高一化学 第2章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度同步教学案课件 鲁科版必修2
反应的进行，v 正逐渐减小，v 逆逐渐增大，到 t2 时，v 正 ＝v 逆，即反应达到平衡状态；t2 以后，反应物和生成物 的浓度不再变化(注意不是反应物和生成物的浓度相 等)，但反应没有停止。
5．在 t℃时，将 0.200 mol SO2、0.100 mol O2 充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该 容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平
A．①②
衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体 积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度 不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学 计量数之比。
3．工业制硫酸中的一个重要反应是 SO2 在一定温度下与 O2 反应生成 SO3。如果该反应在密闭容器内进行，下 列有关说法错误的是 A．该反应是可逆反应 B．2 mol SO2 和足量的 O2 反应，能够生成 2 mol SO3 C．SO2 与 O2 生成 SO3 的同时，SO3 也发生分解生成 SO2 与 O2 D．在相同条件下，向容器中充入 SO3，一段时间后， SO3、SO2、O2 同时存在于密闭容器内 ( )
态，简称化学平衡。
思维拓展 2．可逆反应达到平衡时各物质浓度都相同吗？
提示
不一定。达到平衡时各物质的浓度保持不变，
但不一定相等
3．化学平衡状态的特征 (1)“逆”——只有 可逆 反应才能在一定条件下建 立起化学平衡状态。 (2)“等”——化学平衡状态的本质是用同一物质表 示的 正逆反应速率 相等。 (3)“动”——化学平衡状态是 动态 的平衡，当达到 化学平衡状态时，正、逆反应 仍在进行而没有停止 。 (4)“定”——当达到化学平衡状态时， 反应混合物中 的各组分的 浓度恒定 。 (5)“变”——化学平衡状态只有在外界条件一定的 条件下才能建立和维持，当 外界条件 改变后，化学 平衡状态就会发生移动。
答案
A
3．在题目给定的条件下，下列加入的物质在化学反应中能 被完全消耗的是 加热 B．常温下，向 20 mL 18 mol· 1 的硫酸中加入 1 g 铝 L C．向 100 mL 3 mol· －1 的硝酸中加入 5.6 g 铁片 L D．在 5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，加入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气
时间/min 0 5 10 15 20 25
n(SO2)/mol 0.200 0.194 0.190 0.160 0.160 0.160
n(O2)/mol n(SO3)/mol 0.100 0.097 0.095 0.080 0.080 0.080 0 0.006 0.010 0.040 0.040 0.040
5．对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率 的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率 变化而化学平衡不移动的情况
解析
化学平衡移动的过程就是由 v(正)＝v(逆)变为
－1
(
)
解析
假设正反应进行到底，则 SO2、O2、SO3 的浓度分
别为 0.1 mol· －1、0、0.4 mol· －1；假设逆反应进行到底， L L 则 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.5 mol· －1、0.2 mol· －1、 L L 0。根据可逆反应的特点可以判断：0.1 mol· －1<c(SO2)<0.5 L mol· －1,0<c(O2)<0.2 mol· －1,0<c(SO3)<0.4 mol· －1。又根 L L L 据 S 原子个数守恒可知， 无论反应如何进行， 都存在： c(SO2) ＋c(SO3)＝0.5 mol· －1，C 项错误。 L
答案
B
6． 373 K 时， 在 在一密闭容器中充入一定物质的量的 NO2 和 SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 NO ＋SO3，当 反应达平衡时，下列叙述正确的是 A．NO 和 SO3 的物质的量不一定相等 B．NO2 和 SO2 的物质的量一定相等 C． 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物 质的量 D．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
解析 由题意知，反应体系中各物质均为气态，且化学 计量数相等，故 C 项正确，A 项错误，而 B、D 项中各 物质的物质的量由投料量决定。
答案
B
2 ． 一 定 条 件 下 ， 在 密 闭 容 器 中 ， 能 表 示 反 应 X(g)＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 的浓度不再发生变化 化
解析
( C )
②X、Y、Z
③容器中的压强不再发生变
④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y B．①④ C．②③ D．③④
解析
可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进
行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧 元素，故 18O 原子可能存在于三种物质中。
2 ． 一 定 条 件 下 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH(g)，能说明该反应达到化学平衡状态 3 的是 B．消耗 1 mol N2，同时消耗 3 mol H2 C．N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 D．正、逆反应速率都等于 0 ( ) A． 生成 NH3 的物质的量与消耗 NH3 的物质的量相等
三、化学平衡的移动 1．温度对化学平衡状态的影响 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡 向 吸收能量 的反应方向移动；温度降低，会使化学平 衡向 释放能量 的反应方向移动。 2．化学平衡移动 可逆反应中，当外界条件(温度、浓度、压强)改变时，
原来的化学平衡 将被破坏，并在新的条件下建立 新
解析 A 项中， 随着反应的进行， 盐酸的浓度逐渐减小， 而稀盐酸不能与二氧化锰反应；B 项中，常温下，铝片 在浓硫酸中发生钝化；D 项中，氮气和氢气合成氨气属 于可逆反应，可逆反应不能进行到底，致使氮气和氢气 不能完全反应。
－
( C )
A．向 20 mL 12 mol· －1 浓盐酸中加入 5.2 g 二氧化锰， L
v(正)≠v(逆)， 再转化为 v(正)′＝v(逆)′的过程， B 正 故 确；使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故 A 错误；对于类似 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的反应，其他条件 不变，改变压强时，速率变化，平衡不移动，D 错；反应 进行的程度大，正反应速率不一定大，C 错。
解析
在相同的条件下，同时向正、反两个方向进行的
反应称为可逆反应，可逆反应的最大特点是反应物不可 能全部转化成产物。在 SO2 与 O2 的反应中，SO2 不能完 全转化为 SO3， 该反应属于可逆反应， C 项正确； mol A、 2 SO2 和足量的 O2 反应， 生成 SO3 的物质的量小于 2 mol， B 项错误；SO3 分解为 SO2 和 O2 的反应也为可逆反应， SO3 不能完全转化为 SO2 和 O2，D 项正确。 答案 B
－ － － －1 －1
C．vA＝1 mol· －1· －1 L min D．vA＝1 mol· 1· L min
－1
vB＝2 mol· －1· －1 L min vC＝1.5 mol· 1· L min
－1
解析
将逆反应速率根据化学方程式统一折算成 A
表达的速率，来表示 A 的生成速率，正反应速率表示 A 的消耗速率，二者相等，则说明达到了平3;3Y2(g) 2Z2(g)的反应速率(v)与时间 (t )的关系可用右图表示。下列叙述正确的是 A．t1 时，只有正反应进行 B．t2 时，反应达到平衡状态 C．t2～t3，反应停止 D．t2～t3，各物质的浓度相等 ( B)
解析
分析图像：反应开始时 v 正最大，v 逆为 0；随着
最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反 应物的浓度 不再变化 ， 生成物的浓度也 不再变化 ， 但反 应仍在进行，反应达到了最大限度。 请你画图表示上述过程中正反应速率和逆反应速率随时 间变化的情况：
2．定义 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和
正反应速 生成物的浓度不再随时间的延长发生变化， 率和逆反应速率 相等，这种状态称为化学平衡状
答案 (1)0.000 4 mol· 1· L min 0．003 mol· 1· L min
－ －1
－
－1
(2)15 min
课时作业
基础达标 1． 反应 2SO2＋O2 2SO 达到平衡后， 再向反应容器中充 3 入含氧的同位素18O 的氧气，经过一段时间后，18O 原子 8 8 存在于 A．O2 C．O2 和 SO2 B．SO2 D．O2、SO2 和 SO3 ( D )
4．一下条件下，可逆反应 2A B ＋3C，在下列四种状 态中，处于平衡状态的是 正反应速率 A．vA＝2 mol· 1· L min B．vA＝2 mol· 1· L min
－ － － －1 －1
( D ) 逆反应速率 vB＝2 mol· 1· L min vC＝2 mol· 1· L min
(1)5～10 min 以及 10～15 min 内用 SO2 表示的平均反应 速率分别为_________、______________。 (2)反应达到平衡的时间是________。
解析
(1)根据表中提供的数据，5～10 min 内 n(SO2)由
0.194 mol 减少为 0.190 mol，由速率计算公式可知： Δc Δn (0.194－0.190) mol v(SO2)＝ Δt ＝VΔt＝ ＝ 2 L×5 min 0.000 4 mol· －1· －1。同理，可计算 10～15 min 内 SO2 L min 的平均反应速率为 0.003 mol· －1· －1。 L min (2)15 min 时，反应物和生成物的物质的量不再发生变化， 故反应达到平衡状态。
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高一化学 第二章第二节第2课时《化学反应的限度》 鲁科版必修2
B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1 D．SO3 为 0.4 mol·L－1
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解析 假设正反应进行到底，则 SO2、O2、SO3 的浓度分 别为 0.1 mol·L－1、0、0.4 mol·L－1；假设逆反应进行到底， 则 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.5 mol·L－1、0.2 mol·L－1、 0。根据可逆反应的特点可以判断：0.1 mol·L－1<c(SO2)<0.5 mol·L－1,0<c(O2)<0.2 mol·L－1,0<c(SO3)<0.4 mol·L－1。又根 据 S 原子个数守恒可知，无论反应如何进行，都存在：c(SO2) ＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1，C 项错误。 答案 B
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2 ． 一 定 条 件 下 ， 在 密 闭 容 器 中 ， 能 表 示 反 应 X(g)＋ 一定达到化学平衡状态的是 ( C )
①X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变 化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平 衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体 积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度 不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学 计量数之比。
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最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反 应物的浓度 不再变化 ，生成物的浓度也 不再变化 ，但反 应仍在进行，反应达到了最大限度。 请你画图表示上述过程中正反应速率和逆反应速率随时 间变化的情况：
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高一化学必修2 化学反应速率和限度 第二课时 ppt
实验现象： 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快
实验结论： 镁比铝反应速率快
影响化学反应速率的内因是: 物质本身性质(即物质结构)
动手时间
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5
现象 结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴复燃 反应速率增大 常温 2H2O2 = 2H2O +O2 有气泡冒出 冷水中
【课堂小结】
一.化学反应的速率： 1.表示 定性表示： 快或慢 定量表示：
二.影响化学反应速率的因素： 1.决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因） 2.影响因素： （1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢； ； （3）催化剂：一般是加快化学反应速率。 （4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等
讨论影响化学反应速率的因素 实验2－6 现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 结论
MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢 试剂
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化 剂都是指正催化剂。
1、《同步导练》到P48 2、预习教材中“化学反应的限 度”的相关知识
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限
度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
鲁科版高中化学必修2第二章第2节2化学反应的快慢和限度课件
数之比。即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
率
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
练习1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 化
件下的反应速率为：
学
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
NH3反应中，自开始 化
至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L， 学
则以氨气表示的化学反应速率是多少？
反
解:
应
v (NH3) = △c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s
速 率
= 0.3mol/(L·s)
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
化 浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
立方体食盐晶体,一段时间后,发现缺了的 学
角补齐了,但食盐晶体的质量并没有增加, 反
说明溶解与结晶_没__有__停止,只是溶解与结 应
晶的速率__相__等___,从而也说_____________.
限
度
什么是化学平衡
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1
化
速
A. 1.6mol
B.2.8mol
率
C.3.2mol
D. 3.6mol
练习4
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 化
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 学
气体Z。到达平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
反
c(Y2)=0.8
mol/L
,
2020-2021学年高中化学鲁科版必修二同步课件第2章-第2节-化学反应的快慢和限度
量数之比可知，5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；
4v(O2)＝5v(NO)，D错误。
课时1 化学反应的快慢
刷基础
3．[湖北宜昌一中2019高一月考]在1 L的密闭容器中，发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示B是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
A错误；由三段式可知，v(H2)＝
＝0.75 mol·L－1·min－1，故B正确；由三段式可知，
v(NH3)＝
＝0.5 mol·L－1·min－1，故C正确；恒容容器中，再充入2 mol N2，N2浓度增大，化
学反应速率加快，故D正确。
课时1 化学反应的快慢
刷提升
4．[广东佛山一中2018高一期中]把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中， 均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( B ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
课时1 化学反应的快慢
刷基础
8．[新疆生产建设兵团二中2018高一期中]下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始 时，放出H2的速率最快的是( D )
鲁科版必修2第二章第2节《化学反应的快慢和限度》第2课时课件-新课标[原创][全套][整理][特约][征稿][原创]
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2SO2+O2
速 率 v(正) v(逆)
2SO3
2SO2+O2
2SO3
相等
时间
不平衡状态
化学平衡状态 动态平衡） （动态平衡）
CO+H2O
催化剂 高温
CO2+H2
v正 = v逆
2、பைடு நூலகம்学平衡 、
化学平衡状态， 化学平衡状态，就是指在一定条件下的 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等， 可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 浓度保持不变的状态 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 前提（适用范围）：可逆反应 ）： 内在本质： 正 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 逆 外在标志： 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
2SO2+O2
2SO3
正逆反应都进行， 逆 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) ， 正 逆
在一固定容积的密闭容器里， 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和
1molO2，能发生什么反应？ ，能发生什么反应？ 2SO2+O2 2SO3 一定时间段内有什么特征？ 一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大， 逐渐变小， 逐渐增大， ） 逐渐变小
小结
１、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志
2、化学平衡状态的特征 、
动、等、定、变
3、化学平衡的移动 、
怎样理解v(正)= v(逆)？ 在一定温度下,可逆反应 【１】 在一定温度下 可逆反应 A(气)+3B(气) 气 气 （ AD ） 2C(气)达到平衡的标志是 气 达到平衡的标志是
2.2.2化学反应的快慢和限度
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第二节化学反应的快慢和限度(第二课时)制作人：郭建设审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013［学习目标］了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动[学习过程]质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。
为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
二、化学反应的限度回顾：结合 H2 +I22HI， N2+3H2 2 NH3 反应特点，回答什么叫可逆反应？理解可逆反应的定义应注意什么？总结：可逆反应：注意：质疑：氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？质疑、讨论：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。
一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。
平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。
质疑、探讨：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
分析：由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
高一化学必修2《化学反应速率与限度》精品课件
不同化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因最主要）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
同一化学反应 的速率
？ 外界条件
（外因）
浓度
温度
影响化学反应速 率的外界因素
催化剂
压强（气体） 颗粒大小
实验1：探究不同金属与相同酸反应的速率
实验内容：在两支试管内分别加入5 mL 0.5 mol/L的盐酸， 再分别放入表面积相同的铜片、镁片，观察金属片上是否 有气泡产生以及产生气泡的快慢。 实验现象：铜片上无气泡产生，镁片上产生气泡且较快
同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比 等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即： 对于反应: aA ＋ bB = cC＋ dD
V (A)︰V (B)︰V (C)︰V (D)＝a︰b︰c︰d
（1）表示的化学反应速率是平均速率而非瞬时速率
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例
结论：在相同条件下，金属越活泼，与酸反应越快。
探究浓度对反应速率的影响
实验2：镁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
实验内容：取两支试管，分别放入一块质量、表面积均相等的镁片 然后分别加入5 mL 0.5 mol/L和5 mL 3 mol/L的盐酸，观察比较两试 管内镁片上产生气泡的快慢。
实验现象：加0.5 mol/L盐酸者产生气泡较慢，加3 mol/L 盐酸者产生气泡较快。
结论：其他条件相同时，反应物间的接触面积越 大反应越快。
实验5：探究催化剂对反应速率的影响
实验内容：取两支同样大小、洁净的试管，各装入5 mL3% 的H2O2溶液，再向一支试管内加入少量MnO2粉末，观察 并比较两支试管内产生气体的快慢。
实验现象：未加MnO2试管内无明显变化，另一支试管内 有大量气体产生 结论：MnO2可加速H2O2的分解，是H2O2分解反应的催化 剂
化学：2.2《化学反应的快慢和限度》(鲁科版必修2)PPT课件
随堂练习5
14CO2 +12C
12CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有
。
14CO2、14C、14CO
2021
26
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 对于气体计量数和前后不相等的反 应，压强保持不变
2021
27
自我评价
加反应的各微粒间的数量关系。
v
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变
化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，
正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ t
2021
21
随堂练习
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ CD）
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
50 60 70
1
1
1
0.5 0.5 0.5
9
9
9
逆反应
正反应
2021
12
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态，称为化学平 衡状态。
概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应
实质 : 是ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 是反应混合物中各组分的浓度
加反应的Ag+ 、SO42-、Ag2SO4间的物质的量的关系。 （3）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的
过程中，正、逆反应速率的变化情况。
统编人教版化学高中必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》优秀教案教学设计
化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。
【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。
【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。
【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。
表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应的限度及条件控制(第二课时)
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 化学反应的限度及条件控制
学习目标
1.能够结合实例体会可逆反应存在限度，能从化学反应限度的角度解释化工 生产中简单的化学现象。 2.结合正、逆反应速率的变化理解可逆反应形成化学平衡状态的原因，能够 总结归纳出化学平衡状态的特征。 3.能够结合合成氨的反应分析怎样从限度和快慢两个方面调控化学反应，体 会化学反应条件控制的重要性，初步建立数据分析和处理的能力。
高炉炼铁原理： C+O2 点燃 CO2
C+CO2 高温 2CO
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1、为什么高炉尾气中总是有CO？
2、为什么高炉尾气中CO的比例（含量）是不变的？
由于炼铁高炉存在： C+CO2
2CO Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
这两个可逆反应，所以高炉尾气中总是有CO,且在一定条件下，反
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态
平衡状态
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生
不再改变的状态；在化学上称之为 化学平衡
状态，简称化学平衡。 反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
动态 平衡
t0
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，
即该反应进行的限度。此时，反应物也达到了最大转化率。
作用 提高转化率
炉（灶）膛材料及形状 烟道废气中热量的利用
选择保温性能好的材料 用余热加热水、用于发电
提高热量利用率
节约能源，提高能源利用率，降低污染程度。
经典例题
【例7】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④___⑤__⑥_（填序号）。
第二课时 化学反应的限度及条件控制
学习目标
1.能够结合实例体会可逆反应存在限度，能从化学反应限度的角度解释化工 生产中简单的化学现象。 2.结合正、逆反应速率的变化理解可逆反应形成化学平衡状态的原因，能够 总结归纳出化学平衡状态的特征。 3.能够结合合成氨的反应分析怎样从限度和快慢两个方面调控化学反应，体 会化学反应条件控制的重要性，初步建立数据分析和处理的能力。
高炉炼铁原理： C+O2 点燃 CO2
C+CO2 高温 2CO
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1、为什么高炉尾气中总是有CO？
2、为什么高炉尾气中CO的比例（含量）是不变的？
由于炼铁高炉存在： C+CO2
2CO Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
这两个可逆反应，所以高炉尾气中总是有CO,且在一定条件下，反
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态
平衡状态
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生
不再改变的状态；在化学上称之为 化学平衡
状态，简称化学平衡。 反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
动态 平衡
t0
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，
即该反应进行的限度。此时，反应物也达到了最大转化率。
作用 提高转化率
炉（灶）膛材料及形状 烟道废气中热量的利用
选择保温性能好的材料 用余热加热水、用于发电
提高热量利用率
节约能源，提高能源利用率，降低污染程度。
经典例题
【例7】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④___⑤__⑥_（填序号）。