人教版九年级化学根据化学式计算
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
新人教版 初中化学 根据化学式的计算
①表示物质的相对分子 ①表示甲烷的相对分子质量为16
量的 质量
②表示甲烷中C、H元素质量比
意义
②表示物质中各元素质 量比
=12︰4 = 3︰1 ③表示甲烷中C%=26.1%
③表示物质中各元素的
H%=73.9%
质量分数
注意：
金属及稀有气体的化学式就是其元 素符号，所以，这些元素符号既表示元 素或一个原子，又表示该元素的单质。 如：
(3)NH4NO3中N%=
14 2 100% 80
= 35%
(4)含41.9gN的NH4NO3质量= 41.9g 35% = 119.7g
解2：综合计算法
设与237g碳酸氢铵含氮量相等的硝酸铵质量为x。
x 14 2 100% 237g 14 100%
80
79
X=120g
例:多少克硝酸铵(NH4NO3)与237g碳酸氢铵 （NH4HCO3）含氮量相等？
根据化学式的计算
常见题型： 1、求化合价 2、求相对分子质量 3、计算化合物中各元素的质量之比 4、求化合物中某元素的质量分数 5、化合物质量与元素质量的互求 6、关于不纯物（即样品）的计算
①不纯物质量、组成成分质量、组成元素质量的互求 ②组成成分质量分数(即纯度)与元素质量分数的互求
1、求化合价
100 %
根据化学式求 出的元素质量分数
某校小东同学从网上收集的某硝 硝酸铵
酸铵化肥外包装袋标签如右图所示，
（NH4NO3） 净重：50Kg
请计算该袋化肥的纯度（即化肥中硝 含氮量：
酸铵的质量分数）。
34.3% ××× 化 学2x14 80
x100% =35%
该化肥的纯度为 34.3% ×100% = 98% 35%
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
九年级根据化学式计算
九年级根据化学式计算一、根据化学式的计算1、求分子的相对分子质量例如：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=802、求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)例1、NH4NO3分子中各原子的个数比为2：4：3例2、C21H30O20分子，一个分子中53个原子。
3、求物质中各元素质量比：例如计算NH4NO3中各元素质量比。
4、求物质中某元素的质量分数：⑴有关结晶水合物的计算⑵比较某元素质量分数的大小。
例1、求NH4NO3中氮元素质量分数例2、求CuSO4•5H2O中结晶水的质量分数例3、求FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS是铁元素质量分数由大到小的顺序例4、已知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中W Fe% == a%，求混合物中硫元素质量分数5、已知物质总质量求某元素的质量。
例1、求200gNH4NO3中氮元素的质量。
例2、求具有相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。
6、已知某元素的质量，求物质的质量。
例1、求多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。
例2、具有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4中的质量比。
例3、多少克C a(N O3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。
例4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、Na2SO4中金属元素质量分数最小的是________。
7、求原子个数或相对分子质量例1、某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？例2、8、求物质中元素的化合价(包括原子团中元素的化合价)例1、求带点元素的化合价：H2S．O4、(N．H4)2SO4例2、下列加点元素的化合价数值变化最大的是A、M．n2+→M．nO4-B、C．l-→C．lO3-C、P．→P．2O59、利用化合价写化学式例1、氧化铝、硫化亚铁、氢氧化铁例2、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价，求R的氯化物、硫酸盐的化学式。
利用化学方程式简单计算的教案
利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。
我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。
一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。
情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。
这也是本节教案的难点。
四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。
（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。
（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。
（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
人教版九年级化学上册：课题3 利用化学方程式的简单计算
03 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
04 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
探究新知
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
课堂检测
基础巩固题
2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现
称取122.5克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生
装置中加热，理论上能收集到氧气（ B ）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
课堂检测
基础巩固题
步骤
1.设未知量 2.写出反应的化学方程式
设:加热分解6.3g高锰酸钾可以得 到氧气的质量为x 2 KMnO4Δ= K2MnO4 +MnO2 + O2
探究新知
步骤
2 KMnO4 =Δ K2MnO4 +MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计 2×158 量数与相对分子质量的乘
32
积以及已知量、未知量
4kg
设未知量x 配平化学方程式
先标出质量
x —4x—
32
=
—638—2
比，再标出 已知量和未 知量
x=8.5kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。
计算中要带单位 计算结果要正确
探究新知
【注意事项】
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知 量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一 致才能计算。 2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完 整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
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X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ C ） A.30％ C.60％ B.40％ D.70％
2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成是一种 化学式为 C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（ D ） A. “达菲”由C、H、N、P、O五种元素构成 B. “达菲”中碳、氧元素的质量之比是2︰1 C. “达菲”相对分子质量为410
有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量 例1:请分别计算H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
解：H2O的相对分子质量=
1×2 + 16=18 (14+1×4)×2 + 12 +
(NH4)2CO3的相对分子质量=
16 ×3 = 96
算一下 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
解：(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132
•
•
(3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为
51：5
。
1、相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对质量和 某元素的质量分数 = 相对分子质量
×100%
课本89页练习与应用第7、8题
D.一个“达菲”分子中含有58个原子
• 3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能 的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 （ A） • A.一个虾青素分子是由96个原子构成 • B.虾青素是一种氧化物 • C.虾青素的相对分子质量是596g • D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1 • 4.尿素［CO(NH2)2］是一种常用的的化学肥料。下列有关 CO(NH2)2的说法正确的是（ D ） • A.每个分子含有2个氢原子 • B.氮、氧原子的个数比为1∶1 • C.氮元素的质量分数为23.3% • D.由四种元素组成
• 5.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、 角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、 蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列
问题：
•
4 (1)维生素B2由________ 种元素组成。
17:20：6：4 _。 (2)维生素B2中各元素的原子个数比为_____
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，
求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比 = (相对原子质量×原子个数）之比 例如：
二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
⑵ 64 t二氧化硫中含硫元素的质量＝64 t×50%=32 t
3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对质量和
相对分子质量
某元素的质量分数 =
×100%
注意事项：
质量分数——用百分数来表示
应用:
多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. 在NH4NO3中 2N ×100% N%= NH4NO3 14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 28 ×100% = 80 = 35% ∴ X × 35% = 100 吨
有关化学式的计算
卅铺初中
张海俭
水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的质量也 水分子的质量是否可以用氢原子的质 很小，原子可以用相对子呢？
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量。（符号为Mr） 对相对分子质量的理解 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
= 3 ︰8
例2:计算硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中
N : H : O = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数
⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
32 ×2=64 解：⑴SO2的相对分子质量=32+16 ×100% = 50% SO2中硫元素的质量分数 = 32 ×2 32+16 SO2中硫元素的质量分数 = 64 ×100%=50%