原子的结构 -说课完整ppt课件
《原子的结构》公开课一等奖课件
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
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D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
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电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
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工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们生活的这个世界，从微小的细胞到广阔的宇宙，一切物质都是由原子构成的。
要理解物质的性质和变化，就必须深入了解原子的结构。
原子，这个构成物质的基本单元，就像一个神秘的微观世界，等待着我们去探索。
想象一下，原子是一个小小的“宇宙”，有着自己独特的结构和运行规则。
原子的中心是原子核。
原子核很小，但却集中了原子几乎所有的质量。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们把这个数字称为原子序数。
比如，氢原子的原子核里只有一个质子，而氧原子的原子核里有 8 个质子。
围绕着原子核高速运动的是电子。
电子带负电荷，它们的运动轨迹并不是像行星绕着太阳那样有固定的轨道，而是处于一种叫做“电子云”的状态。
这就好像电子在原子核周围的一片区域里“自由飞舞”。
电子的数量和原子核中的质子数是相等的，这样才能保证原子整体呈电中性。
如果电子的数量发生了变化，原子就会变成带电的离子。
那么，这些粒子的大小和质量又是怎样的呢？质子和中子的质量差不多，都比电子大得多。
电子的质量几乎可以忽略不计。
不同的原子，其原子核中的质子数和中子数不同，这就导致了原子的种类繁多。
而原子之间通过化学键结合在一起，形成了各种各样的物质。
原子的结构对于物质的性质有着至关重要的影响。
比如，金属原子的最外层电子比较容易失去，所以金属具有良好的导电性和导热性。
而像惰性气体的原子，其最外层电子已经达到了稳定的结构，所以它们的化学性质非常不活泼。
再来说说原子结构的发现历程。
早在古代，人们就对物质的组成产生了好奇，但真正对原子结构有科学认识是在近代。
19 世纪初，英国科学家约翰·道尔顿提出了原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。
但随着科学技术的发展，人们逐渐发现原子并不是不可分割的。
后来，汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子就像一个带正电的布丁，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
然而，这个模型很快就被卢瑟福的α粒子散射实验推翻了。
原子结构
4s 4p(px,py,pz) 4d( dxy,dxz,dyz, dz ,dx -y ) 4f…
2 2 2
例：写出下列各组量子数表示的原子轨道的符 号（鲁科） ： (A) n=2,l=1 (B) n=4,l=0 (C) n=5,l=2 例:下列各组量子数中,哪些是合理的?（鲁科） (A) n=2,l=1,m=0 (B) n=2,l=2,m=-1 (C) n=3,l=0,m=0 (D) n=4,l=1,m=1 (E) n=2,l=0,m=-1 (F) n=4,l=3,m=4
n=2, l=1，m=0，±1 即 2p态 n=3, l=0，m=0 n=3, l=1，m=0，±1 即 3s态 即 3p态
n=3, l=2，m=0，±1， ±2 即 3d态
（ 3dxy,3dxz,3dyz,3dz2,3dx2-y2 ）
1s 2s 2p(px,py,pz) 3s 3p(px,py,pz) 3d( dxy,dxz,dyz,dz ,dx -y )
------------波粒二象性
宏观物体与微观粒子运动特征之比较：
• 宏观物体同时具有确定的坐标和动量，可用牛 顿力学描述，而微观粒子没有同时确定的坐标 和动量，需用量子力学描述； • 宏观物体有连续可测的运动轨迹，可追踪各个 物体的运动轨迹加以分辨，微观粒子具有概率 分布的特性，不可能分辨出各个粒子的轨迹；
四、原子结构和元素周期表
1、核外电子排布与周期的关系 2、核外电子排布与族的关系 3、核外电子排布与元素周期表的分区 4、元素原子半径的周期性变化（苏教版必修2） 5、元素第一电离能的周期性变化 6、元素电负性的周期性变化
例： （鲁科p26）原子结构和元素周期表存在着内 在的联系。 （1）请写出基态原子的外层具有下列电子排布的所 有元素的名称与符号： ns2np3(n=2-4) 3d6-84s2 3d104s1 4s1 （2）指出这些元素在周期表中的位置。 （3）外层具有4s1电子排布的主族元素的基态原子， 容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，请写出 该阳离子的电子排布式。
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们探索物质世界的奥秘时，原子无疑是一个关键的基石。
了解原子的结构，就像是打开了一扇通往微观世界的大门，让我们能够更深入地理解物质的本质和各种化学、物理现象。
一、什么是原子原子是化学变化中的最小粒子。
这意味着在化学反应中，原子不会被“创造”或“毁灭”，只是以不同的方式重新组合。
它是构成物质的基本单位，我们身边的各种物质，无论是固体、液体还是气体，都是由原子组成的。
二、原子的构成原子并不是一个实心的小球，而是由位于中心的原子核和围绕原子核高速运动的电子组成。
原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个原子中质子的数量决定了它的元素种类，这被称为原子序数。
比如氢原子有 1 个质子，氧原子有 8 个质子。
电子带负电荷，其质量相比质子和中子要小得多。
电子在原子核外分层排布，不同的电子层能容纳的电子数量是有限的。
三、原子核的特点原子核虽然体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
想象一下，如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就如同场中央的一只蚂蚁，而电子则像在看台上高速奔跑的微小粒子。
原子核的密度极大，其内部的粒子之间存在着强大的相互作用，使得原子核保持稳定。
四、电子的排布规律电子围绕原子核运动并不是随意的，而是遵循一定的规律。
电子层从内到外依次被命名为 K、L、M、N 等。
第一层（K 层）最多容纳 2 个电子，第二层（L 层）最多容纳 8 个电子，第三层（M 层）最多容纳 18 个电子，以此类推。
此外，电子在填充电子层时，会先填充能量较低的电子层，然后再填充能量较高的电子层，这被称为“能量最低原理”。
五、原子的电性由于原子核内质子带正电荷，电子带负电荷，当原子中质子数等于电子数时，原子整体呈电中性。
但在某些情况下，原子会失去或得到电子，从而形成带正电或带负电的离子。
例如，钠原子容易失去一个电子，形成带一个正电荷的钠离子；氯原子容易得到一个电子，形成带一个负电荷的氯离子。
六、原子的相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
《原子的结构》 讲义
《原子的结构》讲义在我们生活的这个世界，从微小的粒子到浩瀚的宇宙，一切物质都有其独特的构成和性质。
而原子，作为构成物质的基本单位，其结构的奥秘一直吸引着无数科学家的探索。
让我们首先来了解一下原子的发现历程。
早在古希腊时期，哲学家们就开始思考物质的本质。
但真正对原子的研究始于近代科学。
道尔顿提出了原子学说，为原子的研究奠定了基础。
原子非常小，如果把一个原子放大到乒乓球那么大，那乒乓球就相当于地球那么大。
但尽管如此，原子却有着相当复杂的结构。
原子由位于中心的原子核和核外电子构成。
原子核就像是一个原子的“核心中枢”，体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子的数量决定了原子的种类，我们称之为原子序数。
比如氢原子有1 个质子，氧原子有 8 个质子。
中子的数量则可以有所不同，同种元素的原子，如果中子数不同，就被称为同位素。
比如氢就有氕、氘、氚三种同位素，氕只有 1 个质子，没有中子；氘有 1 个质子和 1 个中子；氚有 1 个质子和 2 个中子。
核外电子围绕着原子核高速运动。
电子带负电荷，它们的数量与原子核内的质子数相等，从而使原子整体呈电中性。
电子在原子核外并不是随意分布的，而是分层排布。
就像楼层一样，离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。
最内层电子数最多为 2 个，第二层最多为 8 个，第三层最多为 18 个，以此类推。
电子的排布遵循一定的规律，这使得原子具有特定的化学性质。
原子的结构决定了原子的性质。
比如，金属原子最外层电子数一般较少，容易失去电子，表现出还原性；而非金属原子最外层电子数较多，容易得到电子，表现出氧化性。
原子之间通过化学键相互结合形成分子或化合物。
当原子得失电子形成离子时，就会通过离子键结合；当原子共用电子对时，就会通过共价键结合。
了解原子的结构对于我们理解化学反应的本质至关重要。
在化学反应中，只是原子之间的重新组合，原子核并不会发生变化。
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（五）达标检测，巩固提升
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知识回顾
【一】知识回顾 情景导入
1. 物质是由 分子 、原子 等粒子构成的。 2. 在化学变化中， 分子 分成更小的粒子原子 ，
原子 又重新组合成新的分子 。 3. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的
最小粒子，原子是化学变化 中的最小粒子。
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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四 、 板书设计
1. 结构、电性关系
原子 (不显电性)
核外电子 (-)
原子核 (+)
人民教育出版社九年级化学上册
第三单元 课题2 原子的结构(第1课时）
罗安 隆回九龙学校
2016.10
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用
《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册 第三单元课题2 第一课时的内容。
本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛 盾）—实验现象分析—建立模型—解释现象的思路进行编写， 加强了教学的直观性。本节课是初中化学知识链中的重要一 环，它将贯穿化学学习的始终。
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情景导入
【一】知识回顾 情景导入
在化学变化中原子不能再分。 若用其他方法或在其他变化中原子能不能再分? 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
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情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
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情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由
一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
2
。
解析：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
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达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点3：电性关系
3.下列关于分子原子的说法正确的是
(B )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
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3、教学的重点、难点
重点：原子的构成 难点：原子的构成
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
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2、教学目标
１）知识与技能目标：理解原子的结构关系；掌握原子 的电性关系、数量关系；了解原子的种类是由质子数决 定的。
２）过程和方法目标：了解原子结构模型的发展历程， 初步应用宏观和微观相结合的思维方法。
３）情感·态度和价值观目标： 体会世界的物质性、物质 的可分性；逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、 推理能力。
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枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
波尔模型 描绘出了完整而令人信服的原子. 结构学说
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
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结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
核外电子
每个电子带一个单位负 电荷
原子 原子核
质子 中子
每个质子带一个单位正 电荷
不带
电荷
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结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
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数量关系
【三】合作交流 领悟新知
原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性。 质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同种类的原子，质子数.不同。 质子数决定原子种类。
质子 (+) 中子 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0)
2. 数量关系：同一原子中，
核电荷数= 质子数 = 核外电子数 不一定等于中子数
3.原子种类:由质子数(核电荷
数)决定
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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五、 课后反思
遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问 题为线索、利用竞赛的形式，通过理论探究将基 础知识的教学与探究性学习相结合，充分体现了 以学生为主体的教学理念。课堂上采用适度限制 的开放性教学，让学生通过思考、探究、讨论交 流等合作探究的学习方式，提高了科学探究能力， 培养了学生自主学习、合作交流的良好学习习惯。
今天学到了什么？
【四】盘点收获 整理所学
思考与交流：你对原子的结构有了 哪些新的认识？
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达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点1：结构关系
1．原子核 A由电子和质子构成
(B ) B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成
知识点2：数量关系 2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务
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二、教法学法
本课主要采用了以理论为基础、以 学生为主体、以小组为单位的合作探究式 教学。同时合理地运用多媒体等辅助手段 ，以便达到预期的教学效果。
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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三、教 学 流 程
（一）知识回顾，情景导入
（二）自主学习，感悟新知
（三）合作交流，领悟新知