第三节 化学反应的速率和限度获奖说课稿

第三节化学反应的速率和限度获奖说课稿

2016-01-14 12:21 389次

第三节化学反应的速率和… 高中化学人教2003课标版

知识与技能：

1.加深对化学反应速率的概念的理解。

2.了解影响化学反应速率的因素。

3.掌握各个因素对化学反应速率的具体影响。

过程与方法：

1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。

2.通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力

3.通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：

1.通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

本节内容是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第2课时的教学内容，在化学反应速率的概念的基础上，主要学习影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，是后面学习化学反应限度概念的基础。

本节教学内容在化学反应速率的基础上，从日常生活中大家熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出化学反应速率的快慢的影响因素，例如冬天和夏天食物腐败的速率明显不同等，展开对各个影响因素的分析讨论，最后得出结论，总结。

1.充分调动学生已有的生活经验，以及部分化学反应等的知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。

2.选择实验探究的教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会到化学反应的快慢，以及化学反应速率快慢的影响因素，并能形象直观的观察到各个因素化学反应速率的具体影响，加深学生理解。

重点：化学反应速率快慢的影响因素；难点：压强对化学反应速率的影响与浓度的关系。

同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。

化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可

以从内因和外因两个方面分析。

我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属Na和金属K分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为Na

与K的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。下面我们一起来看几组实验。

1、温度对化学反应速率的影响：

实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml H2O2溶液，分别滴入1~2滴

1mol/L的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧

杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：

条件现象结论

常温

冷水中

热水中

结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率

_____________，降低温度，反应速率_____________。

2、浓度对化学反应速率的影响：

实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和

1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：

HCl浓度现象结论

0.1 mol/L

1.0 mol/L

结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。

3、催化剂对化学反应速率的影响：

实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中两支试管分别加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：

操作现象结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其他试剂

结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率

____________。

4、压强对化学反应速率的影响：

例1：现在有一个体积为2L的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在向该容器中通入H2（或N2）使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

例2：现在有一个体积可变的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在压缩该容器体积，使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

____________________________________________________

结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。

大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。

1.如下反应条件的控制中,不恰当的是 ( )

A.为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止食物变质，将食物放入冰箱

C.为加快KClO3的分解而加入MnO2

D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却

2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用2.0mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加大反应速率的是 ( )

A.加入少量NaOH溶液

B.将反应装置放入沸水浴中

C.将所用硫酸加少量水

D.加入少量0.5mol·L-1的盐酸溶液

化学反应速率的影响因素：

（1）温度的影响：__________________

（2）浓度的影响：__________________

（3）催化剂的影响：________________

（4）压强的影响：_______________

完成课后习题

第三节化学反应的速率和限度

第三节化学反应的速率和限度

同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。

化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。

我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属Na和金属K分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为Na 与K的金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。下面我们一起来看几组实验。

1、温度对化学反应速率的影响：

实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：

条件现象结论

常温

冷水中

热水中

结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率

_____________，降低温度，反应速率_____________。

2、浓度对化学反应速率的影响：

实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和

1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：

HCl浓度现象结论

0.1 mol/L

1.0 mol/L

结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。

3、催化剂对化学反应速率的影响：

实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中两支试管分别加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：

操作现象结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其他试剂

结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率

____________。

4、压强对化学反应速率的影响：

例1：现在有一个体积为2L的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在向该容器中通入H2（或N2）使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

例2：现在有一个体积可变的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在压缩该容器体积，使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

____________________________________________________

结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。

大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。

1.如下反应条件的控制中,不恰当的是 ( )

A.为了防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止食物变质，将食物放入冰箱

C.为加快KClO3的分解而加入MnO2

D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却

2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用2.0mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加大反应速率的是 ( )

A.加入少量NaOH溶液

B.将反应装置放入沸水浴中

C.将所用硫酸加少量水

D.加入少量0.5mol·L-1的盐酸溶液

化学反应速率的影响因素：

（1）温度的影响：__________________

（2）浓度的影响：__________________

（3）催化剂的影响：________________

（4）压强的影响：_______________

完成课后习题

教学设计合理，课件好，突出重点，突破难点，教学方法灵活教学效果好！

教学重点分析透彻，切合教材和学生实际，描述准确，深浅适度；教学难点密切针对学情，把握准确。

讲的还是偏多，课堂放的不够开，应充分调动学生参与探究活动积极性，重视学生展示实验结果，教师重点放在引导学生分析得出结论上。