(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章第一节钠及其化合物第一课时教学设计 高一化学人教版必修第一册
高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。
该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。
课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。
学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。
能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。
情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。
科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。
情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
重点、难点教学重点：钠与氧气、水的反应教学难点：（1）钠与氧气、钠与水反应实验现象的分析与讨论；（2）钠与氧气、钠与水反应化学方程式的分析与书写。
教学方法：讲授、实验演示、小组讨论、练习教学工具：多媒体平台、实验仪器等设计思路：引导学生在自主学习的基础上，交流疑惑、发表见解、借助道具进行模拟演绎、归纳总结。
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
钠及其化合物 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠一、教材分析本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第一节，是元素化合物知识起学习的开端，对建立学习元素化合物知识的方法起到关键作用。
本课时内容简单，联系日常生活和初中所学知识，结合已学习的物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，能较好的形成化学知识体系，对后面学习元素周期律等知识奠定基础。
在本课时的学习中，通过动手实验，初步形成实验探究的科学研究方法，建立科学研究素养，为形成“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养打下基础。
二、学情分析学生初中已经学习过金属活动性顺序，并在第一章学习了物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，但知识点零散琐碎，没有形成完整的知识体系。
学生进入高中以后，学习方法还停留在被动接受灌输的层面上，不能很好的主动思考和学习，并且缺乏动手操作实验的经验和科学研究的方法。
三、教学目标1、通过日常生活中常见的含钠的化合物，了解钠在自然界处于化合态，初步认识钠的化学性质十分活泼。
2、通过钠的保存方式和动手操作钠的切割实验并进行观察，认识金属钠密度比煤油的密度小，质软，银白色等物理性质。
3、通过观察切割后的钠断面很快变白，结合对钠化学性质十分活泼的初步认识，掌握钠在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，并观看钠加热实验，产生黄色火焰，生成黄色物质——过氧化钠。
4、结合金属活动性顺序和金属通性，预测钠与水发生的反应，并设计实验验证，初步建立科学探究的方法，培养科学探究的能力，并思考钠的保存，了解钠的应用，理解掌握化学知识在公共危险事故中的处理办法。
四、教学重难点掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气和水的反应。
教学方法：实验法，观察法，讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法五、教学过程设计环节一：温故导入【问】初中学过哪些金属？【答】铜，镁，铁，铝【回顾旧知】金属有哪些通性？从物理性质和化学性质的角度讨论并回答。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
《钠及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。
近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。
金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。
近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。
学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。
通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。
通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 讲授法：在实验过程中，教师进行适时讲解，引导学生理解和掌握钠的性质和反应原理，提高学生的知识掌握程度。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用多媒体课件和视频，展示钠的金属光泽、密度等物理性质，以及钠与氯气、水反应的实验现象，增强学生的直观感知。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
例题5：
钠的化学性质在实际生活中的应用。
答案：
钠的化学性质在实际生活中有很多应用，如在电池、照明、化肥等行业中，钠的化合物和钠金属都发挥着重要的作用。
教学反思与改进
在教学“钠及其化合物”这一章节后，我进行了一系列的反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。
学生观看实验演示：学生观看教师进行钠与水反应的实验演示，注意实验现象的观察。
3. 师生互动环节（5分钟）
实验现象观察：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，如钠的浮动、火焰颜色等。
问题讨论：教师引导学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论钠与水反应的原理。
学生回答：邀请学生回答问题，如钠与水反应时电子转移的过程，加深学生对反应原理的理解。
4. 巩固练习（10分钟）
练习题布置：布置相关练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对钠的性质和反应原理的理解。
学生练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
答案解析：教师对练习题答案进行解析，解答学生的疑问。
5. 课堂小结（5分钟）
本节课重点回顾：回顾本节课的主要内容，强调钠的性质和反应原理。
学生反馈：邀请学生分享他们对本节课的理解和收获。
统编人教版高中必修第一册化学《第一节 钠及其化合物》集体备课教案教学设计
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
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第二章海水中的重要元素钠和氯
第一节钠及其化合物（第1课时）
教学目标与核心素养
教学目标
宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标
通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平
通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角
重点难点
掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程
一、导入新课
【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】
海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元
素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课
【投影】
【板书】1、钠的保存
金属钠单质保存在煤油中
【问题】钠为什么保存在煤油中？
【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？
【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频
【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软
【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质
块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？
【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。
【板书】3、化学性质
（1）与O2常温反应 4Na + O2 = 2Na2O（钠保存在煤油中的原因之一）
【教师】这个反应在常温下，即可很快发生，可以想象如果加热，肯定也能发生。
那么，加热时，还是生成Na2O吗？下面我们就一探究竟。
【投影】实验2—2空气中加热钠
【学生】整理并回答看到的反应现象。
【教师】钠在空气中加热时，先受热融化成小球，四处滚动，燃烧时发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体。
很明显，这种淡黄色固体是一种新的物质，它是钠的另一种氧化物，它的名字叫过氧化钠。
【板书】空气中加热 2Na + O2 燃烧Na2O2（过氧化钠）
【说明】Na2O2是钠的一种非常重要的氧化物，它可用来做消毒剂、漂白纸张。
甚至还能救命，缺氧的环境里（如矿井），它可用作供氧剂。
【习题】下列关于钠叙述中，不正确的是（）
A、钠燃烧时发出黄色火焰
B、生成白色固体过氧化钠
C、钠具有强还原性
D、钠原子的最外电子层只有1个电子
【教师】钠这种金属非常活泼，不仅可以和O2反应，它还可以和很多的非金属发生反应。
例如：与Cl2、硫、磷等非金属单质。
【板书】（2）与其他非金属反应
2Na + Cl2 燃烧 2NaCl 2Na + S燃烧Na2S
【问题】以上这些钠的反应，属于什么反应类型呢？
【学生】化合反应、氧化还原反应
【问题】钠在反应中是氧化剂还是还原剂？
【学生】还原剂
【追问】什么是还原剂？
【学生】反应中失去电子的物质
【习题】现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）
A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．l∶l
【教师】钠原子的最外电子层只有1个电子，钠就很容易失去电子，是非常活泼的金属，在金属活动顺序表中第三位。
【问题】预测：钠能和水反应吗？说出依据。
【学生】可能部分认为能，部分认为不能
【投影】视频:将几公斤钠投入水中效果
【教师】当将很多金属钠投入水中，发生了爆炸，爆炸是很剧烈的化学反应。
那么钠和水反应时，生成了什么产物呢？下面我们一起来探究。
【投影】实验2—3钠和水的反应
【学生】观察反应现象，并分析结论。
【教师】引导归纳反应现象，启发分析现象原因，总结结论。
【板书】（3）与水反应 2Na + 2H2O==2NaOH + H2
【教师】现在应该明白实验室中为什么把钠保存在煤油中了。
【问题】如果钠着火了，能用水灭火吗？怎么灭火？
【教师】金属着火，要用干燥的沙土来灭火。
【问题】判断是否属于氧化还原反应，指出氧化剂还原剂及氧化产物还原产物。
写出离子方程式。
【板书】2Na + 2H2O==2Na+ + 2OH- + H2
【教师】钠与水反应的本质，是和水中的H+反应。
所以钠也能和酸反应例如。
【板书】2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
【问题】钠能和硫酸铜溶液反应吗？若能，预测反应现象。
【教师】微观分析，说明原理。
【小结】
【随堂巩固】
1、下列关于金属钠的说法不正确的是()
A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰
C．金属钠在化学反应中只能作还原剂
D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
2、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2D．无法确定
3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()
①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
4、将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是()
A．4.6% B．7.7% C．8% D．10%
5、下列各项正确的是()
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．钠与氧气反应的化学方程式：4Na＋O2Δ 2Na2O
C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。