高二上学期期末化学试卷
山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案
高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。
3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。
②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。
实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。
t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷
福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷一、单选题1．下列物质中属于弱电解质的是A．NaHCO3B．H2S C．CO2D．葡萄糖2．常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．硫酸氢钠B．次氯酸钠C．食盐D．硫酸铜3．下列事实或用途，与盐类水解无关的是A．利用泡沫灭火器灭火B．热的纯碱溶液去油污C．氯化铁溶液做净水剂D．氯气作自来水消毒剂4．常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是A．等浓度的HCl与Na2CO3溶液B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液C．等浓度的HCl与氨水D．pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液5．下列关于用铜做电极的叙述错误的是A．铜锌原电池中铜作正极B．电解食盐水制氯气用铜作阳极C．电解精炼铜中粗铜作阳极D．金属表面镀铜用铜作阳极6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫B．MnO2催化分解双氧水制氧气C．氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液D．实验室用排饱和食盐水收集Cl27．港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。
下列分析错误的是A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水B．主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法D．水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理8．盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是A．A B．B C．C D．D9．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ℃H＜0，下列说法正确的是A．该反应的℃S＜0，在高温下才能自发进行B．反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量C．增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动10．与沉淀溶解平衡无关的是A．石灰岩溶洞中石笋的形成B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+D．误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒11．依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)2SO2(g)+OA．A B．B C．C D．D 12．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是高温H2(g)+I(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)N2O4(g)COONH4(s)2NH3A．A B．B C．C D．D13．25℃时，PbR(R2-为CO23-或SO24-)的沉淀溶解平衡关系如图所示。
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析
2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。
A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2023-2024学年河北省石家庄二中教育集团高二年级上学期期末考试化学试题
2023-2024学年河北省石家庄二中教育集团高二年级上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A．我国提出2060年实现碳中和的目标，“碳中和”中的碳是指含碳物质B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料SiO 2中Si的杂化方式为sp 2杂化C．红外光谱可以测定有机物的元素组成和含量D．人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子组装而成的2. 2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“馍”，取自古代剑名“馍铘”，它有多种原子，下列说法错误的是A．和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第VA族C．在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲烷酸性燃料电池中正极上有22.4L的O 2反应时转移的电子数目4N AB．4.4gC 2 H 4 O出含有σ键数目最多为0.6N AC．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A时，理论上阴极增重16gCuD．1mol·L -1的NH 4 Cl溶液中和H +的数目之和大于N A4.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：2Cl - +2H 2 O 2OH - +Cl 2↑+H 2↑B．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2+ +2H 2 O-2e - =PbO 2 +4H +C．少量SO 2通入NaClO溶液：3ClO - +SO 2 +H 2 O= +2HClO+Cl -D．Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O=[Al(OH) 4 ] - +45.臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
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高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 在一定条件下不能发生水解反应的是（）A . 油脂B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素2. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加3. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动4. （2分）甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A . 9种B . 10种C . 12种D . 15种5. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸6. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. （2分）能够测定分子结构和化学键的方法是（）A . 质谱B . 红外光谱C . 紫外光谱D . 核磁共振氢谱8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑D . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9. （2分） (2017高二下·唐山期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质可以发生加成反应C . 该物质既可以与强酸反应，但不可以与强碱反应D . 该物质不可以聚合成高分子物质10. （2分） (2017高三上·白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA11. （2分）(2016·铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L﹣1硫酸C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 1 mol/（L•min）C . 2 mol/（L•min）D . 3 mol/（L•min）13. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜14. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是（）A . X+3Y⇌2Z△H＞0B . X+3Y⇌2Z△H＜0C . X+2Y⇌3Z△H＜0D . 5X+3Y⇌4Z△H＜015. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A . 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)C . 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D . 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)16. （2分）热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）；△H=a2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）；△H=b2C（石墨，s）+2H2（g）═C2H4（g）；△H=c已知：a＞c＞b，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）；△H=x2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）；△H=y判断正确的是（）A . x＞0，y＜0B . x＜0，y＞0C . x＞0，y＞0D . x＜0，y＜017. （2分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（）A . 10%B . 25%C . 50%D . 67%18. （2分）由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A . ZnB . FeC . MgD . Al二、非选择题 (共4题；共26分)19. （5分） (2018高一下·肇庆期末) 某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：20.10粉状500.8202530.10片状50 1.02012540.10片状50 1.03550请分析上表信息，回答下列问题．（1）实验1、2表明________对反应速率有影响，其规律是________．（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)．（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有________，体现该影响因素的实验有________(填实验序号)20. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________．21. （8分） (2019高三上·衡阳月考) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：①② B－ F苯环上均只有两个取代基回答下列问题：（1） A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________（2）E→F的反应类型是________，G的分子式为________。
（3） D的结构简式为________。
（4）反应B→C的化学方程式为________（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有________种（不考虑含的结构）①W能发生水解反应②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2（6） 4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：________（无机试剂任用）。
22. （4分） (2017高二上·九江期末) 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A . 电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从3min到9min，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1②能说明上述反应达到平衡状态的是________（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HOD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共26分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、。