高考化学：无机化学知识点归纳(超全面)
高考化学知识点汇总总结归纳
高考化学知识点汇总总结归纳高考化学是考生们备考过程中需要重点关注的科目之一，它涵盖了广泛而深入的知识领域。
为了帮助考生们更好地复习和掌握高考化学知识，本文将对高考化学知识点进行汇总总结归纳。
在本文中，将涵盖高考化学的各个部分，包括无机化学、有机化学和物理化学。
一、无机化学无机化学是高考化学中的重要组成部分，它主要研究无机物质的性质、结构、合成方法以及应用等。
下面将对无机化学的重要知识点进行总结。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素原子序数的大小将元素排列在一起。
每个元素在元素周期表中都有自己的位置，包括原子序数、原子符号和原子质量等信息。
了解元素周期表的基本结构和规律，对于理解和记忆元素的性质和反应有着重要的意义。
2. 离子反应离子反应是无机化学中的基础概念，也是高考中的重点内容。
离子反应是指在化学反应中，离子之间发生的电荷转移过程。
掌握离子反应的基本原理和规律，可以帮助我们预测反应的产物和判断反应的类型。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要内容，它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在高考化学中，我们需要理解酸碱中和反应的定义和特点，以及它们在生活和工业中的应用。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的核心内容之一，它是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。
理解氧化还原反应的基本概念和规律，对于分析和解答高考化学中的相关题目非常重要。
二、有机化学有机化学是研究有机物质的性质、结构和合成方法等的学科。
它在高考化学中占据重要的位置，下面将对有机化学的重要知识点进行总结。
1. 基本有机化合物在有机化学中，有一些基本的有机化合物是我们需要牢记的。
例如，甲烷(CH4)是最简单的烷烃；乙醇(C2H5OH)是最简单的醇等。
理解这些基本有机化合物的结构和性质，对于解答有机化学的相关题目非常有帮助。
2. 有机反应有机反应是有机化学中的重点内容，它涉及到有机物质中的化学键的形成和断裂。
高考总复习专项：无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。
3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。
相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。
4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。
5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。
热能自动的由高温物体传向低温物体。
系统的热能变化量用Q 表示。
若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。
化学无机知识点高考
化学无机知识点高考化学是高中阶段理科生必修的一门学科，其中无机化学作为化学的一个重要分支，占据了很大的比重。
在高考中，无机化学知识点是必考内容之一。
下面将围绕无机化学的知识点进行详细讲解。
一、基础概念1. 元素：构成物质的基本单位，可以通过化学方法分解为其他物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，有固定的化学组成和特定的性质。
3. 离子：由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
4. 原子序数：元素的特征性质，表示了元素核中的质子数，也是现代元素周期表中元素的排列依据。
二、化学键1. 离子键：由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：两个非金属原子通过共享电子形成的化学键，具有共用电子对。
3. 金属键：金属元素形成的化学键，电子由金属原子自由移动。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸呈酸性，能与碱中和；碱呈碱性，能与酸中和。
2. 氧化还原性：指物质中电子的转移过程，氧化物接受电子，还原物失去电子。
3. 稳定性：指物质在一定条件下能保持原有的化学性质而不发生变化的程度。
四、化学反应1. 氧化反应：物质与氧气反应，形成氧化物的反应。
2. 还原反应：物质与还原剂反应，失去氧或得到电子的反应。
3. 酸碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 沉淀反应：溶液中两种物质反应生成不溶性物质的过程。
五、重要化合物1. 氯化钠（NaCl）：常见的食盐，具有无色结晶的特点。
2. 硝酸（HNO3）：常用的强酸，具有腐蚀性。
3. 二氧化碳（CO2）：常见的气体，对温室效应有一定影响。
4. 硫酸（H2SO4）：常用的强酸，具有强氧化性。
六、常用实验室操作1. 加热：通过加热可以引发化学反应或加快反应速率。
2. 过滤：分离固体和液体，或分离固体混合物中的不溶性物质。
3. 酸碱滴定：通过滴定试剂溶液来确定溶液的浓度。
4. 蒸馏：将混合物按照其沸点不同分离成组分。
以上是化学无机知识点的高考要求的概述，希望通过这些内容的学习，能够帮助广大考生顺利应对高考化学考试，取得优异的成绩。
化学无机知识点高三总结
化学无机知识点高三总结无机化学是化学的一个重要分支，研究非生物领域中化学元素和化合物的性质、结构、组成和反应规律。
在高三阶段，我们学习了许多关于无机化学的知识点，本文将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、离子反应离子反应是无机化学中最常见的一种反应类型。
它是指涉及到阳离子和阴离子之间的结合或分离的化学反应。
例如，酸和碱的中和反应就属于离子反应的范畴。
离子反应的反应物和产物都可以用离子方程式来表示，其中离子在溶液中以电荷形式存在。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是无机化学中非常重要的一种反应类型。
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移。
氧化剂是指在反应中接受电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
氧化还原反应可以用半反应方程来表示，其中通过电子转移的过程被单独列出。
三、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的。
在无机化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是形成在金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
共价键是由两个非金属原子通过共享电子形成的。
共享电子对稳定了相邻原子之间的距离和角度。
金属键是金属中的原子通过电子云的相互吸引形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
四、化学平衡在无机化学反应中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速率相等的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生，并且反应速率相等。
平衡常数被用来描述化学平衡体系中各种物质浓度之间的关系。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配体形成的。
配体是指能够与金属离子形成配位键的物质，通常是有机物或无机阴离子。
配位化合物的性质由中心金属离子和周围配体的性质决定。
配位化合物在生物学和工业上有广泛的应用。
六、各类离子的性质在无机化学中，我们需要了解各种离子的性质。
无机化学知识点汇总
⽆机化学知识点汇总 ⽆机化学是研究⽆机化合物的化学，是化学领域的⼀个重要分⽀。
接下来店铺为你整理了⽆机化学知识点汇总，⼀起来看看吧。
⽆机化学知识点：常见的化学公式 1、原⼦的相对原⼦质量的计算公式： 2、溶液中溶质的质量分数： 3、固体的溶解度：(单位为克) 4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位) 5、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下⽓体的密度求⽓体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由⽓体的相对密度求⽓体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒⼦的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2......为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是⽓体，也可以是体积分数) 6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度： 7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数： 8、克拉贝龙⽅程：PV=nRT PM=ρRT 9、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 10、化学反应速率的计算公式：(单位：mol/L·s) 11、⽔的离⼦积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 12、溶液的PH计算公式：PH=⼀lgc(H+)(aq) ⽆机化学知识点：化学的基本守恒关系 1、质量守恒： ①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和⼀定等于⽣成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原⼦个数⼀定不改变。
2、化合价守恒： ①任何化合物中，正负化合价代数和⼀定等于0 ②任何氧化还原反应中，化合价升⾼总数和降低总数⼀定相等。
3、电⼦守恒： ①任何氧化还原反应中，电⼦得、失总数⼀定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量⼀定相等(即各电极得失电⼦数⼀定相等)。
理综全国卷高中无机化学知识点总结
理综全国卷高中无机化学知识点总结作为高中理综的三个科目之一，化学被广大同学所关注和学习。
其中，无机化学是化学中最为基础的部分，也是离不开掌握的重要学科之一。
本文将基于全国卷的考试、参考教材以及其他资料，总结无机化学的知识点。
1. 元素的化学性质元素是构成物质的最基本单位，因此，对元素的性质的了解对于理解化学反应及化合物的生成非常重要。
首先，对于金属元素而言，其具有电子亲和能力低、离子化能低等特性，因此容易失去电子形成阳离子，并且多数情况下具备良好的导电性、热导性等特性；而对于非金属元素而言，往往具备亲和能力高、电子亲合能大等特性，因此很难失去电子，多数情况下形成阴离子较为常见。
同时，也需要注意到典型的元素相对于众多元素中所占的比重较小，因此其在实际应用中作为基础或者示范性物质的重要性高于其贡献所占比重的高低。
2. 化合物的分类及其性质在元素大量存在的基础上，进一步的元素相互合成组合而成的化合物也是化学中的基础概念，其分类的方式多样，可以从原子结构、化学键和性质等不同角度划分类别。
其中，重要的分类方法包括离子化合物、分子化合物、共价化合物、金属间化合物、配合物等。
每一类化合物的性质独特，因此需要在学习时进行详细的区分和掌握。
3. 化学反应及其方程式的表示方法化学反应是由化学变化引起的物质间的相互作用，也是我们熟知的实际应用中的基础原理。
在化学反应中，分别存在着化学反应的类型、平衡及其相关定律等知识点。
其中，常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、置换反应等几类，不仅每类反应都具备固有的特点，而且在实际应用时也涉及广泛。
同时，在方程式的表示方法中，也需要明确各类符号及其严格的组件，理解其物质变化及其程度。
4. 化学反应速率和反应机理化学反应的速率描述了反应物质从开始至终结的变化过程，因此，对于反应速率及其调控的研究成为化学领域中的热门关注点。
在化学反应速率的描述和调控中，需要学习相关反应机理，了解化学反应中物质的相互作用和物质结构所带来的影响等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
高考化学无机知识点大全
高考化学无机知识点大全在高考化学考试中，无机化学是一个重要的知识点。
无机化学是化学中的一个分支，研究的是无机化合物和无机元素之间的相互关系。
掌握无机化学的核心知识点对于高考化学的学习和考试至关重要。
下面将为大家整理一份高考化学无机知识点的大全。
一、元素的相关性质元素是构成化合物的基本单位，是无机化学研究的基础。
在高考化学中，要对元素的一些相关性质进行掌握和记忆。
1. 元素的周期表位置：周期表是元素分类和性质预测的重要工具，掌握元素的周期表位置对于学习无机化学非常有帮助。
2. 元素的电子排布：元素的电子排布决定了元素的化学性质，了解元素的电子排布可以预测其化合价和氧化态。
3. 元素的周期趋势：周期表中，元素的一些性质会随着周期数的增加而发生规律性变化，这些变化被称为周期趋势，如电子亲和能、电离能、原子半径等。
二、离子反应和化合物的形成在无机化学中，离子反应和化合物的形成是重要的考点之一。
掌握离子反应的基本规律和化合物的命名方法是非常关键的。
1. 离子反应的基本规律：离子反应中，正离子和负离子以化学键结合形成离子化合物。
在离子反应中，正负离子的数量要平衡，且离子方程式要达到最简形式。
2. 化合物的命名：掌握化合物的命名方法，包括二价、三价及多价阳离子的命名，阴离子的命名以及酸、碱的命名。
三、酸碱和盐的相关知识酸碱和盐是无机化学中常见的化合物，对于高考化学也是重要的考点。
1. 酸和碱的性质：酸具有酸性、蓝色石蕊试剂变红等酸性指示剂变色的特点；碱具有碱性、红色酚酞试剂变色等碱性指示剂变色的特点。
2. 盐的形成和性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以通过酸碱反应或离子交换反应形成。
盐的性质可以通过化学式和离子组成来预测。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，也是高考化学的重点考察内容。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是指一种物质失去电子，还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应通过电子的转移实现。
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无机化学知识点归纳一、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（只限于中学常见范围内）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H 2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
二、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO2（红棕色）5、黄色固体：S、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、蓝色固体：（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O9、绿色固体：（绿矾）FeSO4·7H2O10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3、 Mg(OH)2、 Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4－（紫红色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI三、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O24、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；7、白色胶状沉淀［Al(OH)3、H4SiO4］五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、许多有机物都有气味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常见的污染物1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2－、F－、CN－等）4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：①煤气中毒——一氧化碳（CO）②光化学污染（光化学烟雾）——氮的氧化物(NO NO2)③酸雨——主要由SO2 NO2引起④温室效应—主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。
⑤臭氧层破坏——氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）⑥水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）—有机磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
七、常见的漂白剂：1、【强氧化型漂白剂】利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
（1）次氯酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。
因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO。
漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。
其特点是还原产物是水，不会造成污染。
（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、【加合型漂白剂】以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。
如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。
另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。
［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。
］八、实验现象：1、【燃烧时火焰的颜色】①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；②火焰为苍白色的为H2与Cl2；③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。
钾则呈浅紫色。
2、【沉淀现象】①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。
⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。
若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S2O32－。
⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。
⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。
⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。
3、【放气现象】①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。
②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。
③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。
④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+ 离子；4、【变色现象】①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。
④酸碱性溶液与指示剂的变化；⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。
SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。
⑥淀粉遇碘单质变蓝。
⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。
5、【与水能发生爆炸性反应的有】 F2、K、Cs等。
九、常用试剂的保存：【总的原则】一封（密封）三忌（光、热、露）。
1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。
密封（避免被氧气氧化）。
2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－密封3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－密封。
4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－棕色瓶、避光。
5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2、Na2CO3等－－胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。
7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。
8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。
9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。
十、常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。
3、中性干燥剂：CaCl2等。
［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。