高考化学复习精品课件：元素化合物及其应用—专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物(新课标通用)
专题十 │ 要点热点探究
化学性质 一般规律 举例
非金属单质间的置换 一般地，元素非金属性越 反应；H2S、HI等可 弱，其氢化物还原性越强； 被酸化的KMnO4溶液、 还原性 非金属性越强，其氢化物 浓 SO 、浓 H2 4 HNO3、Fe3 还原性越弱 ＋等氧化
专题十 │ 要点热点探究
3.非金属元素单质及其化合物特性 (1)具有漂白性物质 漂白性物质 氯水、潮湿的氯气 原理 次氯酸的 强氧化性 特性评价 永久性漂白
专题十 │ 要点热点探究
强吸水性物质
氯化钙
吸水性原理
在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂， 但不能干燥氨气，因为与氨气发生络合反应
碱石灰
氢氧化钠
具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂
易潮解，实验室称取氢氧化钠固体时，不能 放在滤纸上而应放在小烧杯或表面皿中
专题十 │ 要点热点探究
例1 下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
第三单元 元素化合物及其应用
第三单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 知识网络构建
第三单元 │ 近年高考纵览
近年高考纵览
考纲要点 近年命题情况 2010 2011 江苏3、9；海 南9、15 2012
课标全国13；江苏 非金属单质及 4；北京27；广东 其化合物的通 33；福建9；全国 性与特性 Ⅰ12
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O ＋2H2O=4NaOH＋ 氧元素 O ↑ 2 2 2H2O2=2H2O＋O2↑
氮元素
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
6NO＋4NH3=5N2＋6H2O
专题十 │ 要点热点探究
例２ [2012·江苏卷] 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
专题十 │ 主干知识整合
[触摸高考] 判断正误 1． [2012·课标全国卷] 单质硅是将太阳能转变为电能 的常用材料( ) √ 2．[2012·天津卷] Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl3( ) × [解析] Fe在氯气中燃烧生成产物只有FeCl3。 3．[2012·山东卷] Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明 二者均有氧化性( ) × [解析] SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质 化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性。
专题十 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 非金属单质及其化合物的通性与特性
1．非金属气态氧化物
酸性氧化物 分类 不成盐氧化物 特殊氧化物 SO2、SO3、CO2 、SiO2 NO、CO NO2不是酸性氧化物
有色气体
氧化性气体 还原性气体 有毒气体及对环 境的影响
NO2(红棕色)，Cl2(黄绿色) NO2(能使淀粉-KI溶液变蓝)
第三单元 │ 近年高考纵览
考纲要 点 常见有 机反应 类型 近年命题情况
2010
全国Ⅱ13；广东11
2011
课标全国9；海南 1、16
2012
山东10；福建7
常见有 课标全国9；山东12； 机物及 福建6；海南8；江 其性质 苏4；上海10、15
课标全国8；广东7； 江苏13；浙江7；福建7； 广东7；海南16 天津1；北京11；海南9； 山东10
课标全国27；山东 非金属元素的 13；全国Ⅰ7；重 反应规律 庆8
课标全国7；课标全 国8；山东11；广东 12；天津2；海南8
广东7；江苏13；海 南4
江苏16；安徽 11
第三单元 │ 近年高考纵览
近年命题情况
考纲要点 常见金属 及其化合 物间的转 化 非金属气 态氧化物 及其对环 境的影响
2010
专题十 │ 要点热点探究
元素 歧化反应 归中反应
H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 2H2S＋SO2=3S＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2＋ 2H2O C＋CO22CO
Na2S2O3＋H2SO4= 硫元素 Na SO ＋S↓＋SO ↑＋H O 2 4 2 2
碳元素 3C＋SiO2=SiC＋2CO↑
SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧气 变成红棕色)，H2S可被O2、Cl2、Br2、SO2等氧化 SO2、NO2、NO、CO是大气污染物，SO2→酸雨， NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应
专题十 │ 要点热点探究
2.非金属气态氢化物性质 (1)物理性质 物理性质 一般规律
专题十 │ 主干知识整合
4．[2012·广东卷] 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 ( ) √ [解析] 食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可 发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋ CO2↑”。 5．[2012·天津卷] SiO2与酸、碱均不反应( ) × [解析] SiO2可与HF、NaOH溶液等反应。
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋ NO2(g)⇌N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。 (2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底 进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可 循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸。 如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于 碳酸)； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉 的使用原理，碳酸酸性强于次氯酸) 2．非金属元素的歧化和归中反应 岐化反应和归中反应发生在具有可变价态的非金属元 素之间： 元素 歧化反应 归中反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=== － － Cl ＋ClO ＋2H 氯元素 NaCl＋NaClO＋H2O ＋ ===H2O＋Cl2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2011
2012
北京25；福建9；全国 江苏5、7；安徽 福建9；海南3、 Ⅰ7；重庆8；上海11、 13；福建6、11； 14；山东12； 12、21、22；福建9；上 天津2；北京7； 课标全国26 海11；海南15 海南8
北京25；浙江13；山东 13；江苏7；福建9
山东12；广东12； 江苏1、3；浙江 江苏5、7、9、 8；福建6 13；天津2；都为无色、刺激性气味 除HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般 不溶 HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性
专题十 │ 要点热点探究
(2)化学性质 化学性质 稳定性 一般规律 举例
酸碱性
元素非金属性越强，氢化 物稳定性越大；反之非金 HF>H2O>H2S>PH3>Si H4 属性越弱，氢化物稳定性 越小 一般地，在元素周期表中 (1)NH3·H2O是弱碱， 同周期从左到右：氢化物 H2O呈中性，HF(aq) 的水溶液酸性逐渐增强； 呈弱酸性(2)HCl、 同主族从上到下，氢化物 HBr等是强酸，具有 的水溶液酸性逐渐增强 酸的通性
专题十 │ 要点热点探究
A [解析] A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸， SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A项正确；SO2使品红溶液 褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明 其具有氧化性，B项错；CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染 物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在，C项错误； 只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试 纸变蓝，D项错。 [点评] 命题观察：从高考考查的角度看，对非金属元素 化合物知识的选择题，最常见的考查就是非金属元素单质及 其化合物特性，如SiO2是否为两性氧化物、SO2的漂白性与还 原性的关系等；此外，气态非金属氧化物对环境的影响也常 常出现在高考试题中。
专题十 │ 要点热点探究
下列有关物质性质、应用的说法中正确的 是 ( ) A． 2 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF， SiO 说明 SiO2 是两性氧化物 B．浓硫酸能干燥 SO2、NO2 等气体，说明浓硫酸具 有吸水性 C．SO2 气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使 溶液先变红后褪色 D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
过氧化氢
H2O2的还原产物和氧 化产物是H2O和O2， －1价氧的 无任何污染，是最常用 强氧化性 的绿色氧化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂、火箭 燃料等
专题十 │ 要点热点探究
(续表)
漂白性物质 臭氧 过氧化钠 SO2——称为亚 硫酐 原理 强氧化性 强氧化性 有机色质与二氧化硫 化合生成不稳定的无 色物质 疏松、多孔表面积大， 吸附性强，其漂白原 理为物理性吸附 特性评价 永久性漂白 永久性漂白 经SO2漂白的物质长 时间光照或受热后， 会恢复原来的颜色， 因此，其漂白作用不 持久 物理性漂白
专题十 │ 主干知识整合
6．[2012·广东卷] 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液 中除去HCl( ) × [解析] Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应， 故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 7．[2012·天津卷] NO2溶于水时发生氧化还原反应 ( ) √ [解析] NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与 NO。
活性炭
专题十 │ 要点热点探究
(2)具有杀菌消毒功能的物质 具有杀菌消毒功能的物质(无机物)一般都有强氧化性。如 氯气、双氧水、臭氧、过氧化钠、新型净水剂ClO2和Na2FeO4 等。 (3)可做干燥剂的物质 强吸水性物质 吸水性原理 浓硫酸 具有强吸水性，是实验室常用的气体干燥剂 P2O5＋H2O(冷水)===2HPO3(有毒) 五氧化二磷 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性。 P2O5 可作酸性气体的干燥剂。 P2O5＋3H2O(热水)===2H3PO4(无毒)
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高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
专题十一
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
10常见非金属元素及其化合物
答案 A
第16页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
第6页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
第14页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
第15页
专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
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专题十
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解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
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2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
第6页
专题十
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3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
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专题十
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解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
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专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
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4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
高三化学非金属元素及其化合物课件
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂 白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
2023届高考化学一轮复习 非金属元素及其化合物 综合与应用 课件(47张PPT)
【解析】 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
NaClO在水溶液中会发生水解：ClO－＋H2O HClO＋OH－，pH减小，则酸性增强，
会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO
－
3
在酸性条件下可生成
具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低，易挥
【解析】 淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的＋4价降低到0
价，发生还原反应，HSO
－
3
体现氧化性，A正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与
还原性物质反应紫色才会褪去，证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B正确；在该
反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原
理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧
化性大于稀硝酸的氧化性，D错误。
(2021·山东卷) 下列由实验现象所得结论错误的是( C ) A. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO－ 3 具有氧化性 B. 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C. 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水 解反应
露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C错误；先变红说明溶液
显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO＋H2O NaOH＋HClO，后来褪
色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D正确。
(2021·山东卷) 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如 图，下列说法错误的是( B )
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
(新课标)高考化学总复习指导课件：第四章 常见的非金属及其化合物(共43张PPT)
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
新课标高考总复习·化学
突破·核心考点——氯及其化合物的性质和应用 【考情分析】
考查以卤素及其化合物的性质为主，题型为非 选择题。可能以卤素知识与现代生产、日常生活、 医疗保健、科学技术等方面的联系为载体。 【命题角度】 1.氯气的性质及制备。 2.氯水的成分及性质多重性的应用。 3.次氯酸和次氯酸盐的性质。
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
突破·核心考点——碳、硅单质的性质及用途 命题角度二 硅的制备 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
【针新课标高考总复习·化学
第二节 富集在海水中的元素——卤素 高考导航
考查以碳、硅单质及其化合物的性质、应用为主， 题型以选择题、综合推断题、实验题为主。也可能以碳、 硅新型材料为主线，以实验设计为中心来命题。 【命题角度】 1.碳、硅的性质。 2.硅的制备。
新课标高考总复习·化学
突破·核心考点——碳、硅单质的性质及用途 命题角度一 碳、硅的性质 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 硫元素及多种价态化合物相互转化、内容丰富，也是
氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产及 社会联系紧密，往往是所考查元素化合物知识的热点。
框图推断题、工业生产流程题、实验题等都是常见的 考查形式。
【命题角度】
1.硫、硫酸的性质 。
2.SO2的漂白性。 3.SO2的酸性、还原性和弱氧化性。 4.CO2与SO2的区别。
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突破·核心考点——氯及其化合物的性质和应用 【考情分析】
考查以卤素及其化合物的性质为主，题型为非 选择题。可能以卤素知识与现代生产、日常生活、 医疗保健、科学技术等方面的联系为载体。 【命题角度】 1.氯气的性质及制备。 2.氯水的成分及性质多重性的应用。 3.次氯酸和次氯酸盐的性质。
【针对训练】
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【总结提升】
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【针对训练】
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突破·核心考点——碳、硅单质的性质及用途 命题角度二 硅的制备 【典型例题】
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【总结提升】
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【针新课标高考总复习·化学
第二节 富集在海水中的元素——卤素 高考导航
考查以碳、硅单质及其化合物的性质、应用为主， 题型以选择题、综合推断题、实验题为主。也可能以碳、 硅新型材料为主线，以实验设计为中心来命题。 【命题角度】 1.碳、硅的性质。 2.硅的制备。
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突破·核心考点——碳、硅单质的性质及用途 命题角度一 碳、硅的性质 【典型例题】
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【考情分析】 硫元素及多种价态化合物相互转化、内容丰富，也是
氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产及 社会联系紧密，往往是所考查元素化合物知识的热点。
框图推断题、工业生产流程题、实验题等都是常见的 考查形式。
【命题角度】
1.硫、硫酸的性质 。
2.SO2的漂白性。 3.SO2的酸性、还原性和弱氧化性。 4.CO2与SO2的区别。