高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
人教版高中化学选修4第三章第一节-弱电解质的电离--课件
知识回顾：
电解质：非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH ③HCl④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
前提
实质
标志
1、定 义：
2、特 点：
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
条件改变时，电离平衡产生移动。
弱电解质的电离是可逆过程
①逆：②动：③等： ④定：⑤变：
0
0
最大
最大
0
不变
不变
不变
最大
到达电离平衡时
（1）内因：电解质自身性质（2）外因：①温度：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离②浓度： 稀释溶液促进电离。③其他条件： a、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 抑制弱电解质的电离； b、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物 质时，可以使电离平衡向电离方向移动
等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。
实验探究2:
用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.
【实验数据】 pH(HCl) = 1 pH(CH3源自OOH) = 3【数据处理】
【结 论】
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH → CH3COO - + H+
V电离
重庆市高二化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》 全套教案
3.1弱电解质的电离（第1课时）教学目标一､知识与技能目标:1.掌握强电解质与弱电解质的概念;2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响二､过程与方法目标:通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)｡三､情感､态度价值观目标:通过本节课的学习,认识到整个自然界实际就是各类物种相互依存､各种变化相互制约的复杂的平衡体系,逐步理解自然界的相互制约､相互促进､共同发展的规律学习用具:试管､药匙､镁条､盐酸､醋酸､PH试纸､比色卡､表面皿､玻璃棒､氯化钠晶体､醋酸钠固体教､学过程(根据教学目标认真阅读P39—43页内容,圈点重点､关键词｡)[储存知识扫描]1､下列化合物中,既能够在熔化状态导电､又能够在水溶液状态导电的是()。
A､NaClB､冰醋酸C､蔗糖D､NaOH2､下列电离方程式正确的是()。
A､Na CO=Na++CO2-B､H SO=2H++SO2-233233C､HClO ClO-+H+D､Ba(OH)=Ba2++2OH-23､电解质是:;下列物质中BaSO､HClO､SO､KBr､Cl､Fe(OH)､属于电解质的是;4223[学与问]1､酸､碱､盐都是电解质,在水中都能够电离出离子,酸碱盐在水溶液中的反应都是离子反应，不同电解质的电离程度是否有区别?举例说明｡2、(1).盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,为什么在实验经常使用的是盐酸,而在家庭日常生活中使用醋酸?､｡(2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,用盐酸好还是醋酸好?为什么?｡[阅读学习]阅读课本P40—41页内容解释名词:强电解质是,弱电解质是;常见强电解质举例:等,弱电解质举例:;强电解质和弱电解质的区别是｡[科学探究:实验3-1]比较等体积､等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,项目3mL1mol/LHCl3mL1mol/LCH COOH3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是;｡2.本实验的操作方法;｡3.本实验的预期结果｡[讨论与思考](1)上述反应的实质是什么?｡影响反应速率的因素是什么?｡(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH值是否相等,c(H+)是否相等?｡(3)相同体积､相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同?｡[科学探究:实验3-1—1]比较等体积､等浓度的盐酸各加入少量NaCl和NaAc固体后与等量镁条的反应及pH,项目3mL1mol/LHCl加入少量NaCl3mL1mol/LHCl加入少量固体CH COONa固体3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是;｡[科学探究:实验3-1—2]比较等体积､等浓度的醋酸各加入少量N aCl和CH COONa固体后与等3量镁条的反应及PH,项目3mL1mol/LCH COOH加入少量3mL1mol/LCH COOH加入少33NaCl固体量CH COONa固体3溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速率结论[讨论交流]本实验的目的是｡[讨论､思考与交流]从上述三个实验你能够的出什么结论?1､在等体积､等浓度的盐酸中加入少量NaCl固体溶液pH没有变化,盐酸中加入少量CH COONa固体溶液pH发生较大变化的原因是:｡32､在等体积､等浓度的醋酸中,加入少量NaCl固体溶液PH没有变化;加入少量CH COONa3固体溶液pH发生较大变化的原因是:｡[基础巩固]1、下列电解质中,NaCl､NaOH,NH·H O､CH COOH,H SO､NH Cl､BaSO,H O,32324442是强电解质是弱电解质｡2、写出下列电解质的电离方程式｡NaOH,NH·H O;32CH COOH,H SO;324CaCl,NH Cl｡243､在a､b两支试管中,分别装上表面积相同､质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入5mL0.5mol/L盐酸和5mL0.5mol/L醋酸｡填写下列空白:(1)a､b两支试管中的现象:相同点是;不同点是｡原因是｡(2)a､b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是｡4､甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。
化学第三章第一节《弱电解质的电离》原创(人教版选修4)一等奖公开课ppt课件
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
HPO42-
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写.
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
①单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导 电，但不是“自身”电离，均不是电解质
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋 酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
溶液pH
1mol/L HCl
硫酸＞盐酸=醋酸
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第一课时 强弱电解质
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
电解质 在水溶液中或熔融状态下能
导电的化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、 活泼金属过氧化物）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都
水
弱 电 解 质
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)
探究3 电离产物浓度对电离平衡的影响
【结论】 ①加入能产生相同离子的强电解质，抑制电离——
同离子效应； ②加入能反应的物质：促进电离。
探究4 温度对醋酸电离平衡的影响
【预测】 加热醋酸溶液，其电离平衡将什么方向移动？ pH将如何变化？
学以致用 问题解决
【讨论】人体血液的pH相当恒定，在7.357.45之间，若超出此范围会造成酸中毒或 碱中毒。而人体代谢会不断产生酸或碱并 进入血液，但事实上并没有引起血液的pH 发生明显的变化。这是什么原因呢?
提示：1.在人体血液中存在如下平衡
H2CO3
HCO3- +H+
2.CO2 可从肺部呼出， HCO3- 可经肾脏排出
CH3COOH
弱电解质电离 成离子的速率
反
应
速
率
离子结合成弱
电解质分子的速率
H&电离平衡影响因素
• 影响醋酸的电离平衡的因素有哪些？
CH3COOH
H++CH3COO-
【讨论】你准备通过什么现象来判断该 平衡移动的方向？
探究2 浓度对醋酸电离平衡的影响
【记录】实测醋酸溶液的pH 【预测】把醋酸溶液稀释10倍pH变化情况？ 【观察】测定醋酸溶液稀释10倍时pH变化曲
谢 谢！
已知醋酸钠溶液呈碱性，醋酸铵溶液接近中性。
【问题】 1.你准备加入醋酸钠、醋酸铵还是稀硫酸？ 为什么？ 2.你准备加入醋酸铵固体还是稀醋酸铵溶液？
探究3 电离产物浓度对电离平衡的影响
【预测】向0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸铵 固体，平衡将如何移动？pH将如何变化？
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问题探讨
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动
*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
已电离的分子数
α=
1、电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
第三课时三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
• 练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3=K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸
各1L，分别加入足量的铁。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
增大 减小
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增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
A、电离程度增大
CD
B、溶液中离子总数增多
C、溶液导电性增加
D、溶液中醋酸分子增多
课堂练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时15 分12秒下午1时15分13:15:1221.11.16
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时， 加水稀释向电离的方向移动，电离程 度增大， 增加弱电解质浓度，向电离的方向移 动，但电离程度减小.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时15分21.11.1613:15November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二1时15分12秒13:15:1216 November 2021
思考1 讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO- + H+
改变条件C 平衡移 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 动方向
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。