高中化学实验教学-有机化学制备实验
(4)X为（填化学式）
(5)用分液漏斗进行分液操作，(填“上”或“下”）层液体为苯甲酸乙酯粗产品。
(6)蒸馏操作中应使用如图3所示装置，接收210～213℃的馏分。
使用空气冷凝管，而不使用普通直型冷凝管的原因是_____________________________。(7)若X加入不足，蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。
苯
液溴
溴苯
体积/ml
22
10
12
密度/(g.cm-3)
0.88
3.2
1.50
摩尔质量(g.mol-1)
78
160
157
物质的量/mol
产率=_______________________________________。
【课堂小结】
1.有机物制备实验的考点分布
2.有机制备实验常见仪器
反应装置——回流（1）反应装置——回流（2）反应装置——回流（3）
A.立即补加B.冷却后补加C.不需初加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
3.有机物除杂的基本思路
【课堂练习】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是重要的化学原料，其制备方法为：
*
名称
状态，溶解性
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
固体，微溶于水，
249
1.27
苯甲酸乙酯
液体，微溶于水
212.6
1.05
乙醇
液体，易溶于水
78.3
0.79
环己烷
液体，微溶于水
81.0
0.79
*水的含量增加，会使得苯甲酸乙酯水解，重新生成苯甲酸与乙醇
2.反应结束后，反应容器中产物有哪些杂质，要如何除去？要使用哪些仪器装置？
可能的杂质_________________________________________________________
步骤
目的
仪器装置
过滤
水洗
碱洗
水洗
干燥
蒸馏
3.最终得到12.0mL的纯净的溴苯，请计算列式该反应的产率?
有机化学制备实验
班级座号姓名
【课堂例题】以溴苯的制取为例理解有机制备实验的基本过程：
反应原理：
物质的性质：
苯
溴
溴苯
二溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.20
1.50
1.80
沸点/℃
80
59
156
219
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
微溶
1.现用22.0mL无水苯与10.0 mL液态溴在0.5g铁屑反应，可以使用下图装置进行反应。各个实验仪器的作用是什么?
②反应结束，打开旋塞放出分水器中水后，关闭旋塞。继续加热至81～90℃，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
II.产品的提纯：将烧瓶中的剩余液按下图流程进行提纯。
(1)图1装置可看作由温度计、分水器、________ml三颈烧瓶和组成。
(2)使用分水器不断分离除去水的目的____________________________。
(8)检验合格，测得产品体积为12.86 mL。计算本实验的产率为。
【高考实战】（2013·全国I）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
相对分子质量
密度/（g·cm3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161微溶于水环Fra bibliotek烯82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)装置b的名称是______________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。
*苯甲酸100℃时会升华
I.实验室制取苯甲酸乙酯
①在三颈烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，并加入沸石，分水器中放入一定量水，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，并进入分水器，冷却后分层，水层在下，有机层在上，利用分水器不断分离除去反应生成的水，环己烷和乙醇回流至三颈烧瓶。
(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.环形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。
A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%
高中化学 第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法教案高中化学教案
研究有机化合物的一般步骤和方法—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解研究有机化合物的一般步骤和方法。
2．初步学会分离提纯有机物的常规方法。
3．初步了解测定元素种类、含量以及相对分子质量的方法。
4．了解确定分子式的一般方法与过程以及根据特征结构和现代物理技术确定物质结构的方法。
1.研究有机化合物结构的基本步骤：分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式2．采用蒸馏法可将沸点差大于30 ℃热稳定性强的有机混合物提纯。
3．利用萃取剂将有机物从另一种溶剂中提取出来的过程叫萃取。
4．质谱图中最大质荷比即为相对分子质量。
5．红外光谱测定有机物分子中的化学键或官能团。
6．核磁共振氢谱图中峰数即氢原子种类数，面积之比为各类氢原子个数之比。
有机物的分离与提纯1．研究有机化合物的一般步骤2．有机物的分离与提纯(1)蒸馏①用途：分离、提纯液态有机物。
③装置和主要仪器：(2)重结晶①用途：分离提纯固态有机物。
②原理：利用两种物质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将物质分离提纯。
③适用条件a．杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。
b．被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。
该有机化合物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
④实验仪器与操作步骤：(3)萃取①原理：液－液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
固－液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机化合物的过程。
②适用条件：有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解度有较大差异。
③实验装置：④实验操作：加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。
[特别提醒] 选用萃取剂的三原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学 二轮复习课件 有机化学基础 有机实验
考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。
1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。
2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。
3．填表。
常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备是高中化学实验中的重点内容，主要涉及有机化学方面的制备方法和实验技术。
该实验旨在让学生了解有机物制备的基本步骤、反应机理和注意事项，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
有机物的制备实验可以分为无水条件下制备和水溶液条件下制
备两种。
无水条件下制备主要采用干燥法或溶剂蒸馏法，水溶液条件下制备则需要用到水溶液反应或酸碱中和等方法。
无论是哪种实验方法，实验操作过程中都需要注意安全，如正确佩戴防护用品、避免接触有毒物质和加热操作等。
在实验设计方面，学生需要选择合适的有机物和反应条件，控制反应的温度、时间、浓度等因素，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。
同时，学生还需要掌握有机物的分离和提纯方法，如结晶、萃取、蒸馏等。
学习高考化学实验有机物的制备不仅可以提高学生的实验技能
和实验设计能力，还可以为日后的化学学习和研究打下坚实的基础。
- 1 -。
高中化学实验教案：有机化合物合成实践
高中化学实验教案：有机化合物合成实践引言有机化学是高中化学课程中的重要内容之一，它研究有机化合物的结构、性质和合成方法。
有机化合物的合成实践是培养学生实验技能和化学思维的关键环节。
本教案旨在通过有机化合物的合成实验，激发学生对化学的兴趣，加深对有机化学的理解，提高实验技能，并培养解决实际问题的能力。
实验背景有机化合物合成实验是有机化学的实践环节，旨在通过化学反应将低分子有机物合成为高分子有机物。
有机化合物合成实验需要学生掌握有机化学的基本理论知识和实验技能，例如有机化合物的结构、官能团的反应性、溶剂的选择等。
有机化合物合成实验要求学生将实验室中所学的理论知识应用于实际操作中，通过实验验证理论的有效性，并培养学生的实验思维和解决问题的能力。
本实验教案将介绍一种常见的有机化合物合成实验——酯的合成。
实验目的本实验旨在通过酯的合成实验，使学生了解酯的结构、性质和合成方法，掌握酯化反应的原理和操作技巧，培养学生的实验技能和科学思维。
实验原理酯是一类官能团为酯基的有机化合物，通常由醇和酸反应而成。
酯化反应是一种酸催化的缩合反应，其反应机理如下：1.酸催化：酸可以提供氢离子，促进醇和酸的质子转移反应。
2.脱水：在酸的催化下，醇中的一个氧原子与酸中的一个氢原子结合，生成水并释放出醚。
3.缩合：酸中的氧原子与醇中的氢原子结合，生成酯，并释放出水。
通过酯的合成实验，学生可以亲自操作实验步骤，观察反应物和产物之间的变化，进一步加深对酯化反应的理解。
实验步骤实验仪器和试剂•实验仪器：反应釜、回流冷凝器、溶液釜、计量管、搅拌器等。
•实验试剂：乙酸、乙醇、硫酸等。
实验步骤1.准备反应器：将反应釜连接好回流冷凝器，放入适量的乙酸和乙醇，加入适量的酸催化剂（例如硫酸）。
2.加热混合物：将反应釜加热至适当温度，搅拌均匀，保持反应釜中温度稳定。
3.反应时间：根据实验要求，控制反应时间。
4.冷却反应液：将反应液冷却至室温，并过滤去除未反应的物质。
高中化学课本所有有机实验 实验报告
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯中没有类似烯烃的双键结构。
点燃少量苯,观察现象
发出明亮的火焰,有大量浓烟
苯能在空气中燃烧,其含碳量很高
实验四
取代反应
步骤
现象
结论或解释
将铁屑和苯溴混合液加入到一个圆底烧瓶中,立即塞上单孔塞,导管的另一侧通到盛有稀硝酸的锥形瓶中,且导管口不伸入液面下
发出明亮的火焰,有少量黑烟
乙烯能在空气中燃烧,发生氧化反应
实验三
实验名称:苯的化学反应
实验目的:探究苯的化学性质
步骤
现象
结论或解释
向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后静置,观察现象
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后静置，观察现象
振荡前,试管内液体分层:上层为无色,下层为黄色；
振荡后,试管内液体分层：上层为黄色,下层为无色。
室温时,混合气体无光照时,不发生反应；
光照时,试管内气体颜色逐渐变浅,试管壁出现油状液滴,试管中有少量白雾,试管内液面上升。
光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。
甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下,甲烷与氯气发生取代反应
实验二
实验名称:乙烯的化学反应
振荡后，试管内液体分层:上层为黄色，下层为无色。
振荡后，试管内液体分层：上层为黄色，下层为无色。
苯与溴水发生了萃取,但是不能使溴水褪色,不能与溴水发生加成反应,证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
苯与溴水发生了萃取，但是不能使溴水褪色，不能与溴水发生加成反应，证明苯中没有类似烯烃的碳碳双键结构。
向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置,观察现象
高中化学《有机化合物实验设计》教案
高中化学《有机化合物实验设计》教案一、实验目的本实验旨在通过有机化合物的合成和性质测试，让学生了解有机化合物的基本概念、命名规则以及实验操作技巧。
通过实验，培养学生的观察力、实验思维和创新能力。
二、实验原理1.有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素在碳骨架上相互结合而形成的。
2.有机化合物的命名要遵循一定的规则，主要包括根据分子中官能团进行命名和使用IUPAC命名法等。
3.合成有机化合物可以利用碳骨架上已有的官能团，或者通过反应添加新的官能团。
三、实验步骤与注意事项实验材料：•对苯二甲酸•硫酸•纯净水•氯仿实验步骤：1.将对苯二甲酸溶解在适量硫酸中，并加入适量纯净水制备出对苯二甲酸溶液。
2.将对苯二甲酸溶液转移至锥形瓶中，通过加热加快反应速率。
3.等待反应结束后，将反应液中的有机相（氯仿）分离出来并收集。
4.对有机相进行干燥处理，并通过测量质量计算得到有机产物的收率。
注意事项：•实验操作时需佩戴防护眼镜和实验手套，避免直接接触化学品。
•在实验过程中要注意控制反应温度，避免剧烈放热引起危险情况。
•操作过程中要保持实验区域的通风良好，防止有机溶剂挥发引起危险。
四、实验结果与结论实验结果：经过合成和测试，得到某种特定的有机化合物，并通过红外光谱对其进行表征。
结论：根据实验所得数据和红外光谱图的分析，可以确定所合成的有机化合物为目标产物，并具备预期的结构和性质。
五、针对问题与探讨1.为什么选择对苯二甲酸作为起始材料？–对苯二甲酸可以通过合适的反应路径经过酯化或者酸解等反应得到很多有机化合物，具有较高的实验教学价值。
2.有机相为什么用氯仿？–氯仿是一种常用的有机溶剂，它具有较好的溶解性和流动性，并且对大多数有机物稳定不易分解。
3.为什么需要测量产物的收率？–测量收率可以评估实验操作的准确性和效果，帮助学生理解实验结果与理论计算值之间的差异，并进行讨论和思考。
六、拓展与延伸本实验只是一个有机化合物实验设计的基础教案，可以进一步延伸至以下方面：1. 考虑将合成产物进行纯化并进行数据验证。
有机化学实验课件
（实验视频）
• 四、实验操作 • 1、仪器的选择
液体萃取最通常的仪器是分液漏斗，一般选择 容积较被萃取液大1-2倍的分液漏斗． • 2、萃取溶剂
萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物的 溶解度而定，同时要易于和溶质分开，所以最 好用低沸点溶剂。一般难溶于水的物质用石油 醚等萃取；较易溶者，用苯或乙醚萃取；易溶 于水的物质用乙酸乙酯等萃取。 • 每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液 体的1/5～1/3，两者的总体积不应超过分液漏 斗总体积的2/3。
– 爱护公物。公用仪器、药品、器材应在指定地点使用，或用后 及时放回原处。仪器若有损坏要按制度赔偿。
– 保持实验室整洁。 – 实验完毕，及时做好实验后处理工作。清洗、整理仪器、检查
安全，按要求及时上交实验报告，交老师批阅。 – 严格遵守操作规程，确保安全，如遇事故，应保持冷静，并及
时向老师报告，以便及时处理，防止事故扩大。 – 学生轮流值日。值日生负责整理公用物品、打扫实验室，检查
水电是否关闭，最后关好门窗。
• 实验室安全知识
• 1、事故的预防 • （1）在操作易燃、易爆的液体（如乙醚、乙醇、丙酮、
苯、汽油等）时应远离火源，禁止将上述溶剂放入敞 开容器内。
Байду номын сангаас• （2）易燃、易挥发物不得倒入废液缸内，应倒入指定 回收瓶中。
• （3）化学品不要沾在皮肤上，每次实验完毕后应立即 洗手。
• 6、液-固萃取
自固体中萃取化合物，通常是用长期浸出法或采用脂肪 提取器，前者是靠溶剂长期的浸
• 润溶解而将固体物质中的需要成分浸出来，效率低，溶 剂量大。
• 脂肪提取器是利用溶剂回流和虹吸原理，是固体物质每 一次都能被纯的溶剂所萃取，因而效率较高，为增加液 体浸溶的面积，萃取前应先将物质研细，用滤纸套包好 置于提取器中，提取器下端接盛有萃取剂的烧瓶，上端 接冷凝管，当溶剂沸腾时，冷凝下来的溶剂滴入提取器 中，待液面超过虹吸管上端后，即虹吸流回烧瓶，因而 萃取出溶于溶剂的部分物质。就这样利用溶剂回流和虹 吸作用，是固体中的可溶物质富集到烧瓶中，提取液浓 缩后，将所得固体进一步提纯。
高中有机化学实验
高中有机化学实验
高中有机化学实验可以涉及到以下内容：
1. 合成有机化合物：可以通过不同的合成反应合成有机化合物，例如酯的合成、酮的合成、醇的合成等等。
学生可以学习有机合成的基本原理和实践操作技巧。
2. 酸碱中和反应：可以进行酸碱中和反应，例如苯甲酸与乙醇酸性中和反应、乙醇与苯甲酸酸性中和反应等等。
通过这些实验，学生可以了解酸碱中和反应的性质和条件。
3. 反应机理的研究：可以研究一些有机反应的机理，例如氢氧化钠与苯甲酸乙酯的反应机理。
通过分析反应机理，学生可以加深对反应速率、反应过程等概念的理解。
4. 确定化合物的结构：可以通过实验来确定化合物的结构。
例如，可以通过红外光谱、质谱等实验手段来确定有机化
合物的结构，并且进行实验验证。
5. 有机化合物的定性与定量分析：可以进行有机化合物的
定性和定量分析，例如酮的定性分析、醇的氧含量测定等等。
学生可以学习有机化合物的分析方法和操作技巧。
以上只是一些常见的高中有机化学实验内容，具体实验项
目还可以根据教学大纲和实验条件进行选择和设计。
实验
过程中注重安全，并在老师的指导下进行操作。
高中有机化学实验
高中有机化学实验高中有机化学实验一、目的通过本次实验，我们要学习有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握一些基本的有机化学实验操作技能。
二、实验内容本次实验包括以下几个部分：1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，制备苯乙酸。
2、提取纯化：使用液液萃取技术提取苯乙酸。
3、检测纯度：使用薄层色谱法检测提取到的苯乙酸的纯度。
4、合成甲酰乙酸：用苯氧基甲酮和溴乙酸制备甲酰乙酸。
5、检测反应产物：使用红外光谱法检测制得的甲酰乙酸。
三、实验操作步骤1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，将其加入长颈漏斗中，搅拌反应15分钟，然后加入盐酸至中性，过滤出沉淀，反复用水洗涤并干燥制得苯乙酸。
2、提取纯化：将苯乙酸加入分液漏斗中，加入等体积的正己烷，4次提取后，取滤液合并，加入无水钠硫酸，过滤后得到纯净的苯乙酸。
3、检测纯度：将提取到的苯乙酸溶于极性溶剂中，涂于色谱板上，进行色谱分离后，用紫外灯照射，观察并比较样品与标准物质的色谱点数和位置。
4、合成甲酰乙酸：将苯氧基甲酮加入装有溴乙酸的圆底烧瓶中，加入适量的无水甲醇，搅拌反应2小时，过滤后用Na2SO4干燥，得到甲酰乙酸产物。
5、检测反应产物：将制得的甲酰乙酸样品放入红外光谱仪中，检测其红外光谱图谱。
四、实验注意事项1、实验器材和玻璃仪器应清洁干燥，防止杂质或水份对实验结果的影响。
2、操作时应按照要求使用实验仪器及药品，并严格遵守操作规程和实验室安全注意事项。
3、实验操作结束后，应认真清除实验环境和废弃物。
五、实验总结通过本次有机化学实验，我们学习了有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握了一些基本的有机化学实验操作技能。
实验中我们通过液液萃取技术和色谱法等方法来检测和纯化化合物，熟练掌握了实验室中的常用化学实验技巧。
此外，本次实验也提高了我们的实验设计能力和实验操作经验，为以后的研究学习打下了良好的基础。