2022-2023学年河南省社旗县第一高级中学高一上学期9月月考化学试题(解析版)

河南省社旗县第一高级中学2022-2023学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。

2．化学科学的形成与发展离不开历代科学家的贡献。

下列科学家与其贡献不相符的是A．波义耳提出元素的概念B．拉瓦锡提出分子学说C．道尔顿提出原子论D．门捷列夫发现元素周期律【答案】B【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A 正确；B ．意大利科学家阿伏伽德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B 错误；C ．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C 正确；D ．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D 正确； 故选B 。

3．下列物质的性质与用途不相符的是 A ．石墨质地柔软，可作铅笔芯 B ．氯气有毒，可作自来水消毒剂 C ．生石灰能与水反应，可作干燥剂 D ．碳酸钠溶液显碱性，可用作洗涤剂【答案】B【详解】A ．石墨的质地柔软，因为石墨是碳矿物中最软的一种，比较容易削，石墨的颜色很深，还具有润滑性，书写起来比较方便，石墨具有稳定的化学性质，用石墨铅笔记录的文件可以保存较长时间，所以可以用作铅笔芯，故A 正确； B ．自来水消毒是向水中通入少量的Cl 2发生反应22Cl +H O HCl+HClO ，生成的HClO具有强氧化性，可用来自来水消毒杀菌，故B 错误；C ．生石灰可以用做干燥剂，生石灰可以与水反应生成熟石灰，自然吸收了空气中的水分，达到吸水干燥的作用，故C 正确；D ．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液金碱性，可以用来洗去厨居中的油渍，故D 正确； 故选B 。

4．下列物质的化学式与其俗称相符的是 A ．铜绿：3CuCO B ．熟石灰：3CaCO C ．胆矾：42CuSO 5H O D ．烧碱：KOH【答案】C【详解】A ．铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu 2(OH)2CO 3，A 错误； B ．熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，B 错误；C ．胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO 4∙5H 2O ，C 正确；D ．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH ，D 错误； 故选C 。

5．在日常生活中使用“84”消毒液时，加入下列物质能增强其杀菌消海能力的是 A ．食盐B ．纯净水C ．小苏打D ．白醋【答案】D【分析】主要成分为次氯酸钠，想办法使次氯酸钠转化为次氯酸，可以增强消毒能力，以此解题。

【详解】A．食盐和次氯酸钠不反应，不能增强消毒能力，A错误；B．纯净水会稀释“84”消毒液，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，B错误；C．小苏打和次氯酸钠不反应，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，C错误；D．白醋可以和次氯酸钠反应，生成次氯酸，增强消毒能力，D正确；故选D。

6．下列能使干燥的小红花褪色的物质是A．漂白粉粉末B．液氯C．氯水D．氯化钙溶液【答案】C【详解】A．漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，干燥的漂白粉无法与CO2生成HClO，因此没有漂白性，不能使小红花褪色，A不符合题意；B．液氯是Cl2的液态，没有水无法生成HClO，没有漂白性，不能使小红花褪色，B不符合题意；C．氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使小红花褪色，C符合题意；D．CaCl2溶液没有漂白性，不能使小红花褪色，D不符合题意；故选C。

7．2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄露。

下列有关说法正确的是A．氯气、氯水、液氯的成分相同B．氯气泄露时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻C．氯气泄露时，人畜应该沿顺风方向转移到安全的地方D．运输和使用氯气应遵守安全操作规范【答案】D【详解】A．氯气和液氯中只有Cl2，氯水是氯气的水溶液，含有的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、ClO-、Cl-，以及极少量的OH-，因此成分不同，A错误；B．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，B错误；C．Cl2会沿顺风的方向移动，因此人畜需向逆风的方向转移，C错误；D．Cl2有毒，对生命体有较大的伤害，因此运输和使用氯气应遵守安全操作规范，D正确；故选D。

8．某仅含Na+、K+、SO2-、Cl-的溶液中，存在关系c(Na+):c(K+):c(Cl-)=7:3:6，若4)=c(Na+)=0.28mol·L-1，则c(SO2-4A．0.02 mol·L-1B．0.16 mol·L-1C．0.04 mol·L-1D．0.08 mol·L-1Cl的是9．下列装置适合收集2A．B．C．D．【答案】B【分析】氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，Cl2有毒，需要吸收尾气。

【详解】A ．装置没有出口，气压过大可能会发生爆炸，A 不符合题意； B ．收集装置为向上排空气法，烧杯中NaOH 可以吸收尾气，B 符合题意；C ．Cl 2应用向上排空气法收集，装置中的收集方式为向下排空气法，C 不符合题意；D ．Cl 2溶于水生成的HCl 可以与NaHCO 3反应，且导管应长进短出，D 不符合题意； 故选B 。

10．21mol Na O 和221mol Na O 具有相同的①离子总数 ①阴离子数 ①钠离子数 ①氧原子数 ①质量 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①【答案】A【详解】①1molNa 2O 中含有3N A 的离子，1molNa 2O 2中含有3N A 的离子，因此离子总数相同，①符合题意；①1molNa 2O 中含有N A 的O 2-，1molNa 2O 2中含有N A 的2-2O ，因此阴离子总数相同，①符合题意；①1molNa 2O 中含有2N A 的Na +，1molNa 2O 2中含有2N A 的Na +，因此钠离子总数相同，①符合题意；①1molNa 2O 中含有N A 的O 原子，1molNa 2O 2中含有2N A 的O 原子，因此氧原子数不同，①不符合题意；①1molNa 2O 的质量为1mol×62g/mol=62g ，1molNa 2O 2的质量为1mol×78g/mol=78g ，因此质量不同，①不符合题意； 综上所述，①①①符合题意，故选A 。

11．下列所得溶液的物质的量浓度为-10.1mol L 的是 A ．将0.1mol 氢溶解在1L 水中 B ．将2.3g 金属Na 单质与997.7g 水混合 C ．将22.24L Cl 溶于水配成1L 溶液 D ．将0.84g 小苏打溶于水配成100mL 溶液 【答案】D【详解】A ．氢气难溶于水，将0.1mol 氢溶解在1L 水中得不到0.1mol/L 的溶液，故A 不选；B ．Na 与水反应生成NaOH 和H 2，2.3gNa 的物质的量为1mol ，生成1molNaOH ，但溶液总体积不是1L ，得不到0.1mol/L 的溶液，故B 不选；C ．没有说明氯气所处的状态，不能计算22.4L 氯气的物质的量，故C 不选；12．下列有关实验现象的描述正确的是A．强光直射由氢气和氯气组成的混合气体，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液是蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，火星四射，产物溶于水，溶液是浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色浓烟NaHCO溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到13．在一定温度下，向饱和3原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，+Na浓度不变B．溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOHNa COC．溶液的质量增大，溶质中一定含有23D．溶液的质量增大，溶质质量分数不变【答案】C【分析】Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，NaOH 与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

【详解】A．根据分析，反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此Na+浓度增大，A错误；B．根据分析，反应生成O2，若Na2O2量较少，生成的NaOH较少，可以被NaHCO3完全反应，即不一定有NaOH剩余，B错误；C．根据分析，投入Na2O2，生成O2，溶液质量增加，由于反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中一定生成Na2CO3，C正确；D ．根据分析，原溶质NaHCO 3与NaOH 反应生成Na 2CO 3，因此NaHCO 3的质量分数减小，D 错误； 故选C 。

14．下列溶液中的-Cl 浓度与-11L 0.5mol L ⋅的3AlCl 溶液中的-Cl 浓度相同的是 A ．-1150mL 0.5mol L ⋅的NaCl 溶液 B ．-150mL 3mol L ⋅的NaCl 溶液 C ．-1100mL 1.5mol L ⋅的KCl 溶液 D ．-150mL 1mol L ⋅的3FeCl 溶液【答案】C【分析】1L0.5mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl -浓度为1.5mol/L 。

【详解】A ．150mL0.5mol/L 的NaCl 溶液，Cl -浓度为0.5mol/L ，A 错误； B ．50mL3mol/L 的NaCl 溶液，Cl -浓度为3mol/L ，B 错误； C ．100mL1.5mol/L 的KCl 溶液，Cl -浓度为1.5mol/L ，C 正确； D ．50mL1mol/L 的FeCl 3溶液，Cl -浓度为3mol/L ，D 错误； 故答案选C 。

15．将4CH 、2O 和过量的22Na O 置于密闭容器中，用电火花引燃，完全反应后，恢复到室温，容器中无气体剩余。

则下列说法正确的是 A ．产物中23Na CO 、NaOH 的物质的量之比为1①4 B ．原反应物中2O 与消耗的22Na O 的物质的量之比1①4 C ．产物中2H O 和23Na CO 的物质的量之比为1①1 D ．原反应物中的4CH 、2O 的体积之比为1①2 【答案】A【分析】根据原子守恒可知，CH 4中C 和H 原子个数比为1︰4， 要满足这个条件，生成物一定是NaOH 和Na 2CO 3，如果是其它的组合C 和H 原子个数比不能满足1︰4，根据反应后容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，这说明这些混合物恰好完全反应生成，反应的化学方程式是O 2＋2CH 4＋6Na 2O 2=2Na 2CO 3＋8NaOH 。