高考化学一轮复习(第三辑)考点43 氨气和铵盐的性质(含解析)1

考点43 氨气和铵盐的性质

聚焦与凝萃

1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法； 2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用； 3．掌握铵根离子的检验方法。

解读与打通

常规考点

一、氨 1．物理性质：

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。 2．化学性质：（1）与水的反应 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －

或NH 3＋H 2O

NH ＋4＋OH －

氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、

H ＋。NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。 NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O （2）与酸的反应 NH 3＋HCl=NH 4Cl

NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3＋CO 2＋H 2O=(NH 4)2CO 3。（3）氨的催化氧化(表现还原性)

氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。 3．实验室制取氨气

（1）加热固态铵盐和碱的混合物

（2）实验室制取氨气的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

加热浓氨水NH

3·H2O=====

△

NH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2

（3）NH3的干燥

干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。通常用碱石灰干燥氨气。

装置如图：

（4）尾气处理

为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。

4．氨的用途

（1）工业上用于制化肥，如(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3等；（2）有机合成的重要化工原料；（3）作致冷剂。

二、铵盐及NH ＋4

的检验 1．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物）（1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。（2）化学性质： ①受热易分解

NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑

NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ (NH 4)2CO 3=====△

2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH 4NO 3=====△

2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O 。 ②铵盐都能与碱反应

NH 4NO 3＋NaOH=====△

NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O NH 4Cl+NaOH=====△

NH 3↑+NaCl+H 2O

提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NH ＋4的存在。其离子方程式：

浓溶液或加热时写为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O

稀溶液不加热时写为：NH ＋4＋OH

－NH 3·H 2O

2．NH ＋4的检验

在含有NH ＋4的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶

液中含有NH ＋4。发生如下反应：NH ＋4+OH - =====△NH 3↑+H 2O

隐性考点

三、铵盐分解规律

1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH 4Cl 为此类铵盐。 NH 4Cl=====△

NH 3+HCl

2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐。 (NH 4)2SO 4=====△2NH 3↑+H 2SO 4 (NH 4)3PO 4=====△

3NH 3↑+H 3PO 4

3．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸。如NH 4NO 3：NH 4NO 3=HNO 3+NH 3↑。

由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等。NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH 4NO 3

N 2O ↑+2H 2O ↑

如果加热NH 4NO 3的温度达到480℃～500℃或NH 4NO 3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。2NH 4NO 3

2N 2↑+O 2↑+4H 2O ↑

(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。3(NH 4)2SO 4 =====高温

3SO 2↑+6H 2O ↑+N 2↑+4NH 3↑

4．如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。 NH 4I=====△NH 3↑+HI ，2HI=====△

H 2+I 2

融合与应用

例1．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是( )

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气

【答案】B

【解析】A选项3CuO+2NH3△N2+3H2O+3Cu，会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A错误；B选项反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C选项NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3．所以不能用无水氯化钙干燥，C错误；D选项为防止装置D中发生倒吸，可以在DE之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近，所以一般不用排空气法收集氮气，D错误。

例2．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是( )

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①② B．②③ C．①②③ D．全部

【答案】B

扫描与历练

【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）

（）1．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(2014·广东，9C)

（）2．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu (2010·大纲全国卷Ⅰ，7D)（）3．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH＋4(2008·天津，11D)（）4．可以加热分解氯化铵制备氨气

（）5．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

（）6．液氨用作制冷剂不涉及化学变化(2014·重庆，1B)

（）7．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·新课标全国卷Ⅰ，7B)（）8．P2O5可用于干燥Cl2和NH3(2014·海南，10A)

（）9．铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效

（）10．所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋4＋OH－= NH3↑＋H2O

（）11．NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl (2013·广东，10A)（）12．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·江苏，4A)

（）13．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013·福建，10D)

（）14．将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出

（）15．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应(2012·广东，10D)（）16．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012·山东，12D)

（）17．NH 4Cl ＋NaOH=====△

NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 能用H ＋＋OH －=H 2O 表示(2010·大纲全国卷Ⅱ，6A)

（）18．往盐酸中滴加氨水H ＋＋OH －= H 2O (2009·广东，12A)

（）19．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ―→AlO －2＋4NH ＋4＋

2H 2O(2009·上海，18C)

（）20．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2= NH ＋4＋HCO －3 (2008·广东，11A)

实训与超越【7+1模式】

一、单选（7×6分=42分）

1．有关氨的说法不正确的是 ( )

A ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性

B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质

D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

2．下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( )

A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(除水)

C ．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中

D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3

的物质的量浓度之和为1 mol·L －1 3．将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温

同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是 ( )

A ．2a －b a

B ．b －a b

C ．2a －b b

D ．b －a

4．已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )

5．下列离子方程式正确的是 ( )

A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2O

B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O

C ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O

D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===HCO －3

6．下列说法中正确的是 ( )

A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3

B ．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

C ．在盛有硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D ．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

7．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，

下列与实验事实不相符的是 ( )

A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉

B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉

C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉

D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉二、填空（18分）

8．某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na 2O 2与NO 反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：

①2NaNO 3=====△

2NaNO 2＋O 2↑；②NaNO 2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；③NaNO 2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：

（1）A 装置中放入碳酸钙的目的是。（2）装置B 、C 中的试剂分别是B 、C ，E 的作用是。

（3）如何检验反应中是否有氧气生成？。

（4）假如Na 2O 2已反应完全，为确定D 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 (填化学式)。

（5）乙同学取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是 (填化学式)。根据以上推测，写出Na 2O 2与NO 反应的化学方程式。

考点四十三氨气和铵盐的性质

扫描与历练

【正误判断】

题号正误解析

1×NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3易溶于水。

2×发生的反应为2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、

Cu(OH)2=====

△

CuO＋H2O，溶液中NH3不能将CuO还原为Cu，要还原必须是干燥的固体。

3×AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不是AgOH。

4×加热氯化铵分解生成的NH3和HCl在容器上部又能反应生成氯化铵。

5√略

6√略

7√略

8×P2O5在潮湿的条件下会与NH3反应。

9√略

10×

NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH

－=NH3↑＋2H2O＋CO2－3。

11×NH4Cl为强酸弱碱盐，与可用加热法除去NaCl中的NH4Cl不是因果关系。

12√略

13×用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的氨气。

14√氯化铵溶液水解后显酸性，与镁条反应放出H2和NH3：2NH4Cl＋Mg===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计

九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计 [使用教材] 义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。 [三维目标] 知识与技能通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

[重点难点] 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 [教学过程] 问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：锌和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面差异吗？从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体会金属活动性的差异。比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，

高考化学二轮复习工艺流程陌生金属

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+

Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

金属的化学性质教学设计

金属的化学性质教案(第一课时）教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。 3．通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。学时重点金属与氧气、酸的反应。学时难点用实验探究金属的活动性。教学活动【导入】创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能? 【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？【回答】通过测密度;硬度不同，相互刻画等【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题,我们要先来学习金属的化学性质。【过渡】金属有哪些化学性质呢？活动2【活动】温故知新归纳总结评论【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应? 【回答】金属铁和镁

【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论? 【回答】镁比铁活泼。教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后,引导学生对比观察镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样) 【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”,其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导【回答】金在高温时也不与氧气反应【解释】金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？【回答】用火烧【提问】你能描述具体的操作方法吗? 【讲述】很好,取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。【分析与讨论】１．比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢? ２.你能得出什么结论？【学生讨论交流】【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱【投影】联系生活,铁制品易生锈，铝制品却不易生锈

高考化学分类解析(十五)——碱金属

高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

金属的化学性质教学设计及反思

第八章金属材料课题2 金属的化学性质教学目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备：教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶

学生完成表格，讨论、交流。

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？学生分析： ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳： Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。问题与启示: 甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。教学反思：新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，

高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)

高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

金属的化学性质教学设计

化学《金属的化学性质》一、微型课题基于活动元的实验探究学习二、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。并且，本课题内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。三、学情分析《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜溶液的反应、镁与盐酸的反应及锌与硫酸的反应有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度也有了一定了解。这为新课的学习打下基础。本节课以此为教学起点，通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。四、教学目标 1.知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸（稀硫酸）的反应。（2）知道置换反应，能对置换反应进行简单判断。（3）能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法（1）通过阅读教材，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习能力。（2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察、分析及合作能力。 3.情感、态度与价值观运用金属的化学性质，解释与日常生活有关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。五、教学重点、难点重点：实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。难点：能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。六、教学方法问题情境→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际七、学法指导在老师的引导下，进行自主学习、合作探究基本流程：猜想与假设→分组实验→观察与检验→分析与归纳→解释与结论八、课前准备

高考化学非金属专题金属专题

高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

金属的化学性质-教学反思

第八单元《金属的化学性质》教学反思一、对教学目标的反思首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。化学源于生活，也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远，会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。二、对教学重难点把握上的反思我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。三、对教学技能的反思 ①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。四、对教学方法的反思根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考：教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，

高考化学复习金属及其化合物

高考化学复习金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。 2．亮——银白色，有金属光泽。 3．轻——ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 4．低——熔点低，低于100 ℃。 5．导——可导电、导热。 [注意](1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。 (2)钠通常保存在煤油中。二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．钠与非金属单质反应 (1)与O2反应

(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。 (3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△ Na 2S 。 [思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH ) ――→H 2O 出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3) 2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释： (2)钠与盐溶液的反应 Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

高考化学选择题训练23

选择题训练（23）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分） 1、室内空气污染之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料、化纤、油漆等会不同程度地放出某种气体，该气体可能是 A 、SO 2 B 、NO 2 C 、CH 4 D 、HCHO 2、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。其原理是①石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质；③石灰水能与鲜蛋呼出的CO 2反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；④石灰水具有较强的碱性，杀菌能力强 A 、①② B 、③④ C 、①③ D 、②④ 3、下列说法正确的是 A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子； B 、由同种元素组成的物质属于单质 C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应； D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素 4、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为 A 、 ×100% B 、 ×100% C 、 ×100% D 、 ×100% 5、下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O 2的量不变的是 A 、甲烷、甲醇、甲醛； B 、乙炔、苯、1，3-丁二烯 C 、丙烯、2-丁烯、环已烷 D 、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH 2=CH -COOH ） 6、下列离子方程式中错误的是 A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3- B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3- C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑ 7、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是 A 、5/3 mol B 、5/2 mol C 、3/2 mol D 、4/3 mol 8、下列各项中指定的比值是2:1的是 A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比； B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比 C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比； D 、16O 原子的中子数和质量数之比二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。） 9、下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是 A 、苯乙烯 B 、溴乙烯 C 、丙烯 D 、 10、已知a A n+、b B （n+1）+、c C n -、d D (n+1) -具有相同的电子层结构，有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中正确的是 A 、原子序数：b > a > c >d B 、原子半径：A>B>C>D C 、金属性：B>A ，非金属性：D>C D 、离子半径：D>C>B>A 11、常温下，某溶液中由水电离产生的OH -的物质的量浓度为1×10-12mol/L ，此溶液可能是 A 、pH=12的KCN 溶液 B 、pH=12的NaOH 溶液 C 、0.01mol/LH 2SO 4 D 、0.01mol/LHCl 12、用N 0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 、360gC 60晶体中的分子数为N 0 B 、标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为0.5 N 0 2(a+b) 5b a + b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a

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