高一化学精编讲义第13讲 几种重要的金属化合物(三)
【人教版】高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》ppt-实用课件2
三、铁的重要化合物
FeO
Fe(OH)2
Fe2+
HCl等
氧化剂 还原剂
Fe
Fe3O4
氧气
Cl2\O2 Fe\Cu KMnO4 Zn\I-
Cl2等
H2O2等 \S2-
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe3+
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Fe
Fe
氧化性 还原剂:Zn,Fe,Cu,S2-,I-
氧化性
还原性
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三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究
Fe3+(铁盐)的氧化性：
2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 (I2与淀粉呈现蓝色)
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二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液
反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A.② ③ ④ ⑤
B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.
(2)化学性质：
【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【பைடு நூலகம்纳】
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 写出相应的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究3】
在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？
为什么？
高一化学几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物【回顾与思考】1、写出下列反应的化学方程式（1）FeCl3 ＋NaOH ——（2）FeCl2 ＋NaOH ——（3）Fe(OH)2 ＋O2 ＋H2O ——（4）Al2(SO4)3 ＋NH3·H2O ——（5）Al ＋NaOH ＋H2O ——（6）Al2O3 ＋NaOH ——（7）Al(OH)3 ＋NaOH ——2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它们是碱还是盐？三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠和NaHCO在水中的溶解性（1）【实验探究】Na（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较注意：碳酸钠晶体的风化碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
注意：明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl(SO 4)2·12H 2O ｝KAl(SO 4)2———明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？① ； ② ； ③； ④ 。
2、焰色反应【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至，也可先用清洗，再灼烧至。
焰色反应可用于。
【练习】1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.NaOHB. Al(OH)3C. NaHCO3D. Na2CO32、下列物质中，可作为食用碱的是（）A. NaOHB.Ca(OH)2C. NaHCO3D. Na2CO33、制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是（）A. NaHCO3B. Na2CO3C.CaCO3D. K2CO34、下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（）A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C.二者在一定条件下可相互转化D. 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是（）A. Al2O3B. Al(OH)3C. NaHCO3D. Na2CO36、除去下列物质中的少量杂质（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，方程式（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是，方程式（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是，方程式（4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是，方程式7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
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1、NaHCO3足量
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O 足量
思考·交流
2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你 写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
【人教版高中化学必修】几种重要的 金属化 合物ppt 课件1
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酸相对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 即开始就有CO2气体放出。
2、若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3相对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
进一步滴加盐酸才有反应：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
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实验·探究
取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化 钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠 的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：脱脂棉燃烧起来
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2NNa2aO2O2＋2＋C2OC2O—2=N2aN2Ca2OC3O＋3＋O2O2
实验·探究
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木 条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁， 有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
高一化学几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物复习教材分析本课题作为第三章第二节最后一部分内容，顺序上排在Na的化合物、Al 的化合物之后，继续要求学生懂得应用前面所学的物质分类研究观点进行学习，要求学生能从离子的角度理解溶液中的反应，正确书写出离子方程式；要求学生能通过实验的操作、现象的观察、分析而得到科学的结论，不仅如此，“铁的重要化合物”更是把重点放在了要求学生能从化合价的变化角度分析当中存在的氧化还原反应，从而学会用氧化还原反应理论研究物质氧化性还原性的一般方法。
教材内容重、难点突出，必须加以突破。
学生在这节内容的学习上更需要获得的是实验过程体验、思维和研究方法，同时，根据对授课对象学习情况的了解，教材处理上大胆地将部分学生能自主应用所学新旧知识解决的内容（如铁的氧化物的俗称、铁的氧化物与酸的反应，铁的氢氧化物与酸的反应，氢氧化铁的受热分解）放在课前学案上列表完成（详见学案设计），从而将重点难点糅合在一节课内，当中渗透物质分类思想、氧化还原理论、实验探究方法等，紧抓价态的变化来理解反应的变化，并辅以实验，证明猜想，得到结论。
当然，学生能自主应用所学新旧知识解决的问题部分不是放任不管，特别是铁的化合物与酸的反应、氢氧化铁的受热分解，必须在下一课时进行有效的检查、更正、对比、巩固。
学习目标【知识目标】1．掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。
2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。
3．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘学习方法:归纳总结学习过程知识梳理一、金属氧化物的性质1.__________不溶于水。
高一化学几种重要的金属化合物人教实验版知识精讲
高一化学几种重要的金属化合物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：几种重要的金属化合物二. 重点、难点1. 重点为氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化2. 难点为两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化三. 具体内容本节内容主要介绍了四种金属的化合物：钠、铝、铁、铜的化合物。
而认识金属元素的过程应该从单质→金属氧化物→金属的氢氧化物→某些盐类。
四. 钠的化合物钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠1. 分别与水的反应2. 分别与二氧化碳的反应钠的盐：碳酸钠和碳酸氢钠1. 比较溶解性2. 比较溶液的碱性3. 比较热稳定性4. 了解碳酸钠的晶体焰色反应：各种金属元素灼烧时的火焰颜色五. 铝的化合物铝的氧化物：氧化铝1. 氧化铝的重要用途2. 氧化铝的两性铝的氢氧化物：氢氧化铝1. 氢氧化铝的制备2. 氢氧化铝的两性六. 铁的化合物1. 铁的氧化物：氧化亚铁、氧化铁、磁性氧化铁2. 比较三种氧化物的不同：颜色、名称、反应铁的氢氧化物：氢氧化亚铁、氢氧化铁1. 生成时的不同现象2. 两种氢氧化物的溶解铁的盐：铁盐和亚铁盐1. 铁离子的检验2. 铁离子的氧化性总结铁的各种粒子的氧化性和还原性七. 铜的化合物铜盐溶液的毒性【典型例题】[例1] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C. 分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应答案：C解析：注意HCO3－与OH－的反应问题。
[例2] 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu= 2FeCl 2+CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁铜都有D. 烧杯中铁铜都无答案：B解析：考虑氧化剂和还原剂的强弱问题和反应顺序。
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56-14化精13 1/15 LYQ★★ 第十三讲 几种重要的金属化合物（三） 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Mg：24 Fe：56
注意：以下所有题目中带*均为多选题 专题一 铁的氧化物 一、铁的氧化物
性质 铁的氧化物 物理性质 化学性质
Fe2O3 FeO Fe3O4
二、铁盐和亚铁盐 FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH现象
化学方程式 Fe(OH)3受热分解方程式 三、Fe2+和Fe3+的性质 1、Fe3+离子的检验 滴入几滴KSCN溶液现象
FeCl3溶液
FeCl2溶液 2、Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性 向盛有2毫升FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，最后
再加入几滴氯水。该过程发生了如下反应： 典型例题1、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2 、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 56-14化精13 2/15 LYQ★★
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 。 （2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有 ，一定没有 。 （3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有 。 变式1、向氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的剩余固体不可能是 （ ） A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁铜均有 D．铁铜均无 典型例题2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是 （ ） A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 变式2-1、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水；②加入足量I2水；③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 变式2-2*、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
练一练： 1*、下列物质的名称和化学式不相符的是 （ ） A．磁铁矿（FeO） B．纯碱（NaHCO3） C．铁红（Fe2O3） D．赤铁矿（Fe2O3） 2、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ） A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3 C．小袋中可能装有活性铁粉 D．该灰黑色粉末不可食用 3、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe24HSOH2 CuOCu ②CuO24HSOCuSO4FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 （ ） A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 4、FeCl3溶液和Fe (OH)3胶体共同具有的性质是 （ ） A．分散质微粒均能透过半透膜 B．都能透过滤纸 C．都有丁达尔现象 D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同 5、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在最多的阳离子是 （ ） A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+ 6、下列检验Fe3+的方法错误的是 （ ） A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 C．加入硫氰化钾溶液，显示红色 D．加入氨水，生成红褐色沉淀 56-14化精13 3/15 LYQ★★
7、下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeFe＝22Fe D．FeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
8、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ） ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3
溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 9*、能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （ ） A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 10、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ） A．11.2克 B．16.8克 C．19.6克 D．22.4克 11*、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ） A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5 12、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ） A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 13、如图，已知有以下物质相互转化
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。 （2）写出B的化学式 ，F的化学式 。 （3）写出由G转变成H的化学方程式 。 （4）向D溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。 14、类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：请填空： （1）提出假设： 假设1：该固体物质是FeCl2
D 56-14化精13 4/15 LYQ★★
假设2：该固体物质是 假设3：该固体物质是 （2）设计方案： 取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： 实验方法 实验现象 结论
在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含 （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是 （ ） A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象 B．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体 C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 （5）取100mL0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 （设溶液体积不变，不考虑水解因素） A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L C．烧杯中有Cu无Fe，c(Cl－)=0.6mol/L D．烧杯中有Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L
专题二 合金 1、 叫合金。 合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属 。 2、铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是 ，常见的铜合金还有 、 。 3、钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类： 和 。
练一练： 15、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 56-14化精13 5/15 LYQ★★
16、下列说法中不正确的是 （ ） A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 17、适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 18、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 19、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 20、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ） A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
考考你（同学们，经过高一这段时间的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧！）
21、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO 22、将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1 23、已知：Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c（Fe2+）＝2:3，则n(Cu2+):n(Fe3+)为 （ ） A．3:4 B．3:5 C．4:3 D．3:2 24、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g 25、下列物质中，不属于合金的是 （ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 26*、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述不正确的是 （ ） A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体