2021年高中化学 第二章 第二节 第2课时 发展中的化学电源课后作业 新人教版必修2

第2课时发展中的化学电源一、原电池作业原理的运用1．加速氧化复原反响速率如试验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反响制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。

原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4构成________，加速了反响，使产生H2的速率加速。

2．比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，活动性弱的金属为____极。

例如有两种金属A和B，用导线衔接后刺进到稀硫酸中，调查到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性______。

3．规划原电池已知一个氧化复原反响，首要剖析找出氧化剂、复原剂，一般________为负极资料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被复原。

例如，运用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化复原反响可规划成如图所示的原电池，该原电池的电极反响式为：负极(Cu)：______________________(氧化反响)正极(C)：________________________(复原反响)4．化学电源人们运用原电池原理，将______能直接转化为____能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池、高能燃料电池等，以满意不同的需求。

在现代日子、出产和科学技能的发展中，电池发挥着重要的效果，大至宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小至电脑、电话、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。

二、发展中的化学电源1．干电池一般锌锰干电池电池组成：____作负极；坐落中心的顶盖带有__________作正极；电解质是______糊。

负极反响为________________。

2．充电电池充电电池是一种____________。

充电放电可循环进行，至必定周期后停止。

最早也是使用最广泛的是铅蓄电池，______是Pb，______是PbO2，电解质是________。

封闭式体积小的充电电池——镍镉电池，负极是________，正极是__________，电解质是__________。

别的还有锂离子电池等。

3．燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电设备。

如氢氧燃料电池，在负极上产生氧化反响的是________，在正极上产生复原反响的是________，产品是________。

燃料电池与干电池的首要差异在于________不是贮存在电池内部，而是用外加的设备提供______和________等，使反响接连进行。

电池反响：2H2＋O2===2H2O1.电解质溶液为稀硫酸：负极：_________________________________________________ ____________，正极：_________________________________________________ ______________。

2.电解质溶液为KOH溶液：负极：______________________________________________________ __________正极：______________________________________________________ ________。

常识点一化学电源电极的判别及电极反响方程式的书写1．如下图，锌锰干电池在放电时总反响方程式可表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O。

在此电池放电时，正极(碳棒)上产生反响的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH32．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反响为Zn＋2OH－－2e－===2Ag＋2OH－。

据此判别－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e氧化银是()A．负极，并被氧化 B．正极，并被复原C．负极，并被复原 D．正极，并被氧化3．2009年奔跑和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。

该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高级长处，即使是在十分低的温度下作业也能有超卓的体现。

某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是() A．Li是负极，电极反响为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反响为Li＋e－===Li－C．MnO2是正极，电极反响为MnO2＋e－===MnOD．锂电池是一种环保型电池常识点二燃料电池4．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反响将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反响式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反响式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．跟着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动5．科学家近年来研制出一种新式细菌燃料电池，运用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池的负极反响为() A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－练根底执行1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池归于二次电池B．铜锌原电池作业时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其间参加MnO2吸收H2)，电极反响式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种安稳的物质)。

依据上述判别，下列定论正确的是()①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③作业时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长期接连运用时，内装糊状物或许流出腐蚀用电器A．①③ B．②③ C．③④ D．②④3．燃料电池是现在电池研讨的热门之一。

现有某课外小组克己的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙说不正确的是()A．a极是负极，该电极上产生氧化反响B．b极反响是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反响方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有运用远景的绿色电源4．铅蓄电池的南北极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，作业时反响为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列定论正确的是()A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小5.依据反响：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，规划如右图所示原电池，下列说法过错的是()A．X可所以银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反响式为Ag＋＋e－===Ag6．下图是一种航天器能量贮存体系原理示意图。

下列说法正确的是()A．该体系中只存在3种方式的能量转化B．设备Y中负极的电极反响式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．设备X能完成燃料电池的燃料和氧化剂再生D．设备X、Y构成的子体系能完成物质的零排放，并能完成化学能与电能间的彻底转化练办法技巧——化学电源中的核算技巧7．以锌片和铜片为南北极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中经过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上分出1 mol氢气B．南北极上溶解和分出的物质的质量持平C．锌片溶解了1 g，铜片上分出1 g氢气D．电解质溶液pH不变8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特色，因此得到广泛运用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，过错的是()A．电池作业时，锌失掉电子B．电池正极的电极反响式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池作业时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过0.2 mol电子，锌的质量理论上削减6.5 g题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案练归纳拓宽9．运用日子中或试验中常见的物品，依据氧化复原反响常识和电化学常识，自己着手设计一个原电池。

请填写下列空白：1.试验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

2.试验原理：电极(______、______)、________、________、稀硫酸、耳机(或许电流计)。

(请在空格中填写所缺的试验用品)3.试验设备(如右图)。

4.原电池规划及留意的问题：①按如图所示衔接好试验仪器，留意调查(耳朵听)耳机是否有声响宣布，假如没有，可将原电池的两个电极中的一极触摸耳机插头上的一极(留意：触摸的一起耳机的另一极是衔接在原电池的另一个电极上的)，这时能够听见耳机宣布“嚓嚓嚓……”的声响。

其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声响这种能量。

②假如将设备中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反响是________________________________________________________________________，产生了________反响。

10．人们运用原电池原理制作了多种电池以满意不同的需求。

在现代日子、出产和科学技能发展中，电池发挥着越来越重要的效果，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，一起抛弃的电池随意丢掉也会对环境构成污染。

请依据题中供给的信息，回答下列问题：1.电子表和电子核算器中所用的是扣子式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，作业时电池总反响为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①作业时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反响式：正极______________________________________________，负极：_______________________________________________________________。

③作业时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2.氢镍电池是近年来开宣布来的可充电电池，它能够替代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反响式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。

电池放电时，负极是____________，负极的电极反响式为_________，正极的电极反响式为___________，正极邻近溶液的pH怎么改变？______________。