第三节化学键第一课时课件

【例2】1、下列物质中含有离子键的是（ A、D） A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO4 2、判断下列说法正确的是（ D ） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【练习】（2007年海南卷）下列原子序数所对应的元素 组中，两者可形成离子键的是（ B ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
思考
化学反应中，一般是原子的哪 一层上的电子发生变化?
三、电子式
1、定义： 在 元素符号 周围用小黑点或×来表示原子的 最外层 电子的式子叫电子式。
2、电子式的书写：
(1)原子的电子式：
H
O
Cl
Mg
Na
(2)离子的电子式：
①阳离子的电子式: 如镁离子、钠离子的电子式分别为 Mg2+ 、 Na+ 。 简单的阳离子: 即离子符号 ②阴离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用
R
表示
写出Cl—、O2—的电子式：
Cl
O
2-
。
注意
H
(3)离子化合物： 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但相同离子不能合并。
AB型 A2B型 AB2型
讨论：下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
:
[:Na:]+ : :
×
[:S:]-2 :
3、判断的一般规律： 一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物 4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物 中一定含有离子键。 5、注意： ①金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯 化铝 ②非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯 化铵 ③酸不是离子化合物。
下列说法正确的是（ D ） 【例1】 A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物 的静电引力 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生 成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是 离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形 成离子键
发展与提高
1、影响离子键强弱的因素： 离子半径越_____，离子带电荷越____， 小 多 离子键就越_____，破坏它所需能量就 强 越_______。 越高
2、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就越高。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
－ne- Mn＋ M 化合
活泼非金属、排斥 离 子 达到平衡 键
6、存在：离子化合物中
二、离子化合物中 1、定义：
由 离子键 构成的 化合物 叫做离子化合物。 2、范例： (1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物， 如NaCl、Na2O、K2S等； (2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐：如NH4Cl等。
高一年级
化学2
第一章 物质结构 元素周期表
1、理解离子键、共价键的概念,能用电 子式表示离子化合物和共价化合物的形 成；
2、从化学键的角度理解化学反应的本 质。
从元素周期表我们可以看出，到
目前为止，已经发现的元素只有一百
多种。然而，由这一百多种元素的原
子组成的物质却数以千万计。那么，
元素的原子通过什么作用形成如此丰
富多彩的物质呢？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，产生大量白烟。
点燃
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流：试从原子结构的角度解释NaCl 是怎样形成的。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
思 考
在氯化钠中Na+和Cl— 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互 排斥作用。 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥力达到平衡，就形成了离子键。
×
×
:
×
Na2+[:O:]2-
:
注意： 电子式的写法要点
1、原子：最外层电子均匀分布在原子符 号周围。 2、简单阳离子：就是其离子符号。 3、简单阴离子：要做到两标，标“[ ]”、 标电荷数 4、化合物：对称，不合并
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
【例】用电子式表示氯化钠的形成过程
· · Na ·＋ Cl · ·
·
· ·
1.硫化钾的形成过程 K
S
K
K
S K
2-
2.氧化镁的形成过程
注意：相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多 个离子的电子式不可以合并。
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物
含有离子键的物质
强碱、大多数盐、典型金属氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
·
· · Cl ] Na+ [： ： · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · ： [： ·：-Ca2+[：· ：· → Br ] ： · · ＋ Br Br ] Br ＋ Ca· · · · · · · · ·
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向；
左侧写原子的电子式； 右侧写离子化合物的电子式； 中间用 连接。
一、离子键
带相反电荷离子之间的相互作用 1、定义： 2、成键粒子：阴、阳离子 3、成键性质：静电作用（吸引与排斥）
什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形 成阳离子？ 什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形 成阴离子？
4、成键元素：
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
5、成键过程：
活泼金属
（IA族，IIA族）