石家庄市2019-2020学年第一学期期末高二化学试卷含答案
2019-2020学年度第一学期高二化学试题参考答案
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题（本题包括5小题，共43分）
21. （5分）
（1）13 （2分）（2）= （1分）
（3）溶液中存在HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-和HSO3- = SO32- + H+ ，后者的程度比前者大，c（H+）比c （OH-）大（2分）
22.（10分）
（1）C （2分）（2）①－483.6（2分）②E C＋E D—（E A＋E B）（2分）
③Na2O2(s)＋2Na(s)= 2Na2O(s) △H＝－317 kJ·mol-1（2分）④B （2分）
23.（5分）(1) CH 3COOH H++CH3COO-（2分）(2)a b （2分）(3) ＜（1分）
24.（9分）
（1）①60%（2分）②＝（1分）
（2）升高（1分）t1 （1分）
（3）m1＜m2＜m3 （2分）
（4）2.0×10－3（2分）
25. （14分）
(1)① b K2K3 a （2分）② Li1-x CoO2 +x Li+ +x e-= LiCoO2（2分）
（2）①还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+）（2分）
②80℃之前，升高温度，反应速率加快，所以浸出率增大；80℃后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低（2分）
③反应过程中产生Cl2，易造成污染（2分）
④草酸溶液中存在电离平衡：H 2C2O4H++HC2O4- ，HC2O4-H++C2O42-，溶液中Co2+与C2O42-反应生成CoC2O4，使c(C2O42-)减小，促进电离平衡正向移动，所以c(H+)增大（2分）
⑤4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2 +10CO2（2分）
三、实验题（本题包括2小题，共12分）
26.（6分）
(1) c（1分）(2)偏大（1分）
(3) 锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）(4) 0.5500（2分）
27.（6分）
(1)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8H2O （2分）
(2)高锰酸钾褪色的时间长短（2分）
(3)①③④（2分）
四、计算题（本题包括1小题，共5分）
28.（5分）
解：设相当于氯气的质量为x g
得失电子守恒可得Cl2—I2—2Na2S2O3（2分）
71 g 2 mol
x g 0.1 mol·L-1×0.02 L×10
x = 0.71 (2分）
0.71/2.00×100%=35.5% (1分）。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
内江市2019-2020学年度第一学期高二期末检测题(化学)
6。 下列关于实验现象或原理的叙述 中,不正确的是
操作
主要现象
原
理
在盛有 5眺 水的试管中放人稍过 溶液由黄褐色变 I2+Iˉ 〓=汪 If
A 量的晰 荡后,再加人 l mL KI浓 为浅黄色
獭
在 0。 lm。loL· 硫代硫酸钠溶液
B
中加人适量 0。 lm。卜 LJ硫 酸
出现浑浊
s2o:ˉ +2 H+〓 〓〓〓so2↑ +s↓ +H立 o
从实验装置上看 ,图 中缺少的一种玻璃用品是
。如改用
0。 ∞%血d NaoH固 体与该盐酸进行实验,则 实验中测得的“中和热”数值
将__⊥~(填 “偏大”、f偏 小”或“无影响”)。 已知稀盐酸和 NaoH稀溶
液发生中和反应生成 0。 rm。lH2o时 ,放 出5。 Ts kJ的 热量 ,则 表示该反应
于”)zz℃ 。根据图计算该 NaoH溶 液的浓度约是
o
10 20
mol· L丬 。
纸板
碎纸条
40 50V/mL
Ⅱ。某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】
示意图
序号 温度
试剂 A
现象
溶液
① 0℃ 0.5mol· L· 稀硫酸 4min左 右 出现蓝色
中和热的热化学方程式为
° 温度Biblioteka (2)乙 同学用另一装置将 ⒕ mL1.0mol· L丬 HC1溶 液和 30 `℃
‰卩L未知浓度 的 NaoH溶 液混合均匀后测量并记录溶液温 28
度 ,实验结果如图所示 (实 验中始终保持 匕 +ya〓 sO)。 回答下 26
列问题 :
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
河北省石家庄市精英中学2023-2024学年高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析
河北省石家庄市精英中学2023-2024学年高二化学第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种2、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①＝②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+3、室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。
下列说法中正确的是A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.024、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) kJ·mol-1 A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)5、下列反应中一定．．属于放热反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．氧化还原反应6、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响7、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl8、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A．B． C． D．9、N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省石家庄市2019-2020学年高二12月联考数学(文)试卷Word版含答案
河北省石家庄市2019-2020学年高二12月联考数学（文）试卷一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分.1．抛物线28y x =的焦点坐标为A. ()0,2B. ()0,4C. ()2,0D. ()4,02. 某校选修乒乓球课程的学生中，高一年级有30名，高二年级有40名，现从这70人中用分层抽样的方法抽取一个容量为14的样本，则在高二年级的学生中应抽取的人数为A. 6B. 8C. 10D. 123.已知命题:"0,1"x p x ∀>>总有2，则p ⌝为A. 0,1x x ∀>≤总有2B. 0,1xx ∀≤≤总有2C. 000,1x x ∃≤≤使得2D. 000,1x x ∃>≤使得24. ""p q ∨为真命题是""p q ∧为真命题的A. 充分不必要条件B.必要不充分条件C. 充要条件D.既不充分也不必要条件5.与双曲线22-22=y x 有相同渐近线且过点M （2，—2）的双曲线的标准方程是 A.14-222=y x B. 12-422=y x C. 14-222=x y 或14-222=y x D. 14-222=x y 6．过椭圆的左焦点1F 做x 轴的垂线与椭圆相交，其中一个交点为P, 2F 为右焦点，若︒=∠6021PF F 则其离心率为 A.22 B. 33 C. 21 D. 31 7曲线y= xlnx 在点(1，0)处的切线方程为( )A.y=2x ＋2B.y=2x －2C.y=x －1D.y=x ＋18. 一物体的运动方程是s =3+t 2，则t =2时刻的瞬时速度是（ ）。
A. 3B. 7C. 4D. 59.曲线192522=+y x 与曲线19-2522=-+ky k x （k<9）的 A.长轴长相等 B. 短轴长相等 C 离心率相等 D.焦距相等10.在区间【0，3】上任取一个数，则此数不大于2的概率是A.97B. 32C. 21D. 31 11.右图是某公司10个销售店某月销售某产品数量的茎叶图，则数据落在【22，30】的频率为A.0.2 B0.4 C0.5 D.0.612. 已知a 、b ∈R ，命题“若a+b=1，则a 2+b 2≥12”的否命题是（） A.若a 2+b 2＜12，则a+b ≠1 B.若a+b=1，则a 2+b 2＜12C.若a+b ≠1，则a 2+b 2＜12D.若a 2+b 2≥12，则a+b=1二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13.在两个袋内，分别装着写有0,1,2,3,4,5六个数字的6张卡片（卡片大小形状均相同），今从每个袋中任取一张卡片，则两数之和等于5的概率为 .14. 已知f(x)=2x+e^x,则f'(0)= .15. 下列程序执行后输出的结果是______.i =11s =1DOs =s ∗ii =i −1LOOP UNTIL i <9PRINT sEND .16.双曲线19-422 y x 的渐近线方程是 。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO -)B ．溶液中的c (CH 3COOH)C ．溶液中的c (OH -)D ．溶液中的c (H ＋)2．已知H 2CO 3的电离常数：K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，HClO 的电离常数：2.95×10-8。
反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．H 2O3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A ．HCN 易溶于水B ．HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C ．25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D ．10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水5．在25℃时，10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNO 溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．23H CO 溶液6．已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4，则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液，下列说法中不正确的是A ．该酸的电离度为0.01B ．该溶液的pH=4C ．c(HA)＋c(A -)=1 mol·L -1D ．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A )c(HA)增大 7．已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a>b>c ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A ．HC 的电离度最大 B ．HA 溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，开始时速率相同8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中：c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④9．下列说法中正确的是（）-A．碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1氨水中NH410．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A．H2O B．CH3COONa(s)C．NaOH(s)D．HCl(g)11．室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
2019-2020学年湖湘教育三新探索协作体高二化学下学期期末联考试题 含答案
2019-2020学年湖湘教育三新探索协作体高二化学（下）期末联考试题考生注意：1，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是（）A．天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源B．氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C．阳光、风力、潮汐、流水都属于能源D．煤、石油、太阳能都属于一次能源C H O的有机物，分子中含苯环，且不能与NaOH溶液反应的结构有（不含立体异构）（）2．分子式为78A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A制取少量氨气将浓氨水滴入碱石灰中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量FeCl(s)3C检验亚硫酸钠溶液是否变质取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液D制备少量氯化氢气体向浓盐酸中滴加浓硫酸4．糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。
下列有关说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同B．医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应5．在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是（）A ．a 极上发生还原反应B ．b 极只能用纯铜C ．4CuSO 溶液可以换成氯化铜溶液D ．该实验过程中阴离子种类保持不变 6．根据如图所示的实验所得的推论不合理的是（ ） 已知，苯酚的熔点为43℃。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市朝阳区高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷一、选择题1．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是（）A B C D Array隔膜（聚烯烃）正极（LiCoO2）负极（C）电解液（碳酸丙烯酯）无机物有机物酯类合成高分子A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语正确的是（）A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣3．下列关于营养物质的说法中，不正确的是（）A．麦芽糖是具有还原性的二糖B．油脂属于天然有机高分子C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C4．下列关于丙三醇（）的说法中，不正确的是（）A．与乙醇互为同系物B．核磁共振氢谱有4个吸收峰C．能与Na反应生成H2D．有良好的吸水性，可用于配制化妆品5．一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是（）选项物质转化试剂A C2H5Br→CH2＝CH2NaOH的乙醇溶液B C2H5OH→CH3COOH K2Cr2O7酸性溶液C浓硫酸和浓硝酸的混合溶液D CH2＝CH﹣CH3→CH2＝CH﹣CH2Br溴的四氯化碳溶液A．A B．B C．C D．D6．相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是（）A．密度：水＞苯B．沸点：乙二醇＞乙醇C．与Br2反应的活性：苯＞苯酚D．在水中的溶解度：乙醛＞溴乙烷7．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是（）A．B．C．D．8．某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。
下列关于X的说法不正确的是（）A．X的相对分子质量为60B．X的分子式为C2H4O2C．X的结构简式为CH3COOH D．X有3种同分异构体9．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。