原子的结构说课 ppt课件
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人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)
第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子，那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢？ 原子有没有自己的结构？ 如果有，原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢？ （有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆， 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生 成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是 科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认 识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难 点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示 自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得 出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学 生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的 几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师 做适时点拨精讲，继而成功突破难点。
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
原子结构说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
第一章原子构造与性质 第一节原子构造
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
高一化学原子结构课件图文
04 元素周期律与化学键合 性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性变化 。
周期表结构
周期表按照原子序数排列 ，具有横行（周期）和纵 列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周 期表可分为s、p、d、f等 区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目 镜等个人防护装备，减少放射 性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废 弃物进行妥善处理，避免对环 境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技 中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷 数（即质子数）从小到大排列的表格 。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余 每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具 。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版】
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质
（电离能及电负性）
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
复习回忆
二、元素周期律
（一）原子半径：
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
①④
）
元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 性
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
概念辩析
× 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质
（电离能及电负性）
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复习回忆
二、元素周期律
（一）原子半径：
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的
电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅
下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ ②③⑤⑥ ）
离子化合物（
①④
）
元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si
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《原子结构》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 性
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概念辩析
× 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
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2、教学目标
１）知识与技能目标：理解原子的结构关系；掌握原子 的电性关系、数量关系；了解原子的种类是由质子数决 定的。
２）过程和方法目标：了解原子结构模型的发展历程， 初步应用宏观和微观相结合的思维方法。
３）情感·态度和价值观目标： 体会世界的物质性、物 质的可分性；逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、 推理能力。
二、教法学法
本课主要采用了以理论为基础、以 学生为主体、以小组为单位的合作探究式 教学。同时合理地运用多媒体等辅助手段 ，以便达到预期的教学效果。
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
三、教 学 流 程
（一）知识回顾，情景导入 （二）自主学习，感悟新知 （三）合作交流，领悟新知 （四）盘点收获，整理所学 （五）达标检测，巩固提升
波尔模型 描绘出了完整而令人信服的原子结构学说
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
核外电子
每个电子带一个单位负 电荷
原子 原子核
质子 中子
每个质子带一个单位正 电荷
不带
电荷
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
数量关系
【三】合作交流 领悟新知
原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 整个原子不显电性。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同种类的原子，质子数不同。 质子数决定原子种类。
质子 (+) 中子 (0)
2. 数量关系：同一原子中，
核电荷数= 质子数 = 核外电子数 不一定等于中子数
3.原子种类:由质子数(核电荷
数)决定
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
知识回顾
【一】知识回顾 情景导入
1. 物质是由 分子 、原子 等粒子构成的。 2. 在化学变化中， 分子 分成更小的粒子原子 ，
原子 又重新组合成新的分子 。 3. 由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的
最小粒子，原子是化学变化 中的最小粒子。情景导入【一】知识回顾 情景导入
在化学变化中原子不能再分。 若用其他方法或在其他变化中原子能不能再分? 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
3、教学的重点、难点
重点：原子的构成 难点：原子的构成
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
之一是寻找一种新能源——氦-3，氦-3原子核是由
一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
2
。
解析：同一原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点3：电性关系
3.下列关于分子原子的说法正确的是
(B )
A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
四 、 板书设计
1. 结构、电性关系
原子 (不显电性)
核外电子 (-)
原子核 (+)
人民教育出版社九年级化学上册
第三单元 课题2 原子的结构(第1课时）
2016.10
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
一、教 材 分 析
1、教材的地位、特点与作用
《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册 第三单元课题2 第一课时的内容。
本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛 盾）—实验现象分析—建立模型—解释现象的思路进行编写， 加强了教学的直观性。本节课是初中化学知识链中的重要一 环，它将贯穿化学学习的始终。
今天学到了什么？
【四】盘点收获 整理所学
思考与交流：你对原子的结构有了 哪些新的认识？
达标检测
【五】达标检测 巩固提升
知识点1：结构关系
1．原子核 A由电子和质子构成
(B ) B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成
知识点2：数量关系 2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务