鲁教版初中化学-第七单元-常见的酸和碱知识点总结梳理

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

一、常见的酸

1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-

2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法

（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；

（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑

5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等

物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用

玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓

硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水

冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳

酸氢钠溶液。

稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，

使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

二、酸的通性

1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。

其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。

要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：

（1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。

（2）金属是金属活动性顺序中氢前金属

（3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。

3、酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。

用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。

4、酸+盐→新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

要求：

（1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。

1.

5. 8. 9.

（2）Cl —

如何检验：取样品；滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有氯离子。

（3）SO 42—如何检验？取样品；滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有硫酸根离子。

（4）如何检验CO 32—

：取样品；滴加稀盐酸溶液，如果产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则是。

（5）酸+碱→盐+水……中和反应（由酸和碱反应生成盐和水的化学反应）

注意：

（1）氢氧化钠（NaOH ）：暴露在空气中容易吸水潮解，要密封

保存。火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，如果不慎将浓的氢氧化钠溶液沾在手上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀的硼酸溶液。（称量氢氧化钠应用烧杯，而不能用纸张称） （2）常见的干燥剂及其使用方法：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。

洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃管 常见的干燥剂：

浓硫酸（用得最多最广泛）、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰

注意：

①酸性气体(如CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等)：不能用碱性干燥剂； ②碱性气体(如NH 3等)：不能用酸性干燥剂如浓 H 2SO 4干燥NH 3；。 ③中性气体 (H 2、O 2、CO 、Ｎ2、CH 4等)。 二、化学性质： 1、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，能使石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。（如氢氧化铜、氢氧化铁是难溶与水的物质就不能使酸碱指示剂变色。）

2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。

如CO 2+Ca （OH ）2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙需要密封保存吗？为什么？要密封保存，因为熟石灰吸水后也会与二氧化碳反应而变质。 CO 2+2NaOH==Na 2CO 3 +H 2O 氢氧化钠为什么要密封保存？因为它易吸水潮解，同时又与二氧化碳起反应而变质。 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O 2、碱与酸反应生成盐和水

HCl+NaOH==NaCl+H 2O

4、碱与某些盐的反应生成新盐和新碱（要求反应物可溶，生成物有沉淀、气体、水有一）

如Ca （OH ）2+ Na 2CO 3==2 NaOH+ CaCO 3↓ 2NaOH+CuSO 4=CuOH ）2↓+Na 2SO 4 氢氧化铜[CuOH]2]是蓝色沉淀。 氢氧化铁[Fe （OH ）3]是红褐色沉淀。

三、氢氧化钠变质问题：

1、氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检

测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质存在这样三中情况：

（1）没有变质；（成分NaOH）

（2）部分变质；（成分NaOH和Na2CO3）

（3）完全变质。（成分Na2CO3）

确定成分

（1）没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶

于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到

溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠

（2）部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡

或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+

2NaCl.

（3）完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不

变色，说明完全变质。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：

氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或

稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢

氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

2、除去杂质

取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢

氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠

反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫

酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

第三节溶液酸碱性

一、如何检验溶液的酸碱性

1、酸碱指示剂

有许多像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学式把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。

2、酸碱指示剂：石蕊酸红碱中蓝，酚酞碱红酸不变。石蕊试纸：蓝酸红，红碱蓝

二、怎样判断溶液酸碱性的强弱

1．溶液酸碱性强弱与pH的关系

pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强

pH＝7，呈中性

pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强

2、溶液pH的测定

（1）溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

（2）用pH试纸粗略测定溶液pH：

方法：①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。

【温馨提示】①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大，碱偏小；

③pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。

3、注意

显酸性不一定是酸，显碱性不一定是碱，盐不一定是中性。

四．酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响（了解）

酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。

第四节 中和反应

1．中和反应实验

（1）原理：反应无现象，借助酸碱指示的颜色变化来判断反应的发生。（二氧化碳和氢氧化钠）

（2）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。 2、中和反应

（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

（2）表达式：水盐碱酸+→+

（3）实质：H +

和OH -

结合生成H 2O （4）酸碱中和反应溶液pH 值的变化

向碱溶液加起始时，溶液的pH ＜7，溶液呈酸性；

当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH ＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH ＞7，溶液呈碱性

向酸溶液加 起始时，溶液的pH ＞7，

溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH ＝7；随着酸的继续加入，溶

液的pH ＜7，溶液呈酸性

(5)判断中和反应是否发生的方法及注意事项 2．中和反应的应用

（1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。

（2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH 控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。

（3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。

（4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH 。

借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)

①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 借助反应中的温度①先测量加入烧杯中的碱溶液的①先测出酸溶液的pH 值；②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH 值