高中化学人教版 选修第二册公开课教案原子结构与元素的性质
《原子结构与元素的性质》第二课时教学设计
①同一周期中，元素的电负性如何变化？
②同一主族中，元素的电负性如何变化？
思考
③电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周
期表的什么位置？
（3）变化规律
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表
明其吸引电子的能力逐渐增强。
(稀有气体元素除外)
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表
明其吸引电子的能力逐渐减弱。
③金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
电负性最大的是氟，最小的是铯。
（4）应用
①电负性的大小也可以作为判断元素金属性与非金属性
强弱的依据。
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非
金属性越弱。
a.金属元素的电负性一般小于1.8。
b.非金属元素的电负性一般大于1.8。
c.位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,
既表现金属性,又表现非金属性。
②电负性也可以用来判断化合物的化学键类型。
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化合价为正值。
b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化合价为负值。
注意：电负性大的显负价，电负性小的显正价。
④电负性也可以用来解释元素的“对角线”规则。
例：“Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2;Be、Al的电负性分别为1.5、1.5;B、Si的电负性分别为2.0、1.8。
它们的电负性接近,说明它们对键合电子的吸引力相当,它们表现出的性质相似。
如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物;B、Si 的含氧酸都是弱酸等。
（5）第一电离能与电负性的关系
电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。
【探究】元素的电负性变化趋势
【绘制变化图】请利用图1-23的数据制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。
①同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大。
②同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小趋势。
【比较与分析】根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电离能总的变化趋势是逐渐增大的，但有如I1（Be）＞I1（B）、I1（N）＞I1（O）这样的“异常”现象，其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引能力，美国化学鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。
因此，元素电负性的大小与原子结构无关。
而第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
因此，第一电离能的大小与原子结主动探究
思考问题
通过
数据，主动
绘制变化
图探究元
素电负性
的变化趋
势。
理解电
负性的周
期性变化
趋势。
通过
综合比较
与分析电
离能与电
负性的周
期性变化
异同点，加
深对元素
周期律、元
素周期表
及元素“位
—构—性”
三者关系
的理解。
性表示,若电负性越大,则原子吸引电子的能力越大,在所形成的分子中成为显负电性的一方。
下面是某些短周期元素的电负性:
(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的电负性(x)范围: <x(N)<;<x(Mg)<。
(2)推测电负性(x)与原子半径的关系是。
(3)某有机物的分子中含有S—N键,在S—N键中,你认为共用电子对偏向(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键两元素的电负性的差值大于1.7时,一般形成离子键,当电负性差值小于 1.7时,一般形成共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是。
(5)在元素周期表中,电负性最小的元素的位置为(放射性元素除外)。
答案：（1）2.53 3.440.93 1.57
（2）电负性越小,原子半径越大
（3）氮
（4）共价键
（5）第六周期第ⅠA族
5．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。
其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的电子排布式是,M在元素周期表中的位置是。
(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为
为。
答案：（1）1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
第四周期第ⅠB族
（2）N>O>C O>N>C
课堂小结原子结构与元素的性质
板书原子结构与元素的性质。
高中化学人教版 选修第二册公开课教案 原子结构
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
教学重点：1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图教学难点：1～36号元素的原子核外电子排布图多媒体调试、讲义分发[新课引入]只有1个最外层电子的碱金属原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？归根结底，为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？[过渡］原子光谱、构造原理都无法解释上述问题，带着这个问题，我们进入本节可的学习。
[讲解］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数2x1、2x3、2x5、2x7……，由此可知，每个轨道里最多能容纳2个电子，这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。
为什么一个轨道允许容纳两个电子？[板书]1、泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
[讲解]没有泡利原理，复杂的原子光谱无法得到解释，以光谱为事实的构建原理也无法建立。
[过渡]依据泡利原理，每个轨道里最多容纳的2个电子，且自旋方向相反，电子排布的轨道表示式可以表示同一原子轨道内电子的运动状态。
[学生活动]阅读课本，回答下列问题：1、电子排布的轨道表示式的定义电子排布的轨道表示式（电子排布图）：表示电子排布的一种图式。
人教版高中化学选择性必修第2册 原子结构与元素的性质(第一课时)
元素的发现
元素周期表的内涵？
古代发现的元素 截止到1789年新发现的元素 截止到1869年门捷列夫提出元素周期表时新发现的元素 截止到1923年新发现的元素
截止到1945年新发现的元素 截止到2000年新发现的元素 至今为止新发现的元素
原子结构与 元素周期表
元素周期律 元素周期系 元素周期表
元素周期 ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
作品
元素周期表的发展
元素周期律和元素周期系
元素周期律 元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变
门捷列夫：原子序数是相对原子质量大小的顺序序列
元素周期律和元素周期系
原子序数＝核电荷数＝质子数
莫塞莱
元素周期律和元素周期系
构造原理与 元素周期表
化学元素周期表年
资料
“化学元素周期表不仅 仅是对宇宙中所有已知原子 进行排序的列表，它本质上 是帮助我们更好地了解我们 周围世界的一个窗口。”
——奥德蕾·阿祖莱
元素的发现
1650-2017年发现元素的种类数
元素的发现
价层电子排布可能为 5f146d107s27p1
ⅠA ⅡA
ⅠA ⅡA
作品3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅠB ⅡB
ns1 ns2
ns2np1
ns2np5
ⅠA ⅡA
作品3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅠB ⅡB
ns1
n s 2n pn5s 2n p 6
ⅠA ⅡA
作品4
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
1.2.原子结构与性质教学设计-高二化学人教版(2019)选择性必修2
高二选择性必修2-课序41-§1-2-1原子结构与元素周期表（第一课时）【教材分析】本节内容分为元素周期表和元素周期律两部分内容：第一部分内容进一步探究了元素周期表。
在必修课程中已介绍了元素周期表的一些基本知识，如元素周期表的周期和族元素周期表的应用等。
本部分内容从构造原理得出的核外电子排布出发，并进一步研究了元素周期表，重点介绍了两个问题。
（1）利用原子的核外电子排布解释元素周期系的基本结构。
（2）利用原子的核外电子排布，深入认识元素周期表。
教材设置了一个探究即“再探周期表，”探究的问题，具有一定的开放性和思考性，涉及元素周期表与原子核外电子排布相关的方方面面的问题，对是对元素周期表知识的高度概括。
总之，教材通过这个探究活动，把有关元素周期表的知识与原子核外电子排布的知识进行了有机融合。
【课程目标】1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【教学重难点】教学重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系教学难点：元素周期表的分区【教学过程】教学环节教师活动学生活动环节一：元素周期律、元素周期系、元素周期表【引入】介绍元素周期律的发现过程，清楚元素周期律、元素周期系、元素周期表的关系。
介绍三张有历史意义的周期表：门捷列夫周期表、维尔纳的特长式周期表、波尔元素周期表。
完成活动，倾听环节二：构造原理与元素周期表活动1：回忆并书写1-36号元素的基态原子的价层电子排布式。
【提问】请同学们先按下暂停键，回忆并书写1-36号元素的基态原子价层电子排布式。
【讲解】请同学们注意24号和29号基态原子价层电子排布式。
24号铬元素的价层电子排布式为3d54s1，29号铜元素的价层电子排布式为3d104s1。
【讲解】通过刚才的书写，每一周期从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从ns1递增到ns2np6(第一周期除外)，但元素周期系书写的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
选修原子结构与性质教案
选修原子结构与性质教案一、教学目标1. 让学生理解原子的基本概念，掌握原子的组成及原子核和电子的分布。
2. 让学生了解原子核的构成，掌握质子、中子的性质及其相互关系。
3. 让学生理解电子云的概念，掌握电子在不同能级的分布及其能量。
4. 让学生了解原子的化学性质，掌握原子得失电子后的化学反应。
二、教学内容1. 原子概述：原子的发现，原子的基本概念，原子序数、原子质量、原子核、电子等。
2. 原子核：质子、中子，原子核的构成，质子数、中子数与质量数的关系。
3. 电子云：电子云的概念，电子在不同能级的分布，原子的能量级。
4. 原子化学性质：原子的得失电子，原子的氧化还原性，原子的活性。
5. 原子结构与性质的应用：元素周期表，原子半径，离子半径，电负性等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：原子的组成，原子核的构成，电子云的概念，原子的化学性质。
2. 教学难点：电子云的数学模型，原子核的稳定性，原子的化学性质与原子结构的关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解原子的基本概念，原子核的构成，电子云的概念等。
2. 案例分析法：分析具体元素的原子结构与性质，理解原子结构与性质的关系。
3. 讨论法：引导学生探讨原子核稳定性，原子得失电子的化学反应等。
4. 实践操作法：观察元素周期表，分析原子半径、离子半径、电负性等性质。
五、教学过程1. 引入：介绍原子的发现，引导学生思考原子的基本概念。
2. 讲解：详细讲解原子的组成，原子核的构成，电子云的概念等。
3. 案例分析：分析具体元素的原子结构与性质，让学生理解原子结构与性质的关系。
4. 讨论：引导学生探讨原子核稳定性，原子得失电子的化学反应等。
5. 实践操作：观察元素周期表，分析原子半径、离子半径、电负性等性质。
7. 作业布置：布置有关原子结构与性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 平时成绩：观察学生在课堂上的表现，包括参与讨论、提问回答等，了解学生对原子结构与性质的理解程度。
原子结构 高中化学人教版 选修第二册公开课教案
《原子结构》教学设计的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
【过渡】什么是能层？什么是能级？构造原理又是什么？我们通过今天的学习内容进行了解。
现史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第三节有机化合物的分类方法【知识回顾】1.原子的结构①数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数②质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量。
2.原子核外电子层的表达方式原子质量主要集中在原子核上。
原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。
3.核外电子排布的一般规律（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。
基础知识回顾回顾前面学习过的知识，为能层能级构造原理的做的学习铺垫。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（5）倒数第三层不超过32个电子。
一、能层与能级1. 能层（1）含义：核外电子按能量不同分成能层，即电子层。
（2）符号及能量关系：小结：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远。
2. 能级（1）含义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
（2）能级符号与所能容纳电子数如下表：【思考与讨论】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？答案：；相同(3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几思考交流通过思考与交流，学会归纳总结能级数与序数、最多容纳电子数的关系，更深入的理解核外电子排4.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ A ）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f5.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ C ）A.32 和2B.50 和6C.72 和6D.86 和10二、基态与激发态原子光谱1.基态与激发态(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
人教版高中化学选修二原子结构与元素的性质(第二课时)-教学设计
[电离能与化合价的联系]
通过学生活动,让学生自主发现逐级电离能与元素化合价的关系,将此作为诊断学生的活动
课程基本信息
课题
原子结构与元素的性质（第二课时）
教科书
书名:选择性必修2物质结构与性质
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月
教学目标
教学目标:
1.能说出元素Leabharlann 离能的含义2.能描述原子半径、主族元素第一电离能变化的一般规律,并能从电子排布的角度对这一规律进行解释
教学重点:
1．电离能的含义
2．用电子排布解释原子半径与主族第一电离能变化的一般规律
教学难点:电离能的含义以及与元素其他性质的关系
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
环节二
环节三
[原子半径]
回顾原子半径变化的一般规律,知道原子半径大小取决于能层数与核电荷数。引导学生分析不同情况可能哪个影响更大,从而对学生进行科学思维方法的教育
[电离能及其递变规律]
讨论碱金属的化学性质与原子结构的联系,用电子排布来解释碱金属性质的相似性与递变性,并引出电离能的概念,找到碱金属的电离能与碱金属活泼性的关系
人教版高中化学选择性必修2：原子结构与性质【精品课件】
而构造原理就是各能层、各能级能
2．结合原子模型的演变过程，掌握 量高低顺序
原子核外电子排布的构造原理，形 2．通过实例和特例，学会电子排布
成证据推理与模型认知的核心素养 式的书写
知识导图
课前·新知导学
•
能层与能级
• 1．能层
• 核外电子按能量_______不同分能成层______能_层_，________序 数一、二、三、四、五K、、L六、、M、七N分、别O、用P、Q _______________高___________表示。能E层(K越)＜高E(L，)＜电E子(M的) ＜能E(N量)＜越E(_O_)_＜_E_(_P_)_＜，E(能Q)量的高低顺序为 ___________________ ____________________________。
• B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
• C．各能层含有的能级数为n－1
• D．各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依 次为1、3、5、7的2倍
• 【答案】D
• 【解析】各能层最多含有的电子数为2n2，A错误； 各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上的能 级数与能层序数相等，并不是所有能层的能级都是 从s能级开始到f能级结束，如第1、2、3能层，B、 C错误；各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的 顺序依次为1、3、5、7的2倍，D正确。
• 【答案】Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序 与构造原理不符合，这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。
• (2)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括 号里的符号是什么意义？模仿写出8号、14号、26号元 素的简化电子排布式。
• 【答案】方括号里符号的意义是对应稀有气体元素 原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、 Si、Fe，其简化电子排布式分别为[He]2s22p4、 [Ne]3s23p2、[Ar]3d64s2。
选修原子结构与性质教案
选修原子结构与性质教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。
2. 掌握原子的电子排布和元素周期表的构成。
3. 了解原子的化学性质与其最外层电子数的关系。
过程与方法：1. 通过观察模型和图像，学生能够形象地理解原子结构。
2. 通过实验和观察，学生能够探究原子的化学性质。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心，提高学生对原子结构与性质的认识。
2. 培养学生实验操作的技能，提高学生的观察和思考能力。
二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子云的结构。
2. 电子排布和元素周期表的构成。
3. 原子的化学性质与其最外层电子数的关系。
难点：1. 电子云的概念和理解。
2. 电子排布的规则和计算。
三、教学准备教具：1. 模型和图像of atom structure2. laboratory equipments for experiments学具：1. notes on atom structure and properties2. textbooks on chemistry四、教学过程Step 1: Introduction1. warm-up questions: What do you know about atom?2. introduce the topic: Atom Structure and PropertiesStep 2: Presentation1. introduce the structure of atom, including nucleus and electron cloud2. expln the concept of electron arrangement and periodic table3. discuss the relationship between chemical properties and outermost electronsStep 3: Demonstration1. show models and images of atom structure2. conduct experiments to explore chemical properties of atomsStep 4: Practice1. work in groups to plete exercises on atom structure and properties2. answer questions based on the demonstration and experiments Step 5: Summary1. review the mn points of atom structure and properties2. answer any questions from the studentsStep 6: Assessment1. assign exercises and homework on atom structure and properties2. conduct quizzes or exams to assess student understanding五、作业与评价作业：1. 完成相关的习题和练习，加深对原子结构与性质的理解。
1.2原子结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
3.学习兴趣：通过创设情境和实际问题，激发学生对几何图形性质学习的兴趣，使他们更加主动地参与到学习过程中。同时，通过小组讨论和合作学习，培养学生的团队合作意识，提高他们的学习积极性。
-三角形的稳定性
-四边形的性质
-圆的性质
2.几何图形的应用
-数学建模
-问题解决
-实际应用
3.几何图形的推理与证明
-逻辑推理
-证明过程
-几何定理
典型例题讲解
1.例题1：计算三角形的稳定性
-题目：已知三角形ABC的三个内角分别为A、B、C，求三角形ABC的稳定性。
-解答：三角形ABC的稳定性可以通过计算内角和来确定。三角形内角和为180度，因此三角形ABC稳定的条件是内角和等于180度。
3.几何模型或实物模型。
教学过程：
1.导入：通过简单的几何图形，引导学生思考几何图形的性质，激发学生的学习兴趣。
2.新课导入：介绍三角形的稳定性、四边形的性质、圆的性质等基本几何图形的性质。
3.课堂讲解：通过PPT展示，详细讲解几何图形的性质，结合实物模型，帮助学生理解和掌握。
4.练习巩固：布置一些有关几何图形性质的练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
1.2原子结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。