初中化学,化学方程式的简单计算

海豚教育个性化简案

海豚教育个性化教案（内页）

学生姓名：年级：科目：

授课日期：月日上课时间：时分------ 时分合计：小时

教学目标1.常见的化学方程式的书写。

2.学会有关化学方程式的计算。

3.正确的书写化学反应方程式

重难点导航1.化学方程式的配平；

2.化学方程式的计算

3.化学方程式的书写。

教学简案：

1、化学方程式的书写和配平；

2、中考真题演练；

3、错题汇编；

4、个性化作业；

授课教师评价：□准时上课：无迟到和早退现象

（今日学生课堂表□今天所学知识点全部掌握：教师任意抽查一知识点，学生能完全掌握现符合共项）□上课态度认真：上课期间认真听讲，无任何不配合老师的情况

（大写）□海豚作业完成达标：全部按时按量完成所布置的作业，无少做漏做现象审核人签字：学生签字：教师签字：

备注：请交至行政前台处登记、存档保留，隔日无效（可另附教案内页）大写：壹贰叁肆签章：

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

分解反应

15、2H2O2 2H2O+O2↑

16、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

17、2H2O 2H2↑+O2↑

18. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

19、2KClO3 2KCl+3O2↑

20、2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验置换反应

21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

一、观察法：

依照这一方法进行配平的步骤如下：

（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数

和这一生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。

例1．配平下列化学方程式：

H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2

分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。

4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2

不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。

4H2O＋3Fe 高温

Fe3O4＋4H2

<巩固练习一>配平下列化学方程式;

1、Cu2(OH)2CO3加热CuO + H2O + CO2↑

2、Cu + O2 + H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO3

3、KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

二、最小公倍数法:

(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.

(2)求这种元素原子的最小公倍数.

(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。

例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl

分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.

4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl

这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.

4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl

上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.

8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

<巩固练习二>配平下列化学方程式:

1、C2H5OH + O2点燃CO2 + H2O

2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑

3、CH4 + O2点燃CO2 + H2O

三、“1”法

首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。

例3、配平下列化学方程式：CuFeS2＋O2高温CuO＋Fe2O3＋SO2

分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS

2

，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：

4CuFeS

2＋13O

2

高温4CuO＋2Fe

2

O

3

＋8SO

2

四、奇偶法:

（1）找出方程式左右两边出现次数最多的元素.

（2）该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数,在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.

（3）根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数.

例3、配平下列化学方程式: FeS2 + O2高温Fe2O3 + SO2

分析: 氧是这一反应中出现次数最多的元素,且只有Fe2O3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fe2O3前配2,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4,再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在O2前配11即可配平.

4FeS2 + 11 O2高温2 Fe2O3 + 8SO2

<巩固练习三>配平下列化学方程式:

1、C 2H 2 + O 2 点燃

CO 2 + H 2O

2、H 2O 2MnO2

H 2O + O 2 ↑ 3、Na 2O 2 + CO 2 – Na 2CO 3 + O 2 五、待定系数法: (1) 选取化学式少的一边,设各化学计量数分别为1,x,y … (2) 反应的另一边,根据元素守恒,用代数式表示各化学计量数. (3) 根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值 (4) 将各计量数化成最简整数比. 例4、配平下列化学方程式:

CrO 3 + C 2H 5OH + H 2SO 4 – Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x,y

1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 -- Cr 2(SO 4)3 + CH 3CHO + H 2O

根据Cr 守恒, Cr 2(SO 4)3 前应配1/2;根据C 守恒, CH 3CHO 前应配x;根据H 守恒, H 2O 前应配(6x+2y-4x)/2即(x+y).

1CrO 3 + xC 2H 5OH + yH 2SO 4 – 1/2Cr 2(SO 4)3 + xCH 3CHO +(x+y) H 2O 根据S 守恒有: y=3/2 (1)

根据O 守恒有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 将(1)代入(2)解得x=3/2

1CrO 3 + 3/2C 2H 5OH + 3/2H 2SO 4 == 1/2Cr 2(SO 4)3 +3/2 CH 3CHO + 3H 2O 化简得: 2CrO 3 +3 C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 +2 CH 3CHO +6 H 2O <巩固练习四>配平下列化学方程式:

1、CuFeS 2 + O 2

高温

CuO + Fe 2O 3 + SO 2

2、NH 3 + O 2 高温高压

催化剂

NO + H 2O

3、KMnO 4 + HCHO + H 2SO 4 – K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2↑ + H 2O

海豚教育个性化教案（真题演练）

1.（2012，上海）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序第1次第2次第3次第4次

所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0

加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0

生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5

请回答下列问题并计算：

（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了。

（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g。

（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。

（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。

2.(2012武汉)如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量

反应前 35．6

反应后 34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是。

（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0. 1 g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

3．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是

A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

4．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

5．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB 发生反应时，生成D的质量是

A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

6．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为A．(a－c)g B．(c－b)g

C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

海豚教育个性化作业

1.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：Ⅰ．提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．

Ⅱ设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

(1)写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：，

(2)丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是，．Ⅲ．实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．

(3)你认为的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：．

(4)导致其他实验结论错误的原因是，．因此，如

果的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．