九年级化学溶解度课件

2024-2025学年化学人教版(2024)九年级下册+ 9.2 溶解度第2课时溶解度课件

硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
图像法
溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
三、气体物质的溶解度
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。（2）标准：1体积水。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：体积。
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ D ） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ） A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( D ) A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g

初中化学下册溶解度ppt课件

3、影响固体溶解度大小的因素、内因：内因：溶质和溶剂的性质外因：外因：温度
溶解 200
4、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
度
190 180 170 160 150
g
. .
硝酸钾
/
℃ 溶解度 /g
氯化铵氯化钾氯化钠
硼酸
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，硝酸钠、氯化铵等。例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。例如熟石灰。
蔗糖在100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g。在20℃时，蔗糖在 ℃ 水中最多可溶解。
水中溶解203.9g蔗糖溶液恰好达到饱和。蔗糖,溶液恰好达到饱和在20℃时，100g水中溶解 ℃ 水中溶解蔗糖溶液恰好达到饱和。
练习：练习：
1、在20℃时，100g水中溶解氯化钠溶液恰好达到饱和，则、水中溶解36g氯化钠溶液恰好达到饱和氯化钠溶液恰好达到饱和， ℃ 水中溶解 20℃时氯化钠溶解度是 36 。 ℃时氯化钠溶解度是____g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝硝酸钾，、 ℃ 水中最多可溶解硝酸钾 ℃ 酸钾溶解度是____g。酸钾溶解度是13.3 。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：将其关系代入下表：温度 20℃ ℃ 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量 31.6g 100g 131.6g

物质的溶解性 (第2课时溶解度)九年级下册化学同步课件沪教版(全国)

90
60
●
30●
●
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从饱和和不饱和角度比较三个点
A点： 60 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
B点： 60℃时，硝酸钾的不饱和溶液
C点： 60℃时，硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余
即为70℃时，硝酸钾的过饱和溶液
溶 300
解 270
在2O℃下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为36克
比较溶解度注意点: 温度、溶质都不同,不能比较溶解度。
溶 190 解 180 度 170
/
克
160 150
140
130
硝酸钾
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
氯化钠
20
10
23
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 溶解度（固体）
在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解的质量
一定温度
100克溶剂
饱和状态
单位为克
试说出下列这句话的含义：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
“溶解之王”争霸赛——初步较量
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 20℃时氯化钠的溶解能力更强
物质名称
溶解度/克
常见物质的溶解度（常温２０℃）
氯化钠氢氧化钙蔗糖氯酸钾氯化铵
36.0
0.165 203.9 7.4

人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要素
达到饱和
溶质、溶剂本身的性质
单位：克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量
溶剂的饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

9.2溶解度课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册

表示的意义
曲线上的点某物质在对应温度下的溶解度点
两曲线的交点两物质在该点对应温度下的溶解度相等
表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温线
度变化的规律
曲线以上的区域表示对应温度下该物质的饱和溶液面
曲线以下的区域表示对应温度下该物质的不饱和溶液
知识全解
气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
谢谢观看
课堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( D ) A．NaCl 的饱和溶液在任何条件下都不能再溶解 NaCl B．在一定温度下，饱和的 NaCl 溶液中不能再溶解任何物质 C．在一定温度下，向饱和的 KNO3 溶液中加入 KNO3 晶体，溶液质量变大 D．加入某物质后不发生溶解的溶液一定是该物质的饱和溶液
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌硝酸钾全部溶解
温度升高后硝酸钾溶解能力升高
静置，冷却
硝酸钾有剩余温度降低后硝酸钾溶解能力下降
（且剩余量较第二步多）
知识全解
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ①对于大多数溶解能力随温度升高而增强的物质
②对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而增强的物质
知识全解
思考：如何判断某溶液是否饱和？保持温度和溶剂的量不变，继续加入该溶质：若溶解，则说明原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则说明原溶液是饱和溶液。Fra bibliotek知识全解
实验内容加入 3 g 硝酸钾，搅拌
现象硝酸钾全部溶解
在增加溶剂或分升析高温度的情况下， 3饱g和硝溶酸钾液能可全以部变溶成解不在饱10和m溶L 水液中
再加入 3 g 硝酸钾，搅拌
硝酸钾有剩余 6 g 硝酸钾不能全部溶解在10 mL 水中

九年级下册化学课件：溶解度曲线

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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点，得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙、硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。

初中九年级下册化学《溶解度》课件

【课堂练习4】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随着温度升高，溶解度减小的物质是丙。 ②利用改变温度的方法把甲不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温。度
③甲、乙、丙三种固体物的是质在水中的溶解度受温度影响最
大甲。
冷却热的饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）
④从甲和乙的液中提纯甲的结晶方法是
（受温度影响小的物质）
（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）如甲
（受温度影响大的物质）
溶液析出晶体后还是饱和溶液
【课堂练习3】请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
当温度 t2℃时，此三杯溶液中溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＝丙。温度t3℃时，乙溶液的溶解度是--6--0--- g
气体的溶解度
表示方法
新课引入新课互动中考训练
1、（2020·新疆中考）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，
下列说法正确的是（ B ）
A．Y的溶解度为50g B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等 C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D．T2℃时，50g H2O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液
氢氧化钙的溶解度曲线
【课堂互动4】讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
知3识.结点晶2方法结的晶选方定法的选择（1）蒸发溶剂如乙
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图像
/g
度
180 170
160

九年级化学下册教学课件《溶解度》

例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>丙>乙；（2）a2℃时，甲和丙的溶解度
（3）三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度受温度的影响最小，丙的溶解度随温度的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法对么？