人教版高中化学《元素周期表》教案
(完整版)《元素周期表》教案 (人教版必
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。
将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构，包括周期、族等。
2. 使学生了解元素周期表的排列规律，能运用周期律分析元素性质的递变规律。
3. 培养学生运用元素周期表解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构2. 元素周期表的排列规律3. 周期律与元素性质的递变规律4. 元素周期表在化学中的应用三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、排列规律及应用。
2. 难点：周期律的理解与运用。
四、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期表的图片、动画等，增强学生的直观感受。
2. 利用实例分析，让学生通过实际问题理解元素周期表的应用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引导学生关注元素周期表，激发学习兴趣。
2. 讲解元素周期表的基本结构，包括周期、族等，让学生了解元素周期表的组成。
3. 讲解元素周期表的排列规律，如原子序数递增、电子层数变化等，使学生掌握周期表的排列特点。
4. 讲解周期律，引导学生理解周期律的意义，并能运用周期律分析元素性质的递变规律。
5. 实例分析：利用具体元素及其化合物，展示元素周期表在化学中的应用，提高学生的实践能力。
6. 小组讨论：让学生围绕元素周期表的应用展开讨论，培养学生的合作学习能力。
7. 课堂练习：布置有关元素周期表的练习题，巩固所学知识。
8. 总结：对本节课内容进行总结，强调元素周期表的重要性，激发学生继续学习的动力。
9. 作业布置：布置相关课后作业，巩固所学知识。
六、教学拓展1. 介绍元素周期表的起源和发展历程，使学生了解元素周期表的历史背景。
2. 讲解元素周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系和锕系等，增强学生对周期表的理解。
七、实践活动1. 让学生自制一张元素周期表，培养学生的动手能力。
2. 组织学生进行化学实验，利用元素周期表选择合适的试剂和反应条件，提高学生的实验技能。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表的基本知识，如周期、族等。
3. 培养学生运用元素周期表进行物质推断、性质预测的能力。
二、教学内容1. 元素周期表的起源与发展2. 元素周期表的结构特点3. 周期与族的含义及划分原则4. 元素周期表的应用5. 元素周期表中的特殊现象三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示元素周期表的结构及特殊现象。
2. 通过实例分析，让学生学会运用元素周期表进行物质推断和性质预测。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作学习能力。
4. 开展课堂练习，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入：回顾化学发展史，介绍元素周期表的起源与发展。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的结构特点，包括周期、族等。
3. 应用：举例说明元素周期表在物质推断和性质预测方面的应用。
4. 讨论：组织学生分组讨论元素周期表中的特殊现象，如“跳跃元素”、“过渡元素”等。
5. 练习：发放练习题，让学生运用所学知识进行解答。
五、教学评价1. 课后作业：检查学生对元素周期表知识的掌握情况。
2. 课堂练习：评估学生在实际应用中解决问题的能力。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现及对特殊现象的理解程度。
4. 期末考试：全面检验学生对元素周期表知识的掌握。
六、教学内容1. 短周期元素的特点及其在周期表中的位置2. 长周期元素的特点及其在周期表中的位置3. 稀有气体的性质及其在周期表中的位置七、教学方法1. 通过图表展示短周期、长周期元素及稀有气体的特点和位置。
2. 对比分析，让学生掌握周期表中不同区域元素的性质规律。
3. 实例讲解，让学生学会运用周期表进行元素推断。
八、教学步骤1. 讲解：介绍短周期元素的特点及其在周期表中的位置。
2. 分析：分析长周期元素的特点及其在周期表中的位置。
3. 讲解：讲解稀有气体的性质及其在周期表中的位置。
4. 应用：举例说明如何运用周期表进行元素推断。
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
4 1 2元素周期表 教案 高中化学人教版(2019)必修第一册
一课一研主讲人教案
重点∶正确描述1-20号元素在周期表中的位置
难点∶根据原子序数找出其在周期表中的位置
小结：第1～7周期原子种数分别是2、8、8、18、18、32、32。
周期序数==电子层数。
稀有其他原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118。
（2）族（纵列）
师：每一个纵列叫做一个族（8/9/10列除外），共有16个族。
主族：由长、短周期共同组成，在元素的族序数后标“A”表示，占第地1、2、13、14、15、16、17列。
副族：仅由长周期组成，在元素的族序数后标“B”表示，（第Ⅷ族除外）占第3～12列。
0族：化学性质不活泼，化合价定为0，占第18列。
常见族的特别名称：
ⅠA（除H外）称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素
过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
小结：七主八副和 0族，三个纵行第Ⅷ族
（3）元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。
根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
2、练习巩固
练习1：判断正误
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )。
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人教版高中化学《元素周期表》教案
元素周期表第1课时教案
三维目标
知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索
的科学品质。
教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程
[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]
师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成
就是什么？
生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘
出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表
[板书]一、元素周期表
师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？
2、现在的周期表编排的依据是什么？
3、哪种依据更科学呢？
生：看书、讨论
师：巡视
生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
[多媒体播放：元素周期表]
师[多媒体播放，11 Na各数字的含义]
22.99
师：初中我们已知道原子的组成。
[播放：原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？
师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看
（1）它有什么排列规律？有什么特点？
（2）有多少横行，多少纵行？
（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？
生（讨论）：
师（巡视）：倾听同学们的意见
生1：表排列比较乱——长短不一。
而且表中各元素颜色也不一样。
生2：有7个横行，18个纵行
生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。
师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
[知识拓展]
[多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是() A．第15列元素的最高价氧化物为R205
B．B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸
D．D．第16、17列元素都是非金属元素
[教师精讲]据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。
答案：D
[例题剖析]
[例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是……………………………………()
A．HF B．H30＋C．NaH D．H202
[教师精讲]本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。
利用排除法可减化思考过程，
提高正确率。
因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。
答案：C
师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构
与客观性质的关系。
[板书]：元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。
由此可以得出什么
结论？
[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。
[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。
指导学生观察现象，并写出方程式
表（一）Na、K与O2反应
Na K
现象易燃烧，火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻
璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧
表（二）
Na K
现象
熔化成银白色小球，在水面
四处游动，溶液呈红色
相同，有较微爆炸声
反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H
2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑
结论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈请同学们看书P6—P7。
（多媒体展示：结论①②）
师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。
[知识拓展]
元素金属性判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出
氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，
则原金属单质的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，
则单质金属性越强。
[测题剖析]
【例题剖析】
【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。
求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?
课堂小结
本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检
验理论是否正确的能力。
布置作业：教材：P11、T11、T12。
板书设计
第一节元素周期表
（第1课时）
一．元素周期表二.碱金属
1．原子序数＝核电核数 2.结构1.相似性
＝质子数（1）周期2.变化规律
＝核外电子数（2）族
活动与探究
上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，。