【期中试卷】天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第I卷(选择题共50分)(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分11～20题，每题3分，共50分)1.下列说法正确的是A.放热的反应在常温下一定很易发生B.吸热反应在一定条件下也能发生C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列措施肯定能使反应速率增大的是A.适当升高温度B.增大反应物的量C.增大压强D.减小生成物的量3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热4.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是A.甲快B.甲慢C.甲乙相等D.不能确定5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是A.加热B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤D.②④⑥7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是A.使用催化剂可加快氨的合成速率B.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.a=5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，则5>a>2D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B 的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。
已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表示为A.A浓度的减少B.B浓度的减少C.物质的量增加D.B物质的量减少14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D.反应容器中压强不随时间变化 15.已知:2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol16.把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol,测定D 的平均反应速率0.1mol/(L ·min),下列说法中错误的是 A.x=2B.B 的转化率为20%C.平衡时A 的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 17.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，湖度一定时，将气体体积缩小到原来的21，当达新平衡时，C 的浓度为原来的19倍，则下列推断正确的是A.平衡向正向移动了B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C.达新平衡时，A 的依度小于原平衡A 依度的2倍D.m+n>p+q18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L ，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是A.正反应放热，L 是气体B.逆反应放热，L 是固体C.正反应吸热，L 是气体D.正反应放热，L 是固体或液体 19.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ)甲2 1 0 Q1 乙1 0.5 0 Q2 丙1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是:A.Q1<197B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC.Q2=Q3D.Q3<Q1<2Q220.根据下列有关图像，说法正确的是A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D.由图Ⅲ知，在10L 容器、850℃时反应到4min 时，放出51.6kJ 的热量 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21.(10分) I.己知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol③C(s)+21O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 回答下列问题:(1) 上述变化中吸热的是___________。
(2) C 的燃烧热△H=___________。
(3) 燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为___________。
(4) 写出CO 燃烧的热化学方程式___________。
Ⅱ.在一定条件下，xA+yB zC 可逆反应达到平衡，试填出:(1)若A 、B 、C 都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x 、y 、z 的关系是_______。
(2) 若C 是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。
(填正或逆)反应方向移动。
(3)当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A 和气体B 的浓度均未变，则改变的条件可能是_______。
22.(12分)把少量的MnO2粉末加入50mL 过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1) 实验时放出气体的总体积为________。
(2) 放出一半气体所需要的时间为________。
(3) 反应放出43气体所需要的时间为________。
(4) A 、B 、C 、D 各点反应速率的快慢顺序为________。
(5) 反应速率变化的原因________。
(6) 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。
23.(18分)I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体Ⅱ.一定温度下有A 盐酸、B 硫酸、C 醋酸三种酸溶液: (1) 当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为______(填A 或B 或C ，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。
(3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。
(4) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn ，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。
(5) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。
(6) 将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。
24. (10分)在一容积为2L 的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：21N2(g)+23H2(g)NH3(g)①该反应的平衡常数的表达式是:____________。
②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。
③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。
a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。
天津市武清区2018_2019学年高二化学上学期期中质量调查试卷(含解析)
天津市武清区2018-2019学年高二上学期期中质量调查化学试题1.下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D 项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。
2.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④【答案】D【解析】【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。
答案选D。
3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0选择500 ℃C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)【答案】A【解析】A、氯水中存在氯气的溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；B、该反应正反应为放热反应，升高温度到500℃，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率与产物的产率降低，选择500℃，主要是考虑反应速率与催化剂的活性，不能用勒夏特列原理，故B不选；C、对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
天津市高二上学期期中化学试卷B卷
天津市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰2. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol3. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）A . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2B . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2C . 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+ O2（g）═H2O（g）△H2D . CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H24. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程6. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）7. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③8. （2分）已知N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g）和1molO2（g）D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）10. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
天津市高二上学期化学期中考试试卷B卷
天津市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）(2018·大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏2. （2分） (2016高一下·安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 ．下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3﹣的电子层结构不相同C . Na+的半径大于N3﹣的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂3. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物4. （2分）浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A . a升华、b冷凝B . a冷凝、b吸水C . a挥发、b潮解D . a挥发、b吸水5. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑6. （2分）实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A . ①②③④⑥⑤B . ③④②①⑥⑤C . ①④③②⑥⑤D . ①③④②⑥⑤7. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度8. （2分）下列各项对△H的比较正确的是（）A . 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2 ，则△H1＞△H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2 ，则△H1＜△H29. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大10. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .11. （3分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol12. （3分）(2018高二上·台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。
考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A．2甲基丁烷 C．2,3二甲基丁烷 B．2,2二甲基丁烷 D．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10 g，有机物燃烧产生 2.7 g 水，则此有机物不 可能是( ． A．乙烷 B．乙烯 ) C．乙醇 D．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列 的是( ) ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 B．⑥③⑤④①② D．⑥③④②①⑤①C60、C70、金刚石、石墨 ③ 6C、 6C、 6C ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 A．①⑥②③⑤④ C．④②⑥①⑤③12 13 144．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g） =H2O（l）Δ H1 =－Q1kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） Δ H2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） Δ H3 =－Q3kJ/mol 若使 0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3 C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3） D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 （ ）5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知 2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量B.已知 C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定+ C.已知 H (aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为 57.3 kJD.已知 2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g)△H1 △H2 则△H1＜△H2 ）6. 已知反应 X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确） （ A. C2H5OH(l) +3O2(g) == 2CO2(g)＋3H2O(g) ）-1△H ＝-1367.0 kJ·mol(燃烧热) (中和热)B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) Δ H= +57.3 kJ·mol C. S(s)+ O2(g) == SO2(g) Δ H= -269.8 kJ·mol (反应热) D.2NO2 ==2 NO +O2 Δ H= +116.2 kJ·mol 8.反应 2SO2(g)+O2-1 -1-1(反应热)2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol／L，在这段时间内用 O2 表示的反应 ） D.5s H＋速率为 0.04 mol／（L·s） ，则这段时间为（ A．0.1 s B. 2.5s C. 10s9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O+ OH－－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaOH ，平衡正向移动，c（H ）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 10．可逆反应：A＋3B 2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列 4 种＋ ＋反应速率，其中反应最快的是 A．vD＝0．4 mol / L·s C．v B＝0．6 mol / L·s B．v C＝0．5 mol / L·s D．v A＝0．15 mol / L·s11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含解析 精品
天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列说法正确的是A. 放热的反应在常温下一定很易发生B. 吸热反应在一定条件下也能发生C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】A、放热反应不一定在常温下就能发生，如煤炭的燃烧为放热反应，但必须加热才能进行，故A错误；B、吸热反应也能发生，且不一定需要加热，有的在常温下即可进行，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选B。
2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是A. 适当升高温度B. 增大反应物的量C. 增大压强D. 减小生成物的量【答案】A【解析】A、适当升高温度，反应速率加快，故A正确；B、若为纯固体或液体，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、若为中和反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故C错误；D、若为纯固体或液体，减小反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选A。
点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：常见的外界因素对反应速率的影响，B和D是易错点：注意抓住反应的特点及影响速率的因素的本质，改变反应物的量，只有改变浓度，才能影响速率。
3. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热【答案】D【解析】试题分析：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误，答案选D。
天津市高二上学期期中化学试卷D卷
天津市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下·陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)B . A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D . 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点2. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂3. （2分） (2016高一下·武汉期末) 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C . 与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸D . 0.1 mol•L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L4. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=115. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH36. （2分）恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）⇌2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A . 若x=2，则p＞0.5aB . 若x=3，则p＞0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则p≥a7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H19. （2分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥10. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极12. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土13. （2分） (2016高三上·平安期末) Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加 Zn（g）的量，△H2变大D . Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变14. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>215. （2分） (2019高二上·中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= Q kJ•mol ﹣1在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应的平衡常数B . Q > 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点16. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . A电极上发生氧化反应，B为正极C . 电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+D . 当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol17. （2分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质18. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体19. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A . 化学方程式为：2M NB . t1时，N的浓度是M浓度的2倍C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化20. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动二、简答题 (共5题；共37分)21. （9分） (2018高二上·黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。
天津市武清区等五区县2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-l08 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20共每题3分，共50分）1、下列措施不符合节能减排的是A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列说法正确的是A. 活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数C.有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水4、反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H<0。
达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A.升温B.减压C. 加水D.通入O25、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.氨气是弱电解质，铜是强电解质C.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质6、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的K W值为A.大于1×10-14B.小于1×10-14C. 等于1×10-14D.无法确定7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C. 2∶1D.1∶28、己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H ＝－484kJ·mol -1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝＋484kJ·mol -1.9、增加压强，下列反应速率不会变大的是A.碘蒸气和氢气化合成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C. 二氧化碳通入澄清石灰水中D.氨的催化氧化10、在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC. 1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L11、反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。