第三节-化学键PPT课件
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高一化学必修2第三节化学键课件
H2、N2、 O2、Cl2等
离子键和共价键的比较
键型 形成过程 成键微粒
离子键
电子得失
阴、阳离子 活泼的金属元素与 活泼的非金属元素之间
共价键
形成共用电子对
原子 共用电子对 非金属元素
成键本质 阴阳离子间静电作用
成键元素
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合
物部分离子化合物
以HCl为例
电子式
2.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考
哪些物质中存在离子键呢？
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
· · · · B + A + B · · · ·
2+ · · · · － － [ B ] A [ B ] · · · ·
· · · · · · · ·
· · · ·
· · · ·
三、共价键
——原子间通过共用电子对形成的相互作用。
问题: 1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
阳离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
活泼非金属原子
阴离子
根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ C ） A.10与19 C.11与17 B.6与16 D.14与8
第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第三节《化学键》课件
离子化合物：含离子键的化合物。 离子化合物：含离子键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。
【应用】判断下列物质中所含化学键的类型，指出 应用】判断下列物质中所含化学键的类型， 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、H2O、CO2、Ne 、 、 、
小结
项目
共价键与离子键的比较 类型 共价键 离子键
非金属元素间 活泼金属与活泼 非金属化合
成键元素 成键粒子 成键本质
化合物电子式
原 子
形成共用电子对
阴、阳离子 静电作用 •• • Na [ •Cl •] X • •
+
【思考】下列叙述正确的是（ A ） 思考】下列叙述正确的是（ A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、离子化合物中可能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键 （2） ）
Mg HO H
② 分子的电子式
Cl Cl Cl
③ 离子的电子式
Na+、Mg2+
-
OH
-
〖注意〗 注意〗 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。
H HNH H
一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就 形成几个共用电子对。 形成几个共用电子对。
共价键的分类
成键的共用电子对无偏向的共价键。 非极性键 ：成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种 同种元素原子间 存在于同种元素原子间 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 存在于不同种 不同种元素原子间 存在于不同种元素原子间 共价键极性强弱: 共价键极性强弱
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
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2021/3/7
CHENLI
6
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
第三节化学键
2021/3/7
CHENLI
1
一百多种元素 千千万万种物质
2021/3/7
CHENLI
2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
2021/3/7
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
2021/3/7
CHENLI
9
思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
2021/3/7
CHENLI
10
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
（4）离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。
2021/3/7
CHENLI
15
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
Байду номын сангаас
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
22
三、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
共价键的强弱如何?
成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）
成键元素：一般是同种或不同种非金属元素 存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物 (NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越 强，则物质的熔沸点越高。
2021/3/7
CHENLI
25
4.共价化合物：
原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物
思考 哪些物质是共价化合物？
a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。
b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非 金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、 HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属 于共价化合物。
产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2021/3/7
CHENLI
5
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
2021/3/7
CHENLI
23
2、类型
（1）极性共价键：共用电子对有偏向 两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等
（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向 同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等
2021/3/7
CHENLI
24
3、影响共价键强弱的因素
（1）原子半径
（2）共用电子对数
2021/3/7
CHENLI
20
活泼金属与活泼非金 属化合时易形成离子键，那么非金属和非金 属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分 子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
2021/3/7
CHENLI
21
分析氯化氢的形成过程
我是非金
属，我很
我才不会
少失电子
失电子给
你
共用电子 对
2021/3/7
CHENLI
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
2021/3/7
CHENLI
11
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
2、离子化合物
SO2 KNO3
HCl NH4Cl
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
2021/3/7
CHENLI
12
常见的离子化合物 酸 强碱
3
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子
⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
2021/3/7
CHENLI
4
NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、
小刀、镊子、滤纸
钠
实验现象：
××
××
2021/3/7
CHENLI
16
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的 形成过程
2021/3/7
CHENLI
17
⑴溴化钾的形成过程
⑵氧化镁的形成过程
⑶溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
2021/3/7
CHENLI
18
5、影响离子键强弱的因素 （1）离子半径 （2）离子所带的电荷数
离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。
2021/3/7
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练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
2021/3/7
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原子
Na
Cl
Mg
Br
2021/3/7
观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
离子
离子化合物
Na Na Cl
Cl
Mg2
Br
Br Mg2 Br
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3、电子式的书写：
（1）在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示
原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形
成离子键。
2021/3/7
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离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
2021/3/7
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NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水动分子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动