时应予重视。
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解析：选 A。①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金 属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可 以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②KNa 合金 熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠 和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠， 能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2 和二氧化碳 反应生成碳酸钠和氧气，且又有强氧化性，有漂白性，
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1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
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2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐 反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反 应的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但 得到 Na2O2 的质量大于 Na2O。 (3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二 者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
化学高考知识点细目表
化学高考知识点细目表化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，它涉及到了许多基本概念、理论和实验技巧。
下面是化学高考知识点的细目表，供同学们参考和复习。
1. 元素和化合物1.1 元素的分类和周期表- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属- 周期表的组成和意义1.2 化合物的命名和化学式- 无机化合物的命名：离子化合物、共价化合物和复杂无机化合物的命名规则- 有机化合物的命名：烃类、醇类、醛类、酮类、酸类等的命名规则- 化学式的书写和推断：离子式、分子式、结构式2. 物质的结构和性质2.1 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 原子的核心结构：核电子排布、电子层次和壳层结构模型2.2 化学键和分子结构- 离子键、共价键和金属键的形成和性质- 分子的空间构型和立体异构体的概念2.3 物质的性质和反应- 酸碱性、氧化还原性、还原性和可燃性的性质及相关实验方法- 物质的分解、组成、合成和其它化学反应的基本概念和特点3. 化学反应和平衡3.1 化学方程式和反应的类型- 化学方程式的元素守恒和电荷守恒原则- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和沉淀反应等3.2 反应速率和影响因素- 反应速率和化学动力学的概念- 反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等3.3 化学平衡和平衡常数- 反应的前进和倒退反应速率的相等性- 平衡常数、反应商和化学平衡条件的定量关系4. 酸碱反应和溶液4.1 酸、碱和盐- 酸和碱的定义：布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚-布朗方程- 盐类的命名和性质4.2 酸碱反应和中和- 酸碱反应的特点和常见实例- 中和反应和酸碱指示剂的使用4.3 溶液和溶解度- 浓度和溶解度的概念- 溶液的配制和测定方法5. 化学能量和反应热力学5.1 化学能量和能量转化- 化学反应的能量变化及其测定方法- 能量守恒定律和焓变的概念5.2 焓变和反应热力学- 化学方程式的焓变和热反应的熵变- 反应热力学的定律和计算方法5.3 化学平衡和热力学- 反应熵和自由能的关系- 化学平衡和温度、压力的关系通过学习和掌握上述知识点，可以加深对化学基本概念和原理的理解。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高三化学元素及其化合物的复习方法学法指导
元素及其化合物的复习方法一、抓住一点，全面发散要做好元素及其化合物的复习必须过基础知识这一关。
比较好的方法是以某一元素为出发点，从组成、结构、性质等方面展开，全面认识该元素及其化合物。
二、双向把握，比较异同掌握了单个知识点的知识是不够的，还要建立不同知识之间的联系与比较，学会分析问题的方法，不断提高自己解决问题的能力。
学习中常用列表格的方法比较物质的异同点，如列表格比较CO2和SiO2，Na2O和Na2O2，HCl、HNO3和H2SO4等。
还有一种比较方法叫类比，类比不是完全照搬原型，而是要体现出自身的特点，这样得出的结论才经得起实践的检验，如根据元素周期表的对角线规则得出，金属铍及其化合物与金属铝及其化合物的性质相似。
由AlCl3为共价化合物，类推可得知BeCl2也是共价化合物；由A1可以与NaOH 溶液反应，类推可得知Be也可以与NaOH溶液反应，但产物应写成Na2BeO2，因为Be元素位于元素周期表ⅡA族，最高正化合价为+2。
三、做好四种能力型试题1、信息迁移题解答信息迁移题的过程就是用已有知识去解答新情景问题的过程。
适时、适量地做一些信息迁移题不仅可以复习巩固已有知识，建立新旧知识的联系，还可以学习新知识，拓宽知识面，培养和提高同学们运用已有知识解决实际问题的能力。
积累的素材越多，在解决问题时越能做到触类旁通、游刃有余。
2、推断题推断题是考查元素及其化合物知识比较常见的题型。
每年的高考试题中，推断题都是必不可少的。
推断题考查元素及其化合物知识时涉及面广、设问角度多、容量大。
同学们只有具备较完整全面的知识和灵敏的应对能力才能做到解题快、答案准。
做推断题可以提高同学们的表达能力及观察的准确性、灵敏性。
3、实验题以实验题的形式考查元素及其化合物知识在高考中也经常出现，主要考查与物质的性质、制备等方面相关的实验现象、装置和操作。
可以通过实验题巩固元素及其化合物知识，完善物质的制备、性质、检验、收集等系列的知识，还可以通过研究性实验的学习，探讨物质深层次领域的知识。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
化学高考300个知识点
化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。
下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。
希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。
1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。
- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。
2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。
- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。
3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。
- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。
- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。
4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。
- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。
5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。
- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。
- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。
- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。
- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。
7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
高中化学复习常见元素化合物
高中化学复习常见元素化合物一、金属活动性顺序K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au二、MNO3的热分解规律①K→Na爽朗金属MNO3→MNO2 + O2↑②Mg→Cu等较爽朗金属MNO3→MO + NO2↑+ O2↑③Hg以后不爽朗金属MNO3→M + NO2↑+ O2↑焰色反应Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿碳族①Sn(Ⅱ)SnO灰色粉末；Sn(OH)2白↓，偏碱性；SnCl2 SnF2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnS棕↓②Sn(Ⅳ)SnO2白；Sn(OH)4绿色；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；SnS2金黄(俗称"金粉")↓；SnCl4(l)无色③Pb(Ⅱ)PbO黄或黄红；Pb2O3橙；PbS黑↓；PbF2无色↓；PbCl2白↓；Pb Br2白；PbI2金黄；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓④Pb(Ⅳ) Pb3O4(2PbO•P bO2)：红(铅丹/红铅)PbO2棕；2PbO·PbO2红；PbS2红褐；PbCl4(l)无色；PbF4无色；Pb (NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O无色晶体氮族As2O3 白；As2 O5黄①SbSb2O3白(锑白)；Sb2O5淡黄；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；SbX3(X= F,Cl,Br)白；SbI3红；Sb(OH)3白↓②BiBi2O3淡黄；Bi2O5红棕(不稳固)；Bi2S3棕黑；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓硫①硫化物BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag2S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓；CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As2S3黄；As2S5黄；Sb2S3橙红；Sb2S5橙红；Bi2S3棕黑弱碱②硫代化物可溶于Na2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As2S3 Sb2S3 SnS2 HgS铬(3d54s1)①水合离子Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO2-绿；Cr(OH)4-亮绿；CrO42-黄；Cr2O72-橙红；②简单化物CrO黑；Cr2O3绿；CrO2暗红针状；CrO3橙；CrO5(aq)蓝；Cr(OH)2黄棕；Cr(OH)3灰蓝[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红液体；CrCl2白；CrCl3紫③络合物[Cr(H2O)m(NH3)n]3+,(m+n=6) for(m=6) 紫→紫红→浅红→橙红→橙黄→黄[Cr(H2O)4Cl2]Cl暗绿→(冷却HCl)→[Cr(H2O)6]Cl3紫色→(乙醚HCl)→[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O淡绿④水合物Cr2(SO4)3•18H2O紫色立方晶体→Cr2(SO4)3•15H2O深绿色片状→Cr2(SO4)3桃红色粉末⑤沉淀铬酸盐BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓；Ag2CrO4砖红↓锰(3d54s2)①水合离子Mn2+肉红/浅粉；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫红；MnO3+亮绿②氢氧化物MnO灰绿；MnO2黑；Mn2O7棕色油状液体；Mn(OH)2白↓；MnO(O H)2棕↓；③盐无水锰盐白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O,X=卤素,NO3,ClO4)粉红；MnS•nH2O肉红↓；无水MnS深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；K2[MnF6]金黄色晶体铁(3d64s2)①水合离子Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红②氢氧化物FeO黑；Fe2O3红棕；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3红褐↓③络合物K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐)红色晶体；Fe2[F e(CN)6]普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6]黑↓；Fe(CN)2白↓；Fe(C5H5)2橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl(黄血盐，亚铁氰化钾) (Ⅲ)(Ⅱ)钴(3d74s2)①离子Co2+粉红②氢氧化物CoO灰绿；Co2O3灰黑；Co3O4黑；Co(OH)2粉红↓；Co(OH)3棕↓；③络合物Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN) 4]2-蓝；[Co(SCN)6]4-紫氯化钴脱水变色：CoCl2•6H2O粉红→CoCl2•2H2O紫红→CoCl2•H2O蓝紫→CoCl2蓝镍(3d84s2)①离子无水Ni(Ⅱ)盐黄；Ni2+(aq)亮绿②氢氧化物NiO暗绿；Ni2O3黑；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓③络合物[Ni(NH3)6]2+紫；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4]橙；Ni(CO)4无色液体铜(3d104s1)Cu2O砖红；Cu2S黑↓；CuF红；CuCl白↓；CuBr白↓；CuI白↓光解为棕黄；CuCN白↓[CuCl2]+棕黄；CuCl2棕黄(黄绿aq)；[CuCl4]2-黄；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO黑↓；CuS黑↓；炔铜红↓CuSO4无色；CuSO4•H2O蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(Ⅱ)(CN)6]棕红银金化物①银化物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN) 6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(C N)2]- 无色②金化物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓锌化物ZnO(cov)白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)K3Zn3[Fe(CN)6]白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐镉化物[Cd(H2O)6]2+无色；CdO棕灰↓；CdI2黄；CdS黄(镉黄颜料)↓汞化物Hg2Cl2(甘汞)白↓；Hg2(NO3)2无色晶体HgO↓红(大晶粒)或黄(小晶粒)；HgS黑或红↓；HgCl2(升汞)白色；H gNH2Cl白↓；HgI2红或黄(微溶)；[HgI4]2-无色；沉淀钠盐铋酸根离子是检验钠离子的试剂。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。
理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。
首先，我们来谈谈氢（H）元素。
氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。
它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。
在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。
例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。
高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。
接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。
氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。
由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。
高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。
锂（Li）是碱金属元素中的一员。
它是一种银白色的金属，质地较软。
锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。
在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。
铍（Be）元素，它属于碱土金属。
铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。
铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。
高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。
硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。
硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。
高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。
碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。
碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。