(完整版)高中化学实验汇总
高中化学课本实验汇总
课本实验最全梳理《必修一》一、从实验学化学1、过滤（分离出）一贴：滤纸润湿后紧贴漏斗内壁两低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘三靠：画图2、蒸发（分离出）主要玻璃仪器：、玻璃棒、酒精灯蒸发时需要不停的用玻璃棒，以防止，当蒸发皿中出现时，停止加热，继续加热【实验1-1、1-2】粗盐提纯（杂质离子：）（1）操作步骤：、、（2）进一步净化，填空（）内填试剂，[ ]内填操作①⑤②⑥③⑦④3、蒸馏（分离不同的液体）主要仪器六件套：①蒸馏烧瓶/圆底烧瓶+三通管、②酒精灯、③形冷凝管、④牛角管/接收器、⑤锥形瓶、⑥温度计位置：圆底烧瓶里加入，目的冷凝水：※减压蒸馏目的：例：无水乙醇的制备【实验1-3】蒸馏水的制备（含杂质离子：）在烧瓶中加入约1/3 体积的自来水，再加入几粒，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止加热。
4、萃取（利用物质在的溶剂中不同，将一种物质从一种溶剂转移到另一溶剂中）操作：、、※反萃取：萃取剂的选择原则、、【实验1-4】碘水中碘单质的提取实验中所用主要仪器是，接收器一般可用。
实验中所选用的试剂可以是(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油。
为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施操作，待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是。
5、【实验1-5】溶液的配制二、化学物质及其变化1、分散系（分散+分散）【科学探究】（1）取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水．25mL CuSO4溶液和25mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6 滴FeCl3溶液。
继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
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第一章物质结构元素周期律实验1-1 卤素氧化性强弱P9药品：新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳仪器：试管、滴管实验备注1. 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置实验1-2 化学键中的离子键P21药品：金属钠、氯气（必修1制取）仪器：滤纸、石棉网、酒精灯实验备注取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
第二章化学反应与能量实验2-1 放热反应P32药品：6mol/L的盐酸、铝条仪器：温度计、试管、砂纸实验备注在一支试管中加入2~3 mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2 吸热反应P32药品：Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒实验备注将约20g Ba(OH)2 •8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸悲壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验2-3 酸碱中和热P32药品：2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计实验备注在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
实验2-4 化学能与电能的转换P37药品：锌片、铜片、稀硫酸仪器：导线电流表、烧杯实验备注将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44药品：5%的H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液仪器：试管、滴管、烧杯、火柴实验备注在2支试管大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
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选修四
科学探究实验：选用适当催化剂改变反应速 率的探究
双氧水、氯化铁、硫酸铜、高锰酸钾 、草酸、硫酸锰固体、硫酸溶液、唾 液、淀粉、试管、碘水、
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选修四 「实验2–5」平衡的移动（K2Cr2O7、H2SO4、 NaOH）
0.1mol/L重铬酸钾溶液、试管、浓 硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、胶头
低压直流电源、碳棒、导线、试管 、水 Na2SO4溶液、KC溶液l、BaCl2溶液、 试管。NaOH稀溶液、稀盐酸、试管 。CuSO4溶液、NaOH稀溶液、稀盐酸 、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管。 Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液 、酒精灯、铁架台、100mL的烧杯， 电子激光笔。 金属钠、滤纸、小刀、培养皿、坩埚 、铁三角、酒精灯、酚酞试液、镊子 、烧杯。
试管、氢氧化镁沉淀、蒸馏水、盐酸 、氯化铵溶液。
0.1mol/L硝酸银溶液、0.1mol/L氯
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选修四
「实验3–4」沉淀的转化--沉淀AgCl→AgI→ Ag2S
化钠溶液、0.1mol/L KI溶液、 0.1mol/L硫化钠溶液、试管、胶头
滴管。
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选修四
「实验3–5」沉淀的转化--沉淀Mg(OH)2→ Fe(OH)3
39 必修二 科学探究实验：CH4的取代反应
石蜡油、酸性高锰酸钾、溴的四氯化
40 必修二 科学探究实验：石蜡油的分解
碳溶液、石棉、碎瓷片、酒精灯、铁
架台、试管、单孔橡胶塞、导气管。
41 必修二 「实验3–1」苯的性质
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、试管 。
42
必修二
「实验3–2」、「实验3–3」乙醇的化学性 质
玻璃棒、玻璃片、温度计。
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高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
（完整版）人教版高中化学必修一实验总结
（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
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教材化学实验与科学探究汇编必修一第一章从实验到化学一、常用仪器的使用1、容器与反应器能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例如：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）2、加热方法：直接加热、水浴加热3、气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式二、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理: 除去液体中不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法：⑵蒸发原理：加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器：蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学课外实验大全
高中课外实验示温溶液【原理】（1）二氯化钴所含的结晶水受温度和湿度的影响较大，存在如下平衡：从上述平衡看出，温度越低，蓝色的无水二氯化钴越容易跟水结合而生成红色的六水二氯化钴。
在高温、干燥条件下，红色的六水二氯化钴容易变成蓝色的二氯化钴。
（2）铬离子能跟不同数量的水分子形成不同程度的水合异构体。
例如，温度较高时形成绿色的五水合铬离子，温度较低时变成蓝紫色的六水合铬离子。
（3）蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子。
当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。
四溴合铜离子在低温下浓度极小，溶液呈硫酸铜的蓝色。
【操作】（1）取一粒二氯化钴晶体，放在一支洁净的试管里，逐滴加入95％的酒精使它溶解。
这时得到的溶液呈蓝紫色。
在溶液里逐滴滴加清水，每滴一滴就振荡均匀，直到溶液刚呈粉红色为止。
慢慢加热这试管，不久溶液转为紫色，继续升温，溶液慢慢由紫色变蓝色，即温度越高，溶液颜色越接近蓝色。
把溶液冷却到室温，溶液颜色又慢慢恢复到粉红色。
（2）在一只小锥形瓶中加入50mL稀硝酸，再加入4g三氧化二铬，得到蓝紫色的浓度约10％的硝酸铬溶液。
给这溶液加热变成绿色，冷却后又变成蓝紫色。
这个实验的颜色变化能反复进行。
（3）取一只小烧杯，先后加入15mL0.2mol/L硫酸铜和5mL溴化钾饱和溶液（约5gKBr加5mL热水），混合均匀后得到蓝绿色溶液。
把这溶液等量分装在三支小试管中。
把第一支试管放在酒精灯灯焰上加热到接近沸点，第二支试管放在冰水中，第三支试管作为对照。
这时加热的溶液呈绿色，浸在冰水里的溶液呈蓝色，处于室温下的试管仍呈蓝绿色。
碘时钟【原理】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应反应式（2）产生的单质碘，在反应式（3）中被亚硫酸氢根消耗，所以当溶液中有淀粉时不会显蓝色。
当溶液中亚硫酸氢根离子消耗完以后，反应式（3）不再继续，于是单质碘的浓度突然增大，使淀粉溶液变蓝色。
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高中化学课本实验汇总
一、《必修一》
1、粗盐提纯P5
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐
按顺序写出所选试剂添加顺序：
所涉及的实验操作：
2、溶液中SO42—检验方法P6
溶液中Ag+检验方法P7
3、蒸馏P7-8
所涉及的实验仪器：
注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……
4、萃取分液P9
操作方法：
注意：查漏（方法：）
溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气
碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气
玻璃塞上的小孔作用
5、电解水P13
气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二
实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）
6、一定物质的量浓度溶液的配制P16
操作：
误差分析:
7、胶体的性质和制备P26
(1)氢氧化铁胶体制备的方法：
(2)丁达尔效应：(操作和现象)
(3)浊液和胶体过滤之后：
补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：(4)电泳(P28科学视野)
补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒
8、离子反应P31-33(现象)
(1)Na2SO4+KCl(2)NaSO4+BaCl2
(3)NaOH+HCl(4)CuSO4+NaOH
(5)NaOH(酚酞)+HC1(6)Na2CO3+HCl 9、钠单质的性质P47、P49
(1)如何取一小块钠
(2)钠的切割、加热
(3)钠与水的反应
反应方程式：
10、铝单质的性质P48
铝熔化实验中的现象：
11、铁单质与水反应P50
反应方程式：
注意：棉花、肥皂液、氢气的检验
12、过氧化钠与水反应P55
注意：放热反应，滴加酚酞（现象）
13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56
（1）外观差别
（2）溶于水温度变化
（3）滴加酚酞溶液的现象
（4）热分解实验（大管套小管）
（5）与酸反应的现象
14、焰色反应P57
操作方法：
常见焰色：
15、氢氧化铝的性质P58
（1）”6。
4）3溶液中滴加氨水
（2）Al（OH）3加稀盐酸和NaOH溶液
16、铁的氢氧化物P60
（1）F eCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）F e（OH）2的制备
沉淀在空气中放置的现象
如何设计实验长时间观察到白色沉淀：
17、Fe3+的检验P61
操作及现象：
化学方程式：
补充：Fe2+的检验方法：（1）
（2）
18、Fe2+和Fe B+的相互转化P61
FeCl3溶液中加Fe粉：
FeCl2溶液中滴加氯水：
补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：
19、铝盐和铁盐的净水作用P62
现象，方程式
20、硅酸的制备P76
Na2SiO3(1:2或1:3稀释)+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
21、硅酸盐阻燃(防火材料)P77
小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。
22、H2在Cl2中的燃烧P83
现象：
23、氯水漂白P84
有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。
24、氯离子的检验P86
硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。
25、SO2漂白P90
品红褪色，加热后，解释
26、NO2与水反应P92
如何使其尽可能被水吸收
27、氨气的喷泉实验P97
装置、原理、现象
28、氨气的制取和性质P98-99
制取方法：(1)
(2)
发烟实验：
29、浓硫酸黑面包实验P101
解释：（变黑、发泡、白雾、酸味……）
30、浓硫酸和铜反应P101
化学方程式：
现象：
二、《必修二》
1、钾的性质P6
钾在空气中的燃烧的现象：
钾与水反应的现象：
2、卤素间的置换反应P9
描述颜色：
3
（1）镁带。
砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。
现象：
（2）镁带，铝片。
砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。
现象：
（3）Si、P、S、C12分别与H2反应
现象：
4、Na与C12反应P21
现象：
5、化学反应中的热效应P33-34
(1)镁条+稀盐酸(2)Ba(OH)；8H2O+NH4C1(3)NaOH+HCl
6、铜锌原电池P40-41
现象：
7、原电池设计P42
利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。
8、化学反应速率P48
(1)H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。
现象：
(2)H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。
现象：
9、铝热反应P89
铝热剂
操作方法：
现象：
10、海水淡化P90
两套装置图的认识。
11、海带提碘P91
灼烧、溶解、过滤、氧化。
检验
三、《选修三》
1、原子光谱P8
发射光谱：谱线背景
吸收光谱：谱线背景
2、物质颜色P41
将下列固体溶于水，颜色与固体相对照
CuSO4CuCl；2H2O CuBr2NaClK2sO4KBr
固体
溶液
3、Cu的配合物P42
向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。
化学方程式：
现象：
解释：
4、Fe的配合物P43
向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。
现象：
化学方程式：
5、晶体的形成P61
（1）硫晶体：
（2）碘晶体：
（3）硫酸铜晶体：
四、《选修四》
1、中和热的测定P5
（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒（2）保温的方法：
（3）NaOH稍过量的原因：
（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。
0破旭
（5）中和热计算方法I―应车3
2、化学反应速率的测定P18
（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好（2）测10mLH2所需要时间（秒表）
3、浓度影响化学反应速率P20
KMnO4溶液、不同浓度H2c2O4溶液；溶液褪色时间。
化学方程式：
4、温度影响化学反应速率P21
（1）Na2s2O3溶液、H2sO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。
化学方程式：
（2）KI溶液、H2sO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。
化学方程式：
5、催化剂影响化学反应速率P22-23
（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。
注：通过漏斗添加MnO2。
（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。
现象：
（3）KMnO4溶液、H2c2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。
Mn2+的催化作用
（4）淀粉溶液、碘水、H2sO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。
现象：
6、浓度影响化学平衡移动P26-27
（1）K2Cr2O7溶液、浓H2s04、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。
化学方程式：
现象：
（2）FeCl3溶液、KsCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及sCN—的浓度影响平衡移动。
化学方程式：
现象：
7、温度影响化学平衡移动P28
NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。
化学方程式：
现象：
8、弱电解质的电离P42
分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。
现象：
9、pH的测定P47
(1)pH计
(2)pH试纸
操作方法：
广泛pH试纸的测定范围。
10、酸碱中和滴定P50-51
(1)认识酸式滴定管、碱式滴定管
准确度、刻度、查漏、润洗、区分
(2)指示剂选取
酚酞、甲基橙、(其它：KMnO4、淀粉等)
(3)操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)、滴定。
眼睛注视，滴定终点判断方法：
(4)误差分析:
11、盐类水解P54
测pH：NaCl、Na2cO3、NaHCO3s NH4C1、Na2s04、CHfOONa、(NH4)2SO4
12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57
浓度？酸碱性？设计实验。
13、沉淀的溶解P63
Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
现象：
14、沉淀的转化P64
(1)AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2s溶液。
现象：
溶解度由大到小：K sp由大到小
(2)MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
现象：
溶解度由大到小：K sp由大到小
15、原电池P71
盐桥的作用：
16、电解池P79
电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。
化学方程式：
现象：
17、Fe的吸氧腐蚀P85
Fe(打磨)、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。
18、牺牲阳极的阴极保护法P87
Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3[Fe(CN)6]；电源。
化学方程式：
现象：。