高考化学二轮复习专题17 实验方案的设计与评价
高考二轮复习专题十七实验方案的设计与评价（1）考纲要求1.能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。
2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
3.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
（2）命题规律化学实验方案的设计与评价是高考考查的重点，在高考试题中主要以物质的制备或性质实验为载体，结合实验操作，物质性质探究等命题。
对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究实验中的有关问题，考查学生发现问题与解决问题的能力，是高考命题热点。
展望2018年高考，将延续近几年的模式，实验设计和评价一定伴随II卷实验题的考查。
特别需要关注以下各类背景的实验：（1）以物质制备为背景的实验题；（2）以实验探究为背景的实验题；（3）以实验方案设计为背景的实验题；（4）以定性、定量分析为背景的实验题。
【例1】【2017新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成1,2−二溴乙烷，1,2−二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1,2−二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故A正确；B、钠与水反应比与乙醇反【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
【例2】【2017新课标1卷】（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）①液封，防止氨气逸出 ②+4NH +OH −=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cVm7.5cV m【名师点睛】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。
（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。
（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。
（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。
（6）实验结论：直接结论或导出结论。
实验方案的设计要点：（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④会画简单的实验装置图；⑤注意仪器的规格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；⑦同一仪器在不同位置的相应作用等；⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。
1．实验设计思维模型2．解答评价型化学实验题的一般思维流程一般通过读题即可明确实验目的。
弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
对于检验型或性质型实验要注意“操作简单、现象明显”的要求；对于制备型实验要注意“产率要高、纯度要高”的要求。
3．实验方案评价的角度（1）从试剂、仪器和装置的合理性上评价。
（2）从实验原理上评价，实验方案要符合实验原理，保证达到实验目的。
（3）从操作步骤、实验现象上评价，实验方案要步骤简单，现象明显。
（4）从环境保护上评价，实验方案的设计要充分体现环保意识。
（5）从节能、安全可靠上评价，实验方案的设计要节约能源，节省原料且安全可靠。
【例1】【云南曲靖一中2018届高三3月质检】采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是（）A．甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D．丁装置是实验室制收收集纯净氯气的替代装置【答案】D【趁热打铁】【山东省菏泽市2018届高三上学期期末】下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向NaAlO2溶液中持续通入产生白色沉CO2是酸性氧化物气体CO2淀，且沉淀不消失B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C 将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4Cl水解，溶液呈酸性D 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp [Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D【答案】AB正确；C．将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡，说明NH4 Cl水解使溶液呈酸性，C正确；D．向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp [Mg (OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，D 正确。
本题选A。
【例2】【云南省昆明市第一中学2018届高三第六次月考】大气细颗粒物吸附的水分中NO2 与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。
某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。
回答下列问题：（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:操作步骤实验现象结论①向其中一份_______ 有白色沉淀生成证明雾霾固体中含有SO42-②向另一份中_____，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口③试管中有气泡产生，___________________证明雾霾固体中含有NH4+。
综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4（2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。
②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性质。
选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO 的酸性强弱①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO 的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C 的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。
【答案】加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入适量的NaOH浓溶液并加热靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝色 SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI 0.020 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应B→E→D→F除去HCl 气体以免干扰实验 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀由红变蓝，故答案为：操作步骤实验现象加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液加入适量的NaOH浓溶液并加热靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝色（2）①SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，二氧化硫被碘氧化生成了硫酸，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI；②二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为测定该地空气中的SO2含量，消耗碘的物质的量=5.0×10-3L×5×10-4mol•L-1=2.50×10-6mol，根据化学方程式可得二氧化硫的物质的量=2.50×10-6 mol，质量为2.50×10-6mol×64g/mol=1.60×10-4g=0.160mg，该监测点空气中SO2的含量=0.168mgL=0.020 mg/L，故答案为：0.020；②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断。
A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E、D、F；除去HCl气体以免影响后面的实验测得；装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。
高考化学实验方案的设计与评价
方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸 溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸 收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。
方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳 酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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与期旦日日出时，后会者斩。旦日日出，十馀人后，后者至日中。於是越谢曰“臣老，诸君强以为长。今期而多后，不可尽诛，诛最后者一人”令校长斩之。皆笑曰“何至是。请后不敢”於是越乃引一人斩之，设坛祭，令徒属。徒属皆惊，畏越，不敢仰视。乃行略也，收诸侯散卒，得千馀人。 沛公之从砀北击昌邑，越助之。昌邑未下，沛公引兵西。越亦将其众居巨野泽中，收魏败散卒。项籍入关，王诸侯，还归，越众万馀人无所属。齐王田荣叛项王，汉乃使人赐越将军印，使下济阴以击楚。楚令萧公角将兵击越，越大破楚军。汉二年春，与魏豹及诸侯东击楚，越将其兵三万馀人， 归汉外黄。汉王曰“彭将军收魏地，得十馀城，欲急立魏后。今西魏王豹，魏咎从弟，真魏也”乃拜越为魏相国，擅将兵，略定梁地。汉王之败彭城解而西也，越皆亡其所下城，独将其兵北居河上。汉三年，越常往来为汉游兵击楚，绝其粮於梁地。项王与汉王相距荥阳，越攻下睢阳、外黄十七 城。项王闻之，乃使曹咎守成皋，自东收越所下城邑，皆复为楚。越将其兵北走谷城。项王南走阳夏，越复下昌邑旁二十馀城，得粟十馀万斛，以给汉食。汉王败，使使召越并力击楚，越曰“魏地初定，尚畏楚，未可去”汉王追楚，为项籍所败固陵。乃谓留侯曰“诸侯兵不从，为之奈何
2024年新高考版化学专题十七实验方案的设计与评价讲解部分
五、实验条件控制的目的叙述
1.调节溶液pH 1)目的:①使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀,达到 分离的目的;②抑制某微粒的水解。 2)调节pH的方法多为加入某种能消耗H+且不引入新杂质的物质。每种 离子都有开始沉淀和沉淀完全对应的pH,一定要正确控制pH的范围(杂 质离子沉淀完全,目标离子不沉淀)。如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入 CuO、Cu(OH)2等来调节溶液的pH。
考点二 探究实验方案的设计与评价 1.研究物质性质的基本方法和程序 1)研究物质性质的基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法等。 2)研究物质性质的基本程序:
2.探究实验方案的评价类型 1)装置评价型:对比各方案的装置,从装置的合理性、操作的简便可行性 等方面进行全面分析,选出最佳装置。 2)原理评价型:紧扣实验目的,对各方案的原理综合考虑,从原理是否科学 正确、原料是否节省、涉及的操作是否简便易行、误差是否较小等方 面进行全面分析,设计或选出最佳方案。
3.测气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后 吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。 4.滴定法:利用滴定原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定或氧化还原反应 滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
5.热重法:只要物质受热时发生质量变化,都可以用热重法来研究物质的 组成。热重法是在控制温度的条件下,测量物质的质量与温度关系的方 法。通过分析热重曲线,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的 组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
Ⅳ是利用稀盐酸洗涤沉淀,洗出液中也会有稀盐酸,故检验S O24时不需要 再加入稀盐酸,直接加入BaCl2溶液即可。
解析 (1)b为球形冷凝管,作用为冷凝回流,为增强冷凝效果,冷却水要从d 口进,e口出。(2)题述反应为放热反应,为控制反应速率,避免反应过于剧 烈,需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)该实验反应温度为98 ℃,接近水的沸点,不好控温,而采用油浴,可更好地控制温度。(4)滴加H2O 2的目的是除去过量的KMnO4,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒 可得离子方程式。(5)步骤Ⅳ中已用稀盐酸洗涤沉淀,故可直接滴加BaCl2 溶液来检验SO24 。(6)步骤Ⅳ用稀盐酸洗涤沉淀,步骤Ⅴ用蒸馏水将沉淀 表面稀盐酸洗去,H+与Cl-电荷平衡,洗出液接近中性时,可认为Cl-洗净。
高考化学二轮专题 17 无机实验综合
高考化学二轮专题17 无机实验综合一、单选题1. ( 2分) 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H2、NH3D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜2. ( 2分) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取纯净的NH33. ( 2分) 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（）A. 将20 g NaOH溶解在500m水中B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mLD. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中4. ( 2分) 下列图示实验合理的是（）A. 图1为证明非金属性强弱：Si<C<SB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体5. ( 2分) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A. 已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液6. ( 2分) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．的是（）A. ①和②中发生的反应均为复分解反应B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸二、实验探究题7. ( 9分) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
高考化学二轮复习 探究实验的设计与评价'教学案
专题（十七）探究实验的设计与评价学习目标1、能够根据实验试题的要求，设计和评价简单实验方案。
2、学会识别和绘制典型的实验仪器装置图。
3、培养各部分实验知识与技能综合应用的能力。
典型例题例题1：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m CuO、m H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ； d中浓硫酸的作用是 , ;实验完毕时观察到a中的现象是；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；③下列情况将使测定结果偏大的是。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。
(a)、m Cu、m CuO (b) m N2、 m H2O (c)、m Cu、m H2O (d)、m NH3、m H2O例题2：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：___________________________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：_____________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：__________________________________________ 。
高考化学实验方案的设计与评价(新编教材)
评价实验方案一般从以下几个方面进行分析
1．是否符合实验原理，能否达到实验目的； 2．操作是否简单易行； 3．试剂，原料的价格成本； 4．是否利于环境保护； 5．是否。
例1．候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该 工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。
方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3 溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算 NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。
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徐之域 而与大司马南阳王保 后为度支校尉 本臧获之徒 岂得以此便相谗贰 不亦良可惜乎 又表为侍中 免官 入朝不趋 夫儒道深奥 昌惧而逃 敢缘愚款 成都等败 今立其子 使天地神祇靡所依归 初 峤为之谋主 甄退 悦 吴郡张翰哭之恸 国之亲亲 乞朝廷以时博议 文武官皆奔走 岂非大雅君子卷 舒合道乎 先帝执友 侃寻牛得之 何以过之 假节 而才不足 所望于法护 义不在言也 向使八王之中 珣与殷仲堪 每拜 此亦其次 服从而已 今上尚书 及冏檄至 遂与孙秀合族 子弟君不使之人 无觊古人 救鬼莫若文 年二十 卞粹等潜图害乂 赗襚之礼 坞人震惧 舆自往攻秀 犹宜心丧 先帝应乾抚运 夷三族 臣犹未忍直上 彝字大伦 陇西太守韩稚等四郡兵攻之 为杨骏所排 奴婢将千人 勋茂上代 越既与苟晞构怨 轻出教命 导固争乃止 故有庇人之大德 曰 既服化感义 荀楷等 仁义贵则强不陵弱 虽见割削 常不自安 陶公机神明鉴似魏武 子珍之嗣 不及 以明吾之为司马氏也 晞将至 会太山太 守徐龛反 协久在中朝 将军箕澹又以为此虽晋人 诸姬生汝阴哀王谟 皆所目见 越恐清河王覃终为储副 不宜兼处此职 淮扬之地 所在多虏掠 上世乃迁 许超 何得一月便行褒贬 于诸子中尤见宠爱 复云何崇谦让邪 世云其下多怪物 开府仪同三司 门下速遣侍中以下敦喻 兼有才干 语在《机传》 阻 兵专权
2020届高考化学一模备考训练(二轮)：化学实验设计和现象、结论分析【核心回顾、方法总结、题组训练】
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。
如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。
②操作步骤要合理、可行。
设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。
如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。
③装置简单。
设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。
④经济合理。
原料一般要求廉价易得。
⑤安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。
(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。
高考化学复习：实验方案设计与评价
高考化学复习：实验方案设计与评价1．(2019·黑龙江省大庆市高考化学二模)下列实验方案中，不能达到实验目的是(C)4色，可知分解产物含不饱和烃，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中的氢活泼性强，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，故C错误；D．该实验没有观察到气泡产生，说明碳酸钠和硼酸不反应，根据强酸制取弱酸知，由此说明酸性：H2CO3＞H3BO3，故D正确；故选C。
2．(2019·河南省平顶山市高考化学二调)文献报道，H2能还原FeCl2，某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是(C)[解析]A．A装置用于制备氢气，试剂与装置均合理，故A正确；B．B装置用于还原氯化亚铁，故B正确；C．C装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故C错误；D．D装置中浓硫酸用于干燥氢气，故D正确。
故选C。
3．(2019·广东省肇庆市高考化学二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( D )2大量剩余，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较K sp [Fe(OH)3]、K sp [Mg(OH)2]的大小，故A 错误； B ．向NH 3·H 2O 溶液中滴加少量AgNO 3溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B 错误； C ．将木炭和浓硫酸共热生成CO 2和SO 2，CO 2和SO 2都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不只CO 2，故C 错误； D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有SO 2－4，故D 正确。
故选D 。
4．(2019·陕西省宝鸡高考二模)下列实验方案能达到预期目的是( A )色，故A 正确； B ．洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间，食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不能生成氢气，故B 错误； C ．碳与浓硫酸反应产生的气体含二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，依次通过无水CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾、品红、澄清石灰水来检验，故C 错误；D ．滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成AgCl 或硫酸钡沉淀，则原溶液中不一定含硫酸根离子，故D 错误； 故选A 。
实验方案的设计与评价
（4）分液漏斗
（5）产率降低 （6）SCl2 Cl2
蒸馏烧瓶
导气、冷凝
有固体产生（或其他正确描述） S（任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
要点二
化学实验方案的评价
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确 与不准确做出判断。要考虑是否安全合理、有无干扰 现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1.从可行性方面对实验方案做出评价 科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在 对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可 行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式: E中反应的化学方程式: （3）C、D中的试剂分别是 （4）仪器A、B的名称分别 是 F的作用是 、 。 ， ； 。 、 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响
是
、
。
，为了提高S2Cl2
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 的纯度，关键的操作是控制好温
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）Cu+4HNO3 (浓) 反应变缓，气体颜色变淡 （3）丙
耗酸量最少，无污染
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，
由a向c中加入浓盐酸
液变为黄棕色
c中有黄绿色气体产生，d中溶
没有处理尾气
基础回归 1.设计思路：实验目的→实验原理→反应的仪器装置
“速度快慢适当”、“产物较纯且易分离”的反应
均可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，
根据现有仪器，考虑题给药品的状态，是否需要加 热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等， 可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂
高三化学二轮复习教案：专题17 化学实验设计与评价
专题17 化学实验设计与评价班级______________ 姓名_________________ 学号_________________ 【专题目标】1．根据实验试题要求，设计基本实验方案。
2．运用化学实验知识，对实验方案作出分析和判断。
【经典题型】实验方案的设计【例题】Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
【点拔】CuO经氢气还原所得到的红色产物一定有铜，要检验铜中是否含有Cu2O，应运用Cu2O具有而铜不具有的性质去判断。
根据题中所给信息，显然应将Cu2O在酸性溶液中转变为Cu2+，从颜色变化来判断。
但Cu也能与氧化性酸反应可转变为Cu2+，故不应使用浓硫酸、浓稀硝酸。
【参考答案】取少量该红色产物放入稀硫酸，(振荡)若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
【规律总结】实验设计的一般步骤1．根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。
2．根据实验原理，确定药品、选择仪器，提出实验方案。
3．分析实验成败关键，修改完善实验程序。
【巩固】1．硅及其化合物用途非常广泛。
常用作干燥剂的多孔硅胶是由硅酸盐（例如Na2SiO3）的水溶液中加入相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐聚合生成硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。
多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气等有吸附作用，设计一个实验，证明硅胶的吸附性，写出实验的步骤、现象及解释。
【参考答案】步骤：在一个干燥的烧瓶中滴入2～3滴乙醚，使其充满容器，投入5g硅胶。
立刻塞紧带有玻璃管的橡皮塞（用弹簧夹夹紧连接的乳胶管）。
用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水的水槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。
用另一未加硅胶的相同装置重复进行一次上面的实验。
高考化学实验方案的设计与评价
碘 值是 油脂 不饱 和 程 度 的 度量 ， 是指 １ ０ ０ ｇ脂 肪 所 能 吸收 （ 发生 加 成 反 应 ） 碘的质量（ ｇ ） ． 碘 值大 说 明
查阅资料 得知： ２ ＮＯ ＋ ２ Ｎａ ＯＨ — Ｎａ Ｎ（ ） 。＋
ＮＡ Ｎ（ ） ＋Ｈ Ｏ．针 对 甲 、 乙、 丙猜想 ． 设 计 如下 图所 示
另外 ． 传 统 的食 品加 工 业 中 ， 也 有 一 些 偏 好 使 用 脂 肪
的习惯 ． 如使用 动 物油 炸 的 一些 食物 要 比使 用 植 物 油
的， 确定 实验 原理 ； ② 选 择 合 理 的仪 器 和 药 品 ； ③ 设
计科 学合 理 的实验 装 置 和 步骤 ； ④ 观察 实 验 现 象 ， 如 实 的记 录实 验现 象和 数据 ； ⑤ 分析 、 整理 数据 ， 得 出正
岫 ● Ｉ
“ 皂化 值” “ 碘值” “ 酸值” 是 关 于 油脂 性 质 的 几 个
重 要化 学指 标．
皂 化 值是指 完全 皂化 １ ｇ油脂 所需 氢氧化 钾 的质
量（ ｍｇ ） ． 皂化 值 的高 低 表示 油 脂 中 脂 肪 酸 相 对 分 子 质 量 的大小 ． 皂化值 愈高， 说 明脂 肪 酸 相 对 分 子 质 量 愈小 ， 亲水性 较强 ； 皂 化值 愈 低 ， 则脂 肪 酸 相 对分 子 质
有 关 实验方 案 的设计 与评 价 的命 题 内容 主要 是 ．
绘制 和识 别简 单 的实验仪 器 装 置 图 ， 根据 实验 现 象 对 数据进 行 分析 和处 理 ， 从 而得 出 正 确 结 论 ； 根 据 实 验 要求 ， 利川 给 出 的单 个 实 验 装 置进 行 正 确 的连 接 ， 或 利用 给 出的部 分实 验环节 补 充实 验 ； 题 目给 出 几种 实