(独家)(人教版)中考化学专题复习(全套)题型突破专练汇总
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总
题型训练(一)
1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( )
A ．尿素中有2个氮原子
B ．尿素的相对分子质量是60 g
C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17
D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( )
A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C ．X 是相对分子质量最小的氧化物
D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl
由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( )
A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③
4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( )
清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒
液 有效成分
HCl
NaClO
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1
D ．“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应
5．氨基钠(NaNH 2)是生产维生素A 的原料。工业上将金属钠于97～100 ℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH 3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是( )
A ．NaNH 2中氮元素的化合价为－3
B ．NaNH 2中氮元素的质量分数为35.9%
C ．钠的熔点比铁的熔点低
D ．该反应的化学方程式为4Na ＋4NH 3=====△
4NaNH 2 ＋H 2↑
6．模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图KZ1－1所示，下列叙述不正确的是( )
图KZ1－1
A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4
B ．该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO 2
C ．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和S
D ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4 7．高铁酸钾(K 2FeO 4)能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
图KZ1－2
(1)K 2FeO 4中铁元素的化合价为________。
(2)将K 2FeO 4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图KZ1－2所示的现象。写出K 2FeO 4与H 2O 反应的化学方程式(其中K 2FeO 4与H 2O 的化学计量数之比为2∶5)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 8． 2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。
(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。
(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na ＋2X ＋2NH 3===2NaCN ＋3H 2
①X 的化学式为________。
②NH 3中氮元素的化合价为________。 9．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。
(1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。 (2)磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是__________________________________。
(3)报废灭火器中的NH 4H 2PO 4可作化肥，但不能作为________(填序号)使用。 A ．氮肥 B ．磷肥 C ．钾肥 D ．复合肥
(4)铁制的灭火器罐体容易生锈。请你写出一种防止铁生锈的方法________。工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe 2O 3)，该反应的化学方程式是________________________________________。
10． B 我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠(NaNO 2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
(1)食盐主要成分的化学式为________。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△
NaCl ＋X↑＋ 2H 2O ，则X 的化学式为________，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________(填序号)。
A ．＋3
B ．－3
C ．0
D ．＋5
11．化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。
(1)近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升，全球变暖。 (2)核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131的关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是________。
(3)在催化剂作用下，乙醇(CH 3CH 2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2＋_______=====催化剂______＋5H 2O 。 12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图KZ1－3所示。
图KZ1－3
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。 (2)上述生产过程中可循环使用的物质是________。
参考答案
1.D
2．C [解析] 由化学方程式可知固体质量减少，铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大；化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu 2(OH)2CO 3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5；反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X 的化学式是H 2O ，H 2O 是相对分子质量最小的氧化物；加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置。
3．D
4．A [解析] “洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面；次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素呈＋1价，氧元素呈－2价，所以氯元素呈＋1价；通过NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O ，结合质量守恒定律可知X 是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应。
5．D 6.C 7．(1)＋6
(2)4K 2FeO 4＋10H 2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH ＋3O 2↑ 8．(1)NaCN ＋H 2O 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3↑ (2)①C ②－3
[解析] (2)①由质量守恒定律和化学方程式2Na ＋2X ＋2NH 3===2NaCN ＋3H 2可知，物质X 的化学式为C 。②氢元素显＋1价，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x ＝－3。
9．(1)氮气
(2)NH 4H 2PO 4=====△
H 3PO 4＋NH 3↑
(3)C
(4)喷漆(合理即可)
6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O
10．(1)NaCl (2)Na ＋
(3)N 2 D
11．(1)CO 2 (2)78 (3)4NaOH 2Na 2CO 3 12．(1)2H 2O ＋SO 2＋I 2===H 2SO 4＋2HI (2)I 2、SO 2
题型训练(二)
[曲线图像题]
1．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图KZ2－1所示，下列说法正确的是( )
图KZ2－1
A ．铁和镁的质量相同
B ．甲是铁、乙是镁
C ．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
2．图KZ2－2反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( )
图KZ2－2
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
3．2016·南充图KZ2－3所示的图像不能正确反映其对应关系的是( )
图KZ2－3
A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．敞口放置的浓盐酸
D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
4．实验室常用高锰酸钾制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
图KZ2－4
5．图KZ2－5所示的有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
图KZ2－5
6． KZ2－6所示图像能正确反映其对应关系的是( )
图KZ2－6
A．①某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C．③通电使水分解
D．④向盛有等质量、等溶质质量分数的过量稀硫酸的两支试管中，分别加入镁和铝7．下列四个图像中，能正确反映变化关系的是( )
图KZ2－7
8．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是( )
图KZ2－8
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
9． KZ2－9所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
图KZ2－9
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图KZ2－10所示关系的是( )
图KZ2－10
11.图KZ2－11为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
图KZ2－11
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．分子在化学变化中不可分
12X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条
件下的变化如图KZ2－12所示，由图示得到的下列信息中错误的是( )
图KZ2－12
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X＋Y===2Z
D．一个Z分子由4个原子构成
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图KZ2－13所示。
图KZ2－13
(1)A物质相对分子质量为________。
(2)上述物质中属于单质的是_____(填序号)，属于有机物的是________(填化学式)。
(3)C物质的一个分子是由________________________构成的。
(4)写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
14．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图KZ2－14所示：
图KZ2－14
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________。
(3)该反应中含氢元素的化合物有________种；反应前后化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。
15．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，
图KZ2－15
并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图KZ2－15所示。请回答下列问题。
(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是____________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________________。
16．2015·遵义请按要求完成下列金属性质的实验。
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图KZ2－16所示，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
图KZ2－16
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ______________________。
(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图KZ2－17描述的相关变化曲线，一定不正确的是________。
图KZ2－17
参考答案
1.C [解析] 根据试题提供的信息可知，生成的氢气质量相同，可以得到反应的稀盐酸的质量是相同的；消耗的金属镁的质量小于金属铁的质量；根据图像可知甲生成氢气的速率快，甲为较活泼金属，甲是镁，乙是铁。
2．C 3．B
4．D [解析] 加热高锰酸钾放出氧气，固体的质量减少，当反应完，固体质量不再变化；加热高锰酸钾，刚开始没有氧气放出，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气；加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为0。
5．D 6.A
7．A [解析] 向一定质量的稀硫酸中加入锌片，锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，完全反应后，溶液的质量不变；加热高锰酸钾固体，会生成氧气，导致固体质量减少，而反应前后锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数会增大；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，其质量在反应前后不会改变。
8．C 9.B 10.A 11.C
12．C [解析] 根据参加反应的分子数和生成的分子数可知，该反应的表达式应该为3X ＋Y===2Z 。
13．(1)16 (2)B CH 4
(3)两个氧原子和一个碳原子
(4)CH 4＋2O 2=====点燃
CO 2＋2H 2O
14．(1)原子 (2)CH 4＋H 2O =====一定条件
CO ＋3H 2 (3)2 C 、H
15．(1)HCl 和CaCl 2 (2)产生气泡
(3)Na 2CO 3＋CaCl 2===2NaCl ＋CaCO 3↓ (4)Na 2CO 3溶液显碱性(合理即可)
16．研究一：(1)放热 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ (2)温度 研究二：(1)CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu (2)B
[解析] 研究一：(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应的化学方程式为Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。(2)通过图中的反应速率可以看出，在t 1～t 2时间段反应速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响。研究二：(2)由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为0，置换完银才会置换出铜；硝酸铜的质量分数最后会减小到0；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大；铁刚开始与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子。
题型训练(三)
[物质推断题]
1．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤
③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
2．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是( )
图KZ3－1
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
3．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断正确的是( ) A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
4．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a与b能反应b与c能反应c与d能反应)
A.①②③ B．①③④
C．①③ D．①②③④
5．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A 为黑色固体，C 属于盐。
①甲＋乙――→点燃
B ②甲＋丙――→△ A
③A ＋D ―→C＋B ④C ＋E ―→Cu(OH)2↓＋NaCl 回答下列问题。
(1)用化学式表示：乙________；B________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________。
(3)反应④的化学方程式为____________________________________________。
6．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl 2溶液、Na 2CO 3
溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水。试回答：
(1)丁物质中的溶质是__________(填化学式)。 (2)写出乙和丙反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)写出甲和丁反应的化学方程式：____________________________________________。 7．2016·菏泽A ～G 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图KZ3－2所示。请回答下列问题。
图KZ3－2
(1)B 的化学式为________，反应④属于化学基本反应类型中的__________________。 (2)A 是一种常见的钠盐，它的一种俗称是______________；反应③的化学方程式为________________________________。
8． A ～H 是初中化学常见的物质，已知A 为黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，B 为红棕色粉末，H 为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图KZ3－3所示，回答下列问题。
图KZ3－3
(1)B 的化学式为________，H 中溶质的化学式为________。 (2)反应③的化学反应方程式为________________________。 (3)反应①～③中为置换反应的是__________(填序号)。 (4)写出稀盐酸与B 反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 9． A ～K 为中学常见的物质，其中A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，他们
之间的转换关系如图KZ3－4所示。
图KZ3－4
回答下列问题。
(1)写出D 、F 的化学式：D________；F________。 (2)①的基本反应类型为________________________________________________________________________。
(3)反应②的化学反应方程为____________________________________。 (4)气体E 的用途是______________(写一条)。
10．如图KZ3－5所示，A 是氧化物，可作干燥剂；D 是一种盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断。
图KZ3－5
(1)写出化学式：A________；D________。
(2)贝壳的主要成分是____________(写名称)，贝壳高温煅烧的化学方程式为____________________________。
(3)B ――→高温F 的化学方程式为__________________；E ＋H→蓝色沉淀的化学方程式是________________________。
(4)G ――→AgNO 3H 的基本反应类型是________反应。
(5)C 的用途是__________________。
11． A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A 为无色气体单质，B 、C 为氧化物，且B 为有毒气体，D 是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图KZ3－6所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
图KZ3－6
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。
(2)写出由物质C 转化为物质B 的化学方程式：____________________________。 (3)写出物质C 与过氧化钠(Na 2O 2)反应生成碳酸钠和物质A 的化学方程式：________________________________。
12. A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图KZ3－7所示的关
系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图KZ3－7
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为________；物质D的类别为________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。则C—D 反应的基本类型是____________；D—E反应的化学方程式是__________________________________________。
13．图KZ3－8中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I 均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
图KZ3－8
(1)写出化学式：G________。
(2)写出A与C反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________；
写出D与E反应的化学方程式：______________________________；
写出H→I反应的化学方程式：________________________________。
14．有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图KZ3－9所示的反应关系(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去)。若A能与B、D、F分别反应，C、G、E 能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请据图回答问题。
(1)F的化学式为________。
(2)写出C→G的化学反应方程式：_______________________________________。
15．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______________________。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含________________。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有________，一定不含有________。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式为_______________________________________________________
1.B 2．B [解析] 根据“一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和Ca(NO 3)2
中的一种或几种”，结合框图，推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和CuCl 2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜；CaCO 3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B 中有硝酸铜、硝酸钙、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、CuCl 2和Ca(NO 3)2，无法确定是否含有NaCl 、NaNO 3。
3．B 4.C
5．(1)H 2 H 2O (2)2Cu ＋O 2=====△
2CuO
(3)CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
[解析] (1)各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A 为黑色固体，C 属于盐，C 和E 反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C 是氯化铜，E 是氢氧化钠，A 和D 反应会生成氯化铜和B ，所以A 是氧化铜，D 是盐酸，B 就是水；甲＋乙――→点燃
B ，甲＋丙――→△A ，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经过验证，推导正确。
6．(1)Na 2CO 3
(2)H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl (3)2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
7．(1)Ca(OH)2 化合反应 (2)纯碱(或苏打) 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O
[解析] A ～G 表示初中化学常见的物质，C 是大理石的主要成分，所以C 是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以E 、F 是氧化钙和二氧化碳，A 、B 生成的D 会与F 反应生成G 和A ，所以D 是氢氧化钠，F 是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以A 是碳酸钠，G 是水，E 是氧化钙，所以B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B 的化学式为Ca(OH)2，反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化学基本反应类型中的化合反应。 8．(1)Fe 2O 3 CuSO 4
(2)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
(3)①③ (4)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 9．(1)Cu(OH)2 CO 2 (2)复分解反应
(3)Cu ＋2AgNO 3===2Ag ＋Cu(NO 3)2 (4)燃料(或冶炼金属)
[解析] (1)A ～K 为中学常见的物质，H 是一种建筑材料的主要成分，所以H 是碳酸钙；气体F 和溶液G 反应会生成碳酸钙，所以F 是二氧化碳，G 是氢氧化钙；固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液J 和银白色固体K ，所以I 是铜，J 是硝酸铜，K 是银；A 为黑色粉末，A 和气体E 加热会生成铜和二氧化碳，所以A 是氧化铜，E 是一氧化碳；氧化铜会与溶液B 反应，所以B 是酸溶液，D 是蓝色沉淀，所以D 是氢氧化铜，经过验证，推导正确。
10．(1)CaO Na 2CO 3
(2)碳酸钙 CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ (3)CO 2＋C=====高温
2CO
2NaOH ＋Cu(NO 3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO 3 (4)置换 (5)改良酸性土壤
[解析] 贝壳的成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，A 是氧化物，可作干燥剂，所以A 是氧化钙，B 是二氧化碳，再根据框图可知，C 就是氢氧化钙，又D 是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，故D 是碳酸钠，E 为氢氧化钠，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，故F 为一氧化碳，则G 为铜，H 为硝酸铜。
11．(1)O 2 CaCO 3
(2)C ＋CO 2=====高温
2CO
(3)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
[解析] D 是大理石的主要成分，说明D 是碳酸钙，这四种物质中均含有同一种元素，且B 、C 是氧化物，其中A 是无色气体单质，A 是氧气，B 是有毒气体，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳。
12．(1)CO 2 酸
(2)置换反应 CuSO 4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO 4(其他合理答案也可)
[解析] 根据A 、B 、C 、D 、E 为初中化学常见的五种物质，若E 为大理石的主要成分，则E 是碳酸钙，A 、B 为组成元素相同的气体，所以B 是二氧化碳，A 是一氧化碳，D 会与碳酸钙反应，所以D 是酸，C 会与一氧化碳、酸反应，所以C 是金属氧化物；若A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气，A 、B 会相互转化，B 是一种最常用的溶剂，所以B 是水，D 的水溶液是蓝色，所以D 可以是硫酸铜，B 生成的E 会与硫酸铜反应，所以E 是氢氧化钙，C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁，代入检验，符合题意。
13．(1)Cu
(2)Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O
Al ＋3AgNO 3===Al(NO 3)3＋3Ag
[解析] 根据“H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H 为铝；根据“G 为紫红色固体”，则推测G 为铜；根据“B 可用来改良酸性土壤”，则推测B 为氢氧化钙；根据“A、F 均为由三种元素组成的盐”，结合框图，则推测A 、F 分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D 与其他物质的状态不同，D 、G 、H 、I 均为单质”“图中A ～I 是初中化学常见的物质，且分别是由H 、C 、O 、Na 、Al 、S 、Ca 、Cu 、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C 可能为稀硫酸、D 为氢气、E 为氧化铜、I 为银，代入检验，符合题意。
14．(1)Fe 2O 3
(2)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(或 CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑)
15．(1)NH 4HCO 3 (2)FeCl 3、CaCO 3 (3)Na 2CO 3 Na 2SO 4
(4)BaCl 2＋2NaOH ＋CO 2===BaCO 3↓＋2NaCl ＋H 2O
工艺流程题题型训练(四)
1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关
系如下：
图KZ4－1
下列说法不正确的是( )
A ．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO 2＋H 2O===H 2SO 3
B ．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H 2SO 3转化为CaSO 3
C ．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D ．步骤④属于化学变化 2． “温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO 2转化为有机物和控制CO 2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO 2浓度的是________(填序号)。 A ．焚烧秸秆 B ．利用太阳能、风能
C ．减少化石燃料的使用
D ．植树造林，增大植被面积
(2)某化学研究小组利用CO 2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO 2转化为有机物，实验过程如下：
图KZ4－2
对反应后的物质进行检测，结果如下： 在气体中检测到甲烷、氢气。 在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是________。
②在以上变化中，CO 2转化成的有机物是________、________。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O=====高温
Fe 3O 4＋4X ，则X 的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。
A ．食盐水
B ．食醋
C ．草木灰水
3．查阅资料发现CaCl 2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO 3制得CaCl 2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题。
(1)A的化学式为________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
4．高锰酸钾是常用的氧化剂。图KZ4－4是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。
图KZ4－4
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是________(填一种即可)，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是____________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为________________________________________。
5． CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图KZ4－5所示(部分条件及物质未标出)。
图KZ4－5
请根据有关信息回答问题。
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是__________________。
6．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图KZ4－6所示。
中考化学二轮 推断题 专项培优 易错 难题含答案
一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题：
初中化学--含图像的计算题
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁,向其中加入足量的稀硫酸,至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为１0%的ＮａOH 溶液，溶液的总质量与滴入Na ＯＨ溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：?⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：＿＿___＿__________＿_＿＿__＿_______＿___________＿_____＿＿_。 ⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中Ｂ点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____＿______、_________＿＿________(写化学式)。 ⑶当滴入10%的N ａO Ｈ溶液４0g 时，恰好完全反应。试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.１g ） 2 在一烧杯中盛有42.2g ＣaCO 3和ＣaCl 2的粉末状混合物，向其中１88.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是:?①＿__________＿＿_____＿_____ ，②＿_＿_＿＿＿＿_＿___＿___________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化 学式)_＿＿＿_____＿_____。?⑶当滴入1０%的稀盐酸14６g 时(即B 点），试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.１ g) 3 在一烧杯中盛有一定质量的M ｇCO ３固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H 2ＳO 4溶液，至恰好完全反应，得到１02g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的ＮaO Ｈ溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。?⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_＿_＿__＿__＿__＿___＿＿_＿＿_＿___。⑵当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_＿________＿＿__＿。?⑶当滴入10%的NaO Ｈ溶液80g 时(即Ｂ点)，试通过 计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到０.1ｇ) 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶物 质 的质 量 /g A B 0 46g 80g 产 生沉淀的质量 /g A B
中考化学专题突破--空气的组成
中考化学专题突破--空气的组成 一、空气的组成、性质 空气成 分 氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点相对固定成分 混合物：,各种组成成分之间没有发生化学反应,他们保持着原来的性质,没有经化学合成而组成）纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的属于纯净物（由同种分子构成） 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色无味不易溶于 水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化 工生 产和宇宙航行等 氮气化学性质：不活泼 物理性质：无色无味不溶于水 根据化学性质不活泼常用作保护气, 医疗上用于冷冻麻醉 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味,通电时 能发出不同颜色的 光 用作保护气,用于霓虹灯的电光源 1.原理： 红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 本质：产生压强差（集气瓶中压强小于外界大气压）。 2.装置：（如图） 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 药品：红磷、水
3.实验步骤 （1）先在集气瓶内加入少量水,并做上记号； （2）连接装置； （3）检查装置的气密性； （4）用弹簧夹夹紧乳胶管； （5）点燃红磷,伸入集气瓶内； （6）燃烧结束冷却后,打开弹簧夹 4.实验现象： 红磷燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟（五氧化二磷小颗 粒）,冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集 气瓶内空气总体积的1/5。 5.实验成功关键： （1）红磷要过量；含磷燃烧弹燃烧放出白烟 （2）装置必须密封； （3）冷却至室温后,打开弹簧夹。 练习反馈 【例1】空气的成分中,能供给呼吸的气体是( ) A.氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【例2】汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( ) A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体 【例3】早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用 空气”是指（）
2020-2021年 化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典
2020-2021年化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案) 经典 一、中考化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____ (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。 ②C装置中反应的化学方程式为___。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____ (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。 【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85% 【解析】 （1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数
2020中考化学题型突破：物质推断题(含答案)
2020中考化学题型突破物质推断题（含答案） 类型一文字叙述型 1.推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间的转化关系如图18所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 图1 ①若A、B、C均含有同一种元素,B、C组成元素相同,C的固体俗称“干冰”,则B的化学式是。 ②若A、B、C是含相同金属元素的化合物,B、C的水溶液为蓝色,三种物质相互间发生的反应均为复分解反应,则A的化学式可能是 __________________(写出一个即可)。 ③若A、B、C均为碱,其中B易溶于水,C难溶于水,写出一个由B转化为C的化学方程式:。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后,再加足量的稀盐酸,过程如图19所示。下列判断合理的有(填序号)。 图2 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失,无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 2.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质,其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种,C 是实验室中最常用的溶剂,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,它们的部分反应和转化关系如图20所示(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件)。 图3
(1)D的化学式为。 (2)B与D在溶液中发生反应的现象为。 (3)写出E→D反应的化学方程式:。 3.已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大,A原子核内无中子,B的一种单质是自然界中最硬的物质,C 是地壳中含量最多的元素,D的最外层电子数与C的最外层电子数相同,且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首,E是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多、用途最广。请回答下列问题。 (1)写出A、C形成两种液态化合物的化学式:、。 (2)画出D的原子结构示意图:。 (3)防止E锈蚀的方法:(答出一种即可)。 (4)B、D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式为。 4. A~I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D,该反应在工业上可用于冶炼金属,A和C 是组成元素相同的两种气体,D在气体E中燃烧生成黑色固体B。D 与F的溶液反应生成G和H,F可用于配制波尔多液。 (1)固态C的俗名是,实验室区分气体A和C的液体试剂为。 (2)E、F的化学式分别为、。 (3)A+B→C+D的化学方程式为,D+F→G+H的反应类型是。 (4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反应后,过滤,向滤渣中滴加I的稀溶液,有气泡产生,同时生成G,则滤渣的成分是,I的化学式为。 类型二框图推断型 |针对训练| 1.A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图7所示(部分产物已略去)。 图7 已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。
初中化学图像图表题
中考化学７大题型轻松搞定 题型复习（一)图像图表题 一、题型简介 图像图表题是近几年常考的一类化学试题,常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。 从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看,该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息,题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。 二、方法指导 解答图像图表题时,重在理解图表的含义,通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。 题型之一函数图像型 解答此类题时,要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势,分析图像时要做到“五看”:看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。由图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系,或依据图像走势分析作答。 例１(２014·南充)下列图像能正确反映其对应关系的是( ) 错误!B．向H2SO4、ＭgＳO4混合 溶液中滴加ＮaOH溶液 错误!错误! 思路点拨：A．根据电解水产生的氢气与氧气的质量关系来分析；B．根据硫酸和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠,硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，对溶液的ｐH进行解答；C．根据催化剂的作用来分析;D.根据不饱和溶液向饱和溶液转化过程中溶质的质量分数的变化情况来分析。 根据曲线的横、纵坐标轴的说明,图像的起点、走势、拐点以及最后的落点的意义，判断曲线所表示的变化关系，是正确答题的根本。 1．把等质量的Ｘ、Ｙ、Z、Ｍ四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）溶液中,Ｍ加入到YＮO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为() 2 A.Ｚ＞X＞Ｍ>Y Ｂ.X>Z>M＞Ｙ
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题训练
江西专版中考化学总复习专题分类突破专题五工艺流程题 训练 类型一物质的制备 1．(2017·江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 第1题图 (1)常温下向某溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液.。(2)操作1的名称是________，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________________.。 (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____________________________________________________.。2．(2016·江西)高锰酸钾是常用的氧化剂.。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程： 第2题图 (1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________ (填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰
酸钾的溶解度随温度升高而__________.。 (2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________.。 (3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________.。 3．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： 第3题图 (1)石灰石主要成分的化学式为______________.。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________ ________________________.。 (3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为____________________________________.。 4．(2018·宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节.。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程.。 第4题图 请回答下列问题： (1)操作A的名称是________；蒸发操作中玻璃棒的作用是
初中化学图像题大全
初中化学图形题大全 例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。 B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液， D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体 例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。（） 例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（） 例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（） 例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（） 例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶 液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系 符合右图的是（）
A 澄清石灰水碳酸钠溶液 B 硝酸银溶液氯化钠溶液 C 盐酸氢氧化钠溶液 D 稀硫酸氢氧化钡溶液 例7用相同质量的锌和铁分别和足量的 盐酸反应情况右图，试判断A物质是 ，B物质是。 例8用相同质量的镁和铁分别和足量的 稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是， A表示的反应情况，B表示的反应情况。 例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为： 理由，。 例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量 （M）的关系图相符的是： A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体 B 澄清石灰水不断通入二氧气碳 C 盐酸中不断加入氧化钠 D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价 的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图 如右图所示，则下列说法正确的 A 三种金属原子量是A＜B＜C B 三种金属的活泼性是A＞B＞C C 反应消耗硫酸的质量相同 D 反应速度最快的是A，最慢的是B 例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（） A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气 B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气 C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液 D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体
中考化学实验专题突破复习题—化学实验(一)——基础实验
化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较
想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热
B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：
初三化学中考精典题目
初三化学中考精典题目 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 2.善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（）双选 A．化学巨匠与贡献B．化学用语与意义 门捷列夫﹣﹣发现元素周期律拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分侯德榜﹣﹣发明联合制碱法2H﹣﹣表示两个氢原子 3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成D．物质与分类 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂烧碱、纯碱﹣﹣常见碱 不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的 物质组是 A．NaCl、NaOH、Na2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12 4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化 图象正确的是（）双选 A．B．C．D． 5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该 厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下 列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与C 程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
【人教版】2021年中考化学专题复习(全套)题型突破专练汇总
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总 题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒 液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1
中考化学总复习(含答案)专题一坐标图像题练习
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 过程一定温度下，向一 定质量溶剂(如水) 中加入A 一定温度下，向A 的不饱和溶液中加 入A 一定温度下，向A 的饱和溶液中加入 A 一定温度下向A的 饱和溶液中加入B -图像 分析溶质A质量(质量 分数)从零开始不 断增大，当溶液达 到饱和状态后，溶 质质量(质量分数) 不再增大 开始时，随着A的 溶解，溶质(溶液) 质量、溶质质量分 数先增大(起点时 大于零)，达到饱 和后均不再改变 原溶液饱和，溶质 不能继续溶解，溶 质(溶液)质量、溶 质质量分数均保持 不变 溶质A的质量始终 不变，随着B物质 的溶解，溶液质量 不断增大，当B达 到饱和后，溶液质 量不再改变，故溶 质A的质量分数先 减小，后不再改变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程 溶液稀释 将溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和 溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱 和溶液) | 图像 分析 随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量 不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质 质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减 小 温度升高，物质的 溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小 # 3.物质溶解时温度的变化图像 过程 向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸 等) 向一定量水中加入少量硝酸铵等 图像 分析 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温 物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温 \ 类型二 溶液pH 的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH 变化图像 酸碱中和反应过程的pH 变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 .
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
中考化学题型突破专题复习(2020年最新)
2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习 题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”
中考化学化学图像题汇编专题
中考化学化学图像题汇编专题 一、中考化学图像题汇编 1．下列相关量的变化与图像相符的是（） A．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中 B．铁丝在氧气中燃烧C．电解水通电一段时间后D．向氢 氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸 【来源】2019年陕西省宝鸡市岐山县中考一模化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。 B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。 C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。 D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。 故选：A。 2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液B．20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中 C．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误； B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确； D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。 【点睛】
2019年中考化学真题分类训练——人类重要的营养物质专题(word版含答案)
2019年中考化学真题分类训练——人类重要的营养物质专题 一、选择题 1.（2019兰州）下列我名优食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（） A.靖远羊羔肉--维生素 B.永昌虹鳟鱼--油脂 C.安宁白凤桃--蛋白质 D.皋兰“和尚头”挂面--糖类 2.（2019绥化）下列食物中富含蛋白质的是（） A.鸡蛋 B.小米粥 C.黄瓜 D.馒头 3.（2019河南）河南地处中原、物产丰富.下列食材或食品中富含蛋白质的是( ) A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县岩盐 D.原阳大米 4.（2019沈阳）下列早餐食物中富含蛋白质的是（） A.鸡蛋 B.青椒 C.稀饭 D.馒头 5.（2019营口）食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（） A.长期饮用白开水 B.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 C.用甲醛保鲜海产品 D.食品袋里充入氮气防止食品变质 6.（2019株洲）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（） A.农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 B.“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C.长期偏食和挑食不利于身体健康 D.运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 7.（2019河北）面粉中富含的营养素是（） A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.糖类 8.（2019百色）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（） A.霉变的大米、花生，经过蒸煮 B.用亚硝酸钠腌制的鱼和肉 C.用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子 D.加入少量小苏打焙制的糕点 9.（2019常州）下列食物富含蛋白质的是 A. 土豆 B. 牛肉 C. 苹果 D. 青菜 10.（2019昆明）小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 A.烤鸭 B.白菜汤 C.馒头 D.荷包蛋 11.（2019云南）下列食物中，富含维生素的是
迎战中考化学图像题(一)
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。本单元的例题与习题都是化学图像题。解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。 一、金属与酸反应类型 1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量 数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。题中Mg 的比值 为 242=121,而Al 的比值为273=9 1 ，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。 2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是 【解析】理由同1，答案为A 。 3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是
【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。综上所述，答案为B 。 4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序 A a