氨(1)
氨1
拓展练习
已知NH3在加热条件下能够将黑色的
CuO还原为红色的Cu ，生成无毒无刺激 性气味气体，请写出此反应的化学方程
2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2 式。
△
小 结
性质 物理性质 化学性质
决 定
用途
容易 液化
易溶 于水
跟水 反应
跟酸 反应
跟氧 反应
作致 冷剂
制取 氨水
制取 制取 铵盐 硝酸
△
产生大量的白烟
浓氨水
浓盐酸
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 3++HNO3 3== NH4NO3 NH HNO 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH 3 + H2SO4 = NH3＋CO2（足量）＋H2O=NH4HCO3 思考 从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是什么？ 2、氨气具有什么性质？ 还原性 （4）NH3的还原性 4NH3+5O2 4NO+6H2O （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
实质：NH3 + H+ = NH4+
• 结论： • 1、氨极易溶解于水；
• 2、烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外 界大气压作用下溶液进入烧瓶形成喷泉。 • 3、氨与水反应生成NH3· 2O， NH3· 2O H H 电离时有OH-生成，因此喷泉呈红色。
• 思考： • 1、喷泉实验成功的前提是什么？ • 1）烧瓶要干燥；2）氨气要尽量充满；3） 装置有良好的气密性；4）由胶头滴管挤入 的水不能太少。 • 2、除了用NH3可做喷泉实验外，还可以用 哪些气体实现喷泉实验？ • 3、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全 充满？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定 含有少量空气。
氨(第一课时)
（2）氨跟酸的反应 ——生成铵盐 生成铵盐
实验
现象：当两根玻璃棒接近时， 现象：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟
NH3+HCl=NH4Cl
？ 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸
的玻璃棒不接触就能放出白烟？ 的玻璃棒不接触就能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸、 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生 白烟吗？ 白烟吗？
（1）氨跟水的反应——生成一水合氨 氨跟水的反应 生成一水合氨 NH 3+H2O==NH 3·H 2O NH3+H2O= NH 3·H 2O =NH4 ++OH一水合氨不稳定，受热易分解 一水合氨不稳定， NH 3·H 2O = NH3↑ +H2O
思考：氨水中存在哪些分子、 思考：氨水中存在哪些分子、哪 些离子？ 些离子？
一、物理性质
无色、有刺激性气味气体， 无色、有刺激性气味气体，密度比空气 易液化，极易溶于水（ 小，易液化，极易溶于水（1∶700）。
【实验4-8】氨气的喷泉实验 实验 】
现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉， 现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉， 无色溶液进入烧瓶后变为红色。 无色溶液进入烧瓶后变为红色。
合肥市一食品厂发生氨气泄漏事故 合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故， 合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几 名消防官兵在查明泄漏位置后， 名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水 方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场， 方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一 股刺鼻的气味袭来。 股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现 但均被残存的氨气熏得眼泪直流。 场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。
（2）氨跟酸的反应 ） NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟） 现象：白烟）
氨在血液中的运输形式
氨在血液中的运输形式氨在血液中是一种重要的物质，它是蛋白质代谢的产物，也是许多生物体内的代谢产物。
氨在血液中的运输形式是通过血液循环系统进行的，它可以通过多种方式被运输和代谢。
本文将详细介绍氨在血液中的运输形式。
1. 氨在血液中的来源和代谢氨是蛋白质代谢的产物，它主要来自于肝脏的氨基酸代谢和肠道中的蛋白质分解。
在肝脏中，氨酸通过转氨酶的作用转化为谷氨酸，同时也可以将谷氨酸转化为氨酸。
这个过程中产生的氨被肝细胞捕获和代谢，形成尿素，通过肾脏排泄出体外。
肠道中的蛋白质分解产生的氨则通过门静脉进入肝脏，被肝细胞捕获和代谢。
2. 氨在血液中的运输形式氨在血液中有多种运输形式，主要包括以下几种：（1）游离氨游离氨是指在血液中不与其他物质结合的氨分子。
在健康人中，血液中的游离氨浓度非常低，一般在20-60μmol/L之间。
游离氨可以通过血液循环系统被运输到身体中的各个组织和器官，但是高浓度的游离氨会对身体产生危害，特别是对中枢神经系统的影响。
（2）尿素尿素是肝脏代谢氨的产物，它可以通过血液循环被运输到肾脏，排泄出体外。
在健康人中，血液中的尿素浓度一般在2.5-7.5mmol/L 之间。
尿素的运输和排泄是通过肾脏的尿素循环系统实现的，这个系统包括肝脏、肾脏和循环系统。
（3）谷氨酰胺谷氨酰胺是一种氨基酸，在血液中可以与氨结合形成谷氨酰胺，这个过程是通过谷氨酸转移酶的作用实现的。
谷氨酰胺可以通过血液循环系统被运输到身体中各个组织和器官，特别是对于肝脏和肌肉组织来说，谷氨酰胺是一种重要的氮源。
（4）谷氨酸谷氨酸是一种氨基酸，在肝脏中可以与氨结合形成谷氨酸，这个过程是通过转氨酶的作用实现的。
谷氨酸可以通过血液循环系统被运输到身体中的各个组织和器官，特别是对于中枢神经系统来说，谷氨酸是一种重要的神经递质。
3. 氨在血液中的代谢和调节氨在血液中的代谢和调节是通过多种途径实现的，主要包括以下几种：（1）肝脏代谢肝脏是氨代谢的主要器官，它可以将氨转化为尿素，通过肾脏排泄出体外。
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
氨 1
2．氨水显弱碱性的主要原因是( ) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱
氨水中除H2O分子外，数量最多的粒子是（ ）
A.NH3 B.NH3+ C.NH3· H2O D.OH-
第四节 《氨、硫酸和硝酸 》
第一课时 氨
实验4—8： 演示实验 --氨气的喷泉实验
NH3溶于水的喷泉实验能够形成的原 因是什么？
是容器内气体通过溶解,使容器内的压 强减小，容器内的压强小于外界大气压 强，从而引发形成喷泉。
实验成功的关键 1.装置的气密性良好 2.烧瓶要干燥
3.烧瓶要充满气体
1、若A为NH3，B可以选 择哪些溶液？ 水、盐酸 2、若B为H2O，A可以选 择哪些气体？ NH3 、HCl 3、若B为NaOH溶液，A 可以选择哪些气体？ SO2、CO2、Cl2
液氯Βιβλιοθήκη 液态NH3液态Cl2
（2）与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
（3）NH3具有还原性
-3
4NH3+5O2===4NO+6H 高温 2O
② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
• 1、锥形瓶内盛有气体X， 滴管内盛有液体Y。若挤压 滴管胶头，使液体Y滴入锥 形瓶中，振荡，过一会儿， 可见小气球a鼓胀起来。气 体X和液体Y不可能是
X
Y
A
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
氨的测定1
氨的测定（依据HJ 533-2009）警告：二氯化汞（HgCl2）和碘化汞（HgI2）均为剧毒物质，避免经皮肤和口腔接触。
1适用范围本标准规定了测定环境空气和工业废气中氨的纳氏试剂分光光度法。
本标准适用于环境空气中氨的测定，也适用于制药、化工、炼焦等工业行业废气中氨的测定。
本标准的方法检出限为0.5μg/10mL吸收液。
当吸收液体积为 50mL，采气10L时，氨的检出限为0.25mg/ m3，测定下限为1.0mg/ m3，测定上限20mg/m3。
当吸收液体积为10mL，采气45L时，氨的检出限为0.01mg/ m3，测定下限0.04mg/ m3，测定上限 0.88mg/m3。
2 方法原理用稀硫酸溶液吸收空气中的氨，生成的铵离子与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，该络合物的吸光度与氨的含量成正比，在420nm波长处测量吸光度，根据吸光度计算空气中氨的含量。
3 干扰及消除样品中含有三价铁等金属离子、硫化物和有机物时干扰测定，可通过下列方法消除：3.1 三价铁等金属离子分析时加入 0.50mL 酒石酸钾钠溶液（4.6）络合掩蔽，可消除三价铁等金属离子的干扰。
3.2 硫化物若样品因产生异色而引起干扰（如硫化物存在时为绿色）时，可在样品溶液中加入稀盐酸去除干扰。
3.3 有机物某些有机物质（如甲醛）生成沉淀干扰测定，可在比色前用0.1mol/L 的盐酸溶液（4.7）将吸收液酸化到 pH 不大于2后煮沸除之。
4 试剂和材料除非另有说明，分析时所用试剂均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为按4.1 制备的水，使用经过检定的容量器皿和量器。
4.1无氨水，在无氨环境中用下述方法之一制备（无氨水的检查见10.1）。
4.1.1 离子交换法将蒸馏水通过一个强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱，流出液收集在磨口玻璃瓶中。
每升流出液中加 10g 强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
4.1.2 蒸馏法在1000mL蒸馏水中加入0.1mL硫酸（4.2），在全玻璃蒸馏器中重蒸馏。
氨1PPT课件
——工业制硝酸的基础。
O2
N2 NH3 NO
O2
H2O
HNO3
NO2 2NH3
催化剂 催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
N2+3H2
高温、高压
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
3 ．氨的用途：
制铵盐 制纤维、塑 料、染料
制硝酸
制医用氨水
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引 起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者 为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利 用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出 任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从 1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提 高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。
氨1
一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史 上的一项重大突破，解决 了因粮食不足而导致的饥 饿和死亡问题。
历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有 关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。
（一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈 伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学 奖。
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
【解析】选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，
根据n=V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应： 3NO2+H2O====2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2， 做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为 3∶2，所以各物质的量浓度之比为1∶1。
答案：(1)D (2)D
(3)减小
增大
图Ⅱ
(4)①盛有NH3的
集气瓶中产生大量的白烟
②两烧瓶中同时产生喷泉
【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
(5)试分析哪些情况还可产生喷泉？ CO2、Cl2、 NO2、O2 H2S、SO2 混合气体
气体
HCl
NH3
吸收 水、NaOH 水、盐酸 剂 溶液
NaOH溶液
H 2O
6.常见装置图及工作原理：
氨的性质
【思维拓展】在氨气喷泉试验中： 你能计算出氨水的物质的量浓度吗？ 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是 多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小
高中化学必修1第四章 氨
硝酸 硫酸
第一课时
氨
俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是蛋白质 的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。 空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能从空气中吸收氮 气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态 的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮 气直接合成氨。
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流
从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？
NH3 N2 NO NO2 HNO3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化）
——与氧气的反应
失20e4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △ 得20e标出电子转移的方向和数目
四、氨气的实验室制法
12 分解 □ 13 氨气 □
△ 14 NH4Cl=====NH3↑＋ HCl↑ □
△ 15 □ NH 4HCO3===== NH3↑＋ H2O↑＋ O2↑ 1 、反应原理 △ 16 □2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
2、装置的选择 固+固加热型 3、收集方法 向下排空气法 4、检验方法 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
得6e氧化剂：N2 还原剂：H2 失6e-
指出氧化剂和还原剂，并用双线桥表示电子转移的方向和数目
一、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体； 密度比空气小；
易液化；
区别：液氨、一水合氨、氨水
极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8
喷泉实验
操作及现象 结论
实验装置
止水夹 ， (1)打开________
A．NH3(H2O 含石蕊)：蓝色喷泉
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第一部分化学品及企业标识化学品中文名1：氨化学品英文名1：Ammonia是制造硝酸、化肥、和炸药的重要原料，也可用于制冷。
第二部分危险性概述：易燃气体。
具有腐蚀性，接触可引起眼睛、皮肤、呼吸道、粘膜刺激和腐蚀。
含压力下气体如受热可爆炸。
预防措施：1、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
2、避免接触眼睛、皮肤，操作后彻底清洗。
3、避免吸入气体。
仅在室外或通风良好处操作。
4、戴防护手套/穿防护服/戴防护眼镜/防护面罩。
禁止排入环境。
事故响应：1、泄露气体着火，切勿灭火，除非能安全的切断泄漏源。
如果没有危险，消除一切点火源。
2、如果皮肤接触，立即脱去所有被污染的衣物，用大量流动清水冲洗皮肤。
污染的衣服需洗净后方可重新使用。
3、眼睛接触，立即翻开上下眼睑，用流动清水彻底冲洗。
立即就医，不得延迟。
如果吸入，脱离污染区，静卧，保持利于呼吸的体位。
呼叫中毒控制中心或就医。
收集泄露物。
4、安全储存：避免日照。
在通风良好处储存。
保持容器密闭，上锁保管。
5、废弃处置：本品或其容器依当地法规处置。
6、物理化学危险：易燃气体。
与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
7、健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
8、急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。
中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。
严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。
可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。
高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
9、环境危害：对水生生物毒性非常大，并且有长期持续影响。
第三部分成分/组成信息√物质混合物危险组分浓度或浓度范围CAS No.氨- 7664-41-7第四部分急救措施1、急救：- 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗。
如果发生冻伤：将患部浸泡于保持在38－42℃的温水中复温。
严禁使用热水或辐射热。
使用清洁、干燥的敷料包扎。
送医院或寻求医生帮助。
2、眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水彻底冲洗至少15min。
立即送医院或寻求医生帮助，不得延迟。
眼睛受伤后，应由专业人员取出隐形眼镜。
3、吸入：脱离污染区，避免进一步的伤害。
静卧，如果呼吸表浅或呼吸停止，保证气道通畅，提供人工呼吸。
如果可能，由受过训练的人员给予医用氧气吸入。
送医院或寻求医生帮助。
4、食入：不会通过该途径接触。
第五部分消防措施1、特别危险性：易燃气体。
与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
2、灭火方法和灭火剂：用雾状水、抗溶泡沫、干粉、二氧化碳、砂土灭火。
3、灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
迅速切断气源，若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
第六部分泄漏应急处理1、作业人员防护措施、防护装备和应急处置程序：消除所有点火源。
根据气体扩散的影响区划定警戒区，无关人员从侧风向、上风向撤离至安全区。
建议应急处理人员穿内置正压自给式呼吸器的全封闭防化服。
如果是液化气泄漏，还应注意防止冻伤。
禁止接触、跨越泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。
2、环境保护措施：防止气体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。
3、泄漏化学品的收容、清除方法及所使用的处置材料：构筑围堤或挖坑收容液体泄漏物，用石灰粉等吸收大量液体。
用醋酸或其他稀酸中和，也可用雾状水稀释溶解。
同时筑围堤或挖坑受热大量废水。
如果钢瓶发生泄漏，无法关闭时可浸入水中。
隔离泄漏区直至气体散尽。
第七部分操作处置与储存1、操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），穿防静电工作服，戴化学安全防护眼镜，戴橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
避免产生烟雾或蒸气。
避免接触眼睛、皮肤，避免吸入气体、烟气和喷雾，操作后彻底清洗。
避免与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品接触搬运时轻装轻卸，防止钢瓶和附件破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
2、储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
储罐区有泄漏处置设备。
储罐区最好设置稀酸喷洒设施。
第八部分接触控制/个体防护1、接触限值：PC-TWA（mg/m3）: 20；PC-STEL（mg/m3）: 30 TLV-TWA(mg/m3):25ppm ；TLV-STEL(mg/m3): 35ppm（ACGIH）2、生物限值：无资料。
3、监测方法：纳氏试剂比色法。
4、工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。
工作场所应设置安全淋浴、眼冲洗设备。
5、呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。
6、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
7、皮肤和身体防护：穿防静电工作服。
8、手防护：戴橡胶手套。
9、其他防护：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。
工作完毕，彻底清洗。
第九部分理化特性外观与性状：无色，有刺激性恶臭的气体。
pH值（指明浓度）: 无资料熔点/凝固点(℃): -77.7 沸点、初沸点和沸程(℃): -60 密度: 无资料相对蒸气密度(空气=1): 0.6 相对密度(水=1): 0.82（-79℃）燃烧热(kJ/mol): 无资料饱和蒸气压(kPa): 506.62（4.7℃）临界压力(MPa): 11.4 临界温度(℃): 132.5 闪点(℃): ＜－50 n-辛醇/水分配系数: 无资料分解温度(℃): 无资料引燃温度(℃): 260 爆炸下限[％(V/V)]: 4.3 爆炸上限[％(V/V)]: 45.5 易燃性：易燃。
溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。
第十部分稳定性和反应性1、稳定性：在正常条件下稳定。
禁配物：卤素、酰基氯、酸类、酸酐、氯甲酸酯、氯仿、氧化剂、镀锌铁、油脂、汞、银。
2、避免接触的条件：受热、光照。
3、危险反应：与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
4、危险分解产物：热分解产物为氨。
燃烧产物包括氮氧化物。
第十一部分毒理学资料1、急性毒性：大鼠经口LD50：350 mg/kg；大鼠吸入LC50：1390mg/m3，4小时；人吸入LCL0：5000ppm/5m；人经口：TDL0：0.15ml/kg。
2、皮肤刺激或腐蚀：家兔经眼：100mg，重度刺激。
3、眼睛刺激或腐蚀：无资料。
呼吸或皮肤过敏：无资料。
4、生殖细胞突变性：无资料。
致癌性：无资料。
生殖毒性：无资料。
5、特异性靶器官系统毒性——一次性接触：无资料。
6、特异性靶器官系统毒性——反复接触：动物反复暴露于亚致死量下引起呼吸道、肝、肾和脾的不良作用。
接触浓度675ppm持续几周，引起狗和家兔眼刺激作用，兔子角膜的总表面四分之一至二分之一明显混浊。
7、吸入危害：无资料。
第十二部分生态学资料1、生态毒性：LC50：＞3.58mg/L/24h（彩鲑，已受精的）；＞3.58mg/L/24h（彩鲑，幼年的）；0.068mg/L/24h（彩鲑，85天鱼苗）；0.097 mg/L/24h（彩鲑，成年的）；24 mg/L/48h（水蚤）。
2、持久性和降解性：无资料。
3、生物富集或生物积累性：无资料。
4、土壤中的迁移性：无资料。
5、其他有害作用：对水生生物毒性非常大，并且有长期持续影响。
第十三部分废弃处置1、废弃处置方法：（1）、-产品：先用水稀释，再加盐酸中和，然后放入废水系统。
（2）、-不洁的包装：将钢瓶返还生产商或按照国家和地方法规处置。
2、废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。
第十四部分运输信息1、联合国危险货物编号（UN号）：10052、联合国运输名称：无水氨3、联合国危险性分类：2.3；次要危险性：84、包装类别：Ⅱ包装标志：毒性气体；腐蚀性物质5、包装方法：钢质气瓶。
海洋污染物（是／否）：是。
运输注意事项：本品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。
采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。
钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。
装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。
严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。
夏季应早晚运输，防止日光曝晒。
中途停留时应远离火种、热源。
公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。
第十五部分法规信息法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：1、化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（GB 20576-2006～GB20602-2006）。
2、《危险化学品名录》：列入，将该物质划为第2.3类易燃气体。
3、《剧毒化学品名录》：未列入。
4、《危险货物品名表》（GB 12268-2012）：列入，将该物质划为第2.3类易燃气体，次要危险为第8类腐蚀性物质。
第十六部分其他信息最新修订版日期：修改说明：本SDS按照《化学品安全技术说明书内容和项目顺序》（GB/T16483-2008）标准编制；由于目前国家尚未颁布化学品GHS分类目录，本SDS中化学品的GHS分类是企业根据化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（GB 20576-2006～GB20602-2006）自行进行的分类，待国家化学品GHS 分类目录颁布后再进行相应调整。
缩略语说明：MAC：指工作地点、在一个工作日内、任何时间有毒化学物质均不应超过的浓度。
PC-TWA：指以时间为权数规定的8h工作日、40h工作周的平均容许接触浓度。
PC-STEL：指在遵守PC-TWA前提允许短时间（15min）接触的浓度。
TLV-C：瞬时亦不得超过的限值。
是专门对某些物质如刺激性气体或以急性作用为主的物质规定的。
TLV-TWA：是指每日工作8小时或每周工作40小时的时间加权平均浓度，在此浓度下终身工作时间反复接触对几乎全部工人都不致产生不良效应。