原子的结构 -说课
原子的壳层结构
那么哪个位置最好呢？前先肯定靠前 一点的更好，但并不是说前面的就比后面的 好，第一排最边上的位置肯定没有第二排中 间的位置好。
原子的能级高低也一样，并不是完全 由主量子数决定，轨道角量子数也会影响能 级的大小，某些n小而l大的能级可能要高于 n大而l小的能级。从而打乱了能级的正常次 序，电子的填充次序也跟着改变。
以上四个量子数知道后才能确定一个电子的状态。
1、根据泡利不相容原理：在原子中不能有两个 或两个以上电子处在同一状态。
比方：在一栋楼中，有不同的楼层（即为主壳层，这是一 个大的范围）；每层有不同的房间（次壳层，更小一点的范 围），而且第一层，只有一个房间0号，第二层有两个房间0 号和1号，第三层3个0号1号和2号；房间里有些双人桌（桌子 好比轨道，双人好比电子自旋），0号房间只有一张双人桌， 所以最多坐2个人，因为它只有两个位置（不能有两个以上的 人坐同一个位置），2号房间则有3张桌子，所以最多能坐6个 人。明白了吧？这里的同一状态是指4个量子数都相同，好比 这里的楼层、房间、桌号以及同一桌子的左和右。我们前面 讲过的同科电子就好比在同一个教室的同学（所处的主量子 数和轨道角量子数相同）
和7.2所示。
二、电子壳层结构
为了解释元素这些性质的周期规律，玻尔认 为原子内的电子按一定壳层排列，即第一主 壳层电子的主量子数为1，第二主壳层电子的 主量子数为2，依次类推，分别用大写的K，L， M，N，O，P，Q表示n=1，2，3，4，5，6，7 的主壳层。换句话说：我们前面学习的主量 子数其实是用来描述电子的运动区域或者说 轨道的大小，决定了电子能量的主要部分。
第1主壳层为2个第2主壳层8个第3主壳层能容纳18个电子第四主壳层能容纳32个电子周期表中第一周期两个元素第二周期8个元素这刚好和主壳层容纳的电子数相符但从第三周期开始就不相符了这是什么原因呢
原子的基本结构
原子的基本结构原子是构成物质的最基本单位，是化学反应和物质性质变化的基础。
本文将介绍原子的基本结构，主要涉及原子的组成和组织，以及科学家对原子结构的发现和研究。
一、原子组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
在原子内部，质子和中子集中在原子核中，外部电子绕核旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子具有正电荷，并决定了原子的原子序数，中子没有电荷。
质子和中子的集合在原子核中形成了稳定的结构。
2. 电子壳层原子核外部的电子围绕核心在特定轨道上运动，形成电子壳层。
电子壳层的数量与原子的能级相关，决定了原子的化学性质。
第一电子壳层最多容纳2个电子，第二电子壳层最多容纳8个电子，第三电子壳层最多容纳18个电子。
二、原子的发现与研究1. 原子学说的提出古代的希腊哲学家认为物质是由最基本的单元构成的，但对于这个最基本的单元，他们没有确切的观点。
直到19世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子学说，认为所有物质都是由不可分割的原子组成的。
2. 原子结构的实验证据为了验证原子学说，科学家进行了一系列的实验。
其中，汤姆逊的阴极射线实验和卢瑟福的金箔散射实验对原子结构的认识有着重大贡献。
汤姆逊通过研究阴极射线的偏转现象，发现存在带负电的粒子，即电子。
他提出了“杏仁布丁模型”，认为正电荷和负电荷均匀分布在整个原子中。
卢瑟福的金箔散射实验进一步揭示了原子内部的结构。
他发现，大部分的正电荷集中在一个非常小且带正电的核心中，并且核周围的电子密度很低。
这证明了原子中有一个小而密集的原子核。
3. 波尔的量子理论根据实验证据，丹麦科学家波尔提出了量子理论，进一步解释了原子结构。
他认为电子只能在特定的能级轨道上运动，并在这些轨道上具有固定的能量。
当电子从一高能级跃迁到另一低能级时，会释放出或吸收特定能量的光子。
三、小结原子的基本结构由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子围绕核心在不同的壳层上运动。
原子结构知识：原子的壳层结构
原子结构知识：原子的壳层结构原子是构成物质的基本单位，由一个中心的原子核和围绕其运动的电子构成。
在量子力学理论中，原子的电子分布在不同的壳层上，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
原子的壳层结构对于解释原子的化学性质和物理性质至关重要，因此我们有必要深入了解原子的壳层结构及其性质。
1.原子的壳层结构原子的壳层结构由一系列能量不同的壳层构成，这些壳层依次编号为K、L、M、N、O、P等。
每个壳层内又包含不同的亚壳层，分别用s、p、d、f等字母来表示。
这些壳层和亚壳层的能级顺序是确定的，而且每个壳层和亚壳层也有一定的容纳电子数。
2.壳层的命名壳层的命名是根据德国物理学家C.G. Moseley的工作而得到的。
他发现原子的核电荷数Z与原子的光谱线关系密切，根据他的工作，原子核电荷数Z也就是原子序数也就是元素周期数。
3.壳层的能级原子的壳层能级随着壳层的增加而变化。
一般情况下，第一层K的能级最低，依次为L、M、N等。
在同一壳层内，不同亚壳层的能级也有所不同，通常s亚壳层的能级最低，依次为p、d、f等。
4.壳层的容纳电子数每个壳层可以容纳一定数量的电子，这个数量是按照一定规律排布的。
第一壳层K能容纳2个电子，第二壳层L能容纳8个电子，第三壳层M能容纳18个电子，第四壳层N能容纳32个电子，第五壳层O 能容纳50个电子，以此类推。
5.壳层的电子排布在填充壳层的电子时，遵循“先满足低能级，再填充高能级”的原则，即按照泡利的排斥原理，不同自旋的电子首先占据同一个轨道，并且每条轨道最多容纳两个电子，且二者的自旋量子数应相反。
其次是哈特里-福克定则，也就是说，同壳层的电子排布时首先填充s轨道然后填充p轨道。
6.壳层的化学性质壳层结构对原子的化学性质产生了重要影响。
原子的壳层结构决定了原子的电子结构、原子的化学键合方式、原子的物理性质等。
例如，稀有气体的原子壳层结构十分稳定，因此它们不易与其他元素发生化学反应。
而某些元素由于壳层结构的特殊性质，能够形成特定的化合物和离子，从而展现出特殊的化学性质。
原子结构示意图与离子结构示意图
九年级化学学科知识—原子结构示意图
一、前20号元素原子结构示意图：
氢（H）氦（He) 锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)
氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al)硅（Si）磷(P)硫(S)氯（Cl）
氩（Ar）钾(K)钙（Ca）
注：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子不显电性）
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
二、部分离子结构示意图：
氢离子H+氧离子O2-氟离子F-硫离子S2-氯离子Cl-
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+钾离子K+钙离子Ca2+
三、原子的结构
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子
原子核质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）（有些原子没有中子）
1。
原子的结构(精讲)(原卷版)
3.2 原子的结构知识点1 原子的定义与构成（1）原子的定义是化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。
（2）原子的构成：原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。
所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
①原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
①原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数①卢瑟福α粒子散射实验的解释一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。
一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。
极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。
知识点2 原子与离子的结构示意图（1）核外电子排布规律①核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
②第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）③原子结构示意图①原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
（2）离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。
子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；①原子通过获得电子，变成电子数比原来多了，大于了核内质子数。
以钠原子所变成的钠离子为例，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：①原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
原子的结构与特性
原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。
本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。
第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。
1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。
它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。
例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。
1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。
每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。
第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。
原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。
这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。
2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。
质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。
原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。
2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。
放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。
第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。
根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。
3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。
核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。
3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。
通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。
原子的壳层结构
2．性质与原子量的递增次序有矛盾时，以 元素性质为主．如：
K(钾）和Ar（氩）；Co( 钴）和 Ni(镍）；Te(碲）和I(碘）均调换了位置
3．预言三种元素的存在，在表中留了空位， 预言了它们的性质：
Ga(镓），Sc(钪）， Ge(锗）1875－1886 年间被陆续发现。后人又陆续发现了许多新元 素，相继填充到周期表中。
1．主量子数 n =1,2,3 … … 2. 轨道角动量量子数 =0,1,2,3… …(n-1)
3．轨道磁量子数 m = 0, ±1, ±2,······,± 4. 自旋磁量子数 ms = ±1/2
量子数的意义
主量 代表电子运动区域的大小（即轨道的大小）和
子数 总能量的主要部分:
n
n 越大，能量越高，轨道范围越大；
推论:
1. 一个原子中，n, 同的电子只能有一个；
, m , ms这四个量子数完全相
2. 具有相同量子数n, , m 的电子最多能有两个，
其ms分别为 1/ 2 ；
3. 具有相同量子数n, 的电子最多有2(2 +1)个；
（因为对每一个 , m 可取（2 +1）个值， 而对每一个m , ms又可以取两个值。）
二、元素周期表
■ 经过整理，按照排列顺序，每个元素有一个 原子序数Z，现在知道，原子序数等于原子中 的电子数，也等于核电荷数；
■ 到2006/10/17，共发现118种元素，1994年底 是111种。
■ 只有92种是天然存在的，其余是人工制造的。
■ 这些元素都被填在周期表的适当位置上，构成了元 素周期表。
幻数 2 10 18 36 54 86
三． 元素性质的周期性变化
按周期表排列的元素，其性质出现周期性的 变化：
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
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推理能力。
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3、教学的重点、难点
重点：原子的构成 难点：原子的构成
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微 观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生第 三单元课题1还没有学，空间想象能力较差，对 原子的构成认识起来将十分困难。
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情景导入
【一】知识回顾 情景导入
在化学变化中原子不能再分。 若用其他方法或在其他变化中原子能不能再分? 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
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情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
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情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
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二、教法学法
本课主要采用了以理论为基础、以 学生为主体、以小组为单位的合作探究式 教学。同时合理地运用多媒体等辅助手段 ，以便达到预期的教学效果。
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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三、教 学 流 程
（一）知识回顾，情景导入
（二）自主学习，感悟新知
原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性。 质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同种类的原子，质子实数用文不档 同。 质子数决定原子种类。
今天学到了什么？
【四】盘点收获 整理所学
思考与交流：你对原子的结构有了 哪些新的认识？
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达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点1：结构关系
1．原子核 A由电子和质子构成
(B ) B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成
知识点2：数量关系 2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务
之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由
一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
2
。
解析：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
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结构、电性关系
【三】合作ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流 领悟新知
核外电子
每个电子带一个单位负 电荷
原子 原子核
质子 中子
每个质子带一个单位正 电荷
不带
电荷
实用文档
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
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数量关系
【三】合作交流 领悟新知
（三）合作交流，领悟新知
（四）盘点收获，整理所学
（五）达标检测，巩固提升
实用文档
知识回顾
【一】知识回顾 情景导入
1. 物质是由 分子 、原子 等粒子构成的。 2. 在化学变化中， 分子 分成更小的粒子原子 ，
原子 又重新组合成新的分子 。 3. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的
最小粒子，原子是化学变化 中的最小粒子。
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
波尔模型 描绘出了完整而令人信服的实原用子文档结构学说
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
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人民教育出版社九年级化学上册
第三单元 课题2 原子的结构(第1课时）
罗安 隆回九龙学校
2016.10
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用
《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册 第三单元课题2 第一课时的内容。
本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛 盾）—实验现象分析—建立模型—解释现象的思路进行编写， 加强了教学的直观性。本节课是初中化学知识链中的重要一 环，它将贯穿化学学习的始终。
数)决定
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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五、 课后反思
遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问题为 线索、利用竞赛的形式，通过理论探究将基础知 识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学 生为主体的教学理念。课堂上采用适度限制的开 放性教学，让学生通过思考、探究、讨论交流等 合作探究的学习方式，提高了科学探究能力，培 养了学生自主学习、合作交流的良好学习习惯。
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说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
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四 、 板书设计
1. 结构、电性关系
原子 (不显电性)
核外电子 (-)
原子核 (+)
质子 (+) 中子 (0)
2. 数量关系：同一原子中，
核电荷数= 质子数 = 核外电子数 不一定等于中子数
3.原子种类:由质子数(核电荷
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达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点3：电性关系 3.下列关于分子原子的说法正确的是
(B )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
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2、教学目标
１）知识与技能目标：理解原子的结构关系；掌握原子 的电性关系、数量关系；了解原子的种类是由质子数决 定的。
２）过程和方法目标：了解原子结构模型的发展历程， 初步应用宏观和微观相结合的思维方法。
３）情感·态度和价值观目标： 体会世界的物质性、物质
的可分性；逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、