2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(8.速率与平衡)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（9.水溶液）

备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序

（共15套，31地区）

1、（1套）大纲版全国卷（广西）

2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）

3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）

4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆

5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw 渐渐变大的线，PH也变大。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【答案】B

【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；

C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；

D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A. C1-、Br-、CrO42-

B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42-

D. Br-、CrO42-、C1-

【答案】C

【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5

可知y

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

13. 【题文】室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）

A.1

1()

2

b

g

a

B.

1

1()

2

a

g

b

C.14+1

1()

2

a

g

b

D.14+

1

1()

2

b

g

a

【答案】Ｃ

【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【答案】Ｃ

【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

【试源】2013年高考天津化学试题

2.[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

【答案】D

【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH 与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和

溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性

【答案】D

【解析】水是极性溶剂，B对D错；显中性但是Kw和常温不同，所以PH错误，A、B错。

【试源】2013年高考上海化学试卷

11. 【题文】H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

【答案】C

【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。

【试源】2013年高考上海化学试卷

下列选项错误的是（）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

【答案】AD

【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH ＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。

【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择

12.【题文】25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸

HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

【答案】Ｂ

【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即K a(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X —的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：

c(H+)= c(Y—)+c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：

【试源】2013年高考浙江化学试题

13．【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，

D 错。

【试源】2013年高考山东理科综合化学试题

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1

B.饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）

C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -） D. pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2molL -1 【答案】C

【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H ＋）=1×10—

4 mol/L ，A 错误；饱

和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—

），B 错误；饱和

食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H ＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl —

）符合电荷守恒的关系，C 正确；pH=12的碳酸

钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=K W /1×10—12＞1×10—

2 mol/L,D 错误.命题意图：水溶液中的离子平衡 【试源】2013年高考广东理综化学

13.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O

H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②

向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +

1

2

c(SO 32-) 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )

c c --

、(OH )

(H )c c -+的值均增大 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)

【答案】C

【解析】3NaHSO 溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入Na ，与水反应生成NaOH ，与3NaHSO 反应，故-3()c NaHSO 减小，错误；B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C 、加入少量NaOH ， 【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 【试源】2013年高考安徽理科综合化学

5.

下列判断不正确．．．

的是（ ） A. 实验①反应后的溶液中：c (K +) > c (A —

) > c (OH —

) > c (H +)

B. 实验①反应后的溶液中：c (OH —

) = c (K +) — c (A —

) =

mol/L

C ．实验②反应后的溶液中：c (A —

) + c (HA) > 0.1 mol/L

D ．实验②反应后的溶液中：c (K +) = c (A —) > c (OH —

) = c (H +)

【答案】B

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=K w/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。

【试源】2013年高考四川理科综合化学

８. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

【答案】C

【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题

14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg

c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

【答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、

离子浓度大小比较。图线变化隐含pH 的实质。

A.pM 、p(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3

依次减小。

B.a 点在曲线上，可表示MnCO 3 的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)= c(CO32－)。

C.b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)

D.c 点在曲线上方，可表示MgCO3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)

－).

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

[答案]BC

[解析]电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

【试源】2013高考海南化学试题不定项选择