高考化学复习单元测试(6)—氧族元素 环境保护
高中化学高考试题分类汇编氧族元素 环境保护通用
实蹲市安分阳光实验学校高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护1．（理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B2．（化学·8）将于承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速地铁轻轨轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案：A3．（理基·26）下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A4．（理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B ．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A5．（化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B6．（理综·7）下列有关物质检验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显。
再向溶液中加入几滴制的氯水，溶液变为该溶液中一含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一是SO2D 将少量某物质的溶液滴加到制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一属于醛类答案：B7．（理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反的产物中的Fe 也显+3价答案：C8．（理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白。
高一化学-舟山中学高一化学第六章《氧族元素 环境保护
舟山中学高一化学第六章《氧族元素环境保护》测验班级＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23Mg－24Fe－56Ba－137一、选择题（每小题有1个答案符合题意）1．对氧族元素的说法正确的是（）A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高B、氢化物的水溶液均呈酸性C、均可显－2，+4，+6价D、在自然界中皆以化合态形式存在2．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、一氧化碳D、硫化氢3．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水4．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A、浓H2SO4B、浓HCl C、稀H2SO4D、稀HCl5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易6．下列物质中可由单质直接化合成的物质是（）A、Fe2O3 B、FeS C、FeCl2 D、CuS7．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B、SO2通入品红溶液红色褪去C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去8．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI 淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（）A、Cl2B、NO2C、O3D、N29．下列粒子只能作还原剂的是（）①S ②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥NaA、①②④B、②⑤⑥C、①⑤⑥D、②④⑤10．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－11．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O212．下列离子方程式正确的是（）A、Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB、Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C、盐酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD、Cu与浓硫酸反应：Cu2＋＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O13．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
高三化学第六章氧族元素环境保护
第六章氧族元素环境保护第17讲氧族元素1.下列关于氧族元素的叙述正确的是（）A.氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物B.最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱C.氧族元素固体单质都不导电D.氧族元素中氧的非金属性最强答案 D2.工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。
有关结论正确的是（）A.H2SeO4的氧化性比氯气强 B.二氧化硒的还原性比二氧化硫强C.析出1 mol硒要用H2SeO3、SO2各1 molD.H2SeO3的氧化性比H2SeO4强答案 A3.下列说法正确的是（）A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 B4.下列有关臭氧的说法错误的是 ( )A.它与氧气是氧的同素异形体B.具有强氧化性，可做脱色剂、消毒剂C.可在高压放电条件下由氧气制备D.臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞答案 D5.下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（）A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢是水的同分异构体答案 C6.标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是（）A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3答案 C例1下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te)和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是 ( ) A.氢化物水溶液均呈酸性 B.都存在含氧酸，都能表现+6和+7价C.单质都能与H2直接化合D.其单质均可以与钠反应答案 D1.随着原子的核电荷数的递增，氧族元素性质的变化规律中不正确的是（）A.单质的熔点依次升高B.单质的密度依次增大C.单质的氧化性逐渐减弱D.气态氢化物的热稳定性逐渐增强答案 D2.若已发现116号元素，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）A.其钠盐的化学式为Na2XB.其氧化物有两种，即XO2和XO3C.其最高价氧化物对应水化物是强酸D.X是金属元素答案 AC例2某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。
高中化学培优专项-高考热点-氧族元素及环境保护 双氧水
目录第一套：氧族元素培优提高第二套：氧族元素 环境保护第三套：H2O2高考化学配有专项-高考热点 氧族元素【拓展延伸探究】例题 1L S H 2和aL 空气燃烧，若反应前后物质都处于标准状况；试讨论当a 的取值范围不同时，燃烧前后气体的总体积V 的大小（用含a 的代数式表示：假定空气中2N 和2O 的体积比为4：1）。
已知：O H S O S H 222222++点燃，O H SO O S H 22222232++点燃。
解析 S H 2分别发生O H S O S H 222222++点燃，O H SO O S H 22222232++点燃这样不同的反应，气体体积变化程度不同。
一定体积(1L)的S H 2在不定体积(aL)的空气中燃烧，发生哪种反应(生成2SO 还是S)，取决于2O 的供应量(a 的大小)。
故题目要求进行不同情况下的讨论。
若设生成S 的反应为①、生成2SO 的反应为②，则因a 的不同取值而发生反应的情况为：A ．只发生反应①，且S H 2过量或适量；B ．只发生反应②，且2O 过量或适量；C ．既发生反应①又发生反应②，S H 2、2O 以两种比例参加反应。
无论发生哪种反应，在反应过程中都既有气体体积的变化关系，又有电子转移的变化关系。
所以解题时既可直接讨论气体体积变化关系，又可以以电子转移关系为契机，间接讨论气体体积关系。
解法1 aL 空气中含2O 为5a L ，含2N 为L a 54 (1)若a ≤2．5，即只发生反应O 2H 2S 点燃O S 2H 222++且S H 2过量或适量，则反应后的气态物质为S H 2和2N 或只有2N 。
L a L a O H S O S H 5 5212 222222++点燃L a a a a V )521(5521+=--+= (2)当a ≥7．5，即只发生O H SO O S H 22222232++点燃且2O 过量或适量，则反应后的气态物质为2SO 、2O 、2N 或2SO 、2N 。
全高考化学试题分类汇编氧族元素 环境保护
校干市掉吃阳光实验学校氧族元素环境保护1．〔理综·9〕以下表达合理的是DA．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染〞2．〔理综·7〕图标所警示的是BA．留神火灾——氧化物B．留神火灾——易燃物质C．留神爆炸——自然物质D．留神爆炸——爆炸性物质3．〔理综·6〕以下说法不正确的选项是．．．．．．．CA．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C．体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．〔理基·22〕保护环境已经成为人类的共识。
人类以可持续开展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
以下做法不利于．．．环境保护的是DA．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经后直接排放5．〔理基·35〕以下关于Cl、N、S非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．室可用浓硫酸枯燥氨气C．室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．〔理基·36〕对于反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去SO3D．降低体系温度7．〔·62〕煤是一种重要的能源，含有硫元素，以下说法正确的选项是D A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨8．〔·65〕以下做法中不符合．．．“绿色化学〞思想的是DA．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．后的有毒有害物质分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气9．〔·68〕O3和H2O2都是常见的氧化剂，以下有关说法错误的选项是．．．．．．A A．O3和O2互为同位素B．O3和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害10．〔化学·1〕化学与生活、社会密切相关。
高考化学 第六章氧族元素环境保护备考精析精练
用心 爱心 专心2011高考化学备考精析精练一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）1.硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是（ ）A.硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水
C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒解析：根据氧族元素递变规律，可知硒化氢和SO2能发生反应：2H2Se+SO2====2Se+
S+2H2O。故C选项符合题意。由Na2O、Na2S熔点较高可推测Na2Se熔点也较高，由H2S有毒可推测H2Se也有毒，由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。故A、B、D三项不符合题意。答案：C2.下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会
对人体，动、植物等造成危害的是( )A.CO2 B.SO2 C.O3 D.O2
解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感
觉，但空气中臭氧的含量超过10-5%时，会对人，动、植物造成危害。而SO
2只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。
答案：C3.下列有关硫的说法正确的是( )A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳
C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D.硫在自然界中仅以化合态存在解析：硫不溶于水，所以A不正确。S与O2反应时生成SO2，硫作还原剂，所以C不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等化合物形式存在，但在
- 1 -用心 爱心 专心
自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以D不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以B正确。答案：B
4.(2010北京西城检测)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应
后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和的物质的24SO
量之比为（ ）A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.8∶31解析：根据题目给定的条件可知硫酸和硫酸铜均完全反应，由于反应前后固体的质
量保持不变，所以铁与硫酸反应时固体质量减少量等于铁与硫酸铜反应时固体质量的增加量，设该值为a，则根据方程式可得：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 固体质量减少量1 mol 56 ga/56 mol a g
氧族元素环境保护单元检测
氧族元素环境保护单元检测（时刻：45分钟 总分：100分）四川省三台中学校化学组 张兴国一、单选题（本题共10道小题，共30分。
）1. 将5.6gFe 与2.4gS 粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为A ．0.96LB ．1.68LC ．1.28LD ．2.24L2. 某溶液中滴入BaCl 2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中A SOB AgC SO AgD SO Ag ....一定含一定含一定含有和一定含有或424242-+-+-+3. 将H 2S 分别与下列物质反应，溶液不显现浑浊或生成沉淀的是A ．氯水B ．CuSO 4溶液C ．SO 2的水溶液D ．NaOH 溶液4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是A ．NaHCO 3B ．Al 2O 3C ．H 2SD ．NH 4HCO 35. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是A ．Cl 2、H 2SB ．HCl 、NH 3C ．HCl 、CO 2D ．H 2S 、SO 26. 12mL 浓度为0.05mol/L 的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL 浓度为0.02mol/L 的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应, 则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A.＋6B.＋3C.＋2D.07. 鉴别NaCl 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2S 四种无色溶液，最好的方法是A ．先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3B ．先加盐酸，再加BaCl 2溶液C ．加溴水D ．加品红溶液8. 以下说法中正确的是A ．凡在化合物显-2价的硫差不多上硫离子B ．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C ．-2价的硫只有还原性D ．硫是非金属元素，不能与氢反应9. 在2KI+O 3+H 2O=2KOH+O 2+I 2的反应中，当有2molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量应为A ．4molB ．2/3molC ．2molD ．4/3mol10. 把H 2S 通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及缘故说明都正确的是：A ．不发生任何反应，因为H 2S 酸性比硫酸弱B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应二．多选题（本题共5道小题，共20分。
高一化学-第六章氧族元素环境保护 最新
高一年化学第六章《氧族元素 环境保护》综合能力练习题班级 号数 姓名 分数一、选择题（每小题有1─2个选项符合题意）1、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 （ ）A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C.钋的氧化物水化物至少有两种 D ．钋的氢化物很稳定2、导致下列现象的主要原因，与排放SO 2有关的是（ ）A.酸雨B.光化学污染C.臭氧空洞D.温室效应 3、24 mLH 2S 在30 mL 的O 2中燃烧，在同温同压下得到SO 2的体积为（ ）A ．24 mLB ．30mLC ．20mLD ．18mL4、向25 mL 18.4 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是 ( )A.小于0.23 molB.等于0.23 molC.0.23 mol ～0.46 mol 之间D.等于0.46 mol5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46、在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L7、二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因，二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧，为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是（）A.CaSB.SO3C.CaSO4D.CaSO48、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2NO + SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2 和 bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A.3b/aB. b/2(a+b)C.1/3D.3b/(a+3b)9、在100mL浓度为1mol/L 的NaOH溶液中，通入1.68L SO2气体（标况）后，在溶液中存在的物质是（）A.Na2SO3和NaHSO3B.Na2SO3和 NaOHC.Na2SO3D.NaHSO410、为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）电火花A.H 2SO 4·─H 2OB.H 2SO 4C.H 2SO 4·SO 3D.SO 3·─ H 2O 11、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应的产物的是（ ） A.H 2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中 D.硫酸中加入锌粉 12、下列离子方程式中不正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2+2H ＋ ═Ca 2＋+2H 2O+2CO 2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I ― + Br 2 ═ I 2 + 2Br ―C.将金属钠加入水中：Na +2H 2O ═ Na ＋ + 2OH ― +H 2 ↑D.将Cl 2 通入亚硫酸溶液中：Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O ═ 4H ＋+SO 42― + 2Cl ― 13、某种Na 2S 、Na 2SO 3 、Na 2SO 4 的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.24.5%B.41.5%C.66%D.无法判断 14、检验某未知溶液中是否含有SO 42― 的下列操作中，最合理的是（ ） A.加入HNO 3酸化了的硝酸钡溶液 B.先加HNO 3酸化，再加Ba （NO 3）2溶液 C.先加HCl 酸化，再加BaCl 2 溶液 D.加入HCl 酸化了的氯化钡溶液1 9 10 915、能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. H2和NH3B. H2S和SO2C.H2、SO2和COD. NH3、H2S 和 SO2二、填空题（本题共20小题，每题1分，共20分）16、一种溶液里可能含有OH―、Cl―、CO32―、SO42―四种离子中的一种或几种。
近六年高考化学试题汇编---氧族元素 环境保护
近六年高考化学试题---------氧族元素环境保护（2000全国1）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应（2000广东2）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl（2000广东13）下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（2000广东大综13）近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①②B.①②③C.②④D.①③④（2001春季全国20）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（1）SO2、CO2；H2O （2）H2O；SO2、CO2（3）SO2、CO2；H2O(2001上海3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳 D 悬浮颗粒（2001广东19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
氧族元素 环境保护单元检测.doc
第六章 氧族元素 环境保护单元检测（时间：45分钟 总分：100分）四川省三台中学校化学组 张兴国一、单选题（本题共10道小题，共30分。
）1. 将5.6gFe 与2.4gS 粉混合加热反应后冷至室温，再加入足量的盐酸，得到标准状况下的气体体积为A ．0.96LB ．1.68LC ．1.28LD ．2.24L2. 某溶液中滴入BaCl 2溶液后，产生白色沉淀而不溶于稀HNO3.则某盐中A SOB AgC SO AgD SO Ag ....一定含一定含一定含有和一定含有或424242-+-+-+3. 将H 2S 分别与下列物质反应，溶液不出现浑浊或生成沉淀的是A ．氯水B ．CuSO 4溶液C ．SO 2的水溶液D ．NaOH 溶液4. 在某些条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是A ．NaHCO 3B ．Al 2O 3C ．H 2SD ．NH 4HCO 35. 下列各组气体中，常温常压下能够共存的是A ．Cl 2、H 2SB ．HCl 、NH 3C ．HCl 、CO 2D ．H 2S 、SO 26. 12mL 浓度为0.05mol/L 的亚硫酸钠溶液, 恰好与10mL 浓度为0.02mol/L 的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应, 则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A.＋6B.＋3C.＋2D.07. 鉴别NaCl 、Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2S 四种无色溶液，最好的方法是A ．先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3B ．先加盐酸，再加BaCl 2溶液C ．加溴水D ．加品红溶液8. 以下说法中正确的是A ．凡在化合物显-2价的硫都是硫离子B ．硫在氧气中燃烧可氧化为+6价C ．-2价的硫只有还原性D ．硫是非金属元素，不能与氢反应9. 在2KI+O 3+H 2O=2KOH+O 2+I 2的反应中，当有2molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量应为A ．4molB ．2/3molC ．2molD ．4/3mol10. 把H 2S 通入硫酸铜溶液中，对产生的现象及原因说明都正确的是：A ．不发生任何反应，因为H 2S 酸性比硫酸弱B．因H2S被SO42 -氧化，因而有黄色沉淀生成C．生成CuS黑色沉淀，因CuS不溶于硫酸D．有硫和铜析出，因为Cu2+与H2S发生氧化还原反应二．多选题（本题共5道小题，共20分。
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高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题） 1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A．①②③ B．②③④ C．①② ④ D．①③④ 2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是 A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C 氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是 A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是 A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物 C. 过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢是水的同分异构体 8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、Z导管口有无色气体出现 9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS 11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是 A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中 C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 第I卷答题表 班考号 姓名 第Ⅱ卷（非选择题共60分）
13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。 铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________________。 (2) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。 (3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处： （A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。 ①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体_________________。 ②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。 ③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。 14.（10分） 检验SO42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿，如果无明显变化，再滴入 溶液，观察到有＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。如果向被测溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液除可能含SO42－外，还可能含有＿＿＿。如果向被测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液除可能含有SO42－外，还可能含有＿＿＿。 15. （16分）根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外
壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_______________________________ 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________ 。 （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是___________________;B中加入的试剂和作用是___________________;D中加入的试剂和作用是___________________。 （4）实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。
16.（05广东）20、（20分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________ ； ②溴水溶液，现象是________________________；③硫化钠溶液，现象是_____________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________ 。 ②原因_____________________；验证方法_________________________ 。 ③原因_____________________；验证方法__________________________ 。
带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 高三化学复习单元测试（6）—氧族元素 环境保护参考答案
13. （1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。③C、
F、D、E。
14. 盐酸；氯化钡；Ag＋；SO32－。 15.（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2 （3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。 （4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
16. 20.(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2) ①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)①Na2SO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3 固体变质
②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A B C C B C C AB A B D