化学：2-1《脂肪烃》课件(新新版选修5)课件(新版选修5)
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高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构同步导学课件 新人教版选修5
第十八页，共33页。
3．聚乙烯的结构和性质
聚乙烯是加聚产物，因为分子中不存在
，故不能
使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。不同的聚乙烯分子 ( CH2—CH2 )中的n值不同，故聚乙烯是混合物。
第十九页，共33页。
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，
生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代
利用
与HCl的加成反应。
第十七页，共33页。
2．烯烃的结构和性质 (1)烯烃与环烷烃的通式相同，环烷烃与同碳原子数烯烃
互为同分异构体。烯烃的官能团是碳碳双键
，其键
角为120°，故与双键碳原子相连的四个原子及两个双键碳原子
共面。
(2)
键中有一个键较牢固，而另一个键易断
裂，故乙烯容易发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
探究2：烷烃、烯烃的结构与性质的特点 1．烷烃的结构与性质 (1)结构：碳原子之间以单键结合成链状，每个碳原子连 接4个原子，且每个碳原子都是四面体的中心。所以烷烃分子 中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
第十六页，共33页。
(2)常温下，由于C—H键、C—C键很牢固，性质稳定， 不与强酸、强碱和强氧化剂反应，所以不能使溴的四氯化碳 溶液和酸性KMnO4溶液褪色。烷烃与Cl2取代反应可得到多种 取代产物，如制取一氯乙烷不宜用C2H6与Cl2的取代反应，而
子，当两个Cl加成在1,2位时发生1,2-加成，当两个Cl加在1,4
位时，2,3位的单电子重新形成共价键，此时发生1,4-加成。现
有烃
。
第二十八页，共33页。
(1)Br2与之加成产物(chǎnwù)有________种，结构简式分别 为
高中化学 2.1.2 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件 新人教版选修5
答案 A
第二十五页，共25页。
第二十页，共25页。
二、烃的燃烧规律
(1)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定 于“x＋4y”的值，此值越大，耗氧量越多。
(2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中
y x
的值，此值越大，耗氧量越多。
(3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全
燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
气 略小 ，溶解性：水中 微溶，有机溶剂中 易溶。
第五页，共25页。
②化学性质(huàxuéxìngzhì)
第六页，共25页。
【议一议】
1．炔烃的通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃吗？ 答案 不一定，也有可能是二烯烃，如
CH2===CH—CH===CH2或环烯烃如：
(环己烯)。
2．含有哪些官能团的烃能与溴水发生加成反应？炔烃能与哪
第十二页，共25页。
(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装 置，原因是：①碳化钙吸水性强，与水反应(fǎnyìng)剧烈，不 能随用、随停。②反应(fǎnyìng)过程中放出大量的热，易使启 普发生器炸裂。③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 (6)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气 体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
第十六页，共25页。
解析 由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高 低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。 若反应太快，可把水换成饱和食盐水。乙炔易被酸性高锰酸钾 氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应 生成无色的溴代烃，使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前 都应检验(jiǎnyàn)纯度，这是常识。由于乙炔的含碳量较高， 所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
人教新课标版化学选修五2-1脂肪烃 课件
馏可以获得各种 芳香烃 ，通过煤的直接或间接液化，可以 获得 燃料油 及 多种化工原料 。
课堂深化探究
（学生用书P26）
一、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较 1．物理性质及其变化规律 (1)烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机 溶剂。随着碳原子数增多，密度增大，但密度比水小。 (2)分子中的碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气 体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体。且随着分子中 碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到 液态或固态。
以得到 石油气 、汽油、 煤油 、 柴油 等；通过 减压分馏 可以得到 润滑油 、石蜡等；通过 催化裂化 及 裂解 可 以得到较多的 轻质油 和气态烯烃 ； 催化重整 是获得芳 香烃的主要途径。
2．天然气的化学组成主要是烃类气体，以 甲烷 为主。 天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料 。 3．煤也是获得 有机化合物 的源泉，通过 煤焦油 的分
小于等于4
的烯烃为气
3．化学性质 (1)加成反应 丙烯能使溴水褪色，其反应方程式为
(2)氧化反应 ①烯烃与酸性高锰酸钾溶液作用的现象为 紫色褪去 ； ②可燃性烯烃燃烧的通式为
3 点燃 CnH2n＋ nO2――→nCO2＋nH2O 2
。
(3)加聚反应 催化剂 n CH3CH===CH2 ――→ △
。
二、烯烃 1．概念和通式 分子里含有 碳碳双键 的一类脂肪烃。分子里含一个碳 碳双键的烯烃，通式为 CnH2n(n≥2的整数) 为 CH2 。 ，最简式
2．物理性质 (1)状态 在常温、常压下，碳原子数 态。 (2)熔沸点、密度 随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 密度逐渐 增大 ，但相对密度均 小于 1。 ，相对
人教版化学选修五脂肪烃教学课件
CH3-CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H―OH
△
CH3-CH2OH
乙醇
人教版化学选修五脂肪烃
3）加聚反应 不饱和化合物通过不饱和键
断裂再加成而聚合的反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n
聚乙烯
烯烃
烯烃:含C=C的不饱和链烃。 只含一个C=C的不饱和链烃叫单烯烃。
1、单烯烃的组成
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
与烷烃相似 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
●●
2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
2）甲烷与卤素的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
人教版化学选修五脂肪烃
人教版化学选修五脂肪烃
2）加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+Br―Br 常温 CH2Br-CH2Br
Br2水或Br2的CCl4溶液
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴水反应，鉴别乙烯，也可除杂。
催化剂
CH2=CH2+H―H △ CH3-CH3
催化剂
CH2=CH2+H―Cl △
(高中化学优质课)2-1《脂肪烃》课件(新人教版选修5)课件(人教版选修5)
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
是含有CC叁键的直线型分子 可燃性, 氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
＋
催化剂 …
H H
H H
H H
H H H H H H
… － C－C－ C－C －C－C－ …
H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n
聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
H－C－C－H＋Cl－Cl → 光照 H－C－C－Cl＋HCl
H H
H H
键断裂
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代
反应Байду номын сангаас
烯烃
• 分子中含有碳碳双键的链烃。 • 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
u 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 u 物理性质（递变性）
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
是含有CC叁键的直线型分子 可燃性, 氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
＋
催化剂 …
H H
H H
H H
H H H H H H
… － C－C－ C－C －C－C－ …
H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n
聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
H－C－C－H＋Cl－Cl → 光照 H－C－C－Cl＋HCl
H H
H H
键断裂
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代
反应Байду номын сангаас
烯烃
• 分子中含有碳碳双键的链烃。 • 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
u 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 u 物理性质（递变性）
人教版化学选修五第一节脂肪烃教学课件
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 5）净化：
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
CH3CH3+Br2
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
高中化学人教版选修五配套课件：2-5 脂肪烃
答案 D
第10页
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第二章 课时作业5
6．以下是几种常见的制取气体的装置，其中可用于制取乙 炔的是( )
第11页
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第二章 课时作业5
解析 A 项装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反 应，例如制 Cl2、乙烯(需温度计)；B 项是固体加热制气装置，常 用于制取 O2、NH3 等气体；C 项是固液不加热制气装置，可用 于 H2O2 与 MnO2 混合制 O2、浓氨水与 CaO 混合制 NH3、CaC2 与 H2O 混合制 C2H2 等；D 项装置通常用于液体与块状、难溶固 体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸混合制 H2、块状大理石与 稀盐酸混合制 CO2。
第13页
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第二章 课时作业5
解析 根据题意：1 mol 烃最多可与 2 mol HCl 加成，说明 1 mol 该烃中有 1 mol 碳碳叁键或 2 mol 碳碳双键；再根据加成产 物与 Cl2 发生取代反应时消耗 8 mol Cl2 可知，加成产物中含有 8 mol 氢原子，其中去掉与 HCl 加成时由 HCl 提供的 2 mol 氢原子， 即该烃分子中的氢原子数为 6 个，观察即可得答案为 C 项。
第二章 课时作业5
一、选择题(每题 5 分，共 50 分) 1．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中 的一种，下列推断中正确的是( ) A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化， 该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体 一定是甲烷
答案 C
第14页
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第二章 课时作业5
8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
第10页
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第二章 课时作业5
6．以下是几种常见的制取气体的装置，其中可用于制取乙 炔的是( )
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第二章 课时作业5
解析 A 项装置常用于有液体参加、且需要加热的制气反 应，例如制 Cl2、乙烯(需温度计)；B 项是固体加热制气装置，常 用于制取 O2、NH3 等气体；C 项是固液不加热制气装置，可用 于 H2O2 与 MnO2 混合制 O2、浓氨水与 CaO 混合制 NH3、CaC2 与 H2O 混合制 C2H2 等；D 项装置通常用于液体与块状、难溶固 体反应制取气体，例如锌粒与稀硫酸混合制 H2、块状大理石与 稀盐酸混合制 CO2。
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第二章 课时作业5
解析 根据题意：1 mol 烃最多可与 2 mol HCl 加成，说明 1 mol 该烃中有 1 mol 碳碳叁键或 2 mol 碳碳双键；再根据加成产 物与 Cl2 发生取代反应时消耗 8 mol Cl2 可知，加成产物中含有 8 mol 氢原子，其中去掉与 HCl 加成时由 HCl 提供的 2 mol 氢原子， 即该烃分子中的氢原子数为 6 个，观察即可得答案为 C 项。
第二章 课时作业5
一、选择题(每题 5 分，共 50 分) 1．由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中 的一种，下列推断中正确的是( ) A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化， 该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清 石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体 一定是甲烷
答案 C
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第二章 课时作业5
8．下列关于分子组成为 CxHy 的烷烃、烯烃、炔烃的说法中 不正确的是( )
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
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例如：
H
C=C
H CH 3
顺 -2-丁烯 顺丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
-2-丁烯 CH 3 反 反丁烯
H
bp0.88 ℃
（立体异构体）
构型异构
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构
位置异构
顺反异构
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
不同的异构，即顺反异构 。
产生顺反异构的条件：
• １．必须有双键； • ２．每个双键碳原子连接了两个不同 的原子或原子团。
a C C b a b a C C b a d a a C C a b a b C C d d
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、常温下的状态：
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
• 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪 些？ • 1）1，2-二氯乙烯 • 2）1，2-二氯丙烯 • 3）2-甲基-2-丁烯 • 4）2-氯-2-丁烯
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石， 常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： 固+液 气体 Ca(OH)2 + C2H2
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体，
(不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 且微溶炔的化学性质 ① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。点燃之前要验纯！
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题
科目二考试 2016年科目二考试技巧、 考试内容、考试视频
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2
电子式
H C C H
H—C≡C—H
结构式
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
乙烯的聚合反应
H H H H H H
催化剂 …＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ … H H H H H H H H H H H H
… － C－ C － C－ C － C－ C － … H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2
催化剂
－CH2－CH2－ n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色 • 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、 Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
注意
4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
相对密度
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？
减缓电石与水的反应速率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
烯烃
• 分子中含有碳碳双键的链烃。 • 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双 键。通式：CnH2n
乙烯与溴的加成反应
H H H H
H－C＝C－H＋Br－Br
键断裂
→ H－C－C－H
Br Br
1,2-二溴乙烷
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成HX时，氢原子会 加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
第二章
烃和卤代烃
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
第1节
脂 肪 烃
链状烃和脂环烃的统称
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧
还是异侧？
两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
• 化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应
①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟
②与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
溴水褪色
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
光照
H－C－C－H＋Cl－Cl
H H
键断裂
→ H－C－C－Cl＋HCl
H H
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代 反应