高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习

专题02 酸度曲线
1．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点
C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
【答案】B
2．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 随着NaOH溶液的加入，增大
B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C. b点溶液中存在
D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即
随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－ 2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。

3．25℃时，NH4+的水解平衡常数为K b=5.556×10-10。

该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中
lg的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2A H++A2-
B. 25℃时，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P点时加入氨水的体积为10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
【答案】B
4．已知：25℃时，K b(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00
mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg
的关系如右图所示。

下列说法不正确的是
A. a=10
B. HA 为强酸
C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9
D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存
在c(NH4+)>c( A-)
【答案】A
【解析】A、lg=0时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则
要显中性，应该a >10，选项A不正确；B、水溶液中lg=12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.100 mol·L-1，所以为强酸，选项B正确；C、25℃时，NH4+
的水解平衡常数为×10-9，选项C正确；D、当滴入氨水的体积V =20mL时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c( A-)，选项D正确。

答案选B。

5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。

室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. MOH为强碱
B. C点时加入盐酸的体积等于10mL
C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D
【答案】C
6．常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL 等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

下列说法中正确的是
A. b点溶液显碱性
B. a>10.00
C. ROH 的电离方程式为ROH R++OH-
D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12) 【答案】B
7．化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH 溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是
A. 25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL
D. D点溶液中的pH=11.25
【答案】D
【解析】A、0.100mol/L HNO2溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5，K W=c(H+)•c(OH-)=10-14，故
c(H+)=10-2.75mol/L，c(NO2-)c(H+)=10-2. 75mol/L，c(HNO2)=
0.100mol/L-10-2.75mol/L0.100mol/L，Ka===1.0×10-4.5，选项A错误；B、B点溶液为HNO2、NaNO2按1：1形成的溶液，根据电荷守恒有c(H+)+ c(Na+) =c(NO2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(Na+)c(HNO2)，则不存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，选项B错误；C、C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL形成NaNO2溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H+)/c(OH-)<0与图象不符合，选项C错误；D、D点溶液中AG=lgc(H+)/c(OH-)=-8.5，K W=c(H+)•c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-11.25mol/L， pH=11.25，选项D 正确。

答案选D。

8．已知：25 ℃时， K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. HA 为强酸
B. a＝10
C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为
D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
【答案】B
【解析】A. 水溶液中，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是
0.1mol/L，所以HA为强酸，A正确；B. 时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a＞10，B错误；C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡
常数为＝，C正确；D. 当滴入20mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4＋)＞c(A－)，D正确，答案选D。

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新高考化学一轮复习中和滴定曲线分析课件(50张)

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较：
NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸滴定等浓度等体积的
盐酸、醋酸的滴定曲线
NaOH、氨水的滴定曲线
曲线起点不同,强酸起点低于弱酸,强碱起点高于弱碱
突跃范围不同:强酸与强碱反应突跃范围大于强酸与弱碱、强碱和弱酸反应
3.图象题的分析步骤： (1)先看纵坐标，确定酸滴碱还是碱滴酸； (2)再看起点，确定被滴定溶液酸性或碱性的强弱； (3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性； (4)最后分析其他特殊点，如滴定一半点、过量一倍点。根据Ka1及Ka2表达式的变形，可以得到c(HX－)/c(H2X)＝ Ka1/c(H＋)，c(X2－)/c(HX－)＝Ka2/c(H＋)。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中 c(HX－)/c(H2X)>c(X2－)/c(HX－)，即lg[c(HX－)/c(H2X)]>lg[c(X2－)/c(HX－)]，所以M曲线为lg[c(X2－)/c(HX－)]，N曲线为lg[c(HX－)/c(H2X)]，B项正确；当N曲线 lg[c(HX－)/c(H2X)]＝0时，pH≈4.4，由c(HX－)/c(H2X)＝Ka1/c(H＋)可得Ka1≈ 10－4.4，同理可得Ka2≈10－5.4，A项正确；又因为Kh1＝Kw/Ka1＝10－9.6<Ka2＝ 10－5.4，所以NaHX电离程度大于水解程度，显酸性，C项正确；由图可知，当lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0，即c(X2－)/c(HX－)＝1时，pH≈5.4，又因为随着pH的增大，c(X2－)/c(HX－)变大，所以当pH＝7时，c(X2－)>c(HX－)，D项错误。
【解析】选 C。20 mL 0.1 mol·L－1 的两种酸 HA、HB 中，HB 的 pH＝1，所以 HB 是强酸，HA 对应的 pH 大于 1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故 A 正确；20 mL 0.1 mol·L－1 的酸 HA 中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 10 mL，则 HA 酸会剩余，同时产生 NaA，a 点溶液显示酸性，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故 B 正确；滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，根据电荷守恒，两溶液中分别存在 c(OH－)＋c(A－) ＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(OH－)＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7 时，c(OH－)＝c(H＋)，

专题02 酸碱中和滴定曲线类型对点练习-2018高考化学解题方法技巧含解析精品

酸碱中和滴定曲线练习1．（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg()()c Hc OH+-。

25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A. D点溶液中的pH=11.25B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD. 25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5【答案】A【解析】A、D点溶液中的AG= -8.5，即()()c Hc OH+-=10-8.5，又K w= c(H+)×c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25碱性，所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00 mL，则C错误；D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即()()c Hc OH+-=108.5，又K w= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以K a=()()()22c Hc HNOc NO+-⨯=()2c(H)0.100mol/L c H++-≈1.0×10-4.5，故D错误。

本题正确答案为A。

2．（2018届江苏省泰州市高三第一次调研）常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。

充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/LB. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)【答案】Bc(NH3·H2O)> c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则: 2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，选项D错误。

强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全.docx

强碱滴定二元弱酸曲线-2019 高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全－ 1－ 1(其1．常温下，向 20 mL 0.2 mol L · H 2A 溶液中滴加0.2 mol L· NaOH 溶液。

有关微粒物质的量变化如下图中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表 HA －，Ⅲ代表 A 2－ ) 。

根据图示判断，下列说法正确的是()A. H 2A 在水中的电离方程式是：H2A===H ＋＋ HA －、HA －H ＋＋ A 2－B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH) ＝ 20 mL 时，溶液中存在以下关系：＋2－－c(H )＋ c(H 2A) ＝ c(A)＋ c(OH )D. 当 V(NaOH) ＝30mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na ＋)>c(HA －)>c(A 2－ )>c(H＋ )>c(OH － )【答案】 C2．已知： pK a= -lgK a，25℃时， H 2SO3的 pK a1=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0． 1mol/L H SO溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A. A 点所得溶液中：V o等于 lOmLB. B 点所得溶液中：C. C 点所得溶液中：D. D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】 A【解析】分析： A ．A 点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c（ H+）=10 -1.85mol/L ，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D ． D 点为加入NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。

详解： A ． A点溶液中 pH=1.85 ，则溶液中 c （ H+） =10-1.85mol/L ， H 2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H + )c(HSO 3- )/c(H 2SO3)=10 -1.85 mol/L ，所以 c（ H +）=K a1，表明溶液中 c（ NaHSO 3）=c（ H2 SO3），若恰好是 10mLNaOH ，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H 2SO3）＜ c（NaHSO 3），因此所加 NaOH 体积需＜ 10mL，才能使溶液中c（NaHSO 3）=c （ H2SO3），即 V 0＜ 10mL ， A 错误；B ． B 点加入 NaOH 溶液的体积为20mL ，此时反应恰好产生NaHSO 3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c （ H+） =c(HSO 3-)+2c（ SO32-）+c（ OH -）， B 正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H + )c（ SO32-）/c(HSO 3- )=10 -7.19mol/L ， C 点溶液的 pH=7.19 ，即溶液中 c（ H +）=10-7.19 mol/L ，则 c（H +）=K a2，表明溶液中 c（ SO32-）=c(HSO 3- )，溶液中存在电荷守恒， c（ Na+）+c（ H +） =c(HSO 3- )+2c（ SO32-） +c（ OH -），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞ 3c(HSO 3- )， C 正确；D ． D 点为加入 NaOH 溶液 40mL ，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则 K h1＝ K w /K a2＝ 10- 14- 7.19＝ 10-6.81， D 正确。

高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习08062212.doc

专题02 酸度曲线1．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B2．化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着NaOH溶液的加入，增大B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C. b点溶液中存在D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－ 2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。

2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件

9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl
偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：

酸碱滴定曲线分析练习题分析酸碱滴定曲线并确定等价点

酸碱滴定曲线分析练习题分析酸碱滴定曲线并确定等价点酸碱滴定曲线是化学实验中常用的一种实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度以及确定等价点。

本文将通过解答酸碱滴定曲线分析练习题的方式，来分析酸碱滴定曲线并确定等价点。

一、题目1已知0.1mol/L的硫酸溶液（酸性）滴入0.05mol/L的氢氧化钠溶液（碱性），请绘制滴定曲线，并确定等价点。

解析：1. 首先，我们需要根据已知的浓度和体积计算出反应物的物质量以及摩尔数。

假设我们滴定的硫酸溶液体积为V1，氢氧化钠溶液体积为V2。

硫酸的摩尔数（n1）= 浓度（C1）×体积（V1）= 0.1 × V1 （mol）氢氧化钠的摩尔数（n2） = 浓度（C2） ×体积（V2）= 0.05 × V2 （mol）2. 在滴定过程中，硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，反应方程如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，可以得知反应物的摩尔比为1:2。

因此，在反应结束后，硫酸与氢氧化钠的摩尔数满足以下关系：n1 = 2n23. 根据滴定过程和酸碱滴定曲线的特点，可以得出下面的结论：a. 当硫酸与氢氧化钠刚开始混合时，酸性溶液中的H+离子和碱性溶液中的OH-离子迅速中和，pH值逐渐升高。

b. 随着反应的进行，等价点附近，酸性溶液中的H+离子与碱性溶液中的OH-离子的摩尔比接近1:1，pH值逐渐增加到最大值。

c. 在等价点附近，溶液的酸性碱性程度相对较弱，pH值维持在较高的水平。

d. 等价点之后，碱性溶液中的OH-离子多于酸性溶液中的H+离子，pH值逐渐下降。

4. 根据以上分析和知识，我们可以得出酸碱滴定曲线的大致形状。

根据题目中的浓度和体积数据，可以绘制出对应的酸碱滴定曲线，并找到等价点。

5. 等价点的确定方法：a. 通过绘制的酸碱滴定曲线，我们可以根据pH值的变化情况找到变化最为剧烈的点，即为等价点。

2025届高三化学一轮复习课件酸碱中和滴定及滴定曲线

基于“教、学、评一体化 ”的高中化学大单元教学水溶液中的离子反应与平衡酸碱中和滴定及滴定曲线2025届高三化学一轮复习课件知识点一　酸碱中和滴定的原理与操作1、概念及原理：(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。

知识点一　酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品：(1)仪器：____________滴定管(如图A)、____________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。

知识点一　酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品：(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性________滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3、实验步骤：(1)滴定前的准备以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例3、实验步骤：(2)滴定操作3、实验步骤：(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

如何滴加半滴溶液______________________________________________________________________________________________________________________。

将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁3、实验步骤：4.数据处理5.误差分析注意1：读数注意2：终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

注意3：滴定曲线与误差分析（P172）(2)实例(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低1.用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。

2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)

2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。

下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用

2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用
素养说明：
酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。

知识梳理
1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练
1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液pH 和导电能
力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法不正确．．．
的是
A ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO -) = c (Na +)
B ．a→b 过程中，n (CH 3COO -)不断增大
C ．c→d 溶液导电性增强的主要原因是c (OH -)和c (Na +)增大
D ．根据溶液pH 和导电能力的变化可判断：V 2＜V 3
答案 C
2．常温下，用0.100 mol·L －1的NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA 表示酸)
，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．滴定醋酸的曲线是图1 pH 7V 1 V 2 V (NaOH)
V 1 V 3 V (NaOH) 导电能力。

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