初三化学基本概念和原理
实用标准文案第10讲成绩好，信心足初三化学科讲义Qichao Education化学基本概念和原理优质教育成就梦想温故知新一、物质的变化及性质物理变化化学变化定义常见现象本质区别实质联系物理性质化学性质定义实例区别二、物质的组成三、物质的分类（1）混合物和纯净物（2）单质和化合物四、化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na 、S 、P 等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型 化学变化（化学反应）按反应基本类型分按氧的得失分按热量变化分分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应吸热反应放热反应氧化还原反应（7）质量守恒定律基本概念温 故 知 新归纳总结一、物质的变化【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。
【例1】“民以食为天”。
下列过程中发生了化学变化的是（）A.淘米B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒变式训练一1、下列变化中属于物理变化的是（）A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪剂NaCl使冰雪融化D．风筝会开幕式燃放烟花2、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A. 水结成冰B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发二、物质的性质（物理性质与化学性质见P1）【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义【例2】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质①_______________________________________②_______________________________________。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_________性。
变式训练二1、下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是（）2、物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确．．．是（）A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定三、化学反应的类型反应类型概念特征举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B→AB多变一S+ O2SO2分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB→A+B一变多2H2O电解2H2↑+O2↑置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC→B+AC一换一HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
AB+CD→AD+BC成分相交换H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”【例3】我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，反应方程式为2NH 4ClO 4===△N 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑+2O 2↑，请判断该反应的基本反应类型是（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 变式训练三1、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ）A ．ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2OB ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．CaCO 3高温CaO+CO 2↑2、下列反应属于化合反应的是 （ ）A 、Zn + H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑B 、CaCO 3高温CO 2↑ + CaO C 、CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O D 、S+O 2点燃SO 23、如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。
请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是四、质量守恒定律反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
【例4】(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：，其中R的化学式为。
变式训练四1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 xA．50 B．40 C．10 D．702、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。
1、下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂2、下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒3、列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华4、下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A．我是紫红色固体B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈5、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线6、物质的用途与性质密切相关。
下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐7、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。
下列说法正确的是（）A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2D．该反应属于复分解反应9、根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）A. 12B. 18 C．22 D.4010、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：111、按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ） A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质 C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质 12、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g 干冰完全汽化成100g 气体C.10gNaCl 溶解在90g 水中，成为100gNaCl 溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量13、右图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的变化情况，该反应的反应类型是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应14、下列反应属于化合反应的是（ ） A.4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+B.32NaHCO O H CO CO Na 2232+↑+C.↑+=+222H ZnCl HCl ZnD.22Cl H + 2HCl15、W 、X 、Y 、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 W X Y Z 反应前质量g 2 22 34 0 反应后质量g240待测16A.W 在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X 的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y 全部参加反应 二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分）16、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工△ 点燃业生产，反应③常用于实验室制备F 气体。
请回答下列问题： （1）D 的化学式是 ；A 的化学式可能是 （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为 ；（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应17、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B →C+D ”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。
（3）在上式中，若A 是硫酸，则B 可以是 （填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。
【初中化学】初三化学的基本概念
【初中化学】初三化学的基本概念1、变化：生成了其它物质的变化2.变化：不产生其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（例如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（例如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持其原有性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：它是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能分离9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由相同元素组成的纯物质11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：将其他原子的质量与一个碳原子质量的1/12进行比较得出的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+中子数（因为原子质量主要集中在原子核中）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带电原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18.化学反应的四种基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应例如：a+B=ab②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应例如：ab=a+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应例如：a+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应例如：ab+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质与氧之间的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化引起的自燃20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2===2h2o+o2↑此反应mno2是催化剂）21.质量守恒定律：参与化学反应的所有物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。
范卿平初三化学讲义
范卿平初三化学讲义化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。
在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。
混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。
二、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。
分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。
置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。
电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。
四、常见的化学实验化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。
常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。
酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。
金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。
电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。
五、化学的应用化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。
化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。
化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。
化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。
化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。
化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三第一学期化学知识点归纳
初中化学第一单元：走进化学1.什么是化学定义：研究物质变化的科学——化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
P2研究内容：——实验—仪器、试剂—原理、操作、结果、结论化学—物质——性质、用途、制备——组成、构成、结构元素分子、原子、离子——构成物质的微粒化学式反应方程式相对质量计算2.物理、化学变化物理变化定义：p7举例：煮水时，水变成水蒸气；天气冷时，水变成雪花、冰；小麦被磨成面粉；瓷碗跌碎…化学变化（化学反应）定义:p7举例：铁生锈；木炭燃烧；大米酿酒；呼气中的二氧化碳使石灰水变浑浊；光合、呼吸作用…化学变化的特征：基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等其他特征：伴随能量的变化，表现为吸热、放热、发光。
物理、化学变化的本质区别：是否有新物质的形成（有时候肉眼难以观察）物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中，往往伴随物理变化（如：蜡烛的燃烧）3.物理、化学性质化学性质：p7如：可燃性、稳定性，氧化性物理性质：物质不需发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性…4.化学是以实验为基础的科学实验：实验原理、器材（仪器、试剂、药品）、操作步骤、实验现象观察与记录、结论与结果分析1）蜡烛的燃烧p12实验器材：蜡烛、火柴、烧杯、木棍、石灰水实验操作：实验现象：燃烧前：白色固体、质软、无味、难溶于水、密度比水小燃烧时：石蜡融化成液态、形成白烟火焰明亮、放出热量；外焰温度最高生成水和二氧化碳燃烧后：蜡烛变短、余烟可燃实验结论：蜡烛由石蜡和棉芯构成，点火将棉芯点燃，放出的热量使石蜡融化汽化，蜡烛燃烧主要是石蜡蒸汽在燃烧，并产生二氧化碳和水。
2）吸入的空气和呼出气体的比较实验原理：空气和二氧化碳较难溶于水；二氧化碳密度比空气大；氧气支持燃烧；二氧化碳不支持，会使燃着的木条熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊p14实验器材：集气瓶、水槽、木棒、玻璃片、石灰水…操作步骤：收集气体、检验、比较实验现象：呼出气体的石灰水更浑浊、呼出的气体使木棍熄灭、使玻片凝结成水实验结论：空气含有的氧气比呼出的气体多，而含有的二氧化碳则是呼出气体中的多、呼出的气体还含有水份5.走进化学实验室化学实验室：实验桌、水槽、药品柜、仪器、药品、试剂仪器与用途：内容：仪器及其使用、基本操作步骤、安全注意事项危险化学品标志：p181）药品的取用固体药品的取用：广口瓶；药匙、镊子、纸槽；操作（一横二放三慢竖/一斜二送三直立）p18液体药品的取用：细口瓶；滴管、量筒；操作（大量：倾倒（一倒二向三挨四流）/少量：滴管）倾倒：塞子要；标签；瓶口紧挨试管口，缓慢地倒；用完液体后，要,以防药液挥发或者吸收和进入了杂质。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第 1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3 、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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初三化学前三章知识点总结
第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。
常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。
【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。
【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。
2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。
3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。
二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。
( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。
（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。
三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
化学初三上册知识点总结
化学初三上册知识点总结化学是自然科学中的一门学科，研究物质的组成、性质、结构、转化过程和能量变化规律。
化学知识点复杂而繁多，对于初三学生来说，最重要的是理解物质的性质、反应和能量转化等基础概念。
下面是化学初三上册的知识点总结：1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子按照一定比例组成的物质。
混合物是由不同物质按照一定比例混合而成的物质，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 元素的基本概念元素是由相同种类的原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解成其他物质。
元素根据原子的特性被分类为金属元素、非金属元素和过渡元素。
金属元素具有导电、延展性和高熔点等特性，而非金属元素不具备这些特性。
过渡元素具有性质介于金属元素和非金属元素之间。
3. 化合物的基本概念化合物是由不同种类的原子按照一定比例组成的物质，化合物可以通过化学方法分解成元素。
化合物的组成比例由化学式表示，化学式中包括元素的符号和表示原子数量的下标。
化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物由正负离子通过电荷吸引力结合而成，分子化合物由原子通过共用电子结合而成。
4. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，不改变物质的化学组成，例如颜色、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，例如燃烧、氧化和酸碱中和等。
5. 物质的分离物质可以通过物理方法进行分离。
常见的分离方法包括过滤、蒸发、升华、磁性和沉淀等。
通过这些方法，可以将混合物中的不同组分分离出来。
6. 物质的性质变化与能量物质的性质变化伴随着能量的变化。
燃烧是一种常见的物质性质变化过程，它伴随着能量的释放。
能量转化可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放能量，温度升高，例如燃烧；吸热反应是指在反应过程中吸收能量，温度降低，例如溶解过程。
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初三化学上册知识归纳一、物质的分类1、纯净物是由一种物质组成的；混合物是由多种物质组成的，生活中的物质多为混合物，如空气。
从微观上看，由分子构成的物质中，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由多种分子构成的。
纯净物有固定的组成，有固定的性质；而混合物没有固定的组成，各成份保持原有的性质。
2、物质在不同条件下表现出的三态变化，实际上是构成物质的微粒之间的发生了变化，例如，固态的二氧化碳变为气体时，二氧化碳分子间的间隔发生改变，而分子本身并没有变，因此属于物理变化。
3、由同种元素组成的纯净物属于单质，如氧气；由不同种元素组成的纯净物属于化合物，如水。
在化合物中，由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的，又称为氧化物，如二氧化碳、水；氯酸钾，氢氧化钠等物质中，虽然含有氧元素，但不是氧化物，因为它们含有两种以上的元素。
4、对以下物质分类：锌粒、氢气、硫酸锌、氧化铜、铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、赤铁矿、医用酒精、醋酸、煤、石油、天然气、硫酸、氢氧化钠、红磷①混合物赤铁矿、医用酒精、煤、石油、天然气②化合物硫酸锌、氧化铜、水、碳酸钙、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钙、二氧化锰、硝酸银、硫酸、氢氧化钠③单质锌粒、氢气、铜、红磷④氧化物氧化铜、水、二氧化碳、二氧化锰二、构成物质的微粒1、构成物质的微粒有分子、原子、离子，其中原子是化学变化中的最小微粒。
带电的原子和原子团叫离子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
发生物理变化时，构成物质的微粒本身没有改变，没有新物质生成，发生化学变化时构成物质的微粒发生改变，变成了新微粒，生成了新物质。
2、水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的。
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
水受热由液态变为气态，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变。
水在通电的条件下水分子发生改变，变成了新分子，属于化学变化。
3、元素是组成物质的基础。
元素是具有相同相同荷电核数的一类原子的总称。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。