2019届中考化学第一轮复习知识点跟踪检测25(物质)-精编.doc

一模前21 物质
姓名。

1. 物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

2 金属活动性
1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金属活动性顺序的意义：
（1）在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

（2）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（3）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3 酸、碱、盐的溶解性
1. 常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3.微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
4 复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

5 溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）
6 离子的检验
Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32----在被测物质中加入稀盐酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子（或者碳酸氢根离子）。

7 物质的颜色
1. 固体(多为白色)：黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3
红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
8 酸、碱、盐的特性
1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3. 浓硫酸---溶水时能放出大量的热。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

9 酸与碱的通性和盐的性质
1. 酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

【练习】
一、用在推断题中
1、框图中的A在人体内可帮助消化，B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I 为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出下列物质的化学式I：。

（2）写出反应②、④的化学方程式：②，④．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）．
（4）利用反应⑤可鉴别和磷肥．
2、如右图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物, 且B、C组成元素相同。

请回答：（1）G的化学式为，E与F发生化学反应的基本类型是，
写出物质B的一种用途；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能
为。

3、A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示。

其中①是中和反应，乙是一种红色粉末，“”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

回答下列问题：（1）B的化学式是。

（2）写出反应①的化学方程式：。

（3）写出反应②的化学方程式：。

二、实验探究题中
1、某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
(1)甲装置：①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。

(2)乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。

(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。

2、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。

按下表中的步骤连续进行实验(假设每步反应均完全)。

资料:Ⅰ相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。

Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。

实验步骤实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度气体体积不变
②通过灼热的氧化铜固体变为红
色
③通过白色的硫酸铜粉末粉末变为蓝
色
④通入澄清的石灰水中石灰水变浑
浊
A.一定含有CO2、CO和H2
B.一定含有H2，一定不含CO2和
CO
C.一定含有CO2和H2，可能含有CO
D.一定含有CO和H2，一定不含CO2
3、某实验小组用右图装置研究CO2的性质。

提示：①忽略块状大理石中杂质对本实验的影响
②碱性碳酸钠溶液与中性氯化钙溶液能发生复分解反应
（1）如右图所示，装入药品，打开K，玻璃管b中反应的化学方程式为___________________，导管口处的现象是_________________。

（2）关闭K，一段时间后反应停止。

反应能够停止的原因是_______ _______。

（3）反应停止后，向a中滴入酚酞溶液，并加入一定量氢氧化钠固体，充分反应后a中溶液呈红色。

打开K，待a、b中液面相平后立即关闭K，轻轻振荡b 管。

一段时间后观察到的现象是____________，最终b中红色褪去，此时b中溶液的溶质可能为__________。