溶液基础知识及练习题
《溶液》
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混
合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)
3
为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量
多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
,
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂或改变温度
加溶质或蒸发溶剂或改变温
度
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
{
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶
液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种
物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在
溶液中存在未溶解的溶质。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体
积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用
下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中
析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
>
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=溶质/溶液×100%=溶质/（溶质+溶剂）×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=溶解度/（溶解度+100g）× 100%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
%
溶解度基础练习
1、在40℃时，73克NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl 23克，求此温度下NH4Cl的溶解
度
2、某化合物在25℃时溶解度为25克，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和
该化合物各几克
3、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝
酸钾才能使溶液重新饱和（10℃时硝酸钾溶解度为20.9克）
/
溶液、溶解度提高题目
1、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份。向一份中加入9克A物质，充分搅
拌，还有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱
和。试求在该温度下将A的饱和溶液蒸发掉50克水，又恢复到原温度时，能析出多少克A
物质
2、T0C，将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。恒温时一份蒸发掉10克水，析出
4克晶体；另一份蒸发掉20克水，析出10克晶体。则T0C该物质的溶解度为（ ）
》
A、40克 B、50克 C、6克 D、60克
3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖时，你会发现啤酒会
自动喷出来。喝了啤酒后又常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下
列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A、压强越小，气体溶解度增大 B、压强越小，气体溶解度减小
C、温度越高，气体溶解度越小 D、温度降低，气体溶解度减小
4、下图为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（a%）随温度t(OC)变化的曲
线。现将50克M物质、80克N物质分别溶于150克水中，并同时加热，分别蒸发掉50克
水，冷却到t1OC.下列有关说法正确的是（ ）（假如溶液加热时，M、N既不挥发
也不反应）
A、M、N都从溶液中析出 B、只有N从溶液中析出
C、M溶液为饱和溶液 D、N溶液为不饱和溶液
（
5、甲乙两种固体的溶解度曲线。在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且
杯中还有少量的固体存在。现将温度由80 OC.降到20 OC，下列说法中正确的是
（ ）
A、杯中固体甲和固体乙都减少 B、杯中固体甲减少，固体乙增多
C、溶液中甲和乙溶质都减少 D、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
6、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却至室温时析出2克粉末，将这2克
粉末再溶于10克热水中，冷却至室温析出1.5克粉末。据此可知原粉末是
（ ）
A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定
7、分别取等质量80OC的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20OC后，所析出的甲
的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
（ ）
A、温度对甲的溶解度影响较大 B、温度对乙的溶解度影响较大
C、80OC时，甲的溶解度比乙大 D、20OC时，乙的溶解度比甲的大
初三化学溶液的形成试题
初三化学溶液的形成试题1.用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水【答案】B【解析】刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，要不是反应产生了气体，要不就是反应或物质溶于水放热，是密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了，故选B【考点】化学反应中的现象2.生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳【答案】B【解析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，故选B【考点】溶液的形成3.下列洗涤方法利用了乳化原理的是A．用洗洁精清洗餐具上的油污B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用水冲洗杯子上的蔗糖【答案】A【解析】乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。
其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
A项用流行色洁精清洗油污利用了洗洁精的乳化作用。
BCD三项均为溶解。
所以应选A项。
【考点】乳化作用4.下列厨房中常用物质加入水中，不能形成溶液的是A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油【答案】D【解析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，要形成均一的、稳定的混合物，那么这种物质一定要能溶于水，而芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故选D【考点】溶液的形成5.下列操作过程中，利用了乳化原理的是A．将硬水变为软水B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈【答案】B【解析】A、将硬水变为软水，只是溶液之间的转化，错误，B、用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是乳化原理，正确，C、用汽油洗去衣服上的油污，是汽油溶解了油污，不是乳化，错误，D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是发生了化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误，故选B【考点】乳化现象6.将下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食用油B．面粉C．蔗糖D．胡椒粉【答案】 C【解析】A．食用油B．面粉D．胡椒粉均不能溶于水，无法和水形成均一、稳定的混合物，所以无法形成溶液。
溶液基础知识问题
溶液基础知识问题
溶液是化学中许多反应的基础，因此，掌握溶液基础知识是解决化学中众多问题的前提。
那么，溶液有哪些基本概念和定义？
一般而言，溶液是由溶质和溶剂混合而成的液体，其中溶质是能够在溶剂中分解的物质，而溶剂则是能够使溶质分解的物质。
溶液的构成和性质取决于溶质和溶剂的比例以及溶质和溶剂的复合物。
一般来说，溶液可以分为固体溶液、气体溶液和液体溶液三类。
固体溶液是由一种固态溶质和溶剂混合而成，如水和糖混合制成的糖水；气体溶液与液体溶液类似，但是溶质是气体，溶剂仍然是液体，如空气中含有的水蒸气；而液体溶液是最常见的，比如柠檬汁和盐水等。
在溶质和溶剂的比例上，溶液可以分为稀释溶液和浓缩溶液两种。
稀释溶液是当溶质在溶剂中的比例很少时，比如一汤匙糖和一杯水混合制成的稀释溶液；而浓缩溶液的构成完全相反，比如一汤匙糖和一杯水混合制得浓缩溶液。
溶液中的溶质和溶剂也会影响溶液的性质，这种性质称为溶液活性。
溶液活性表明溶液中物质互相间的影响程度，比如，电解溶液、粘度溶液和表面活性溶液等。
此外，一些溶液还有自己独特的特性，比如溶质在溶剂中的溶解度，高温下的溶质释放度，溶液的酸碱度，和溶液的稳定性等。
以上就是溶液基础知识的基本概念和定义。
为了更好的理解溶液基础知识，应当深入学习溶液的有关知识，掌握溶液在化学中的重要
性以及深入了解各种溶液中物质互相间的影响，进而更好的解决各种化学难题。
标准滴定溶液基础知识
间接标定法
有一部分标准溶液，选不到合适的基准试剂， 只能用其它己知浓度的溶液来标定。因为它 经过两次标定，所以这种方法的系统误差比 直接法要大些。
四、标准滴定溶液配制的一般规定
（课本41页）
称量工作基准试剂的质量数值小于0.5g 时，应用十万分之一的天平，精确到 0.01mg。数值大于0.5g，用万分之一天 平，精确到0.1mg。
m 0.1 m ol / L 物质的量 体积 盐酸摩尔质量 1000mL
V=8.07mL
一、食品中蛋白质的测定
蛋白质是生命的物质基础，是复杂的含氮有 机物，蛋白质又是食品的重要成分之一，也 是食品的重要营养指标。测定食品中蛋白质 的含量不仅是评价食品质量高低的指标，而 且还关系人体的健康。
一、标准滴定溶液的定义
用于滴定分析的己知准确浓度的
溶液称为标准滴定溶液
二、标准滴定溶液按用途可分为以下几类
1
酸碱滴定用 2 氧化还原反应用 3 沉淀滴定用 4 络合滴定用 5 有机功能团测定用
一、标准滴定溶液的配制方法：
1、直接法 2、间接法
1、直接法
准确称取一定量的物质，溶解后，在容
沉淀滴定用标准溶液及应用：
沉淀滴定法的条件 ：1、反应生成沉淀的溶 解度要小。2、生成沉淀的速度要快。3、反 应要按照一定的化学反应式定量的进行。4、 选择合适的指示剂确定终点。 沉淀滴定要控制的几个因素 ：1、合适的酸 度2、溶液的离子强度3、沉淀要紧密，且避 光
反应式：
AgNO3+NaCl→AgCl↓（白色）+NaNO3 CrO4-+2Ag+→Ag2 CrO4↓（红色）
高中化学总复习之知识讲解_溶液与胶体(基础)-
高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟 ——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
八上第一章 水和水的溶液基础知识
5、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶 解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 注意点：(1)四个关键词:一定的温度、100克溶剂、达到饱和、溶质的质量；
(2)溶解度就是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量； (3)溶解度单位为克； (4)气体的溶解度随压强的增大而增大。 6、室温(20℃)时物质在水中的溶解性等级:
(2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；
(3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；
(4)计算时，单位要统一（ρ液取 kg/m³， V 排取 m³） 3、物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力 G 和浮力 F 浮的大小。
①F 浮<G 下沉(完全浸没时的 F 浮)②F 浮>G 上浮(完全浸没时的 F 浮) ③F 浮=G 悬浮 此时 V 排=V 物 ④F 浮=G 漂浮 此时 V 排< V 物 注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；
＜0.01克
0.01～1克
1～10克
＞10克
溶解性等级
难溶
微溶
可溶
易溶
(1)大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如硝酸钾、硝酸铵，表现为曲线陡；
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓。
(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙。
7、溶质的质量分数(1)计算公式
溶液中溶质的质量分数 溶质的质量
大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气
4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。 5、海陆间大循环的意义：
第1章水和水的溶液基础知识快速记忆(PPT课件(初中科学)16张)
18.溶质的质量分数＝
.
19.溶液配制的步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶保存
。
20.常见的混合物分离方法： 结晶法、 沉淀法、 过滤法 、 蒸馏法 。 21.获得晶体的两种方法：① 蒸发溶剂，一般用于溶解度受温度影响不大的物 质，如氯化钠；② 冷却热饱和溶，液适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸 钾。
管口；标签 向 着手心。 13.在相同条件下，不同的物质的溶解能力是 不同 的；对于大多数固体物
质而言，温度越高，其溶解能力也越 强 。氢氧化钙随温度升高，溶解度 降低 。
14.氢氧化钠溶解在水中， 放出 热量，温度 升高 中， 吸取 热量，温度 降低 。
；硝酸铵溶解在水
15.饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液。 (1)饱和溶液：在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里 不能 继续溶解某 种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用)：饱和溶液
不饱和溶液。
16.溶解度：在一定的 温度 下，某物质在 100g溶剂 中到达 饱和 状态时 所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。食盐20℃时，溶解度是36.0g，其 含义是在 20℃ 时，在 100g 水里，最多能溶解食盐 36 g。
17.影响气体溶解度的因素：气体在水中的溶解度不仅跟气体的 性质 有 关，还跟 温度 、 压强 有关。气体的溶解度随温度的升高而 降低 ， 随压强的增大而 增大 。
7.阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体 排开液体受到的重力，公式： F浮＝G排液＝ρ液gV排 。
8.物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于物体所受的重力G和浮力F
浮的大小。 (1)F浮＝G， 上浮
溶液的形成(基础) 知识讲解
溶液的形成（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】知识点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（高清课堂《溶液的形成》一、1）（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
溶液具有广泛的用途【要点诠释】1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。
3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。
溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL 水混合后体积小于200 mL。
初三化学溶液的形成试题
初三化学溶液的形成试题1.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确的是( )。
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈【答案】 D【解析】 A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化是正确的叙述； B．汽油可溶解衣服上的油渍是正确的叙述；C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢，是正确叙述； D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈是错误的叙述，故答案选择D【考点】溶解与乳化2.下列厨房中常用物质加入水中，不能形成溶液的是A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油【答案】D【解析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，要形成均一的、稳定的混合物，那么这种物质一定要能溶于水，而芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故选D【考点】溶液的形成3.下列有关溶液的说法正确的是A．食盐水的冰点比水高B．无色澄清液体一定是溶液C．溶液的各部分性质均相同D．只有固体能作溶质【答案】C【解析】A、在水中加入食盐形成食盐水，会使冰点降低，所以在雪中加入氯化钠可以加快融雪，错误，B、溶液不一定是无色的，错误，C、溶液的两大特征：均一性、稳定性，故溶液的各部分性质均相同，正确，D、溶质可以是固、液、气均可，错误，故选C【考点】溶液的特征，组成及性质4.生活中的下列物质，属于溶液的是A．果酱B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水【答案】B【解析】溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，A选项能看到果肉；B选项矿泉水是溶液；C选项牛奶不稳定均一；D选项蒸馏水是纯净物．【考点】溶液的概念及形成5.下列几种溶液中，溶剂相同的是①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸A．①③B．②④C．①②③D．②③④【答案】D【解析】①碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②糖水中糖是溶质，水是溶剂；③70%的酒精中溶质是酒精，溶剂是水；④稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。
中考化学常考易错点专题突破：水、溶液(含答案)
【名师特稿】中考化学常考易错点专题突破：水、溶液（含答案）易错清单1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
【例1】(2014·山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。
A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B. 溶液中各部分性质相同C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】A. 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B. 溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C. 饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D. 物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。
故选B。
【答案】 B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。
2. 对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
【例2】(2014·四川遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()。
A. 甲的溶解度比乙大B. 20℃时50g水中最多能溶解30g甲C. t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体【解析】 A. 比较溶解度大小须确定温度,故错误;B. 根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C. 在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4-呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H50H4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（①）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。