苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】
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苯乙醇的制备实验报告
篇一：消旋体1-苯乙醇的合成
硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇
背景知识：背景知识：薄层色谱，柱色谱，外消旋体，手性HPLC 的使用
准备实验：用丙酮洗涤搅拌头和50 mL烧瓶
一．实验目的
1. 掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法；
2. 掌握采用TLC（薄层色谱）监测反应过程的方法；
3. 进一步掌握柱色谱分离提纯方法；
4. 学会采用手性HPLC分析外消旋化合物。
二．反应原理
三．仪器与试剂
玻璃仪器：烧瓶，量筒，锥形瓶，分液漏斗，层析柱，层析缸
药品和试剂：苯乙酮，硼氢化钠，柱色谱硅胶（200-300目），乙醇
四．实验步骤
1. 在50 mL烧瓶中加入硼氢化钠（0.38 g, 10 mmol）和乙醇（10 mL），机械搅拌（中速搅拌）。
将苯乙酮（1.2 g, 10 mmol）溶解于1 mL乙醇，在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮。
苯乙醇的制备实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除苯乙醇的制备实验报告篇一：消旋体1-苯乙醇的合成硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇背景知识：背景知识：薄层色谱，柱色谱，外消旋体，手性hpLc的使用准备实验：用丙酮洗涤搅拌头和50mL烧瓶一．实验目的1.掌握硼氢化钠还原苯乙酮合成外消旋体1-苯乙醇的反应原理和实验方法；2.掌握采用TLc（薄层色谱）监测反应过程的方法；3.进一步掌握柱色谱分离提纯方法；4.学会采用手性hpLc分析外消旋化合物。
二．反应原理三．仪器与试剂玻璃仪器：烧瓶，量筒，锥形瓶，分液漏斗，层析柱，层析缸药品和试剂：苯乙酮，硼氢化钠，柱色谱硅胶（200-300目），乙醇四．实验步骤1.在50mL烧瓶中加入硼氢化钠（0.38g,10mmol）和乙醇（10mL），机械搅拌（中速搅拌）。
将苯乙酮（1.2g,10mmol）溶解于1mL乙醇，在冰浴条件下缓慢加入至前悬浮溶液中（控制冰浴温度低于10℃）。
滴加完毕后，移除冰浴，室温搅拌。
2.室温反应0.5小时后，采用薄层色谱板（TLc）监测反应体系中原料的反应程度（展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯=8/1）。
当原料消失后，将大部分乙醇蒸干，然后加入乙酸乙酯（20mL）和10%hcl水溶液（15mL）萃取。
有机相用10mL饱和氯化钠溶液洗涤，萃取后有机相中加入4.0g无水硫酸钠干燥。
3.过滤，浓缩，剩余物湿法上样过柱（20g硅胶/1g粗产品）。
经硅胶柱层析（洗脱剂：V石油醚/V乙酸乙酯=4/1）分离纯化。
4.采用手性hpLc分析消旋化合物：分离条件－chiraceloJ手性柱;流动相正己烷/2-异丙醇=95/5）;温度(室温);流速（0.5mL/min）;λ＝254nm。
思考题：1.请介绍其它制备外消旋1－苯乙醇的方法。
2.苯乙酮和消旋体1-苯乙醇在TLc板上的Rf值(展开剂为V石油醚/V乙酸乙酯=8：1和4:1)，本实验条件下消旋体1-苯乙醇在hpLc的保留时间？3.如果采用氘代硼氢化钠，还原产物应该是？4.推断1-苯乙醇的大概核磁共振氢谱谱图。
苯乙醇的制备实验报告
苯乙醇的制备实验报告
《苯乙醇的制备实验报告》
实验目的：通过加成反应制备苯乙醇，并通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对其进行表征。
实验原理：苯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过苯和乙烯的加成反
应得到。
在实验中，我们将苯和乙烯加入到反应瓶中，加入氯化铝作为催化剂，进行加成反应，得到苯乙醇。
实验步骤：
1. 在干燥的反应瓶中加入苯和乙烯，然后加入氯化铝作为催化剂。
2. 将反应瓶密封，并在温水浴中进行加成反应。
3. 反应结束后，用水稀释混合物，然后用饱和氯化钠溶液进行萃取。
4. 将有机相用无水硫酸钠干燥，然后用蒸馏法得到苯乙醇。
5. 用红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对得到的苯乙醇进行表征。
实验结果：
通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术的分析，确认了得到的产物为苯乙醇。
红外光谱显示了苯环和羟基的特征吸收峰，气相色谱-质谱联用技术也证实了产物的分子结构。
实验结论：
通过本实验，成功地制备了苯乙醇，并通过红外光谱和气相色谱-质谱联用技术对其进行了表征。
这为进一步的有机合成提供了重要的中间体，并且为化学研
究提供了有力的支持。
总结：
本实验通过加成反应制备了苯乙醇，并通过现代分析技术对其进行了表征。
这
一过程不仅加深了我们对有机合成反应的理解，也为我们提供了一种新的制备
苯乙醇的方法。
希望通过这样的实验，能够激发更多的学生对化学研究的兴趣，为未来的科学研究做出更大的贡献。
苯_乙醇_水混合液的分离提纯.
第30卷第2期2010年3月云南师范大学学报Journa l o fYunnan Nor m alUn i v ersity*V o. l 30No . 2M ar . 2010苯-乙醇-水混合液的分离提纯苏永庆, 胡红艳, 段爱红(云南师范大学化学化工学院, 云南昆明650092摘要: 在大学物理化学实验教学中, 苯-乙醇-水三组分体系相图的绘制实验将产生大量的苯-乙醇-水混合废液, 并分层为上层苯液(含有少量水和乙醇, 下层乙醇-水溶液(含有大量乙醇和水, 以及少量苯. 文章根据苯、乙醇在水中的溶解度不同, 对上层苯液进行多次水萃取乙醇, 最后用无水CaC l 2干燥处理得到纯苯(98. 9%. 对于下层乙醇-水溶液, 由于苯与乙醇、水形成三元恒沸物, 通过蒸馏除去苯, 继续蒸馏得到乙醇-水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4% 和纯乙醇(99. 7w t %. 将乙醇-水的二元恒沸物通过CaC l 2脱水处理, 得到99. 4w t %以上的乙醇. 关键词: 苯; 乙醇; 分离; 提纯; 萃取; 蒸馏中图分类号: O 622 文献标识码: A 文章编号: 1007-9793(2010 02-0059-04在大学的物理化学实验教学中[1], 作为经典混溶, 且苯、乙醇、水三组分混合后不会发生化学反应, 用水作溶剂, 通过少量水多次萃取, 就可以除去溶液里的乙醇. 萃取分离乙醇后的苯液含有少量的水(20 时水在苯中的含量为0. 050%, 通过干燥剂处理便可以除去里面的水. 通过密度测量来检测它的纯度.对于下层含有少量苯的乙醇-水溶液, 由于乙醇和水可以任意比例混溶, 用萃取的方法不能将它们分开, 但可借鉴工业提纯乙醇的方法. 工业上制得的酒精一般是乙醇(含量95%左右和水的混合液, 为了得到更纯的乙醇, 工业上常用苯法除去乙醇中所含的水分, 即把少量的苯加入到乙醇溶液中, 然后把含苯的乙醇-水混合液投入精溜塔中, 在64. 6 时蒸出苯、乙醇和水的三元恒沸物(苯74. 1%, 乙醇18. 5%, 水7. 4%. 如果苯过量, 则在69. 4 时蒸出苯和水的二元恒沸物(苯91. 1%, 水8. 9%, 继续加热, 则可以在78. 2 时蒸出乙醇和水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4%, 当温度达到78. 5 时蒸出纯的乙醇, 通过这种方法得到的乙醇的含量可达到99%以上. 由于云南地处高原, 大气压力为605-608mmH g , 蒸馏温度与上述温度有所偏差. 对于[3, 4]实验之一的苯-乙醇-水三组分体系相图的绘制将产生大量的苯-乙醇-水的混合废液. 苯是有毒有机物, 如果不处理就把它随意倒掉, 将造成环境污染, 并且苯、乙醇是广泛使用的重要化工原料, 所以本文设计一种简单有效的方法来分离提纯这种混合废液, 使苯, 乙醇可以重复利用, 节约资源, 减少环境污染.1 实验原理图1是常温下苯-乙醇-水三组分体系的相图, 帽形图以内的为部分互溶区域, 帽形图以外的是完全互溶区域. 可以看到, 苯-乙醇-水的混合液, 由于两两组分溶解度不同, 在帽形区域内出现分层. 混合液的上层为含有少量乙醇和水的苯液, 下层为含有少量苯的乙醇-水溶液. 用分液漏斗分离上下两层溶液, 使各自都回到帽行区域外.上层苯液中主要含有苯、少量乙醇和水, 只要除去里面的少量乙醇和水就可以得到纯度较高的苯. 由于苯在水中的溶解度为0. 175g , 乙醇含有一个亲水性基团 -OH , 可以与水任意比例* 收稿日期:2009-08-28[2]基金项目:云南师范大学综合性、设计性实验研究项目(2007:(, 男, , 博士.60云南师范大学学报(自然科学版第30卷乙醇和水的二元恒沸物, 可以用工业生产无水乙醇的方法或直接加入干燥剂来制取纯度较高的乙醇.除去水的苯液中只含有苯和少量的乙醇, 在知道纯苯、纯乙醇的密度后, 可以根据下列公式计算得到苯的纯度.= 1a 1+ 2a 2= 1a 1+ 2(1-a 1 a 1=( - 2 /( 1- 2 式中: 溶液的密度; 1 纯苯的密度; 2 纯乙醇的密度; a 1 苯的质量分数; a 2 乙醇的质量分数.分别取50mL 纯乙醇和50mL 纯苯, 用比重天平测它们的密度, 重复三次, 取平均值, 结果见表1.表1 纯苯和纯乙醇的密度T ab . 1 The density of pure a lcohol and benzene 测量次数苯(分析纯 g /L乙醇(分析纯 g /L一次875786二次874787三次874786平均值8747862 实验材料与仪器设备2. 1 实验材料与试剂苯-乙醇-水混合废液(由物化实验室收集提供, 苯(A.R . , 乙醇(A. R. , 无水C a C l 2(A. R . , CuSO 4(A. R . , 蒸馏水等2. 2 仪器及设备阿贝(Abbe 折光仪(QG230 1998, 上海精密科学仪器有限公司, 比重天平(天津仪器厂, 恒温震荡器(TB 2000, 天津仪器厂, 梨形分液漏斗等.3. 3苯的提纯取100mL 苯液加入到梨形分液漏斗中, 加入20m L 蒸馏水. 轻轻振摇分液漏斗, 每隔几秒钟将漏斗倒置, 打开活塞放气, 重复操作2~3次. 然后将漏斗放到震荡器上, 振荡15m i n , 取下置于铁圈上, 静止分层. 当溶液分为两层后, 小心旋开活塞, 放出下层水液, 重复上述萃取过程. 最后将萃取后[4]的苯液倒入锥形瓶, 加入无水C a C l 2干燥. CaC l 2价格便宜, 吸水能力强, 但平衡速度慢, 所以用Ca C l 2干燥时, 需放置一段时间, 并间歇振摇. 干燥后的苯液用白色的无水CuSO 4检验, 若苯液中无水, CuSO 4不变色, 仍为白色; 若还含有水, CuSO 4会与水反应生成CuSO 4 5H 2O 而显蓝色.除尽水后的苯液, 用比重天平测量它的密度, 计算纯度. 实验数据及计算结果见表2.表2 水萃取次数对苯液密度的影响T ab . 2 E ffect o f the wa ter ex tracti ng ti m eson t he density o f benzene 萃取次数苯液的密度g /L苯的质量分数%二次86792. 0三次87297. 7四次87398. 9五次87398. 93 实验过程与结果讨论3. 1原料的预处理把从物化实验室收集的苯-乙醇-水混合废液放置分层, 用梨形分液漏斗分离上层苯液(含有少量乙醇和水和下层乙醇-水溶液(含有少量苯, 备用. 3. 2纯苯, 纯乙醇的密度测定纯苯, 纯乙醇的密度是确定后面萃取所得到的苯的纯度的依据, 尽管它们的密度在商品标签上已经给出, 但因为所处环境和所用仪器不同, 测.3. 4乙醇的提纯1第2期苏永庆, 等:苯-乙醇-水混合液的分离提纯61绘制物质的折光率不但与它的分子结构和光线波长有关, 而且也受温度, 压强等因素的影响. 通常, 温度升高一度, 液体有机物的折光率就减小3 5 10-4[5]3. 4. 2乙醇-水溶液中苯的分离取3. 1分离得到的下层乙醇-水溶液(含有少量苯 160mL , 倒入250mL 圆底烧瓶中, 加入2~3粒沸石, 安装好蒸馏的装置. 下层溶液蒸馏时, 在59 时开始沸腾, 59. 5 时出现第一滴馏分, 为苯、乙醇和水的三元恒沸物, 控制加热温度, 以每秒钟产生1~2滴馏分为益, 沸腾持续了一段时间后有所减弱. 到65. 9 又开始第二次激烈沸腾, 产生苯和水的二元恒沸物, 大约20s 后沸腾有所减弱. 温度升到74. 2 时, 开始第三次激烈沸腾, 到78. 6 时温度回落, 在此温度期间蒸出乙醇和水的二元恒沸物. 在第三次激烈沸腾, 滴出馏分3~4滴后, 收集馏分供后续的脱水处理. 在表3 乙醇水标准溶液的折光率(温度:30 水=998g /L, 乙醇=786g /L~5. 5 10. 在实际工作中, 一般都是-4固定某个温度, 所有的物质的折光率都在这个温度下测量, 本实验中固定温度为30 .将阿贝折光仪配套的恒温水浴调整运行到30 , 按照下表用移液管精确配置好乙醇溶液, 浓度由低到高测出不同浓度乙醇的折光率, 绘制乙醇标准溶液的组成折光率特性曲线. 数据计算见表3, 标准曲线见图2.78. 6 后继续加热, 得到含量99. 7w %t 的纯乙醇馏分.3. 4. 3乙醇的脱水处理上述收集到的乙醇-水的二元恒沸物, 乙醇的质量分数为95. 6%, 水的质量分数为4. 4%.要进一步除去水分, 可重复使用3. 4. 2的方法, 或者[6]采用氧化钙法制备无水乙醇(实验室法, 本实验采用后者, 即取250m L 短颈圆底烧瓶, 放入100mL 上步蒸馏得到的乙醇和水的溶液, 慢慢加入小快的生石灰40g 和氢氧化钠0. 5g . 装上回流装置, 封好瓶塞, 在水浴上煮沸回流约1h . 回流完毕, 拆下冷凝管, 改装为蒸馏装置, 用干燥的锥形瓶收集无水乙醇馏分.3. 4. 4乙醇纯度的检验对收集到的无水乙醇馏分进行折光率测定, 并对照图2的乙醇-水标准溶液的组成折光率曲线, 找到对应的点, 得到它的纯度, 见表4.表4 馏分在30 时的折光率T ab . 4The refractive i ndex of t he d i still ation a t 30 测量次数馏分的折光率(n 乙醇的质量分数%一次二次三次平均值 99. 4Tab . 3 Refracti ve i ndex of nor mati ve sol uti on of alcohol-water (T e m perature :30 , =998g /L, a lcoho l =786g /L w a te r乙醇体积/mL10. 009. 509. 008. 508. 007. 006. 005. 003. 00水体积/mL0. 000. 501. 001. 502. 003. 004. 005. 007. 00乙醇的质量分数%10093. 787. 681. 775. 964. 754. 144. 025. 2折光率(n 1.1. 1. 1. 1. 1. 1. 1. 1.3546352035073487347234433416339233561. 35441. 35451. 354599. 2 99. 599. 54 结论(1 对于苯-乙醇-水的混合液, 通过分液(62醇-水溶液(含有少量苯分离.云南师范大学学报(自然科学版第30卷[1] 云南师范大学化学化工学院物理化学教研室, 物理化学实验[M].昆明:云南民族出版社, 2003. [2] 化学工程手册编委会. 化学工程手册(第8篇[M].北京:化学工业出版社, 1989.[3] 刑存, 于跃芹. 有机化学(上册 [M ].济南:山东大学出版社, 2000.[4] 陆国元. 有机化学[M ].南京:南京大学出版社, 1999.[5] 苏联 , B . A 拉宾诺维奇, 哈文著. 尹承烈译. 简明化学手册[M].北京:化学工业出版社, 1983. [6] F i eser , L . F . , O rg an i c Exper i m ents , R ay theon Educa ti on Co . , L ex ing t on , M ass , . 1968.(2 对于上层苯液, 用蒸馏水萃取4~5次就可以除去苯液中的乙醇, 使苯的纯度达到98.9w %t 以上.(3 对于下层乙醇-水溶液, 通过蒸馏得到乙醇-水的二元恒沸物(乙醇95. 6%, 水4. 4% 和纯乙醇(99. 7w %t . 将乙醇-水的二元恒沸物通过Ca C l 2脱水处理, 可以得99. 4w %t 以上的乙醇.参考文献:Separation and purificati on of benzene -ethano l -waterwaste li qui dSu Yong qing , Hu Hong yan , Duan ai -hong(F acu lty of Che m istry &Che m i ca l Eng i neer i ng , Y unnan N orma lU n i ve rsity , 650092K un m i ng C ity , P . R. Chi naAbst ract :: A lot of benzene-ethanol-w ater w aste m i x ed liquid w as produced in physi c al-che m ical ex peri m ent course Phase dra w o f benzene-ethano l-w ater . The w aste liqu i d d i v ided into t w o layers . The up per layer w as benzene so l u ti o n w ith a little ofw ater and ethano. l The do w n layerw as ethano l solution w ith l o ts of ethano, l w ater and a little o f benzene . The upper benzene so lution w as ex tracted repetiti o usly by w ater accord i n g to the difference of so lubility o f benzene and ethano l i n w ater separate l y . Then itw as treated by desic cant and the pure benzene (98. 9% w as go tten . For the down ethano l solution , the benzene w as w i p ed o ff by distilli n g because benzene , ethanol and w ater can for m three do llars azeotrope . The t w o do llars azeotrope o f ethano l-w ater(ethano l 95. 6w %t , w ater 4. 4w %t and pure ethano l (99. 7w %t w ere gotten by Further dis tilling . The t w o do llar azeotrope o f et h ano l-w ater w as treated C a C l 2by desiccan t to get the pure alcoho l (99. 4%. K ey w ords :benzene ; et h ano; l separation ; purificati o n ; ex traction; distillation。
苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】
苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】【实验目的】1、学习硼氢化反应制备醇的原理和方法。
2、掌握减压蒸馏、萃取及低沸物的蒸馏等基本操作。
【实验原理】金属氢化物是还原醛、酮制备醇的重要还原剂。
常用的金属氢化物有氢化锂铝和硼氢化钠（钾）。
硼氢化钠的还原性较氢化铝锂温和，对水、醇稳定，故能在水或醇溶液中进行。
该反应为放热反应，需控制反应温度。
【仪器与药品】仪器：电热套、升降台、水浴锅、铁圈、减压毛细管、橡皮管烧杯(100mL)、滴管、玻璃搅拌棒、分液漏斗、圆底烧瓶(50mL)、蒸馏头、螺帽接头、温度计(100℃)、直形冷凝管、真空接引管、锥形瓶(50mL)]、克氏蒸馏头、温度计(200℃)、三叉接引管药品：硼氢化钠、95%乙醇、苯乙酮、3mol/L盐酸、乙醚、无水碳酸钾、无水硫酸镁、【物理常数】【实验装置】简单蒸馏提纯（低沸物）装置减压蒸馏提纯（高沸物）装置【实验步骤】1、把15mL95%乙醇和0.1g硼氢化钠加入100mL的烧杯中2、搅拌下，把8mL苯乙酮滴加到上述的烧杯里，整个过程温度控制在50℃下。
3、滴加完毕，室温下放置15min。
4、边搅拌，边往上述烧杯中滴加3mol/L盐酸6mL。
5、水浴蒸出烧杯中大部分的乙醇，使之分层，再加入乙醚10mL。
6、用分液漏斗分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并有机相。
7、用无水硫酸镁干燥有机相。
8、被干燥的有机相中加入0.6g无水碳酸钾，再进行简单蒸馏除去乙醚。
9、减压蒸馏，收集102~103.5℃（19mmHg）的馏分，产量4~5g。
【注意事项】之间。
2、滴加盐酸是在低温下进行，要慢慢加入，过程中会放出氢气气体，严禁明火。
3、回收乙醇的蒸馏装置仪器不需要干燥，但要防明火。
4、分液时注意上下层的判断。
5、了解干燥剂的选择依据、用量以及干燥时间、后处理。
6、低沸物蒸馏时选择水浴加热，不能有明火，且接收部分要冰水冷却，有毒、易燃、易爆物要注意尾气吸收。
7、减压蒸馏装置仪器一定要干燥，使用前一定要检查气密性，整个体系不能封闭，要求控制较高的真空度，不能太低，然后记录此压力下收集馏分对应的温度范围。
苯乙醇化学式
苯乙醇化学式苯乙醇化学式为C6H5CH2OH，它是一种有机化合物。
下面将从苯乙醇的性质、合成方法、应用领域等方面进行介绍。
一、性质苯乙醇是一种无色液体，具有特殊的芳香味道。
它在常温下易挥发，能溶于水和有机溶剂。
苯乙醇是一种弱酸，可以与碱反应生成盐类。
在氧气存在下，苯乙醇可以被氧化为苯甲醛。
二、合成方法苯乙醇的合成方法有多种，常见的方法有以下几种：1. 苯乙烯水合法：苯乙烯与水在酸性条件下反应生成苯乙醇。
2. 苯甲酸还原法：苯甲酸经过还原反应可以得到苯乙醇。
3. 苯与氯乙烷反应法：苯与氯乙烷在碱性条件下反应生成苯乙醇。
三、应用领域苯乙醇在医药、化妆品等领域有广泛的应用。
1. 医药领域：苯乙醇具有抗菌、抗炎、止痛等作用，常被用作药物的原料。
例如，苯乙醇可以用于制备抗生素、抗菌剂、麻醉剂等药物。
2. 化妆品领域：苯乙醇具有良好的溶剂性和杀菌作用，常被用作化妆品中的防腐剂和溶剂。
它可以用于制备香水、乳液、洗发水等产品。
3. 其他领域：苯乙醇还可以用于染料、涂料、塑料等的生产过程中，起到溶剂和添加剂的作用。
四、安全性苯乙醇的毒性较小，但仍需注意使用安全。
苯乙醇具有刺激性，接触皮肤或吸入过量可能引起刺激症状。
在使用苯乙醇时，应戴好防护手套和口罩，避免接触皮肤和吸入过量。
五、苯乙醇的其他衍生物苯乙醇还可以通过化学反应得到其他衍生物，如苯乙醛、苯乙酸等。
苯乙醛是一种具有芳香味的液体，常用于制备香精和香料。
苯乙酸是一种无色结晶体，常用于制备防腐剂和染料。
六、苯乙醇的环境影响苯乙醇是一种有机化合物，其排放对环境可能造成一定影响。
在生产和使用过程中，应注意减少废气和废水的排放，避免对环境造成污染。
总结：苯乙醇是一种具有特殊芳香味的有机化合物，常用于医药和化妆品等领域。
它的合成方法多种多样，可以通过苯乙烯水合、苯甲酸还原、苯与氯乙烷反应等方式得到。
在使用苯乙醇时，应注意安全性，并避免对环境造成污染。
此外，苯乙醇还可以通过化学反应得到其他衍生物，如苯乙醛、苯乙酸等。
苯乙醇课程设计
苯乙醇课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解并掌握苯乙醇的化学性质，包括其结构、命名及基本反应类型；2. 学生能了解苯乙醇在有机合成中的应用及其在日常生活中的重要作用；3. 学生能掌握苯乙醇的制备方法，并了解实验室中相关的安全操作规程。
技能目标：1. 学生能够运用化学知识，通过实验操作熟练制备苯乙醇，提升实验技能；2. 学生能够运用批判性思维，分析苯乙醇的性质与结构之间的关系，培养解决问题的能力；3. 学生能够通过小组合作，进行实验数据的收集、处理和分析，提高团队协作和数据分析能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过探索苯乙醇的性质与制备过程，培养对化学学科的兴趣和热情；2. 学生在学习过程中，养成严谨的科学态度，增强环保意识和安全意识；3. 学生通过小组合作，学会尊重他人意见，培养团结协作精神和责任感。
课程性质分析：本课程为有机化学选修课程，旨在帮助学生深入理解有机化合物的结构与性质，提高实验操作技能。
学生特点分析：高二年级学生已具备一定的化学基础，对有机化学有初步了解，具有较强的求知欲和动手能力。
教学要求：结合学生特点，课程设计应注重理论与实践相结合，鼓励学生动手实验，培养其科学思维和实际操作能力。
通过具体可衡量的学习成果，确保学生达到课程目标。
二、教学内容1. 苯乙醇的结构与性质- 苯环与羟基的结合特点- 苯乙醇的物理性质：沸点、熔点、溶解性等- 苯乙醇的化学性质：氧化、还原、取代等反应类型2. 苯乙醇的命名法则- 苯乙醇的系统命名法- 常见苯乙醇衍生物的命名实例3. 苯乙醇的制备方法- 实验室制备苯乙醇的方法：如苯酚与氯乙烷反应- 反应机理及实验操作步骤- 安全操作注意事项4. 苯乙醇的应用- 苯乙醇在有机合成中的重要作用- 苯乙醇在日常生活中的应用案例5. 实践操作- 苯乙醇的实验室制备与纯化- 性质验证实验：如氧化反应、取代反应等- 实验数据记录与分析教学内容安排与进度：第一课时：苯乙醇的结构与性质、命名法则第二课时：苯乙醇的制备方法、反应机理及安全操作第三课时：苯乙醇的应用、实践操作（实验室制备与纯化）第四课时：实践操作（性质验证实验）、实验数据记录与分析教材章节关联：教学内容与教材中有机化学相关章节紧密联系，重点涉及有机化合物的结构与性质、有机合成反应等部分。
苯乙醇 药用级别-概述说明以及解释
苯乙醇药用级别-概述说明以及解释1.引言1.1 概述苯乙醇是一种重要的化学物质，也被称为苯甲醇或苯基醇。
它是由苯环和羟基（-OH）官能团组成的有机化合物。
苯乙醇在医药领域有着广泛的应用和重要的地位。
作为药用化合物，苯乙醇具有多种药理活性和生物活性。
它作为一种溶剂和稳定剂，广泛用于制药工业中，用于合成和制备各种药物。
此外，苯乙醇还具有镇痛、抗感染、抗氧化和抗炎等多种药理作用，被广泛应用于各种药物的配方中。
苯乙醇的药用级别非常重要，它决定了其在药物研究和开发中的应用范围。
药用级别的苯乙醇需要符合一系列的质量标准和规定，确保其安全性、有效性和稳定性。
这些标准和规定通常由国家药品监管机构或药典委员会制定，以确保药物的质量和疗效。
随着医药科学的不断发展，苯乙醇的药用级别正在不断提高。
研究人员通过不断探索和优化合成方法，提高苯乙醇的纯度和纯净度，以满足新药研发的需求。
同时，对苯乙醇药理活性、毒理学特性和药代动力学等方面的深入研究，也为其药用级别的评定提供了更为科学和可靠的依据。
综上所述，苯乙醇作为一种药用化合物，具有广泛的药理活性和药用应用。
其药用级别的评定是确保其在医药领域安全有效应用的重要环节。
随着科学技术的不断进步，苯乙醇的药用级别将会不断提高，并在新药研发和临床治疗中发挥着更为重要的作用。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以是：文章结构部分的目的是为读者提供一份清晰的指南，向他们介绍整篇文章的组织结构和内容安排。
通过了解文章的结构，读者可以更好地理解作者的立意和思路，并更有针对性地阅读和理解文章。
本文主要由引言、正文和结论三个部分组成。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个小节。
在概述中，将对苯乙醇药用级别的重要性进行简要介绍。
接着，在文章结构的小节中，将详细说明本文的组织架构和各个部分的内容安排，以帮助读者理解整篇文章。
最后，目的部分将说明本文的写作目的和意义，以激发读者的兴趣。
正文部分是本文的核心内容，包括苯乙醇的定义、药用级别和药用应用三个小节。
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苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】
【实验目的】
1、学习硼氢化反应制备醇的原理和方法。
2、掌握减压蒸馏、萃取及低沸物的蒸馏等基本操作。
【实验原理】
金属氢化物是还原醛、酮制备醇的重要还原剂。
常用的金属氢化物有氢化锂铝和硼氢化钠（钾）。
硼氢化钠的还原性较氢化铝锂温和，对水、醇稳定，故能在水或醇溶液中进行。
该反应为放热反应，需控制反应温度。
【仪器与药品】
仪器：电热套、升降台、水浴锅、铁圈、减压毛细管、橡皮管烧杯(100mL)、滴管、玻璃搅拌棒、分液漏斗、圆底烧瓶(50mL)、蒸馏头、螺帽接头、温度计(100℃)、直形冷凝管、真空接引管、锥形瓶(50mL)]、克氏蒸馏头、温度计(200℃)、三叉接引管
药品：硼氢化钠、95%乙醇、苯乙酮、3mol/L盐酸、乙醚、无水
碳酸钾、无水硫酸镁、【物理常数】
【实验装置】
简单蒸馏提纯（低沸物）装置减压蒸馏提纯（高沸物）装置【实验步骤】
1、把15mL95%乙醇和0.1g硼氢化钠加入100mL的烧杯中
2、搅拌下，把8mL苯乙酮滴加到上述的烧杯里，整个过程温度
控制在50℃下。
3、滴加完毕，室温下放置15min。
4、边搅拌，边往上述烧杯中滴加3mol/L盐酸6mL。
5、水浴蒸出烧杯中大部分的乙醇，使之分层，再加入乙醚10mL。
6、用分液漏斗分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并有机相。
7、用无水硫酸镁干燥有机相。
8、被干燥的有机相中加入0.6g无水碳酸钾，再进行简单蒸馏除去乙醚。
9、减压蒸馏，收集102~103.5℃（19mmHg）的馏分，产量
4~5g。
【注意事项】
之间。
2、滴加盐酸是在低温下进行，要慢慢加入，过程中会放出氢气
气体，严禁明火。
3、回收乙醇的蒸馏装置仪器不需要干燥，但要防
明火。
4、分液时注意上下层的判断。
5、了解干燥剂的选择依据、用量以及干燥时间、后处理。
6、低沸物蒸馏时选择水浴加热，不能有明火，且接收部分要冰
水冷却，有毒、易燃、
易爆物要注意尾气吸收。
7、减压蒸馏装置仪器一定要干燥，使用前一定要检查气密性，
整个体系不能封闭，要
求控制较高的真空度，不能太低，然后记录此压力下收集馏分对应的温度范围。
8、除装置时一定要注意操作顺序，防止倒吸。
【思
考题】
1、滴加苯乙酮时，为什么要控制体系温度在50℃以下？
2、实
验中加入碳酸钾的作用是什么？。