广东省湛江市大成中学2016-2017学年高一下学期5月月考化学试题(含解析)

大成中学2016-2017学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A. 分子中的三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生聚合反应，生成聚丙烯【答案】D【解析】解：A、乙烯分子中键与键夹角为，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C 错误；D、含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯，故D正确；故选D．2.乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A. 与金属钠反应时，键断裂B. 在加热和Cu催化下与反应时，键、断裂C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂【答案】C【解析】解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故A 正确；B、乙醇在Cu催化下与反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键、断裂，故B正确；C、乙醇与浓硫酸共热至发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键、断裂，故C错误；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键断裂，故D正确；故选：C．3.中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是A. 青蒿素的分子式是B. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上D. 青蒿素可以发生氧化反应【答案】C【解析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和过氧化物性质，易错选项是C。

A.由结构简式可知青蒿素的分子式为，故A正确；B.酯基能发生水解反应，该物质中含有酯基，所以碱性条件下能发生水解反应，故B正确；C.青蒿素中有较多的四面体C，四面体最多三原子工平面，所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D.该物质中含有过氧键，具有过氧化物性质，具有强氧化性，同时可以燃烧，能发生氧化反应，故D正确。

故选C。

4.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】解：糖类化合物符合通式，故称为碳水化合物，故A正确；B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C．5.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C. 氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】解：氨基酸通过发生水解反应生成蛋白质，所以蛋白质最终水解产物是氨基酸，故A正确；B.重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，故B错误；C.氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；是异种氨基酸脱水：可以是氨基丙酸脱羟基、氨基苯丙酸脱氢；也可以氨基丙酸脱氢、氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽所以共有4种，故C错误；D.氨基酸中和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，应该向正极移动，故D错误；故选A．6.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：新制碘水浓硝酸现象：变蓝色红色沉淀变黄色．A. 、、B. 、、C. 、、D. 、、【答案】A【解析】解：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应现象为；蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄，故试剂和对应现象为；葡萄糖溶液碱性条件下与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为．故选A．7.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Ag2OB.C. 熔融D.【答案】B【解析】解：为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故B错误；C.Al是活泼金属，应采用电解法冶炼，用电解熔融态氧化铝的方法，冰晶石作为助熔剂，D.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂、CO、、活泼金属等将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选B．8.利用如图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式是B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol【答案】D【解析】解：A、铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C、高熔点的金属、Cr、Mn、W等可采用铝热法冶炼，故C正确；D、铁元素的化合价从价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是，故D错误；故选：D．9.关于如图的说法不正确的是A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应【解析】解：由图可知，吸收5kJ热量生成，故A正确；B.由图可知，放出12kJ热量生成，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量，故B正确；C.由图可知，变为放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；D.由图可知，放出12kJ热量生成，应为放热反应，故D错误；故选D．10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C.Y与Z形成的化合物为，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；D.Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．故选C．11.下列五种烃：正丁烷异丁烷丙烷辛烷乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A. B. C. D.【答案】B【解析】解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低：：正丁烷异丁烷丙烷辛烷乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是，故选B．烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．12.下列说法不正确的是A. 和互为同位素B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和互为同分异构体D. 和互为同系物【答案】D【解析】解：A、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、和具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故C正确；D、和不是结构相似、组成上相差n个原子团的有机物，不是互为同系物，故D 错误．故选D．二、实验题13.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．该反应的反应类型为______该反应的化学方程式为只写第一步______ ；水槽中盛放的液体应为______；填标号A.水饱和石灰水饱和食盐水饱和溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：______ 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的下同测得步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体各占，在40W的日光灯下光照6min 后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得．判断该反应中有氯化氢生成的依据是______．【答案】取代反应；；C；不正确；氯水中加入溶液也会产生白色沉淀；步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低【解析】解：【实验一】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应；故答案为；取代反应；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式：；故答案为：；，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，所以防止氯气和水反应，水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；由于氯气在水中溶解度较大、氯水能够与饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液反应，干扰的实验结果，而不能使用水，更不能使用饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：C．【实验二】存在化学平衡：；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：、HClO、；四种离子：、、、少量，所以当氯水中加入溶液时会发生产生白色沉淀，故此结论是不正确的．故答案为：不正确；氯水中加入溶液也会产生白色沉淀；【实验三】步骤一：氯气溶于水后，生成盐酸，其pH为，步骤二：，比小，说明除了氯气溶于水生成盐酸外还有别的反应产生HCl，故答案为：步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低；三、简答题14.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．图中所示反应是______ 填“吸热”或“放热”反应．已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______ 填“放出”或“吸收”______ kJ的热量在化学反应过程中，是将______ 转化为______ ．下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ ．物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败与反应铁粉与稀盐酸反应．【答案】放热；放出；11；化学能；热能；；【解析】解：依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成2molHI，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：，故答案为：放出；11；物质燃烧属于放热反应；炸药爆炸属于放热反应；酸碱中和反应属于放热反应；二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应；食物因氧化而腐败属于放热反应；与反应为吸热反应铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为：；．15.如表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：在中元素，原子半径最大的是______ ，其离子的结构示意图为______ ，非金属性最强的是______ ．中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ ，碱性最强的是______ ，呈两性的氢氧化物是______ ；氢化物最稳定的是______ ．按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物______ ；含有化合价为价的的具有漂白性的一种含氧酸______ ；在与对应的两种单质中，化学性质较活泼的是______ ，可用什么化学反应证明明该事实写出反应的化学方程式：______ ．【答案】Na；；F；；KOH；；HF；；；；【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，为为为为为为为为为为Br．同周期自左而右原子半径减小，故中元素中，原子半径最大的是为Al，其离子的结构示意图为，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中，最非金属性最强的元素是F，故答案为：Na；；F；上述元素中除没有正价外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为的金属性最强，则KOH的碱性最强，为两性氢氧化物，F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故答案为：；KOH；；HF；的氢化物为，电子式为；含有化合价为价的的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，电子式为，故答案为：；；同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：，故答案为：；．由元素在周期表中的位置可知，为为为为为为为为为为Br．16.碘是人类发现的第二个生命体必需微量元素回答下列问题：碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第______族；HI的稳定性比HCl______填“强”或“弱”，下同的还原性比HCl______．自然界中的碘有的以形态存在于硝石中，向硝石母液中加入可以制得，请写出溶液和溶液反应的离子方程式：______．碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：步骤的操作名称为______；步骤发生反应的离子方程式为______．【答案】ⅦA；弱；强；；过滤；【解析】解：、Cl的最外层电子数均为7，则均位于元素周期表的第ⅦA族；非金属性，可知HI的稳定性比HCl弱，HI的还原性比HCl强，故答案为：ⅦA；弱；强；向硝石母液中加入可以制得元素的化合价由价降低为元素的化合价应从价升高为价，由电子、电荷守恒可知溶液和溶液反应的离子方程式为，故答案为：；步骤分离不溶性固体与溶液，操作名称为过滤；步骤中I元素化合价升高，Mn元素的化合价降低，则发生反应的离子方程式为，故答案为：过滤；。