2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科试题、答卷、答案
1314学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
屯溪一中2013---2014学年第二学期期中考试高二化学试卷考试时间:100分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16一､选择题(共20小题,60分,每小题只有一个正确答案,请在答题卷上将正确答案用．．铅笔涂．．．．．．．．．．．．．．．2B黑．)1.下列结构式从成键情况看不合理的是( )2.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )A.只含有1个双键的直链有机物B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物3.下列说法错误的是( )A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色C.C3H6不只表示一种物质D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同4.有关分子结构的叙述中,正确的是( )A.除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.除苯环以外的其余碳原子在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子有可能都在同一平面上5.某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代烃,此烷烃是( )A.(CH3) 2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2) 2CHCH3C.(CH3) 2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH36.某有机样品3.1g完全燃烧.燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀｡该有机样品可能是( )A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇7.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2Na—→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以合成环丁烷的是( )A.CH3BrB.CH3CH2 CH2CH2BrC.CH2BrCH2 CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2Br8.加热聚丙烯废塑料可以得到碳､氢气､甲烷､乙烯､丙烯､苯和甲苯｡用如图所示装置探究废旧塑料的再利用｡下列叙述不正确的是( )A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B.装置乙的试管中可收集到芳香烃C.装置丙中的试剂可以吸收烯烃生成卤代烃D.最后收集的气体可作燃料9.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g H2O,则下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有乙烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中可能有丙烯D.混合气体中一定没有乙炔10.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甘油和浓硝酸制硝化甘油炸药;由甲苯和浓硝酸制TNT炸药C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙醇和浓硫酸共热制乙醚;由乙醇和浓硫酸共热制乙烯11.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.丙烷的二溴取代产物比其六溴取代产物的种类少B.除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C.由CH2==CCNCH3合成的聚合物为D.正丁烷和异丁烷的熔､沸点不相同12.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br13.角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物,最初是从鲨鱼的肝脏中发现的,分子中含有多个双浓硫酸△ 键,分子式为C 30H 50,具有生物氧化还原作用,从而增强机体的耐力与改善心脏功能,可用于癌症的防治,是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质｡下列叙述中正确的是( )①能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②能与氢气发生加成反应③角鲨烯只含碳､氢两种元素 ④角鲨烯易被氧化A.①②③ B .①③④ C.②③④ D .①②③④14.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内的气体是( )①CH 2==CH 2､H 2 ②Cl 2､C 2H 6 ③CH 4､HCl ④CH 2==CH 2､H 2OA.①②B.②④C.③④D.②③15.关于乙醇结构方面的说法中正确的是( )A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH -B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼16.按下图装置,持续通入X 气体,可以看到a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则X 气体可能是( )A.CH 3CH 2OH(气)B.CO 和H 2C.COD.H 217.某些芳香族化合物的分子式均为C 7H 8O,其中与FeCl 3溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别有( )A.2种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.3种和1种18.下列表述与化学用语对应且正确的是( )A.CO 2的比例模型:B.溴乙烷的消去反应:CH 3CH 2Br ——→ C 2H 4↑+HBrC.CH3-CH-CH-CH-CH2的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷| | | |CH3 CH3 C2H5 CH3D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应:2C6H5ONa+CO2+H2O—→2C6H5OH+Na2CO319.由乙炔(C2H2)､苯(C6H6)､苯乙烯(C8H8)和乙醛(CH3CHO)组成的混合物中碳的质量分数为60%,则氢的质量分数为( )A.5%B.8.9%C.17.8%D.无法确定20.某有机物的结构简式是:该物质不应有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑥D.④⑤二､非选择题:(共四小题,40分)21.(9分)根据下面的反应路线及所给信息填空｡(1)A的结构简式是____________,B的结构简式是____________｡(2)反应④所用的试剂和条件是_______________________________________｡(3)反应②的化学方程式是___________________________________________,反应⑥的化学方程式是___________________________________________｡22.(9分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2､SO2等杂质｡某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2､SO2并验证乙烯的性质｡回答下列问题:(1)装置A是乙烯的发生装置,图中一处明显的错误是______________________,烧瓶中碎瓷片的作用是_____________________________｡(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入________(填代号,下同)装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通过B装置,然后通入________装置,也可将混合气体干燥后,通入________装置｡(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B､E､D､E,发现D前面的石灰水无明显变化､D后面的石灰水变混浊｡请对出现该现象的原因进行合理猜想:________________________________________________________________________｡(4)用离子方程式说明SO2使溴水褪色的原理___ _____｡23.(11分)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%｡(1)A的分子式为_________________｡(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____ ______________,反应类型是_________________｡(3)已知:请写出A与稀､冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式:_________________________________｡(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式:_____________________｡(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________________｡24.(11分)(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂｡A可以发生以下变化:①A分子中的官能团名称是_____________;②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式:__________________;③A的同分异构体F也具有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种,则F的结构简式是__________________________｡(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用做显影剂,“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应｡“HQ”还能发生的反应是________(填序号)｡①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”的结构简式是_______________｡(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”｡“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物｡“TBHQ”的结构简式是_________｡。
4学年下学期高二期中考试化学(理)(附答案) (1)
2013-2014学年度第二学期高二级化学科期中考试试卷(理科)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分为100分｡考试用时90分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上,用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上｡2､选择题每小题选出答案后,有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答,答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁和平整｡相对原子质量H—1 O—16 C—12 N—14第一部分选择题(共38分)一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意,每小题2分,共20分｡)1.下列关于煤､石油､天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A.萃取法B. 结晶法C.分液法D.蒸馏法3.化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素｡苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红4号”的结构式如下:下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A.不能发生加成反应B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.属于芳香烃D.属于苯的同系物4.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷5.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的A.由红光外谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH36.右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应｡其中,产物只含有一种官能团的反应是A. ①②B.②③C. ③④D.①④7.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后,不可能得到的烃是A.2-甲基戊烷B.2-甲基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.丁烷8.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成｡有关上述两种化合物的说法正确的是A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应B.丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.丁香酚和香兰素都可以使酸性KMnO4溶液褪色9.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.图1验证苯中是否有碳碳双键B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性､强氧化性,SO2具有漂白性､还原性10.要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,然后取上层清夜,加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成二､选择题(每小题有．2．个．选项符合题意,每小题3分,共18分)11. 下列关于苯酚的叙述中,错误的．．．是A.其水溶液显强酸性,俗称石炭酸B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳12. 下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是A.B.OH CH 3C. D.13. 下列关于同分异构体判断正确的是A.分子式为C 2H 6O 的同分异构体有两个,分别是CH 3OC H 3和CH 3CH 2OHB.分子式为C 8H 10的芳香烃有3个,分别为CH 3CH 3､CH 3CH 3和3CH 3C.分子式为C 4H 8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH 2=CHCH 2CH 3､CH 3CH=CHCH 3D.二氯甲烷是四面体结构, 是同一个物质｡14. 已知: ,如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D ､2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔15. 某有机物其结构简式为Cl,关于该有机物下列叙述正确的是A.不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H 2反应D.一定条件下,能和NaOH 醇溶液反应16. 只含C､H 两种元素的有机物X ､Y,若X 中含C 质量分数为75%,Y 中含C 质量分数为85.7%,则X､Y的分子式可能是A.CH4､C2H4B.CH4､C2H6C.C2H4､C2H6D.CH4､C3H6第二部分非选择题(共62分)17. (18分)请根据实验内容,回答问题:(1)实验室制取乙炔的反应方程式为________________,为除去乙炔中的H2S､PH3,把生成的气体通入________溶液中(填化学式),把乙炔通入溴水中,现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________｡(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯､蒸馏烧瓶､_________､_________､牛角管､锥形瓶(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质,实验步骤为:加热溶解,蒸发浓缩,____________,________,过滤__________,干燥｡(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯､乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:则试剂a是:________,分离方法I是___________,分离方法II是____________,试剂b是______________,分离方法III是______________｡18. (14分)(1)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚,实验操作是___________________________________________________｡从废水中回收苯酚的方法是:①取有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离;③通入某物质又析出苯酚｡试写出②､③步的化学方程式______________________________;__________________________________｡(2)某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是________________,化学方程式为____________;然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性,再滴加足量的溴水,检验分子中碳碳双键,生成的有机产物的结构简式是____________;(3)做过银镜反应的试管内壁的一层银,可用_________除去｡(写化学式)19.(14分)化学式为C 8H 10O 的化合物A 具有如下性质: ① A+Na →慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物② A苯甲酸 ④催化氧化反应的产物不能发生银镜反应⑤消去反应的产物,经加聚反应可制得一种塑料制品 试回答:(1)根据上述信息,对该化合物的结构可作出的判断是 (多选扣分) a 苯环上直接连有羟基 b 肯定有醇羟基 c 苯环侧链末端有甲基 d 肯定是芳香烃 (2)化合物A 的结构简式 ______________,A 和金属钠反应的化学方程式 _____｡ (3)一氯代烃B 与NaOH 水溶液反应生成A,反应的化学方程式为_____________｡ (4)A 的同分异构体C 的结构符合以下条件①与FeCl 3溶液反应溶液显紫色;②苯环上的一氯取代物有两种写出C 的所有可能结构简式__________________________________________｡20. (18分) G 是黄酮类药物的主要合成中间体, 可由A(—CH=CH 2)和D(HO ——CHO)按如下方法合成:A →H 2O /H +B →O 2/Cu △D →稀NaOHE →CH 3I G已知以下信息:①C 不能发生银镜反应｡ ②—ONa + RCH 2I →—OCH 2R+NaI③ RCOCH 3+R'CHO →一定条件 RCOCH=CHR' 回答下列问题:(1) A 的化学名称为____________,1mol A 最多可跟 mol H 2发生反应｡(2) D 的含氧官能团的名称是____________,由E 生成F 的反应类型为_______ ｡ (3) 由B 生成C 的化学方程式为___________________ ｡(4) G的结构简式为____________________｡(5) H是F的同分异构体,符合下列条件,写出H的结构简式｡①能发生银镜反应｡②能与FeCl3溶液发生显色反应｡③苯环上有2个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,强度比为1:1:2:2:2.2013-2014学年度第二学期高二级化学科期中试题答案(理科)一､选择题(每小题2分,共20分)二､选择题(每小题3分,共18分)17､(16分)(1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 3分CuSO41分黄色溶液褪色,溶液分层｡1分1,1,2,2-四溴乙烷｡1分(2) 温度计1分､冷凝管1分(3) 热过滤1分冷却结晶1分洗涤1分(4)a :饱和Na2CO3溶液;1分I :分液;1分II :蒸馏;1分b :硫酸; 1分III :蒸馏1分18､(14分)(1)取少量废液于试管中,滴加少量FeCl3溶液,溶液变紫色,说明废液中含有苯酚｡(2分)(2分)(2分)(2)稀氨水､AgNO3溶液(2分)(2分)新制Cu(OH)2(2分)(3)HNO 3 (2分) 19､(14分)(1)b c (2)(3)(4)20. (18分):(1)苯乙烯(2分);4(2分)(2)羟基(2分) ､醛基 (2分); 取代反应(2分)(5) HO ——CH 2CHO(2分)-CH-CH 3OH。
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和足量H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：223()3()2()N g H g NH g 高温高压催化剂△H=-38.6kJ·mol -1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2 6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（ ） A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A ．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等8．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s 用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度为( )A ．1.2 mol·L －1B ．大于1.2 mol·L －1 C ．小于1.2 mol·L －1 D ．不能确定9．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态；A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 B ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJD ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 11．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO22CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 12．反应N2O 42NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷(含答案)
2013-2014年度第二学期高二期中化学学科试卷（含答案）考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷 选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
无锡市2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题及答案
2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( )A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列化学反应属于吸热反应的是( )A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．下列过程一定不能．．自发进行的是( )：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 4．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列热化学方程式正确的是( )A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/molB．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/molD．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol6．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分2014.4.17可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ni —59 Ba —137 Ag —108 Mn —55 Ti —48第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是 A ．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B ．燃料电池车中能量转化率为100% C ．燃料电池车可直接将化学能转化为电能D ．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同D ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
2013-2014学年度下学期高二期中化学测试题及答案
2013-2014学年度下学期高二年级期中化学学分认定考试卷(化学选修五)命题人：徐平审题人：刘笑春注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，答题时间为90分钟。
答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效；2．请在答题纸的指定位置上填涂或填写班级、姓名、学号；3．试题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚；4．请仔细审题、认真做答。
可能用到的原子量：H : 1 C: 12 O:16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 , 每小题2分，共50分）1．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键4．能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．苯和溴苯 D．苯和蒸馏水5．能证明乙醇中含有水的试剂是（）A．无水硫酸铜粉末 B．金属钠 C．新制生石灰 D．胆矾6．把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（）A． NaOH溶液B．CH3COOH C．稀HNO3D．CH3CH2OH7．下列说法中错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等8．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有( )A．2种B．3种 C．4种 D．5种9．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
【新课标版】2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
2013-2014学年度下学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．分子中所有原子在同一平面上D．与氯化氢加成只生成一种产物3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④5．有机物分子中所有原子不可能处在同一平面的是()6．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯7．对于苯乙烯( )的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．①②④⑤B．①②④⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部正确8．下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C ．所有卤代烃都含有卤原子D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的9、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
黑龙江省双鸭山市第一中学2013—2014学年度高二下学期期中考试化学试卷（本试卷90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 P 31 C 12 Na 23一、单项选择题（本题22小题，每题3分，共计66分）1、下列说法不正确的是（）A、淀粉、蛋白质、橡胶都是高分子化合物，但不一定是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油催化重整、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化D、汽油不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④3、C7H16的同分异构体中，同时含有3个甲基的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H505、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧6、液化石油气中含有丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不共线,但共面 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷不易液化D．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气112L7、下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液③除去1,2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气A．①②③④B．②③④C．②④D．②8、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
潍坊13-2014学年高二第二学期期中考试化学试题及答案
山东省潍坊市2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是( )A．3, 3—二甲基丁烷 B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯 D．3—甲基—2—乙基戊烷【答案】B【解析】A选项应为2, 2—二甲基丁烷，错误；B选项3—甲基—1—戊烯命名正确；C选项不存在2, 2—二甲基—1—戊烯这种物质， D选项应为3，4—二甲基庚烷，错误。
2．下列叙述错误的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠【答案】A【解析】乙烯使溴水褪色，是发生了加成反应，苯能使溴水褪色的原理是萃取，二者的原理不相同，A错误；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和醇，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物不同，B正确；乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，C正确；煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，D正确。
3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( )A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol【答案】B【解析】1mol CH 4与Cl 2发生取代反应，测得4种取代物的物质的量相等，4种氯代物的物质的量都为0.25mol ，则消耗的氯气为0.25+0.5+0.75+1=2.5mol 。
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2013-2014学年第二学期高二期中考试化学学科试题本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题，共120分。
考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．下列过程一定不能．．自发进行的是：A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜04．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④5．下列热化学方程式正确的是A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/molB．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/molD．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol6．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-17．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液10．将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A12．2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol13．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300 kJ •mol-1的热化学方程式的说法中正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应15．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.②③⑤⑧B. ①④⑥⑧C. ②④⑤⑦D. ①③⑥⑦第II卷（非选择题共80分）16．（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为___________，B池为__________。
（2）锌极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C1为_______极，电极反应式为______________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。
(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量______（增加或减少）__________g 17．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1H2O（l） H2O（g）ΔH=+44.0 kJ·mol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将______能转化为______能。
其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。
18．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。
A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。
完成以下化学方程式：CO2＋4H2 一定条件＋2H2O。
⑶CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。
进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。
A．CO2百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混合气体的质量保持不变 D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）= mol/（L·min）。
⑷CO 在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右上图所示。