成都七中2019-2020学年度高一下期期末化学考试试卷
成都七中2019—2020学年度下期高一年级期末考试化学试卷命题人：向仲云审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．HCN的结构式：H—N=CC．丙烷的球棍模型：D．2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蜡炬属于油脂3.用下列装置进行实验，能达到目的的是（）选项 A B C D实验装置实验目的模拟石油分馏制备硝基苯制备乙酸乙酯制备纯净的四氯化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2与Cl2化合时断开1 mol H-H键，转移的电子数为N A B．100 g 9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3 N AC．28 g聚乙烯所含的质子数为16 N AD．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15 N A5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A．现行元素周期表有七个周期，18个族B．熔点：Li>K，沸点：I2>Br2C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>SD．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体6．下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A．分子式为C3H6FCl的有机物共6种B．蔗糖与麦芽糖分子式不同，结构也不同C．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均被氧化生成CO2和H2OD．1，3—丁二烯所有原子可能共平面7．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。
以下说法正确的个数是（）①石油分馏得到的产品是混合物，无固定的沸点②煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得③天然气可与水在一定条件下转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成CH3OH④石油裂解气可用于生产合成塑料与合成纤维，如聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。
A．1 B．2 C．3 D．48．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是（）A．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→N a2CO3溶液→过滤→盐酸B．工业上常用电解食盐水的方法冶炼金属钠C．从海水中提溴需经历以下步骤：Br—→Br2→Br—→Br2，上述步骤中溴元素均被氧化D．海带中富含碘单质，可通过灼烧、水浸等方法提取9．火箭发射器常用联氨（N2H4）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。
下列叙述正确的是（）A．1 mol N2H4分子中含有2 mol 非极性键和4 mol 极性键B．N2H4的沸点比C2H4高，主要原因是前者的相对分子质量更大C．N2H4与N2O4反应的产物是NO与H2OD．已知N2H4与NH3性质相似，则N2H4与盐酸反应过程中有离子键和共价键的形成10．下列对不同有机化合物的命名，正确的是（）选项 A B C D物质CH3CH=CHCH=CH2名称1—甲基—1，3—丁二烯1，5—二甲苯环氧乙烷异戊烷11．N、M、W、T、L为短周期元素，其中N与L同族，M、W、T、L位于同一周期，W单质常用作半导体，M、W、T、L形成一种复杂化合物结构如下图。
下列叙述不正确的是（）A．L原子核外最外层电子数是W原子核外电子数的一半B．元素T位于周期表第15列C．将N单质通入ML水溶液中可生成L单质D．非金属性：L>T>W，简单离子半径：T>L>M12．GMA可用作粉末涂料，离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备：下列说法错误的是（）A．1 mol b完全燃烧消耗6 mol O2B．GMA的分子式为C7H10O3C．与a互为同分异构体的酯有3种D．GMA能发生取代、加聚、氧化和水解等反应13．某同学欲通过实验验证卤族元素的非金属性强弱及单质性质，装置如图所示。
①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液。
下列说法不正确的是（）A．产生氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B．⑤处KSCN的作用是检验Fe3+C．②处现象是先变红后褪色D．③处变蓝，④处变橙色能说明非金属性：Cl＞Br＞I14．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是（ ）A ．若三者都是非金属，则形成的气态氢化物中，Z 的氢化物沸点一定最高B ．若X 、Y 、Z 都是金属，则Z 的最高价氧化物的水化物是弱电解质C ．若三者最外层电子数之和为11，则X 最高价氧化物的水化物的化学式为H 2XO 3D ．若X 通过共用三对电子可形成X 2分子，则Y 元素的最高正价等于其最外层电子数15．下列有关有机物的描述正确的是（ ）A ．苯与液溴反应生成溴苯与乙酸乙酯在酸性条件下水解的反应类型相同B ．分子式为C 5H 8O 2的羧酸有4种C ．分离苯与溴苯的混合物用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D ．除去乙烯中的乙炔可以通入等量的H 2反应16．将溴水分别与下列四种试剂混合，充分振荡后现象与实际不符合的是（ ）选项A B C D 混合试剂 四氯化碳 己烷 己烯 酒精现象17．如图是工业利用菱镁矿MgCO 3(含杂质Al 2O 3、FeCO 3)制取镁的工艺流程。
下列叙述不正确的是（ ）A ．氧化池中通入氯气的目的是氧化Fe 2+B ．沉淀混合物中含有Al(OH)3和Fe(OH)3C ．工业上也可以通过铝热反应冶炼金属镁D ．金属镁与沸水反应迅速，生成氢氧化镁并放出氢气18．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子可能在同一平面上 B ． 的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的有10种C ．分子式为C 7H 16且含有四个甲基的结构有3种D ．聚丙烯的链节为—CH 2—CH 2—CH 2—X Y Z19．化学式为C9H12O，苯环上有两个取代基且能与金属钠反应的化合物有（）A．9种B．12种C．15种D．16种20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是（）A．沸点：丁>丙；热稳定性：丁>丙B．原子半径：r(W) >r(Z) > r(Y)C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足8电子结构D．将化合物N与乙烯分别通入适量溴水中，褪色原理完全相同第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、非选择题（本卷共4个小题，共60分，请按要求作答）21．(14分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息①A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子②C为地壳中含量最高的元素③E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强④F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题（涉及相关元素均用化学符号表达）（1）C元素在周期表中的位置为_____________，AC2的结构式为__________________。
（2）由B、C、D三元素按原子个数2:3:4之比形成物质的化学式为________，所含化学键的类型有__________________________。
（3）将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，FEC的电子式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________。
（4）A与B元素非金属性较强是_______________（填元素名称），请设计一个简单实验证明你的结论__________________________________________________________。
（5）C与F形成的一种淡黄色固体可与硫酸亚铁溶液反应。
若该固体与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1:2，且过程中无气体生成，则该反应的离子方程式为___________________。
22．(15分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。
在实验室用对氨基苯甲酸( )与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：[来相对分子质量密度/(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶对氨基苯甲酸137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯165 1.039 90 172难溶于水，易溶于醇、醚类乙醚74 0.714 －116.3 34.6 微溶于水，易溶于乙醇Ⅰ．产品合成：在圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（约0.06 mol）和60 mL无水乙醇（约1.03 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴中并加入10 mL浓硫酸，然后将反应混合物在80℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。
（1）仪器A的名称为_________，将烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
（2）在产品合成过程中还需往圆底烧瓶中加入_________以确保实验安全。
（3）反应中加入远过量的乙醇目的是____，本实验选择圆底烧瓶的最佳规格为___(填序号)。
a．50 mL b．100 mL c．200 mL d．250 mLⅡ．分离提纯（4）下列分离提纯操作的正确顺序是e→______→b(填序号)。
a.分批加入10% Na2CO3溶液直至pH=9。
b.冷却结晶，最终得到产品。
c.将醚层合并，并加入无水硫酸镁。
d.转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取、分液。
e.将反应混合液冷却后移到烧杯中。
f.蒸出醚层。
（5）分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液和无水硫酸镁的作用分别是_______、______。
Ⅲ．结果分析（6）本实验中苯佐卡因的最终产率为33.3%，则所获产品的质量为_________g。
该反应产率较低的原因可能是（填序号）。
a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b．催化剂加入量不足c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d．酯化反应是可逆反应H2N COOH23．（16分）工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES（聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下：已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为：R-X+NaOH R-OH+NaX （1）A的结构简式为_____________，D的系统命名为_____________。
2019-2020学年四川省成都七中实验学校高2019级高一下期《化学反应与能量》化学试卷及答案
成都七中实验学校高2019级下学期期末化学练习(二)《化学反应与能量》一、选择题（每题只有一个正确选项）1、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、已知高铁电池总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述不正确的是（）A．负极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B．正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-C．放电时负极附近的pH值减小D．放电时每转移0.3mol电子，正极有0.1mol K2FeO4被氧化3、根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（）A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1mol H 2跟mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD．2mol H2(g)跟1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)吸收能量490kJ4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化示意图如下。
由图得结论不正确的是（）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段）5、下列说法中正确的是（）A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量C．分解反应一定是吸热反应D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量6、对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)7、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
【化学】四川省成都市第七中学2019-2020学年高一下学期6月考试试题(解析版)
A. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
B. 天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
C. 所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，A正确；
故选B。
4.用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( )
A. 112号元素的相对原子质量为277
B. 此变化不属于化学变化
C. 科学家合成的112号元素是金属元素
D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族
【答案】A
【解析】
【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；
B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；
C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；
D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；
【答案】B
【解析】
【详解】A．在结构式中，所有的共价键都必须用短线表示，所以乙炔的结构式应为 H-C≡C-H，A不正确；
B．苯的结构简式为 ，分子呈平面正六边形结构，其比例模型为 ，B正确；
C．书写氯化铵的电子式时， 和Cl-都应加中括号和带电荷，其电子式为 ，C不正确；
成都七中高一化学下期期末检测题及答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．自然固氮、人工固氮都是将转化为B ．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱C ．工业上通过催化氧化等反应过程生产D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．下列说法不正确的是（）A ．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B ．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A ．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为B ．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C ．溶解于过量硝酸，电子转移数为D ．中含有的数目为4．工业制备高纯硅的主要过程如下：2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（ ）A ．制备粗硅的反应方程式为B ．反应②与反应③互为可逆反应C ．生成的反应为熵减过程D ．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5．下列说法正就的是（）A ．图①装置比于验证的漂白性B ．图②装置可用于制取氯气C ．图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6．一定条件下：．生测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A ．温度0℃、压强B ．温度130℃、压强C ．温度25℃、压强D ．温度130℃、压强7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．间溶液中滴加少量溶液：C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；D ．制与稀硝酸反应：8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验口的的是（）2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙制取水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的D ．用干燥试纸检验水溶液的酸性9．—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．物质X 可选用B ．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为D ．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A ．B ．C ．D ．11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）A ．丙烯分子中最多7个原子共平面B ．X 的结构简式为C ．Y 的同分异构体有3种D ．聚合物Z 的链节为12．各相关物质的燃烧热数据如下表．下列热化学方程式正确的是（ ）物质A ．B ．C ．D ．13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示．下列说法不正确的是（）温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A ．上述生成的反应为放热反应B ．25℃时，反应的平衡常数为C ．80℃时，测得某时刻、CO 的浓度均为，则此时D ．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是（）A ．二者均属于一次电池B ．二者分别消耗锌，都将转移电子C ．二者的正极反应式均为：D ．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15．关于下列有机物的说法正确的是（ ）A ．异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B ．辅酶分子中含有13个甲基C ．按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO ）与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3：216．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色（蓝色）（黄色）为放热反应A．A B．B C．C D．D17．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为C．Pt2电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的气体体积比为2：118．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A ．B ．反应速率：C ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：D ．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：i ．ⅱ．反应平衡时，的转化率为50%，CO 的物质的量为，下列说法错误的是（ ）A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应i 的平衡不移动B ．平衡时的物质的量为C ．达平衡时，整个反应体系共放出热量D ．反应i 的（为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）20．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．下列说法正确的是（）12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A ．反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若产量不变，参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时，需补加的量增加二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）卤块的主要成分是，此外还含和等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁．已知：①氢氧化亚铁呈絮状．②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的．离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是__________．（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________．3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO（3）“除杂”时，溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________．（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是_________．22．（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基；②请回答：（1）化合物A 所含官能团的名称是_________．（2）下列关于Z 的说法中正确的是_________．a ．属于混合物b ．可用于制造食品包装袋c ．能使溴水褪色（3）生成G 的化学方程式是_________，X 的结构简式是_________．（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_______种．①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应（5）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________．23．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb 和反应生成的化学方程式是_________．（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a ．向酸化的溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．b ．_________．（3）PbO 溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________（选填序号）．A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用，提高原料的利用率C ．增加浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯．结合上述溶解度曲线，补充过程Ⅲ的操作：向PbO 粗品加入一定量的_________，充分溶解后，_________，过滤得到PbO 固体．24．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成．某同学在实验室中对与反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式_________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________（3）氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO 的去除率随温度的变化如图所示．反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO 去除率下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有_______ （用化学方程式表示）．25．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位．请回答下列问题：I ．（1）根据图1数据计算反应的________．图1能量转换关系 图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有______A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨．研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的）．判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为______（填步骤前的标号），分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______．Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i 的摩尔分数：）图3 图4（4）图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______．（5）进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______．（6）图3中，当时，氮气的转化率______（保留两位小数）．该温度时，反应，的平衡常数______ （化为最简式）．2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）（1）加快卤块的溶解速率（1分）（2） （2分）会增加杂质的含量（1分）；将氧化为造成污染（1分）（3）9.5（1分） （2分）（4）使生成的氧化镁疏松（2分）22．（10分）（1）羟基（1分）（2）a （1分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）取适量试样于试管中，先用溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在（2分）未调扣1分23．（12分）（1） （2分）未标扣1分（2）① （2分）2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（2分）（3）①AB （2分）②35%溶液，加热至110℃（2分） 趁热过滤，冷却结晶（2分）24．（14分）（1）①A （1分）（或B ）（2分）②dcfei （2分）dcfedci 也可给分（2）① （2分）无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象（1分）③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于大气压（2分）（3）此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，故NO 转化率基本不变（2分）（2分）多写不扣分25．（14分）I ．（1） （2分）（2）AD （1分）（3）（ⅱ）（1分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解．（2分）需答到两个要点II ．（4） （1分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2分）（5）图4（1分）（6）33.33%（2分）（2分）NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。
成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)
成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列化学用语表述正确的是()A. KOH 的电子式：B. S2−的离子结构示意图：C. 乙炔的分子式：C2H4D. 质子数为6、中子数为8 的碳原子： 68C2. 37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()mol的 1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023A. 140B. 37Cl原子所含质子数为20C. 37Cl2气体的摩尔质量为74D. 3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种化合物C. 工业上用电解熔融的c的氯化物制得单质cD. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A. N4的摩尔质量是56 gB. N4与N2互为同位素C. 相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2D. N4与N2互为同素异形体5.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A. 它们的化学性质相似B. 它们相差一个电子层C. 钠原子半径比钠离子半径大D. 钠原子、钠离子均为同一元素6.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 周期表同一主族元素性质相似7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2N<H2MB. X、Y的金属性X<YC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2+与M2−半径，M2−大9.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中一定有金属元素C. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构D. 两种非金属元素形成的共价化合物中的化学键都是极性键10.根据Cu2++Zn=Zn2++Cu，2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知下列分析①氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+；②氧化性：Ag+<Cu2+<Zn2+；③还原性：Zn>Cu>Ag④还原性：Zn<Cu<Ag；正确的是()A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A. 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11～18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价是−2，则Z的最高正价为+6D. 若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列说法中不正确的是()A. 已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B. 原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C. 知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D. 知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置14.四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法中正确的是()A. X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是YB. W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸C. W、X元素的最简单氢化物都是非电解质D. Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性15.下列说法正确的是()A. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化B. 从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 在二、三周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素的非金属性最强16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。
2019春四川省成都七中高一(下)期末化学试卷(解析版)
2019春四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 福尔马林可防腐,可用它保存食物B. 乙炔可以用来焊接或切割金属C. 合成纤维和纤维素的主要化学成分相同D. 煤炭经气化、液化和干馏等物理变化处理后,可转化为清洁能源2.下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴水褪色B. 无机物也能生成有机物C. 有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是通过缩聚反应制得的D. 蔗糖水解产物为两种不同单糖3.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：B. 一氯甲烷的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型示意图：D. 丙烯的键线式：4.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下,苯在中完全燃烧,生成个分子B. 和中含有的质子数均为C. 中一定含有极性共价键D. 28g聚乙烯和甲基环己烷混合物中的氢原子数为5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A. 由水溶液的酸性：,不能推断出元素的非金属性：B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 原子半径随着周期序数的增加而增加D. 短周期元素形成的微粒和核外电子排布相同,离子半径：6.下列各有机化合物的命名正确的是（）A. ,二丁烯B. 羟基丁烷C. 乙基丙烷D. 2,2,4,四甲基,乙基己烷7.A B C D8.我国各大城市目前正积极推行垃圾分类，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2的叙述不正确的是（）A. 操作 中玻璃棒能加快固体溶解B. 操作 为过滤,向得到的滤液中加入酸化的可检验其中的C. 操作 盛放药品的仪器是坩埚D. 操作 的目的是除去滤渣中的杂质9.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于IA族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于lg•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点。
成都七中高一化学下学期考试题
成都七中高一化学下学期考试题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了成都七中高一化学下学期考试题，希望对大家有协助。
一.选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共48分)1.化学与生活亲密相关。
以下说法不正确的选项是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂2.以下关于化学用语的表示正确的选项是A.过氧化钠电子式：B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC.硫离子结构表示图：D.HCN的结构式：HN=C3.以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热动摇性：HClB.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.恢复性：S2-Cl-4.依据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的添加而削弱B.核外电子排布相反的微粒化学性质也相反C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子才干相反5.以下说法正确的选项是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同族元素相差的原子序数能够为16、26、36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可构成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76.以下有关无机物结构的表达不正确的选项是A.一氟一氯甲烷只要一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中一切原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体说明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D. 和CH3CH==CH2互为同分异构体7.以下有关化学键的表达，正确的选项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子构成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.以下说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡形状的是A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B.恒温恒容时，某终身成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发作催化分解，不同时辰测得生成O2的体积(已折算为规范状况)如下表。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极7、下列说法不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成8、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol 9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体11、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极12、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。