2011届高三化学上册第一次学情测试试题

赤峰平煤高中2011年高三第一次学情测试化学试题考生注意1．本试卷共二道大题，21小题，满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分）1．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子2．下列有关钠的叙述中错误的是（）A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．钠的质地软，可用小刀切割3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）；△H＝—283．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。

下列说法中正确的是（）A．溶液中OH-总数不变，有O2放出B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出C．溶液中Na+总数减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 为37的是 （ ）8．铊盐与氰化钾被列为A 级危险品，铊（Tl ）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag =Tl + +2Ag + 且已知 Ag + +Fe 2+ = Ag + Fe 3+ 则下列推断正确的是 （ ）A ．Tl + 最外层有3个电子B ．氧化性：Tl 3+ >Ag +>Fe 3+C ．还原性：Tl + >AgD ．铊位于第五周期IIIA 族9．向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 （ ） ①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ． ②①③C ．③②①D ．①③②10．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ）A ．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B ．碱能跟一切非金属氧化物反应C ．单质和化合物的反应一定是置换反应D ．置换反应不一定要在溶液中进行11．Na 3N 是离子化合物，它和水作用可产生NH 3，下列说法正确的是 （ ）A ．Na +和N 3-的电子层结构都与氩原子相同B ．Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐C ．Na +的半径大于N 3-的半径D ．Na 3N 和水反应时，Na 3N 是还原剂12．下列说法中正确的是 （ ）A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合13．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A ．一定温度下，1L 0．5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0．25mol/L NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4L ，质量为28gD ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9．8%14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K + 、Na + 、CO 32- 、NO 3-B ．在酸性高锰酸钾溶液中：4Na NH I Br ++--﹑﹑﹑C ．()110/c mol L H -+=的溶液中：23243Cu Al SO NO ++--﹑﹑﹑ 无色甲 浅黄绿色无色无色 乙 丙D ．水电离出的()1210/c mol L H -+=的溶液中：24Na Cl SO +--2+﹑M g ﹑﹑15．已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是（ ）A ．所得溶液中的c （H +）=1．0×10-13mol·L -1B ．所得溶液中由水电离产生的c （OH -）=1．0×10-13 mol·L -1C ．镁铝合金5．1g 溶于300mL2mol/LHCl 溶液时，在标准状况下产生气体5．6L 。

若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A ．5．8gB ．7．8gC ．10．4gD ．13．6g 加的烧碱溶液pH=13．0D ．所得溶液中的c （Mg 2+）=5．6×10-10 mol·L -1二、非选择题（共6小题，共55分）16．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。

实验中从海藻提取碘的流程图如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① 写出过程②中有关反应的离子方程式：（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为A ．酒精、四氯化碳B ．四氯化碳、苯C ．汽油、 醋酸D ．汽油、甘油（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质17．（7分） 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A 电极，B 为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol 。

已知电路中通过0．2 mol 电子。

（1）请写出A ．B 两极发生反应的电极反应式A ：（2）请分析A ．B 两极质量变化情况为A ：B ：18．（8分）（1）配平氧化还原反应方程式： C 2O 42-+ MnO 4-+ H +＝ CO 2+ Mn 2++ H 2O（2）称取6．0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H ＋的物质的量为 mol 。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。

该溶液中还原剂的物质的量为 mol 。

19．（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2， X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY 2含有54 mol 电子．（1）该融雪剂的化学式是 ；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 ．（2）元素D ．E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 ．（3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．（4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式为 ．20．（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na 2 S +Na 2CO 3 + 4SO 2= 3Na 2S 2O 3 +CO 2。

根据要求回答问题：（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。

（2）锥形瓶内溶液pH 小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH 。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH 将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

②测量锥形瓶中溶液pH 时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是 。

③若实验过程中测得溶液pH 已接近于7。

此时应该进行的操作是 。

（3）已知：2Na 2 S 2O 3 +I 2=2NaI+ Na 2 S 4O 6。

实验结束后进行相关处理，可即获得Na 2 S 2O 3 ·5H 2O晶体。

为测量其纯度，取晶体样品mg ，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L 碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL ，则该样品纯度是 。

（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。

为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。

为什么？答：________________________________________ ___。

参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1C 2A 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9B 10D 11B 12D 13D 14C 15C二、本题共6小题（共55分）16．（每空2分）（1）过滤Cl2+2I－=2Cl- +I2（2）B（3）取少量提取I2后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝（4）升华17．（1）A：Zn-2e-=Zn2+（1分）B：先2Ag++2e- =2Ag 后Cu2++2e- =Cu（各1分）（2）（各2分）A极减少6．5克，B极增加14克。