2014无棣二中化学反应速率与限度2.doc
反应速率与反应限度PPT课件
其他因素的影响 光；反应物颗粒大小、溶剂
超声波等 决定化学反应速率的内因是：
参加反应物质的性质
练习： 100ml 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定的 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（B） A.Na2CO3固体 B.水 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4固体
例3：在一定条件下，反应 2NO + O2 平衡的标志是 （CD）
A、NO、O2、NO2分子数目比是 2∶1∶2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 C、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不变
2NO2 达到
反应达平衡的标志？
• mA(g) nB(g) +pC(g)
• （1）A的分解速率与A的生成速率相等； • （2）单位时间内n molB和p molC的同时，生成m molA； • （3）A,B,C的浓度不再变化； • （4）A,B,C的物质的量分数、体积分数、质量分 数不再变化； • （5）A的转化率达到最大且保持不变 • （6）恒容或恒压，绝热时，体系内温度不再变化 • （7）m≠ n+p，反应体系中总压强不再随时间的 变化而变化 • （8）m≠ n+p ，反应体系中混合气体的平均式量 不再发生变化
3. 数学表达式：v =
练习1、在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合 成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时， 氮 气 的 浓 度 为 2 mol·L-1 ， 氢 气 的 浓 度 为 5 mol·L-1 ，反应进行两分钟时，测得容器中氮 气的浓度为 1.8 mol·L-1 。这两分钟内氮气的 平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应 速率各是多少？
数据，你能发现什么？
化学反应速率及影响因素
重点 难点
化学反应速率的概念，计算，大小比较，影响因素
一、化学反应速率 1.定义： 2.表示方法： 3.数学表达式： 学 4. 单位： 小结：化学反应速率应注意的几个重要的问题：
【典型例题】 习
【例 1】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的 物质的量增加了 0.45mol， 则此反应的平均速率 v (X) （反应物的消耗速率或产物的生成速率） 可表示为 （ ） —1 —1 —1 —1 A、v(NH3)=0.010mol·L ·s B、v(O2)=0.0010mol·L ·s —1 —1 — — C、v(NO)=0.0010mol·L ·s D、v(H2O)=0.045mol·L 1·s 1
【跟踪练习】
1.、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳， 对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
2
学
习
过
A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度 C 降低压强能加大反应速度 D 改变压强对反应速度没有影响 E 升高温度能加大反应速度 2.已知合成氨反应的浓度数据如下（ ） 3H2 + N2 2NH3 起始浓度(摩/升) 3.0 1.00 2秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是 A 0.2摩/升· 秒 B 0.4摩/升· 秒 C 0.6摩/升· 秒 D 0.8摩/升· 秒 E 1.2摩/升· 秒 3.反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量 增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A v (O2 )=0.010mol/L· S B v (NO)=0.008mol/L· S C v (H2O)=0.003mol/L· S D v (NH3)=0.002mol/L· S 4.反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3 减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ） A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/L C NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L 5. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：（ ） 2A（气）＋B（气） 2C（气） － 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol· 1 ，现有下列几种说法： L － － ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol· 1· 1 L S － － ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· 1· 1 L S ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ － ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· 1，其中正确的是 L A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 6 反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间内用 O2 表示的 反应速率为 0.04mol· -1·-1，则这段时间为（ L s ） A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s 7.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应（ ） ： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol， （正反应放热）达到平衡后，为 提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时增大压强
第三节化学反应速率和限度
思考五、可逆反应2SO2 + O2
2SO3
在其它条件不变的情况下
（1）增大容器体积时，化学反应速率怎变？ （2）减少容器的体积时，反应速率怎变？
（3）充入He气时，化学反应速率怎么变化？
注意b、在密闭容器中充入与反应无关的 气体而增大压强（容器的体积不变），因为 参加反应的各气体浓度没有变，则速率不变。 如惰性气体等。
还必须尽可能的提高原料的利用率
化学平衡问题
关于平衡问题，我们并不陌生，如力的 平衡、溶解平衡。
溶解平衡 （动态平衡）
食盐块
饱和NaCl溶液
那么什么是化学平衡呢？
学习之前首先来看两个问题 1、什么是可逆反应 ？ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) 在表的含义？ V正：指的是正反应方向的速率。可以用 VCO消耗、VH2O消耗、VCO2生成、VH2生成来表示
3、温度对化学反应速率的影响。 规律3：其他条件不变时，升高温度，可以 增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。 原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能 量增加，从而增加了活化分子的数量，反应 速率增大。
(2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加， 反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
V逆：指的是逆反应方向的速率。可以用 VCO生成、VH2O生成、VCO2消耗、VH2消耗来表示
2、在体积为1L的密闭容器中，通入 0.01molCO、0.01molH2O(g),在催化剂存 在的情况下加热到1000℃，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) 开始一段时间内，容器内CO2、H2的物质的 量不断增多，当生成0.006molCO2、 0.006molH2后，无论反应进行多长时间， 容器内各物质的浓度不再增多，为什么？
高一化学化学反应速率和限度2(2)
232化学反应速率和限度(第2课时)(人教版高中必修2).doc
化学反应速率和限度（第2课时）教案：第二课时:教帅活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课木屮的“科学史话”，1叫答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？［过渡］正像同学们指岀的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。
也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下而请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。
阅读、思考、1叫答提高兴趣二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（―）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同吋向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。
不用要用“二=二”。
2、特点：反应物在任何情况F,都不能完全转化为牛成物。
回忆复习巩固设疑：1、出0可以电解产生出和。
2,而出在。
2中点燃可生成出0,请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。
如：出和12反应生成HI同时HI分解成出和12思考、交流与讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具冇十分重要的意义。
而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。
聆听引入设疑：常温下，在100 g水中加入100 g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100 g） ?在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？思考过渡阐述：常温下，在100 g水中溶解的氯化钠是一定的。
一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液11'的溶质乂会析出，但溶液11'溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结品的速率相同，而达到溶解结晶平衡。
平衡时溶解和结晶的过程并没冇停止，聆听迁移这是一个动态平衡。
2014年新人教版必修二化学第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)精品课件
2NH3 达到平衡状态的是（AC）
A.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N 键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键断裂 D.1个 N N 键断裂的同时，有6个 N H 键形成
4、对于可逆反应M＋N 下列说法正确的是（ B ）
第三节
化学反应的速率和限度
炼铁高炉尾气之谜
高炉炼铁的主要反应：
Fe2O3 ＋3CO = 2Fe＋3CO2
其中CO产生的反应是； C(焦碳)＋ O2(空气)= CO2 C(焦碳)＋ CO2 = 2CO
C（焦碳）+CO2
2CO
可逆反应：
定义：P51
SO2 + H2O N2 +3H2 C（焦碳）+CO2 H2SO3 2NH3 2CO
Q达到平衡时，
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. 反应物和混合物的浓度保持不变
C. M、N全部变成了Q
D. 反应已经停止
5、在一定温度下 3H2(g)＋N2(g) 平衡的标志是（ C ）
2NH3(g) 达到
A.单位时间内生成3n mol H2，同时消耗2n mol NH3
B.单位时间内生成n mol H2，同时消耗n mol N2
0.5 0.35 0 0.3
0.25 0.5
0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
1、反应物、生成物的浓度怎样变化？
2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？
三、化学反应限度：
1、定义 ：P51
一定条件下，可逆反应中的正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变的状态。也称为化学平衡状态。 反 应 速 率 (1) 0~t1：v(正) > v(逆)
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》（2课时）word化学反应速率和限度（第1、2课时）教学设计理念：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
主要流程设计是：创建场景、引导发现和探索问题→ 提出新概念→ 提出研究课题→ 组织研究性学习活动，收集信息→ 对制度进行内化、总结和完善→ 实际应用。
在整个教学设计过程中，我们需要解决的主要问题如下：1。
如何创造情境，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3.如何设计探究性实验，让学生通过实验总结影响化学反应速率的因素。
4.如何指导学生建立化学平衡，如何使用化学平衡解决实际问题。
教学设计：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)
判断正误
(1)SO2溶于水时，完全与水反响生成H2SO3×( )
(2)通过改变反响条件，可逆反响中反响物的转化率可达100%(× )
(3)相同条件下，不同化学反响的限度可能不同(√ )
(4)一定条件，可以通过延长化学反响的时间来改变反响物的最大转化率
2.(XXXX·河南信阳期末)可逆反响2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容 器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反响到达化学平衡状态的是_①__④__⑥__⑦_平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
跟踪强化
1.反响CO(g)＋H2O(g) 高温 充
CO2(g)＋H2(g)，到达平衡后，再向反响容器中
入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于
A.CO
√B.H2O
C.CO2 CO
D.CO H2O CO2
解析 含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的
12
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化学反应速率和限度讲义
化学反响的速率和限度一、化学反响速率考点一 化学反响速率的简单计算及应用例 1：将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混淆，并在必定条件下发生以下反响： 2A(g)＋ B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为mol ·L －1，现有以下几种说法：－1－1① 用物质 A 表示反响的均匀速率为mol ·L ·s － －③ 2 s 时物质 A 的转变率为 70%④ 2 s 时物质 B 的浓度为 mol ·L － 1此中正确的选项是 ( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④(2)若①②顶用 A 、 B 表示反响的均匀速率分别为· －1 －1 、 mol ·L －1 －1··，哪mol L ss 种物质表示的化学反响速率更快？(3)若物质 A 的转变率经过计算为30%，那么，物质 B 的转变率为多少？你能迅速得出答案吗？例 2．对于 A 2＋ 3B 2 ? 2C 的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率 最快的是 ()1·s11·sA ．v(B 2)＝ mol ·L－B ．v(A 2 )＝ mol ·L1－－－－ 1－－ 1 ·min －1 C ．v(C)＝ mol ·L ·s 1 D ．v(B 2)＝ mol ·L 考点二 影响化学反响速率的要素例 3、把铝条放入盛有过度稀盐酸的试管中， 不影响产生氢气速率的要素是 ()A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少许 Na 2SO 4 固体例 4、．以下事实中，什么要素影响了化学反响速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混淆气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成渺小的矿粒：；(3)融化的 KClO 3 放出气泡很慢，撒入少许 MnO 2 后很快产生大批气体： ____；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入相同大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________________；(5)相同大小的大理石分别在mol·L－1的盐酸和 1 mol·L －1的盐酸中反响速率不同： __________________；(6)夏季的食品易发霉，冬季就不易发生该现象：________。
高中化学必修2——化学反应速率与限度
授课教案学员姓名：授课教师：所授科目：化学学员年级：高一上课时间：教学标题教学目标化学反响的速率和限度把握化学反响速率的概念及表示方法，了解可逆和不行逆反响的概念，把握化学平衡的概念教学内容〔①温故而知；②课学问要点；③例题经典分析；④课堂作业〔5—10分钟〕；⑤家庭作业；○6下次课预授内容〔和学生争论下次课要上的内容〕〕【课内容】〔一〕化学反响与能量一、化学反响速率1.化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢程度的，表示符号：v2.化学反响速率的表示方法(1)化学反响速率可以用单位时间内化学反响物的现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)消灭的快慢定性表示。
(2)化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示，Δc指定物质的化学反响速率的计算方法为v＝ΔtΔc：某物质浓度的变化，假设是反响物，表示其浓度的削减，假设是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L Δt：时间，常用单位：s、min、h。
因此，化学反响速率v 的常用单位是：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)(3)对于同一个化学反响，用不同的物质来表示化学反响速率时，数值可能不一样，但这些不同的数值表示的都是同一个反响的速率，因此，表示化学反响速率时，必需指明用哪种物质作标准，在v 的后面将该物质的化学式用小括号括起来。
(4)化学反响速率指的是单位时间内的平均反响速率，不是瞬时反响速率。
二、外界条件对化学反响速率的影响影响化学反响速率的因素规律内反响物的性质因催化剂外反响物的温度因反响物的浓度气态反响物的压强外因固体反响物的外表积在其他条件一样时，反响物的化学性质越活泼，化学反响速率越快，反响物的化学性质越不活泼，化学反响速率越慢在其他条件一样时，使用催化剂，化学反响速率加快在其他条件一样时，上升反响物的温度，化学反响速率加快，降低反响物的温度，化学反响速率降低在其他条件一样时，增大反响物的浓度，化学反响速率加快，减小反响物的浓度，化学反响速率降低在其他条件一样时，增大气态反响物的压强，化学反响速率加快，减小气态反响物的压强，化学反响速率降低在其他条件一样时，增大固体反响物的外表积，化学反响速率加快，减小固体反响物的外表积，化学反响速率降低〔二〕化学反响的限度以及反响条件的掌握一、可逆反响1.可逆过程：当温度肯定时，饱和溶液中的固体溶质外表的溶解过程和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶过程始终在进展，而且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
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无棣二中新课程学科教学案
主备人孙玲燕审批人使用时间
【课题】化学反应的速率和限度学案（第二课时）
【学习目标】
1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念
2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
【课堂探究】
【思考】一个反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底转化为生成物？什么反应不能完全彻底地进行，这种反应进行的限度又是一种什么样的状态？
（一）.化学反应的限度
1、可逆反应
（1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应
叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的
反应(2SO2+O2催化剂
加热
2SO3)等等。
【思考】1
(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________
(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?__________________________ ________
① 2H2 + O22H2O ②CO2+ H2O 糖
③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH
(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________ 2.化学反应的限度（化学平衡状态）
通过水箱的例子来解释化学反应平衡
(1)定义：
_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________【思考交流】达到化学平衡的特征有哪些?
(2)达到化学平衡的特征
_____________________________________________________________________________ 【思考】2
（1）在2SO2+O2催化剂
加热
2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率
与浓度有关）
(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应会进行到什么时候“停止”?
（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（5）反应真的停止了吗？给这个状态命名？
(6) 能否用图示表示该过程？
[例1]对于反应N2+3H2 催化剂
高温高压
2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④
B、②③
C、②③④
D、①③④
[练习1] 下列哪种说法可以证明反应N2+ 3H2催化剂
高温高压
2NH3达到平衡状态（）
A.1个N N 键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N N 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂
C.1个N N键断裂的同时，有6个H—H 键断裂
D.1个N N 键断裂的同时，有6个N—H 键形成
（二）、化学平衡的移动
【思考交流】.观看p44-----45观察思考了解化学平衡移动的因素有哪些？
（三）、反思总结
【当堂检测】
1、下列对可逆反应的认识正确的是（）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应
2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
3、对于可逆反应M＋N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
D. 反应已经停止
4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
【能力提升】
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成N H3, 以下叙述错误的是（）
A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（）A．PCl5B．PCl3C．Cl2D．三种物质中都有
3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）
A．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B2
2SO3, 4. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O2催化剂
加热
这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
5. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的生成速率是X的消耗速率的2倍B．容器内压强恒定
C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
6. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
7．在密闭的容器中进行X2(g) ＋3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为
0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：
A.X2为0.1mol/L 、
B. Y2为0.4mol/L、
C.Z2为0.3mol/L、
D.Y2为0.6mol/L
8. 可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部。