电解质溶液中的图像问题
考点16电解质溶液中两类图像分析(原卷版)
考点16 电解质溶液中两类图像分析【核心考点梳理】一、分布系数图像分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。
举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)弱电解质分布系数图δδ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO－4分布系数、δ2为HPO2－4分布系数、δ3为PO3－4分布系数含义当pH＜p K a时，主要存在形式是CH3COOH；当pH＞p K a时，主要存在形式是CH3COO－。
δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝p K a当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2O－4占优势；而当pH＞4.2时，C2O2－4为主要存在形式当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2PO－4占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPO2－4占优势；而当pH＞12.2时，PO3－4为主要存在形式离子方程式pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OpH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O－4＋OH－===C2O2－4＋H2OpH由11到14发生反应的离子方程式：HPO2－4＋OH－===PO3－4＋H2O求lg K K(CH3COOH)＝K2(H2C2O4)＝c C2O2－4·c H＋c HC2O－4，K3(H3PO4)＝c PO3－4·c H＋c HPO2－4，c CH 3COO －·c H＋c CH 3COOH ，从图可知， c (CH 3COO －) ＝c (CH 3COOH) 时pH ＝p K ＝4.76。
高考化学选择题突破第6题 (A)电解质溶液中微粒变化图像题
②由图形交点计算平衡常数 示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液， 所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O24－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系 如图所示
3.平衡常数的定量分析 (1)平衡常数之间的关系 已知：常温下，H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S 的溶度积常 数分别为 Ksp、Ksp′、Ksp″ ①水解常数与电离常数、离子积之间的关系 常温下的 Na2S 溶液中：S2－的水解常数 Kh1＝Kw/Ka2，HS－的水解常数 Kh2＝Kw/Ka1 ②水解常数与溶度积、离子积之间的关系 常温下的 CuCl2 溶液中：Cu2＋的水解常数 Kh＝K2w/Ksp
3.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉 煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p) ＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
解析 由题图可知加入 40 mL NaOH 溶液时达到滴定终点，又 H2A 为二元酸，则 H2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol·L－1，由题图可知，没有加入 NaOH 溶液时，H2A 溶 液的 pH 约为 1.0，分析可知 H2A 第一步完全电离，曲线①代表 δ(HA－)，曲线②代 表 δ(A2－)，A 项错误，B 项错误；由图可知，当 V＝25 mL 时，①曲线和②曲线相交， 此时 c(HA－)＝c(A2－)，由③曲线可知，此时 pH＝2.0，HA－的电离常数为 Ka＝ c（Ac2（－）HA·c（－）H＋）＝c(H＋)＝1.0×10－2，C 项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有 Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根据电荷守恒有 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋ c(OH－)，此时 c(H＋)<c(OH－)，则 c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D 项错误。 答案 C
命题角度三 电解质溶液图像的综合判断
5．(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫 化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法错误的是( B )
A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动
A．O 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N 点时，pH＝lgKa C．该体系中，c(CH3COOH)＝K0a.＋1ccHH＋＋mol·L－1 D．pH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大
【解析】 分析题图可知，N 点为 lgc(CH3COOH)与 lgc(CH3COO－)随 pH 变化曲线 的交点，此时 c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋＝c(H＋)，pH＝－ lgc(H＋)＝－lgKa，A、B 错误；题目中 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，则 c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，Ka＝cCcHC3CHO3COO－O·cHH ＋，解得 c(CH3COOH) ＝K0a.＋1ccHH＋＋ mol·L－1，C 正确；pH 由 7 到 14 过程中，溶液中 c(OH－)逐渐增大，对 CH3COO －的水解平衡(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)有抑制作用，故 CH3COO－的水解程 度不可能始终增大，D 错误。
发展素养(十四) 证据推理——电解质溶液的图像分析-2024 全品选考复习方案 化学
)
−
弱酸草酸的Ka1= (H2 C2 O4 )
>Ka2= (HC2 O4 )
,当溶液的
(HC2 O−
4)
lg
+
pH 相同时, c(H ) 相同,lg X:a
b,则a表示 (H2 C2O4 ) 与
>
(C2 O2−
4 )
lg
pH的变化关系,b表示 (HC2O−4 ) 与pH的变化关系
⇌
NH2CH2COO-+H+的平衡常数K'=10-9.78,
−
COO )
−9.78
10
(NH2 CH2
′
=
=
+
(NH3 CH2 COO− ) (H+ ) (H+ )
+
(NH3 CH2 COOH)
−)
(NH+
CH
COO
2
3
,则
−
COO )
−11.65
10
−9.78
10
(NH2 CH2
· +
c(CH3COOH)=c(CH3COO 势;当pH>4.2时,
-),即pH=pK
a
2−
C2O4 为主要存在形式
三元酸(以H3PO4为例)
当溶液的pH=2时
δ0=δ1,pH=7.1时
δ1=δ2,pH=12.2时δ2=δ3;当
pH<2时,H3PO4占优势;当
−
2<pH<7.1时,H2PO4 占优势;
当7.1<pH<12.2时,
若c(A)>c(B),则lg
(A)
(B)
高2017级化学小专题 电解质溶液图像专题 (1)
向移动
2．常温下，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得 混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正 确的是( )
(在 t℃时，饱和反应 Ag2CrO4 溶液中[Ag+]2·[CrO42-]=Ksp 的图像) A.在 t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10-11 B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z 点 C.在 t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数 K=6.25×107
3.关注横纵坐标变幻的数学意义和化学涵义 【例 7】常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列
说法正确的是( )
A．直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系
B．Ka2( H2A) =10-4.3 C．交点 e 的溶液中： c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-) D．f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
◆题型四 溶解平衡曲线
【例 15】在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )
A.AgCl(s) +I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度 溶液中加入 AgNO3 溶液，当 I-刚好完全沉淀时， c(Ag+ )=2×10-12mol/L
(完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
有关电解质溶液图像题的解题技巧解析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，经过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特别点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交织点、极值点、转折点等；解析曲线的变化趋势如斜率的大小及起落。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
定―→ 要点点―→ 曲线图像问题解析—原因解析变――→曲线走势计算推理――→ 浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越碰到命题者的喜欢。
题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】本质――→ 弱电解质在水溶液中电离程度不相同图像――→ pH 变化幅度大小强、弱电―→ 弱电解质盐溶液酸碱性变化解质加—水稀释延伸―→ 判断弱电解质强弱的方法弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后―→的 pH 变化1室温下，将 10.00 mL 5.000 0 mol L -1醋·酸滴入 100.00 mL蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着醋酸体积变化曲线以下列图。
以下有关说法正确的选项是()A ． a～ b 段，醋酸电离过程为放热过程B． c～ d 段， c(H +)增加，醋酸电离度增加C． c 点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则： c(Na+ )＝c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)D． d 点时， c(H +3)＞c(CH COOH)式题在体积均为 1 L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较吻合反应事实的曲线是()题型二中和滴定曲线【解题策略】1．思路解析识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、―→ 中和 滴定 —图像找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性―→ 和pH 整合―→ 思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒2．巧抓“四点”，打破“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混杂。
2023年高考化学必刷题电解质溶液中的图像及分析
1
电解质溶液中的图像及分析
1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH 稀溶液,溶液pH 随时间的变化如图所示。
若溶液中氯元素仅考虑以HClO 、Cl 2、Cl -、ClO -形式存在,且HClO 不分解,下列说法错误的是( )
A.M 点:c (H +)>c (Cl -)>c (HClO)
B.水的电离程度:M 点<N 点
C.反应过程中存在c (HClO)+c (ClO -)=c (Cl -)
D.从M 点到P 点,溶液中的c (OH -)c (ClO -)值减小
2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH 3NH 2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH 3NH 3Cl)。
25 ℃时,向一定体积0.01 mol ·L -1CH 3NH 2水溶液(对应图中M 点)中缓慢通入HCl 气体,溶液的pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的关系如图所示。
下列叙述不正确的是 ( )
A.图中a =2.7,b =7
B.该过程中,c (OH -)c (CH 3NH 2)增大
C.Q 点溶液中溶质为CH 3NH 3Cl 和CH 3NH 2
D.N 点溶液中:c (CH 3N H 3+)=c (Cl -)
3.(2022安徽马鞍山三模)MOH 是一种一元弱碱,25 ℃时,向20.0 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与
lg c (M +)c (MOH )的关系如图所示。
下列说法
错误的是( )。
高中化学精品课件：电解质溶液图像
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
高考化学 电解质溶液中的平衡图像
[图解过程]
电解质溶液中的平衡图像
电解质溶液中的平衡图像
解题过程： ①先弄清图中的横坐标、纵坐标分别表示什么。 ②利用特殊点，如：pH＝7、lgx＝0、交点等。 ③根据特殊点判断离子浓度大小，如：lgccHHX2X－＝0，则 c(HX－)＝c(H2X)。 ④根据 lgccHHX2X－、lgccHXX2－－和 pH 可分别求出 Ka1(H2X)和 Ka2(H2X)。 ⑤KHX 溶液的酸碱性判断，比较 Ka2 和 Kh 相对大小可以判断溶液的酸、碱性。 ⑥数量级确定：10－5.4 数量级为 10－6；105.4 数量级为 105。
HPO24－占优势；而当 pH>12.2 时， PO34－为主要存在形式
电解质溶液中的平衡图像
离子方程式 求 lg K
pH 由 2 到 6 发生反应的离
pH 由 4 到 6 发生反应的离 pH 由 11 到 14 发生反应的
子方程式：
CH3COOH＋OH－ ===CH3COO－＋ H2O
子方程式：HC2O－4 ＋OH－ 离子方程式：HPO24－＋
分布系数
布系数、δ3 为 PO34－分布系数
δn
当 pH<pKa 时，主要存在形式是 CH3COOH；当 pH>pKa 时，主要 存在形式是 CH3COO－。δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝0.5 处，此时
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 占优势；在 1.2<pH<4.2 区间， HC2O－ 4 占
c(R＋)
电解质溶液中的平衡图像
2. “pH－lgc1”离子浓度大小比较 c2
例题 (2018·江西模拟)常温下将 KOH 溶 液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述 正确的是( )
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
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a n n =--
)
(ClO )(C1O
3
电解质溶液中图像问题
题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化
1．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）
2．往含0.2 molNaOH 和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L （标况
下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化
3．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 ml ，分别加水稀释到1000 ml ，其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
①．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③．a=5时，A 是强酸，B 是弱酸 ④．若A 、B 都是弱酸，则5>a>2 A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ④
4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（ ）
题型三：溶液PH 值或离子浓度的计算
5．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl －、C1O －、C1O 3－三种含氯元素的离子，其中C1O －、C1O 3－
两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如上图所示。
⑴t 1时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol 。
⑶ 据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O －和C1O 3－
的比例也不 同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应
后
2（填“>”、“<”或“=”）；若
则n （Cl -
）= mol （用含a 的代数式来表示）。
6．常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA 表示酸，下列说法正确的是（ ） A ．滴定盐酸的曲线是图2
B ．达到B 、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c (Na +) = c (A —)
C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n (CH 3COOH)>n (HCl)
D ．当0 mL< V (NaOH) <20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度
由大到小的顺序均为 c (A —) >c (Na +)> c (H +) > c (OH —
) 题型四：电解过程中溶液离子浓度的变化
7．已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示。
则其电解过程中溶液pH 随时间变化关系的正确图形是下列的 （ ）
A B C D
题型五：难溶电解质中的相关图像问题 8．已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于
100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42—浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034mol·L -1）。
若t 1
时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42—浓度随时间变化关系的是 （
）
9．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K ap 大于c 点对应的K ap
10．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）
7
（2）滤渣I 的主要成分有 。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3===Mg(ClO 3)2+2NaCl 。
已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2.简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。
除去产品中该杂质的方法是： 。
11．硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ）
A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 42-
)的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp (SrSO 4)最大 C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液
12．如图：横坐标为溶液的pH 值，纵坐标为Zn 2+
离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答
下列问题。
（1）往ZnCl 2溶液中加入足量．．
的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp ）= 。
（3）某废液中含Zn 2+
离子，为提取Zn 2+
离子可以控制溶液中pH 值的范围是 。
（4）往1L 1.00 mol·L -1 ZnCl 2溶液中加入NaOH 固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可制得氯化铅白色晶体。
25℃时，PbCl 2固体在盐酸中的
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
a ．随着盐酸浓度的增大，PbCl 2固体的溶解度先变小后又变大 b ．PbCl 2固体在0.50 mol·L -1
盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 c ．PbCl 2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
d ．PbCl 2固体可溶于饱和食盐水
13．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
表I 表Ⅱ
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x 可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y 可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH ＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl 2，应控制的一定条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。
1－4 D D B D
5．答案 ⑴2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(C1O)2＋CaCl 2＋2H 2O 10Ca(OH)2＋10Cl 2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O 3)2＋7CaCl 2＋10H 2O
⑵10 ⑶＜ 2 ×
6---9 B B B C 10【答案】（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO 4、Na 2SO 4
（4）①该反应的生成物为Mg(ClO 3)2和NaCl 的混合溶液，NaCl 的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO 3)2
的溶解度随温度升高而升高。
利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO 3)2与NaCl 分离，制得Mg(ClO 3)2。
②因为在相同温度向下NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl 随Mg(ClO 3)2
析出；重结晶。
11 BC 12答案.
(1)Zn 2+
+4OH -=[Zn(OH)4]2-
(2分
(2)10
-17 (2分
(3)(8.0 , 12.0) (2分
(4) 1.8 (2分 （5）a 、b 、c 、d
13答案：⑴Fe(OH)3 ⑵AC 使Fe 2+转化为Fe 3+ ⑶FG 使Fe 3+转化为Fe(OH)3 ⑷通入HCl 气体使CuCl 2·2H 2O
在酸性条件下失水 ⑸CuO+2H +=Cu 2++H 2O ；Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ；2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+
3)
5(5++a a。