(完整版)高中化学实验汇总

高中化学课本实验汇总

一、《必修一》

1、粗盐提纯P5

除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐

按顺序写出所选试剂添加顺序：

所涉及的实验操作：

2、溶液中SO42—检验方法P6

溶液中Ag+检验方法P7

3、蒸馏P7-8

所涉及的实验仪器：

注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……

4、萃取分液P9

操作方法：

注意：查漏（方法：）

溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气

碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气

玻璃塞上的小孔作用

5、电解水P13

气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二

实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）

6、一定物质的量浓度溶液的配制P16

操作：

误差分析:

7、胶体的性质和制备P26

(1)氢氧化铁胶体制备的方法：

(2)丁达尔效应：(操作和现象)

(3)浊液和胶体过滤之后：

补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野)

补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒

8、离子反应P31-33(现象)

(1)Na2SO4+KCl(2)NaSO4+BaCl2

(3)NaOH+HCl(4)CuSO4+NaOH

(5)NaOH(酚酞)+HC1(6)Na2CO3+HCl 9、钠单质的性质P47、P49

(1)如何取一小块钠

(2)钠的切割、加热

(3)钠与水的反应

反应方程式：

10、铝单质的性质P48

铝熔化实验中的现象：

11、铁单质与水反应P50

反应方程式：

注意：棉花、肥皂液、氢气的检验

12、过氧化钠与水反应P55

注意：放热反应，滴加酚酞（现象）

13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56

（1）外观差别

（2）溶于水温度变化

（3）滴加酚酞溶液的现象

（4）热分解实验（大管套小管）

（5）与酸反应的现象

14、焰色反应P57

操作方法：

常见焰色：

15、氢氧化铝的性质P58

（1）”6。4）3溶液中滴加氨水

（2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液

16、铁的氢氧化物P60

（1）F eCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）F e（OH）2的制备

沉淀在空气中放置的现象

如何设计实验长时间观察到白色沉淀：

17、Fe3+的检验P61

操作及现象：

化学方程式：

补充：Fe2+的检验方法：（1）

（2）

18、Fe2+和Fe B+的相互转化P61

FeCl3溶液中加Fe粉：

FeCl2溶液中滴加氯水：

补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：

19、铝盐和铁盐的净水作用P62

现象，方程式

20、硅酸的制备P76

Na2SiO3(1:2或1:3稀释)+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

21、硅酸盐阻燃(防火材料)P77

小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。

22、H2在Cl2中的燃烧P83

现象：

23、氯水漂白P84

有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。

24、氯离子的检验P86

硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。

25、SO2漂白P90

品红褪色，加热后，解释

26、NO2与水反应P92

如何使其尽可能被水吸收

27、氨气的喷泉实验P97

装置、原理、现象

28、氨气的制取和性质P98-99

制取方法：(1)

(2)

发烟实验：

29、浓硫酸黑面包实验P101

解释：（变黑、发泡、白雾、酸味……）

30、浓硫酸和铜反应P101

化学方程式：

现象：

二、《必修二》

1、钾的性质P6

钾在空气中的燃烧的现象：

钾与水反应的现象：

2、卤素间的置换反应P9

描述颜色：

3

（1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现象：

（2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。

现象：

（3）Si、P、S、C12分别与H2反应

现象：

4、Na与C12反应P21

现象：

5、化学反应中的热效应P33-34

(1)镁条+稀盐酸(2)Ba(OH)；8H2O+NH4C1(3)NaOH+HCl

6、铜锌原电池P40-41

现象：

7、原电池设计P42

利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。

8、化学反应速率P48

(1)H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。

现象：

(2)H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。

现象：

9、铝热反应P89

铝热剂

操作方法：

现象：

10、海水淡化P90

两套装置图的认识。

11、海带提碘P91

灼烧、溶解、过滤、氧化。检验

三、《选修三》

1、原子光谱P8

发射光谱：谱线背景

吸收光谱：谱线背景

2、物质颜色P41

将下列固体溶于水，颜色与固体相对照

CuSO4CuCl；2H2O CuBr2NaClK2sO4KBr

固体

溶液

3、Cu的配合物P42

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。

化学方程式：

现象：

解释：

4、Fe的配合物P43

向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。

现象：

化学方程式：

5、晶体的形成P61

（1）硫晶体：

（2）碘晶体：

（3）硫酸铜晶体：

四、《选修四》

1、中和热的测定P5

（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒（2）保温的方法：

（3）NaOH稍过量的原因：

（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。0破旭

（5）中和热计算方法I―应车3

2、化学反应速率的测定P18

（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好（2）测10mLH2所需要时间（秒表）

3、浓度影响化学反应速率P20

KMnO4溶液、不同浓度H2c2O4溶液；溶液褪色时间。

化学方程式：

4、温度影响化学反应速率P21

（1）Na2s2O3溶液、H2sO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。

化学方程式：

（2）KI溶液、H2sO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。

化学方程式：

5、催化剂影响化学反应速率P22-23

（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。

注：通过漏斗添加MnO2。

（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

现象：

（3）KMnO4溶液、H2c2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。

Mn2+的催化作用

（4）淀粉溶液、碘水、H2sO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。

现象：

6、浓度影响化学平衡移动P26-27

（1）K2Cr2O7溶液、浓H2s04、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。

化学方程式：

现象：

（2）FeCl3溶液、KsCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及sCN—的浓度影响平衡移动。

化学方程式：

现象：

7、温度影响化学平衡移动P28

NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。

化学方程式：

现象：

8、弱电解质的电离P42

分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。

现象：

9、pH的测定P47

(1)pH计

(2)pH试纸

操作方法：

广泛pH试纸的测定范围。

10、酸碱中和滴定P50-51

(1)认识酸式滴定管、碱式滴定管

准确度、刻度、查漏、润洗、区分

(2)指示剂选取

酚酞、甲基橙、(其它：KMnO4、淀粉等)

(3)操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)、滴定。眼睛注视，滴定终点判断方法：

(4)误差分析:

11、盐类水解P54

测pH：NaCl、Na2cO3、NaHCO3s NH4C1、Na2s04、CHfOONa、(NH4)2SO4

12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57

浓度？酸碱性？设计实验。

13、沉淀的溶解P63

Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。

现象：

14、沉淀的转化P64

(1)AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2s溶液。现象：

溶解度由大到小：K sp由大到小

(2)MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

现象：

溶解度由大到小：K sp由大到小

15、原电池P71

盐桥的作用：

16、电解池P79

电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式：

现象：

17、Fe的吸氧腐蚀P85

Fe(打磨)、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。18、牺牲阳极的阴极保护法P87

Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3[Fe(CN)6]；电源。

化学方程式：

现象：