高中化学_第一章第三节化学键课件_新人教版必修2
专题1.3 化学键--高一化学人教版(必修2)
第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式。
如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。
阴离子：Cl−____________、S2−______________。
②形成过程如 NaCl：________________________________。
【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。
二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
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键
长
分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长
H－ H 0.74×10-10 m
C－ C
Cl－Cl N－ N
1.54×10-10 m
1.98×10-10 m 1.15×10-10 m
一般说来，键长越短，键越牢固。
键
能
形成或拆开1mol某种共价键时放出或吸收的 热量，叫做键能。 键能的单位为: KJ/mol
Na［ O O ］ Na
+
2- +
1.化学键的定义:
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
离子键
配位键 极性键
2 分 类
.
共价键 金属键
非极性键
3.化学键的存在：
稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价 键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化 合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。
第三节
化 学 Ⅱ
化学键
——高一化学备课组
化学键之回顾练习
书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、N2 C、NaCl H Cl N
+
极性共价键 非极性共价键
－
N
D、NaOH Na［Cl ］ E、Na2O2 ＋ ［ O H］ F、NH4Cl Na
—
离子键 配位键 H + [H N H] [ Cl ] H
思考：用化学键的观点来分析化学
反应的本质是什么？
4.化学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
人教版高中化学必修2：离子键(1)
电子转移
2、Na+ 和Cl- 之间存在什么 作 用 力 使 它 们 靠 近 结 合 成 NaCl ？
3、Na+ 和Cl- 都分别由原子 核及核外电子构成，从它们所带 电荷分析，Na+ 和Cl- 之间会无限 靠近吗？为什么？
失去1个e-
得到1#43;和Cl-接近的过程中，引力和斥力会消失吗？ 5、当两者到达一定距离时，两种力最终会怎样？
原子的电子式：
·· Na ：Cl ·
离子的电子式： ··
Na+
[：C····l ：]-
2.如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na · ＋
··
C··l · ··
→ Na+ [：C··l ：]··
思考：从Na元素与Cl元素在元素周期表中所 在位置分析哪些微粒形成离子化合物？
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 离子键
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄 色火焰，集气瓶中充满白烟
化学方程式
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是 怎样形成的?
1、Na+ 为什么带一个单位 正电荷，Cl-为什么带一个单位 负电荷？
大家用自己的语言来描述一下什么叫做离子键？
离子键
定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
离子 正电荷，阳离子 负电荷，阴离子
键 相互—引力斥力 作用—平衡
离子化合物：由离子键构成的化合物
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
表示方法
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
化学人教版高中必修2《分子间作用力及氢键》教学课件
《分子间作使劲和氢键》教课方案曹晓妹昌河中学一、教材解析“分子间作使劲和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视线”栏目的教课内容，主若是为了开辟学生视线，拓展知识面，提升学生学习兴趣而设置的。
关于此类内容的教课，教师可作灵活办理，因此在实质教课中，很多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。
笔者以为应依据各校学生的实质情况，指引学生联合生活经验，生活实例和已掌握的知识，经过查阅有关资料，真切感悟分子间作使劲和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要掌握好难度，表现新教材的教课要求。
这正是新课程改革的精髓所在。
二、教课目标．认识分子间作使劲的看法及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．知识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、要点、难点分子间作使劲、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教课过程【发问】Cl2、HCl是以什么键联合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。
【发问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为何会变为液态，液态水会变为冰？【表达】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则摆列，说明分子间存在着作使劲。
【板书】一、分子间作使劲【板书】⒈定义：把分子齐集在一起的作使劲叫分子间作使劲，又称范德华力【思虑】在一盛有氢气的集气瓶中能否存在分子间作使劲？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作使劲,不一样物质分子间作使劲也不一样。
【表达】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不一样、分子间作使劲越大，熔、沸点越高。
【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对构成相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点越高。
【思虑】关于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作使劲比化学键弱得多，不是化学键，因此由分子间作使劲联合的物质熔点较底。
【表达】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作使劲每摩尔约几千焦至数十千焦。
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
高中化学必修二1.3《化学键-离子键及离子化合物》课件
第三层级 技能应用与拓展 基础智能检测
1 下列叙述中错误的是( A )。 A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B.离子化合物中不一定含金属元素 C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.NaCl中除Na+和Cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用
不正确;同种原子的电子式不能同时用“•”和 “×”表示。
第二层级 思维探究与创新 重难点探究
离子化合物电子式的书写
互动探究
(1)举例说明如何书写原子的电子式。
..
探究拓展
(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?
书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层
电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带
..
x. .. .. .. .. .
。 。
(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循
什么原则?
遵循阴阳离子交替出现的原则。
互动探究
1
2 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗? 可能,如NH4Cl由非金属元素组成,它是离子化合物。
名师点拔
一、电子式的书写
1 阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子 式就是离子符号,如Na+既是离子符号,又是钠离子的电 子式。
N: _______ O: ________F: ________
基础学习交流
1 “离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正 确吗?说明理由。 不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用,该作 用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子 与电子、原子核与原子核之间的排斥力。
2 镁原子的电子式:•Mg×,这种书写方式是否正确?说明理 由。
离子键课件【人教版】高一化学必修二
除AlCl3）
Na+［ O ］ Na+ B．H2S的电子式可表示为
电子式
为方便起见，我们在元素符 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
（3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
B．H2S的电子式可表示为
号周围用“·”或“×”来表示 （二）、用电子式表示物质及其形成过程
这种式子叫做电子式。例如： 11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
现象：发出黄色火焰，有白烟生成
A2B型(如Na2O)：
Na Cl 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
： ：·· ×
.
··
× Mg×
··
.S .
··
（二）、用电子式表示物质及其形成过程
1.用电子式表示物质 (1)原子 方法：在元素符号周围用“·”或“×”来代表 原子的最外层电子。 实例：
[Cl]- [ s ]2- [ O ]2-
③原子团离子
化合物，方如 法KCl ：表示出离子内原子间的共用电子对，然后
⑵ 用电子式表示硫化钾(K2S)的形成过程
加［ ］，并在［ 2、写出下列微粒的电子式： ］右上角标上电荷符号。
★常见的离子化合物 （练习P20)
注意用 表示电子的转移。
原子团 7．化学与人类生产、生活密切相关。 离子 （1）强碱：如 NaOH KOH 等
原子 N
O
Na
Mg
电子式 N
O
Na · ·Mg ·
(2)离子：
①主族元素的简单阳离子，电子式用其离子
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。