2015四川高考化学总复习三轮冲刺 真题测试：专题一 化学基本概念1-1 第3讲 离子反应 氧化还原反应
2015年高三联测促改1化学试题及答案
四川省2015年“联测促改”活动第一轮测试理科综合·化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C第Ⅱ卷（包括4题，共58分）8．（15分）（1）1s22s22p63s23p5 （2分）细则：1s22s22p63s23p5 或者【Ne】3s23p5 均可得2分（2）V形或角形（2分）细则：V形或角形，均可得2分（3）4 （2分）（4）2Al + 2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑ （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分；（5）氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加。
（3分）细则：表达出了“氯水存在下列化学平衡Cl 2+H2O HCl+HClO”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“溶液中的强酸HCl和CaCO3反应”相同或者相似的意思，得1分；表达出了“化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加”相同或者相似的意思，得1分。
（6）H2S + 2Fe3+= S↓+ 2Fe2+ + 2H+（3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↓”以及生成符号不规范，共扣1分。
9．（14分）II．（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；不写“↑”、“△”、“浓”、生成符号不规范，共扣1分。
（2）①冷凝管（2分）②H （1分）③防止水蒸气进入收集瓶使产物水解（2分）细则：①错别字不得分②H （1分）③表达出“水蒸气的影响“相同或者相似的意思，得1分；表达出“使产物水解”相同或者相似的意思，得1分III．ⅰ．尾气吸收（2分）细则：表达出了“尾气吸收”或者“尾气处理”相同的意思，均可得分2分ⅱ．①加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液（1分）②溶液最终变为红色（1分）③加入NaBr溶液，再加入CCl4（1分）④下层呈橙色（1分）细则：4分实验2，实验3两组答案的位置可以互换；第一组：2分细则1：加入FeCl2溶液，再加入KSCN溶液，得1分加入试剂的先后顺序错，不得分；化学式写错，不得分。
2015届高考化学三轮冲刺题点训练_物质的组成、分类、性质及化学用语
一、低档题1．(2013·揭阳一模)关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )。
A．酸、碱一定含有氢元素，盐一定不含氢元素B．碱、盐可能含氧元素，酸一定含氧元素C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成解析酸式盐中含有氢元素，故A错误；无氧酸不含氧元素，如盐酸等，故B错误；Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；H2SO4、NH3·H2O、NH4Cl等都不含有金属元素，故C正确。
答案 C1.(2009·广东化学，5)下列说法都正确的是(B )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是DA．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦3. 下列说法正确的是(A )A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4. (2010·试题调研，广东佛山3月)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( D )A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液2．下列物质的分类标准正确的是( )。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
四川省2015年高考理科综合压轴卷化学推断题 Word版含答案
四川省2015年高考理科综合压轴卷化学推断题考试时间：150分钟；满分：150分1．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式: 。
(2)固体E中含有的化学键的类型是,C与E溶液反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象:①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因: 。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成I,从而使蓝色消失;二是。
2．如图是中学化学常见物质之间的转化关系,其中A、C、D、F、I为单质,其余为化合物,C和D 在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态。
试回答下列有关问题:(1)图中①~⑥反应中属于非氧化还原反应的是(填反应序号);写出其反应的化学方程式:。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是;D单质的一种同素异形体有很强的氧化性,可用于杀菌消毒,写出它的化学式。
(3)写出反应②的化学方程式: ;当有1 mol A反应时,转移电子的物质的量为mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途。
(5)用A与F作电极材料,插入K溶液中,形成闭合回路,写出负极电极反应方程式。
3．A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转化关系,其中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
X可能是强酸,也可能是强碱。
(1)A的化学式是。
【高考三诊】四川省成都市2015届高三第三次诊断考试化学试题及答案
成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第1卷注意事项：I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．下列应用中，主要利用物质氧化性的是A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 N AB．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N AD．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O4．如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
下列分析—定正确的是A.Y的气态氢化物最稳定B,Z的单核阴离子还原性最强Array c.x单质常温下化学性质活泼D.Y的原子序数比W大7化学“三诊”考试题第1页（共4页）5．下列实验装置设计不恰当的是A ．钾的燃烧实验B ．用强碱滴定强酸C ．铁与H 2O (g)反应D ．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o ．1 mol/L 的HR 溶液中逐滴滴人0.l mol/L 的NH 3·H 2O 溶液， 所得溶液pH 及导电性变化如图。
高考倒计时2015年化学高考考前专题复习学案4版含答案
【高考倒计时】---20１5年化学高考(4）氧化还原反应最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(）（4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(５)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂（）(6）在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ）（7)在氧化还原反应中,非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)（9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（)（1０）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原( )(11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（)（12)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(1３）金属元素被还原，不一定得到金属单质( ）（１４)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)答案(１）√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7）×(8)×(９)×（１0）√（1１）×(1２)×(1３）√(14）×(15)×2.氧化还原反应基本概念的相互关系对于３Cu＋8HNO3(稀)＝==3Cu（NO3)2＋2NO↑＋４Ｈ2O（1)Cu在反应中___＿＿__＿电子,发生＿______＿反应，是____＿＿__剂。
(２)HNＯ3在反应中_____＿_＿电子，被________，是___＿___＿剂。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
2015届四川省高三化学一轮配套训练：第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律.pdf
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求] 1.了解氧化还原反应的。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念 1．用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
(1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
②常见还原剂 a．活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物 深度思考 1.下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2OH2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2ONaOH＋H2↑ IBr＋H2OHIO＋HBr 答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 3．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？ 答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
2015年四川省高考化学试卷答案与解析
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）．检验乙炔的4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不．＜1.0×10﹣7mol/L7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）××==23.0P二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．3+9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．4410．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）CDE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应，为为，为为步反应的化学方程式是：+2NaOH故答案为：步反应的化学方程式是：→故答案为：→，由上述分析可知，其结构简式是）的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是故答案为：11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=（﹣）。
2015年高考押题卷(四川卷)化学试题
2015年高考押题卷（四川卷）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 S-32 Al-27 Mg-24 I—127第I卷(选择题，42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量2．下列对物质的分类正确的是A．纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱B．牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体C．H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD. 在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)34．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N AB．1molH2O2分子中非极性共价键数为N AC．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A D．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A6．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。
2015四川高考化学总复习三轮冲刺 真题测试：专题二 化学基本理论2-7 电解质溶液 Word版含解析
——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2013·浙江卷·12)25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝K a(HY)·c(HY)c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX ＜HY ＜HZ ，A 项错。
当V (NaOH)＝10 mL 时，HY 溶液中c (H ＋)＝10－5mol·L －1，c (OH －)＝10－9mol·L －1，c (Na ＋)＝13×0.1000 mol·L －1，据电荷守恒得c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Y －)，即10－5mol·L －1＋13×0.1000 mol·L －1＝10－9mol·L －1＋c (Y －)，则有c (Y －)≈13×0.1000 mol·L －1，c (HY)＝23×0.1000 mol·L －1－13×0.1000 mol·L －1＝13×0.1000 mol·L －1，那么K a (HY)＝[c (Y －)·c (H ＋)]/c (HY)＝(13×0.1000 mol·L －1×10－5mol·L －1)/(13×0.1000 mol·L －1)＝10－5，B 项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。
A项，8 g O2中的电子数为8 g32 g·mol－1×16×n A＝4n A；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。
答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。
能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。
试题难度：中等。
2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有CC双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。
NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于N A，A错。
苯分子中的碳碳键是介于C—C 单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。
N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N A，C对。
NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A)，D错。
答案：C点拨：知识：阿伏加德罗常数。
能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。
试题难度：中等。
3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A．反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L；B项，氢元素的总质量为(0.001×1＋0.01×3)g＝0.04 g；C项，生成物为0.01 mol NH4Cl，其为离子化合物，含有0.01 mol NH＋4和0.01 mol Cl－，不含分子；D项，0.01 mol NH4Cl完全溶于水后，由于NH＋4水解，其数目小于0.01N A。
答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。
难度中等。
4．(2013·海口市高考调研·9)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N A C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A 解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B 项，4.6 g NO2和4.6 g N2O4含有的氧原子数均为0.2N A，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2N A，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的SO2小于0.1N A，错误；D项，1个Na原子形成Na＋时失去1个电子，正确。
答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。
难度中等。
5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14 ：15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1 ：1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15 ：14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1 ：1解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O 的密度之比为14:15。
答案：B点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析能力。
难度中等。
6．(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是()A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数解析：H原子中无中子，而D原子中含有1个中子，A错；B项中相同状况下两种气体的物质的量之比为2:3，故原子数之比为8:6，B错；Na2O2中含有的阴离子为O2－2，C正确；钠、铜与氯气反应分别生成NaCl和CuCl2，故后者转移的电子数是前者的两倍，D错。
答案：C点拨：本题考查物质的量，考查考生的理解应用能力。
难度中等。
7．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的数值)( )A.11.2bc aN AL B.11.2ab cN A L C.11.2ac bN A L D.11.2b acN AL 解析：n (X)＝b N A mol ，a g X 2气体的物质的量n (X 2)＝b 2N Amol ，M (X 2)＝a g n (X 2)＝2aN A b g/mol ，c g X 2气体的物质的量n ′(X 2)＝cb 2aN A mol ，标准状况下气体的体积V (X 2)＝11.2bc aN A L 。
答案：A8．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案：B9．(2013·合肥市质检(二)·8)下列叙述中正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积的N 2所含原子数相等B ．标准状况下，28 g CO 和22.4 L SO 3所含分子数相等C ．5.6 g 铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol 电子转移D ．等物质的量的CH ＋5和NH －2所含电子数相等解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH＋5与NH－2中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH＋5与NH－2所含电子数相等。
答案：D点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。
难度中等。
本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO 的物质的量均为1 mol而错选。
10．(2013·四川卷·7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是() A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。
A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有⎩⎨⎧ 24 g/mol ×x ＋64 g/mol ×y ＝1.52 g (质量)2x ＋2y ＝2.54 g －1.52 g 17 g/mol (电子守恒)解之得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.01 mol y ＝0.02 mol ，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2:1。
B.该硝酸的浓度c ＝n V ＝50×1.40×63%63mol 50×10－3L＝14.0 mol/L 。
C. NO 2和N 2O 4都来自硝酸，设混合气体中NO 2的物质的量为x ，根据电子守恒得x ＋(0.05 mol －x )×2＝0.06 mol ，x ＝0.04 mol ，NO 2的体积分数为80%。
D.得到2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO 3，故n (NaOH)＝0.7 mol －0.04 mol －0.02 mol ＝0.64 mol ，则NaOH 溶液的体积是640 mL 。
答案：D点拨：知识：物质的量浓度的计算、氧化还原反应知识、化学计算。
能力：考查考生对所学知识的灵活运用能力，特别是守恒法在化学计算中的灵活运用。